exercicios_gases_resolucao3

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GASES 
 
1. Um manômetro de extremidade aberta foi conectado a um 
frasco contendo um gás a uma pressão desconhecida. O 
mercúrio no braço aberto para a atmosfera era 65 mm mais 
alto que na extremidade fechada. A pressão atmosférica era 
de 733 Torr. Qual era a pressão do gás no frasco? 
733 Torr = 733 mmHg 
pgás = pb 
pgás = pHg + patm 
pgás = 65 mmHg + 733 mmHg 
 pgás = 798 mmHg 
 
2. Um gás ocupa um volume de 350 mL a 740 Torr. Qual será 
seu volume a 900 Torr se a temperatura permanecer 
constante? 
P1 ∙ V1 = P2 ∙ V2 
740 Torr ∙ 350 mL = 900 Torr ∙ V2 
V2 =
740 Torr ∙ 350 mL
900 Torr
 
V2 = 287,78 mL 
 
3. A 25 ºC e 1 atm um gás ocupa um volume de 1,5 L. Que 
volume ocupará a 100 ºC e 1 atm? 
T1
V1
=
T2
V2
 
298 ºK
1,5 L
=
373 ºK
V2
 
V2 =
1,5 L ∙ 373 ºK
298 ºK
 
V2 = 1,88 L 
 
4. Se um gás, originalmente em um recipiente de 50 mL a 
uma pressão de 645 Torr, é transferido para outro recipiente 
cujo volume é 65 mL, qual será sua nova pressão se: a) não 
houver variação de temperatura? b) a temperatura do primeiro 
recipiente for 25ºC e a do segundo 35 ºC. 
(a) sem mudança de temperatura 
P1 ∙ V1 = P2 ∙ V2 
645 Torr ∙ 50 mL = P2 ∙ 65 mL 
P2 =
645 Torr ∙ 50 mL
65 mL
 
P2 = 496,15 Torr 
(b) com mudança de temperatura 
P1 ∙ V1
T1
=
P2 ∙ V2
T2
 
645 Torr ∙ 50 mL
298 ºK
=
P2 ∙ 65 mL
308 ºK
 
P2 =
645 Torr ∙ 50 mL ∙ 308 ºK
65 mL ∙ 298 ºK
 
P2 = 512,80 Torr 
 
5. Um gás ideal com pressão de 650 mm de Hg ocupa um 
balão rígido de volume desconhecido. Uma certa quantidade 
de gás foi retirada do mesmo e verificou-se que ocupa um 
volume de 1,52 cm3 com pressão de 1 atm. A pressão do gás 
que permanece no balão é de 600 mm de Hg. Considerando 
que todas as medidas foram executadas à mesma temperatura, 
calcule o volume do balão 
P1 ∙ V1 = P2 ∙ V2 + P3 ∙ V3 
650 mmHg ∙ V1 = 600 mmHg ∙ V1 + 760 mmHg
∙ 1,52 cm3 
50 mmHg ∙ V1 = 760 mmHg ∙ 1,52 cm
3 
V1 =
760 mmHg ∙ 1,52 cm3
50 mmHg ∙
 
V1 = 23,10 cm
3 
 
6. Calcule a pressão em kPa que resultará se 2,5 g de gás XeF4 
forem introduzidos em um recipiente evacuado de 3,0 dm3 e 
que é conservado a temperatura constante de 80,0 ºC (R = 
8,31 kPa.dm3/mol/K). 
P ∙ V = n ∙ R ∙ T 
P ∙ V =
m
MM
 ∙ R ∙ T 
P =
m
MM ∙ V
 ∙ R ∙ T 
P =
2,5g
207,28
g
mol
∙ 3dm3
 ∙ 8,21 
kPa ∙ dm3
mol ∙ ºK
353 ºK 
P =
2,5g
621,84
g ∙ dm3
mol
 ∙ 2898,13 
kPa ∙ dm3
mol
 
P =
2,5 ∙ 2898,13
621,84
 
g ∙ mol
g ∙ dm3
 ∙ 
kPa ∙ dm3
mol
 
P = 11,80 kPa 
 
7. A densidade de um gás desconhecido é 1,96 g/L nas CNTP. 
Qual a massa molar desse gás? 
P ∙ V =
m
MM
 ∙ R ∙ T 
P =
m
MM ∙ V
 ∙ R ∙ T 
P =
µ
MM
 ∙ R ∙ T 
MM ∙ P = µ ∙ R ∙ T 
MM =
µ ∙ R ∙ T
P
 
