Gmail - Termodinâmica A-1

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21/09/2020 Gmail - Termodinâmica A-1
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Caio Cezar <caiocezarmoraesgama@gmail.com>
Termodinâmica A-1
1 mensagem
Formulários Google <forms-receipts-noreply@google.com> 21 de setembro de 2020 19:59
Para: caiocezarmoraesgama@gmail.com
Agradecemos o preenchimento de Termodinâmica A-1
Isto foi o que recebemos de você:
Termodinâmica A-1
A-1
Endereço de e-mail *
caiocezarmoraesgama@gmail.com
1 - Um calorímetro tipo bomba é usado para medir a energia liberada por uma certa 
reação química. O calorímetro é um recipiente fechado contendo as substâncias 
químicas e localizado num grande tanque de água. Quando as substâncias químicas 
reagem é transferido calor da bomba para a água, fazendo a temperatura desta 
subir. A potência de acionamento de um agitador usado para circular a água é 0,06 
HP. Num período de 20 minutos o calor transferido da bomba é 300 kcal e o calor 
transferido da água para o meio é 15 kcal. Admitindo que não há evaporação de 
água, determinar o aumento da energia interna da água. *
https://docs.google.com/forms/d/e/1FAIpQLSchqpbUjCVQkt2Iw3c6mticn7wfg_KEGIsMfuibOET4-Ib5hw/viewform?usp=mail_form_link
mailto:caiocezarmoraesgama@gmail.com
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1122,43kJ
1246,21 kJ
1378,11 kJ
1589,41 kJ
2 - A figura abaixo demonstra um ciclo Otto, através dele podemos identificar o 
trabalho realizado através da área do gráfico, na área A e B, o trabalho é ? *
A - Negativo B - Positivo
A - Negativo B - negativo
A - Positivo B - Negativo
A - Positivo B - Positivo
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3- Em automóveis, o hidrogênio é um possível combustível alternativo à gasolina. 
Usando os dados a seguir, calcule a pressão da quantidade de hidrogênio que 
fornece a mesma energia e ocupa o mesmo volume, a 27 °C, que um litro de 
gasolina. Calores de combustão: gasolina: 3*10^7 J/L hidrogênio: 2,4* 10^5 J/mol 
Constante dos gases: conforme unidades utilizadas *
2088 atm
2502 atm
3075 atm
3504 atm
4- Qual deve ser a temperatura de certa quantidade de um gás ideal, inicialmente a 
-73,15 °C , para que tanto o volume quanto a pressão dupliquem? *
600 k
800 k
1200 k
1800 k
5- Determine o volume ocupado por 1 mol de substância gasosa a 1013,25 KPa de 
pressão e 25 ºC. *
22,4 L
2,44 L
244,36 L
20,5 L
6 - Num processo industrial, o nitrogênio é aquecido a 500 K num vaso de volume 
constante igual a 1,00 m^3. O gás entra no vaso a 300 K e 100 atm. A massa de gás 
é 92,4 kg. Use a equação de van der Waals para determinar a pressão aproximada 
do gás na temperatura de operação de 500 K. Para o nitrogênio, a = 1,408 L^2 atm 
mol̂ -2 e b = 0,0391 L mol̂ -1. Onde n =3,30 × 10^3 mol *
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120 atm
130 atm
140 atm
150 atm
7- Investigadores estudando as propriedades físicas de um gás que seria usado 
como um refrigerante em uma unidade de ar-condicionado precisaram calcular sua 
pressão quando 1,50 mol foi confinado em 5,00 L a 0°C. Das tabelas de coeficientes 
de van der Waals, eles sabiam que a = 16,2 L^2 mol atm^-2 e b = 8,4 x 10-2 L mol-1 
*
P=5,44 atm
P=6,23 atm
P= 7,12 atm
P= 10 atm
8 - Determine qual é o volume que um mol de um gás perfeito, em condições 
normais de temperatura e pressão ocupa, e marque a opção correta. *
22,4L
24,3 L
21,7 L
25 L
9 -Em um recipiente adiabático, são colocados 9 mols de um gás diatômico ideal, a 
uma temperatura de 300 °C. A energia interna desse gás é de, aproximadamente: *
107,13 kJ
110,28 kJ
112,55 kJ
114,87 kJ
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10- Determine qual o trabalho realizado por um gás em expansão, que teve seu 
volume alterado de 5.10^-6 m^3 para 10.10^-6 m^3, em uma transformação à 
pressão constante de 4.10^5 N/m^2. *
1 J
2 J
5 J
7 J
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