Plano de Aula - Propriedades Coligativas

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE MINAS GERAIS
FACULDADE DE EDUCAÇÃO – DEPARTAMENTO DE MÉTODOS E TÉCNICAS DE ENSINO
CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA
Planejamento das aulas de regência 
Belo Horizonte
Junho de 2018
PLANEJAMENTO DE ENSINO 
Objetivos das aulas
· Explicar pressão de vapor de líquidos e temperatura de ebulição.
· Desenvolver nos alunos a capacidade de trabalho em grupo.
· Desenvolver a capacidade de análise e descrição de um sistema. 
· Desenvolver a capacidade de organização de dados coletados através da observação dos experimentos. 
· Desenvolver a prática de pesquisas e estudos extraclasse. 
Estratégias:
O assunto será tratado em uma aula prática para auxiliar no desenvolvimento de conceitos relacionados à pressão de vapor. A aula prática será realizada pelos alunos após duas aulas teóricas introdutórias, nas quais conceitos básicos sobre propriedades coligativas serão discutidos retomando conhecimentos prévios necessários para a compreensão do conhecimento científico associado aos fenômenos estudados. Em um segundo momento da aula, um experimento investigativo será utilizado para introduzir o assunto relacionado com a temperatura de ebulição. Como o laboratório não comporta todos os alunos para a realização da prática, a turma será dividida em duas e uma metade irá para o laboratório enquanto a outra metade ficará em sala para resolver uma lista de exercícios proposta. Na outra aula, a segunda metade da turma fará a prática e a primeira ficará em sala.
ATIVIDADE PRÁTICA – PRESSÃO E LÍQUIDOS
Aula: Experimento em laboratório 
Esta atividade será realizada em grupo de 4 alunos.
Materiais: 
- 4 chumaços de algodão;
- Água;
- Álcool comum;
- Éter etílico;
- Acetona.
Procedimentos:
1. Dividir uma superfície em quatro partes e identificar cada parte com um nome de uma das substâncias listadas na lista de materiais.
2. Umedecer um pedaço de algodão com dos quatro líquidos e distribuir para quatro colegas diferentes. Cada um desses colegas vai, simultaneamente, apertar o algodão contra a superfície de modo a fazer um traço vertical o mais longo possível.
Atenção: Evite inalar os vapores dessas substâncias.
3. Marquem o tempo decorrido para que cada um dos líquidos seque totalmente e anote os dados obtidos.
Questões:
1) Como vocês podem explicar o que observaram? Utilizem os modelos que vocês já conhecem para a estrutura das moléculas e para as interações intermoleculares das substâncias envolvidas nessa atividade.
2) Vamos imaginar um experimento no qual esses mesmos líquidos estivessem dentro de recipientes fechados, aos quais fossem conectados manômetros para medir a pressão interna sobre o líquido. Após certo tempo, o que poderíamos dizer em relação á pressão medida com os manômetros?
1) Roteiro da prática
ATIVIDADE PRÁTICA – TEMPERATURA DE EBULIÇÃO
Aula: Experimento em laboratório 
Esta atividade será realizada em grupo de 4 alunos.
O segundo experimento relaciona a temperatura de ebulição com a pressão de vapor e a energia do sistema. 
Materiais: 
- Água;
- Açúcar;
- Sal de cozinha;
- Termômetro;
- 3 Béqueres;
- Uma lamparina.
Procedimentos:
1. Prepare os três sistemas indicados no quadro abaixo. Em seguida, aqueça os sistemas, utilizando a lamparina, e meça a temperatura de ebulição, utilizando um termômetro.
	Experimento
	Sistema
	1
	250mL de água
	2
	250mL de água + 50g de açúcar
	3
	250mL de água + 50g de sal de cozinha
2. Acrescente na coluna intitulada Temperatura de Ebulição os resultados de suas medidas.
	Experimento
	Sistema
	Temperatura de Ebulição
	1
	250mL de água
	
	2
	250mL de água + 50g de açúcar
	
	3
	250mL de água + 50g de sal de cozinha
	
Questões:
1) Discuta com seus colegas de grupo as medidas de temperaturas de ebulição obtidas.
2) Indique a ordem crescente de pressão de vapor dos líquidos presentes nos experimentos 1, 2 e 3. Justifique.
2) Lista de Exercícios
Atividade – Propriedades Coligativas
1) (CBM-MG) No gráfico estão representadas três curvas que indicam a relação entre a pressão máxima de vapor para a água, o etanol e o clorofórmio.
De acordo com o gráfico, é CORRETO afirmar que
 
