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FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA 1a Questão Acerto: 1,0 / 1,0 O conjunto de compostos químicos que integram uma amostra, mas que não são alvo da análise química é denominado: amostra bruta analito item de amostragem matriz Interferente 2a Questão Acerto: 1,0 / 1,0 A concentração de soluções químicas é a unidade de soluto presente em determinada quantidade de solvente ou de solução. Qual a concentração de uma solução que contém 240g de BaCl2 (PM=208) em 2000 mL. 0,58 mol/L 0,43 mol/L 0,000576 mol/L 0,115 mol/L 1,15 mol/L 3a Questão Acerto: 1,0 / 1,0 Com relação ao equilíbrio químico, analise as afirmativas abaixo: I. O equilíbrio químico só pode ser atingio em sistema fechado (onde não há troca de matéria com o ambiente). II. Em um equilíbrio químico, as propriedades macroscópicas do sistema (concentração, densidade, massa e cor) permanecem constantes. III. Em um equilíbrio químico as propriedades microscópicas do sistema (como as colisões entre as moléculas e transformações de umas substâncias em outras) permanecem em evolução. É (são) correta (s) a(s) afirmação(ões): Somente I e II Somente I Somente I e III I, II e III Somente II e III 4a Questão Acerto: 1,0 / 1,0 Sobre a reação abaixo, o rendimento da reação de obtenção da amônia diminui, se a: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH = -26,0 kcal a) pressão do sistema diminuir. b) concentração do gás nitrogênio aumentar. e) pressão do sistema aumentar. c) concentração do gás hidrogênio aumentar. d) temperatura do sistema diminuir. 5a Questão Acerto: 1,0 / 1,0 Existem ácidos cuja reação com a água podem levar a formação de ânions que também podem reagir com água. Estes ácidos que ocasionam a formação de mais de um íon hidrônio por molécula incial sua chamados de ácidos polipróticos. Qual dessas substâncias abaixo é um ácido poliprótico? Ca(OH)2 HClO4 H2SO4 HCl HI 6a Questão Acerto: 0,0 / 1,0 Determine o pH de uma solução 0,010 mol L-1 de morfina, base fraca com Kb = 1,6 x 10 -6. 10,10 4,65 5,40 6,39 2,96 7a Questão Acerto: 1,0 / 1,0 Uma solução tamponada resiste a variação de pH quando ácidos ou bases são adicionados. Sobre soluções tampão, marque a opção verdadeira. Uma solução tampão quando diluída sofre variação do pH na mesma proporção do grau de diluição da solução, assim se a solução tampão for diluída dez vezes o pH aumenta uma unidade. A adição de um ácido fraco a uma solução tampão não conduz a nenhuma variação de pH, já que um ácido fraco encontra-se parcialmente dissociado. Na equação de Henderson-Hasselbalch o pH de uma solução tampão depende do valor do pKa e o logaritmo da concentração percentual (m/v) entre a base e seu ácido conjugado. A máxima capacidade tamponante ocorre quando o pH da solução for igual ao valor de pKa do ácido que constituí a solução tampão. Uma condição necessária para se preparar uma solução tampão é a mistura de um ácido fraco com um ácido forte. 8a Questão Acerto: 1,0 / 1,0 A solubilidade do hidróxido de alumínio em um litro de água é 103,74 x 10-6 g. Com base nesses dados, calcule o Kps dessa substância e assinale a opção correta. Dados: MM do Al(OH)3 = 74,09 g/mol 1,33 x 10-6 137 x 10-6 1,13 x 10-10 8,5 x 10-23 3,1 x 10-23 9a Questão Acerto: 1,0 / 1,0 Qual é a concentração de metal livre em 1,0 litro de solução contendo o complexo ML na concentração de 1,0 x 10-2 mol/L? Dados: Kf = 4,0 x 108. 5,0 x 10 -6 mol L -1 7,0 x 10 -8 mol L -1 1,0 x 10 -8 mol L -1 5,0 x 10 -9 mol L -1 9,0 x 10 -6 mol L -1 10a Questão Acerto: 1,0 / 1,0 (Ucs 2012) O pentóxido de iodo é utilizado na detecção e quantificação do monóxido de carbono, em gases de escape de motores de combustão, de acordo com a equação química balanceada representada abaixo. I2O5(s) + 5 CO(g) ⇄ 5CO2(g) + I2(s) Posteriormente, a quantificação do CO pode ser feita, titulando-se o iodo formado, com tiossulfato de sódio. Na detecção e quantificação do CO, ocorre uma transferência de elétrons do I2O5 para o CO o I2O5 é o agente redutor. ocorre a oxidação do átomo de carbono do CO. o CO2 é o agente oxidante. ocorre a redução do iodeto.
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