MM =
1,96
g
L
∙ 0,082 
L ∙ atm
mol ∙ ºK
∙ 273,15ºK
1 atm
 
MM =
1,96 ∙ 0,082 ∙ 273,15 
g
L
 ∙
L ∙ atm
mol ∙ ºK
ºK
1 atm
 
MM = 43,90 g/mol 
 
GASES 
 
1. Um manômetro de extremidade aberta foi conectado a um 
frasco contendo um gás a uma pressão desconhecida. O 
mercúrio no braço aberto para a atmosfera era 65 mm mais 
alto que na extremidade fechada. A pressão atmosférica era 
de 733 Torr. Qual era a pressão do gás no frasco? 
733 Torr = 733 mmHg 
pgás = pb 
pgás = pHg + patm 
pgás = 65 mmHg + 733 mmHg 
 pgás = 798 mmHg 
 
2. Um gás ocupa um volume de 350 mL a 740 Torr. Qual será 
seu volume a 900 Torr se a temperatura permanecer 
constante? 
P1 ∙ V1 = P2 ∙ V2 
740 Torr ∙ 350 mL = 900 Torr ∙ V2 
V2 =
740 Torr ∙ 350 mL
900 Torr
 
V2 = 287,78 mL 
 
3. A 25 ºC e 1 atm um gás ocupa um volume de 1,5 L. Que 
volume ocupará a 100 ºC e 1 atm? 
T1
V1
=
T2
V2
 
298 ºK
1,5 L
=
373 ºK
V2
 
V2 =
1,5 L ∙ 373 ºK
298 ºK
 
V2 = 1,88 L 
 
4. Se um gás, originalmente em um recipiente de 50 mL a 
uma pressão de 645 Torr, é transferido para outro recipiente 
cujo volume é 65 mL, qual será sua nova pressão se: a) não 
houver variação de temperatura? b) a temperatura do primeiro 
recipiente for 25ºC e a do segundo 35 ºC. 
(a) sem mudança de temperatura 
P1 ∙ V1 = P2 ∙ V2 
645 Torr ∙ 50 mL = P2 ∙ 65 mL 
P2 =
645 Torr ∙ 50 mL
65 mL
 
P2 = 496,15 Torr 
(b) com mudança de temperatura 
P1 ∙ V1
T1
=
P2 ∙ V2
T2
 
645 Torr ∙ 50 mL
298 ºK
=
P2 ∙ 65 mL
308 ºK
 
P2 =
645 Torr ∙ 50 mL ∙ 308 ºK
65 mL ∙ 298 ºK
 
P2 = 512,80 Torr 
 
5. Um gás ideal com pressão de 650 mm de Hg ocupa um 
balão rígido de volume desconhecido. Uma certa quantidade 
de gás foi retirada do mesmo e verificou-se que ocupa um 
volume de 1,52 cm3 com pressão de 1 atm. A pressão do gás 
que permanece no balão é de 600 mm de Hg. Considerando 
que todas as medidas foram executadas à mesma temperatura, 
calcule o volume do balão 
P1 ∙ V1 = P2 ∙ V2 + P3 ∙ V3 
650 mmHg ∙ V1 = 600 mmHg ∙ V1 + 760 mmHg
∙ 1,52 cm3 
50 mmHg ∙ V1 = 760 mmHg ∙ 1,52 cm
3 
V1 =
760 mmHg ∙ 1,52 cm3
50 mmHg ∙
 
V1 = 23,10 cm
3 
 
6. Calcule a pressão em kPa que resultará se 2,5 g de gás XeF4 
forem introduzidos em um recipiente evacuado de 3,0 dm3 e 
que é conservado a temperatura constante de 80,0 ºC (R = 
8,31 kPa.dm3/mol/K). 
P ∙ V = n ∙ R ∙ T 
P ∙ V =
m
MM
 ∙ R ∙ T 
P =
m
MM ∙ V
 ∙ R ∙ T 
P =
2,5g
207,28
g
mol
∙ 3dm3
 ∙ 8,21 
kPa ∙ dm3
mol ∙ ºK
353 ºK 
P =
2,5g
621,84
g ∙ dm3
mol
 ∙ 2898,13 
kPa ∙ dm3
mol
 
P =
2,5 ∙ 2898,13
621,84
 
g ∙ mol
g ∙ dm3
 ∙ 
kPa ∙ dm3
mol
 
P = 11,80 kPa 
 
7. A densidade de um gás desconhecido é 1,96 g/L nas CNTP. 
Qual a massa molar desse gás? 
P ∙ V =
m
MM
 ∙ R ∙ T 
P =
m
MM ∙ V
 ∙ R ∙ T 
P =
µ
MM
 ∙ R ∙ T 
MM ∙ P = µ ∙ R ∙ T 
MM =
µ ∙ R ∙ T
P
 