Parte superior do formulário
a) a pressão de vapor da água é maior que a pressão de vapor do clorofórmio. 
b) as interações entre moléculas de água são mais intensas do que no etanol. 
c) o etanol é mais volátil que o clorofórmio devido às ligações de hidrogênio. 
d) a 60 °C a pressão de vapor das três substâncias é de 800 mmHg.
2) (ENEM) A tabela a seguir registra a pressão atmosférica em diferentes altitudes, e o gráfico relaciona a pressão de vapor da água em função da temperatura.
Um líquido, num frasco aberto, entra em ebulição a partir do momento em que a sua pressão de vapor se iguala à pressão atmosférica. Assinale a opção CORRETA, considerando a tabela, o gráfico e os dados apresentados, sobre as seguintes cidades: 
· Natal (RN) = nível do m ar.
· Campos do Jordão (SP) = altitude 1.628 m.
· Pico da Neblina (RR) = altitu de 3.014 m.
A temperatura de ebulição será: 
a) Maior em Campos do Jordão
b) Menor em Natal.
c) Menor no Pico da Neblina.
d) Igual em Campos do Jordão e Natal.
e) Não dependerá da altitude.
3) (ENEM) A adaptação dos integrantes da seleção brasileira de futebol à altitude de La Paz foi muito comentada em 1995, por ocasião de um torneio, como pode ser lido no seguinte texto:
“A seleção brasileira embarca hoje para La Paz, capital da Bolívia, situada a 3.700 metros de altitude, onde disputará o torneio Interamérica. A adaptação deverá ocorrer em um prazo de 10 dias, aproximadamente. O organismo humano, em atitudes elevadas, necessita desse tempo para se adaptar, evitando-se, assim, risco de um colapso circulatório”. (Fonte: Placar, edição fev.1995.)
A adaptação da equipe foi necessária principalmente porque a atmosfera de La Paz, quando comparada à das cidades brasileiras, apresenta:
a) menor pressão e menor concentração de oxigênio.
b) maior pressão e maior quantidade de oxigênio.
c) maior pressão e maior concentração de gás carbônico
d) menor pressão e maior temperatura.
e) maior pressão e menor temperatura.
4) Quando as manicures estão retirando os esmaltes das unhas das suas clientes, elas usam uma solução removedora à base de acetona. Quando entramos em um hospital sentimos um cheiro característico de éter. Quando estamos abastecendo o carro com álcool estamos usando um combustível alternativo. A ordem crescente de pressão de vapor para essas três substâncias destacadas no texto será:
Dados: temperatura de ebulição a pressão de 1 atm (acetona = 56,5 oC, éter = 34,6 oC e álcool combustível = 78,5 oC).
a)	éter < álcool < acetona.
b)	éter < acetona < álcool.
c)	álcool < acetona < éter.
d)	álcool < éter < acetona.
e)	acetona < éter < álcool.
5) (UEG-GO) O gráfico abaixo mostra a pressão de vapor de dois sistemas diferentes em função da temperatura.
Análise o gráfico e responda:
Se A e B forem compostos diferentes, explique qual deles é o mais volátil. Justifique.
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6) (ENEM- Adaptada) A panela de pressão permite que os alimentos sejamcozidos em água muito mais rapidamente do que em panelas convencionais. Sua tampa possui uma borracha de vedação que não deixa o vapor escapar, a não ser através de um orifício central sobre o qual assenta um peso que controla a pressão. Quando em uso, desenvolve-se uma pressão elevada no seu interior. Para a sua operação segura, é necessário observar a limpeza do orifício central e a existência de uma válvula de segurança, normalmente situada na tampa. 
O esquema da panela de pressão e um diagrama de fase da água são apresentados abaixo.
a) Identifique a relação existente entre a pressão do vapor de água e sua temperatura de ebulição no interior da panela de pressão.
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b) Cite e explique uma vantagem do cozimento de alimentos em panelas de pressão.
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c) Explique o que ocorre com o tempo de cozimento do alimento caso seja abaixada a chama do fogão logo que se inicia a saída do vapor pela válvula, mantendo-se, contudo, a fervura.
Referencias Bibliográficas
Mortimer, Eduardo Fleury. Química: ensino médio. 2ª edição. São Paulo: Scipione, 2013.