MM =
1,96
g
L
∙ 0,082 
L ∙ atm
mol ∙ ºK
∙ 273,15ºK
1 atm
 
MM =
1,96 ∙ 0,082 ∙ 273,15 
g
L
 ∙
L ∙ atm
mol ∙ ºK
ºK
1 atm
 
MM = 43,90 g/mol 
GASES 
 
1. Um manômetro de extremidade aberta foi conectado a um 
frasco contendo um gás a uma pressão desconhecida. O 
mercúrio no braço aberto para a atmosfera era 65 mm mais 
alto que na extremidade fechada. A pressão atmosférica era 
de 733 Torr. Qual era a pressão do gás no frasco? 
733 Torr = 733 mmHg 
pgás = pb 
pgás = pHg + patm 
pgás = 65 mmHg + 733 mmHg 
 pgás = 798 mmHg 
 
2. Um gás ocupa um volume de 350 mL a 740 Torr. Qual será 
seu volume a 900 Torr se a temperatura permanecer 
constante? 
P1 ∙ V1 = P2 ∙ V2 
740 Torr ∙ 350 mL = 900 Torr ∙ V2 
V2 =
740 Torr ∙ 350 mL
900 Torr
 
V2 = 287,78 mL 
 
3. A 25 ºC e 1 atm um gás ocupa um volume de 1,5 L. Que 
volume ocupará a 100 ºC e 1 atm? 
T1
V1
=
T2
V2
 
298 ºK
1,5 L
=
373 ºK
V2
 
V2 =
1,5 L ∙ 373 ºK
298 ºK
 
V2 = 1,88 L 
 
4. Se um gás, originalmente em um recipiente de 50 mL a 
uma pressão de 645 Torr, é transferido para outro recipiente 
cujo volume é 65 mL, qual será sua nova pressão se: a) não 
houver variação de temperatura? b) a temperatura do primeiro 
recipiente for 25ºC e a do segundo 35 ºC. 
(a) sem mudança de temperatura 
P1 ∙ V1 = P2 ∙ V2 
645 Torr ∙ 50 mL = P2 ∙ 65 mL 
P2 =
645 Torr ∙ 50 mL
65 mL
 
P2 = 496,15 Torr 
(b) com mudança de temperatura 
P1 ∙ V1
T1
=
P2 ∙ V2
T2
 
645 Torr ∙ 50 mL
298 ºK
=
P2 ∙ 65 mL
308 ºK
 
P2 =
645 Torr ∙ 50 mL ∙ 308 ºK
65 mL ∙ 298 ºK
 
P2 = 512,80 Torr 
 
5. Um gás ideal com pressão de 650 mm de Hg ocupa um 
balão rígido de volume desconhecido. Uma certa quantidade 
de gás foi retirada do mesmo e verificou-se que ocupa um 
volume de 1,52 cm3 com pressão de 1 atm. A pressão do gás 
que permanece no balão é de 600 mm de Hg. Considerando 
que todas as medidas foram executadas à mesma temperatura, 
calcule o volume do balão 
P1 ∙ V1 = P2 ∙ V2 + P3 ∙ V3 
650 mmHg ∙ V1 = 600 mmHg ∙ V1 + 760 mmHg
∙ 1,52 cm3 
50 mmHg ∙ V1 = 760 mmHg ∙ 1,52 cm
3 
V1 =
760 mmHg ∙ 1,52 cm3
50 mmHg ∙
 
V1 = 23,10 cm
3 
 
6. Calcule a pressão em kPa que resultará se 2,5 g de gás XeF4 
forem introduzidos em um recipiente evacuado de 3,0 dm3 e 
que é conservado a temperatura constante de 80,0 ºC (R = 
8,31 kPa.dm3/mol/K). 
P ∙ V = n ∙ R ∙ T 
P ∙ V =
m
MM
 ∙ R ∙ T 
P =
m
MM ∙ V
 ∙ R ∙ T 
P =
2,5g
207,28
g
mol
∙ 3dm3
 ∙ 8,21kPa ∙ dm3
mol ∙ ºK
353 ºK 
P =
2,5g
621,84
g ∙ dm3
mol
 ∙ 2898,13 
kPa ∙ dm3
mol
 
P =
2,5 ∙ 2898,13
621,84
 
g ∙ mol
g ∙ dm3
 ∙ 
kPa ∙ dm3
mol
 
P = 11,80 kPa 
 
7. A densidade de um gás desconhecido é 1,96 g/L nas CNTP. 
Qual a massa molar desse gás? 
P ∙ V =
m
MM
 ∙ R ∙ T 
P =
m
MM ∙ V
 ∙ R ∙ T 
P =
µ
MM
 ∙ R ∙ T 
MM ∙ P = µ ∙ R ∙ T 
MM =
µ ∙ R ∙ T
P
 
MM =
1,96
g
L
∙ 0,082 
L ∙ atm
mol ∙ ºK
∙ 273,15ºK
1 atm
 
MM =
1,96 ∙ 0,082 ∙ 273,15 
g
L
 ∙
L ∙ atm
mol ∙ ºK
ºK
1 atm
 
MM = 43,90 g/mol 
GASES 
 
1. Um manômetro de extremidade aberta foi conectado a um 
frasco contendo um gás a uma pressão desconhecida. O 
mercúrio no braço aberto para a atmosfera era 65 mm mais 
alto que na extremidade fechada. A pressão atmosférica era 
de 733 Torr. Qual era a pressão do gás no frasco? 
733 Torr = 733 mmHg 
pgás = pb 
pgás = pHg + patm 
pgás = 65 mmHg + 733 mmHg 
 pgás = 798 mmHg 
 
2. Um gás ocupa um volume de 350 mL a 740 Torr. Qual será 
seu volume a 900 Torr se a temperatura permanecer 
constante? 
P1 ∙ V1 = P2 ∙ V2 
740 Torr ∙ 350 mL = 900 Torr ∙ V2 
V2 =
740 Torr ∙ 350 mL
900 Torr
 
V2 = 287,78 mL 
 
3. A 25 ºC e 1 atm um gás ocupa um volume de 1,5 L. Que 
volume ocupará a 100 ºC e 1 atm? 
T1
V1
=
T2
V2
 
298 ºK
1,5 L
=
373 ºK
V2
 
V2 =
1,5 L ∙ 373 ºK
298 ºK
 
V2 = 1,88 L 
 
4. Se um gás, originalmente em um recipiente de 50 mL a 
uma pressão de 645 Torr, é transferido para outro recipiente 
cujo volume é 65 mL, qual será sua nova pressão se: a) não 
houver variação de temperatura? b) a temperatura do primeiro 
recipiente for 25ºC e a do segundo 35 ºC. 
(a) sem mudança de temperatura 
P1 ∙ V1 = P2 ∙ V2 
645 Torr ∙ 50 mL = P2 ∙ 65 mL 
P2 =
645 Torr ∙ 50 mL
65 mL
 
P2 = 496,15 Torr 
(b) com mudança de temperatura 
P1 ∙ V1
T1
=
P2 ∙ V2
T2
 
645 Torr ∙ 50 mL
298 ºK
=
P2 ∙ 65 mL
308 ºK
 
P2 =
645 Torr ∙ 50 mL ∙ 308 ºK
65 mL ∙ 298 ºK
 
P2 = 512,80 Torr 
 
5. Um gás ideal com pressão de 650 mm de Hg ocupa um 
balão rígido de volume desconhecido. Uma certa quantidade 
de gás foi retirada do mesmo e verificou-se que ocupa um 
volume de 1,52 cm3 com pressão de 1 atm. A pressão do gás 
que permanece no balão é de 600 mm de Hg. Considerando 
que todas as medidas foram executadas à mesma temperatura, 
calcule o volume do balão 
P1 ∙ V1 = P2 ∙ V2 + P3 ∙ V3 
650 mmHg ∙ V1 = 600 mmHg ∙ V1 + 760 mmHg
∙ 1,52 cm3 
50 mmHg ∙ V1 = 760 mmHg ∙ 1,52 cm
3 
V1 =
760 mmHg ∙ 1,52 cm3
50 mmHg ∙
 
V1 = 23,10 cm
3 
 
6. Calcule a pressão em kPa que resultará se 2,5 g de gás XeF4 
forem introduzidos em um recipiente evacuado de 3,0 dm3 e 
que é conservado a temperatura constante de 80,0 ºC (R = 
8,31 kPa.dm3/mol/K). 
P ∙ V = n ∙ R ∙ T 
P ∙ V =
m
MM
 ∙ R ∙ T 
P =
m
MM ∙ V
 ∙ R ∙ T 
P =
2,5g
207,28
g
mol
∙ 3dm3
 ∙ 8,21 
kPa ∙ dm3
mol ∙ ºK
353 ºK 
P =
2,5g
621,84
g ∙ dm3
mol
 ∙ 2898,13 
kPa ∙ dm3
mol
 
P =
2,5 ∙ 2898,13
621,84
 
g ∙ mol
g ∙ dm3
 ∙ 
kPa ∙ dm3
mol
 
P = 11,80 kPa 
 
7. A densidade de um gás desconhecido é 1,96 g/L nas CNTP. 
Qual a massa molar desse gás? 
P ∙ V =
m
MM
 ∙ R ∙ T 
P =
m
MM ∙ V
 ∙ R ∙ T 
P =
µ
MM
 ∙ R ∙ T 
MM ∙ P = µ ∙ R ∙ T 
MM =
µ ∙ R ∙ T
P
 
MM =
1,96
g
L
∙ 0,082 
L ∙ atm
mol ∙ ºK
∙ 273,15ºK
1 atm
 
MM =
1,96 ∙ 0,082 ∙ 273,15 
g
L
 ∙
L ∙ atm
mol ∙ ºK
ºK
1 atm
 
MM = 43,90 g/mol