Atividade 3- fundamentação quimica

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· Pergunta 1
1 em 1 pontos
	
	
	
	Todas as reações químicas e bioquímicas liberam ou absorvem energia do ambiente de alguma forma. Os processos que liberam calor são denominados exotérmicos e nos transmitem sensação de aquecimento. É o caso, por exemplo, das combustões. Por outro lado, a sensação de frio que sentimos ao sair de um banho, ou quando pegamos um cubo de gelo, está associada a processos endotérmicos. Tais processos – evaporação e fusão da água – absorvem calor do ambiente e isso pode ser percebido pelo nosso corpo.
Fonte: disponível em: https://guiadoestudante.abril.com.br/estudo/resumo-de-quimica-reacoes-endotermicas-e-exotermicas/ . Acesso em: 04 mai. 2019.
Considerando a representação das reações químicas quanto ao tema proposto no texto, assinale a alternativa correta.
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
C + O2 à CO2 + 394 kJ  /  Reação exotérmica.
	Resposta Correta:
	 
C + O2 à CO2 + 394 kJ  /  Reação exotérmica.
	Feedback da resposta:
	Resposta correta: Reações exotérmicas são aquelas que ocorrem com a liberação de calor. Esse tipo de reação possui energia negativa, quando a entalpia total é comparada entre os produtos e os reagentes, faz com a que a entalpia seja também negativa mostrando que a liberação de energia (em forma de calor)  foi maior.
	
	
	
· Pergunta 2
1 em 1 pontos
	
	
	
	Um estudante, que trabalhava em um laboratório deixou derramar uma certa quantidade de H 2 SO 4 . O procedimento de segurança proposto nesta situação é o seguinte:
 
Use proteção ocular, avental, luvas de borracha de nitrilo. Adicione lentamente ao vazamento uma solução 0,1 M de hidróxido de sódio, areia de gato de argila (bentonita) e areia, na proporção de peso de 1:1:1. Deposite num balde na capela. Lenta e cuidadosamente adicione esta mistura a uma grande quantidade de água num balde. Neutralize com carbonato de sódio, se preciso. Deixe em repouso até que os sólidos assentem. Decante o líquido no ralo. O resíduo sólido pode ser descartado como resíduo comum.
 
A reação que ocorre na situação descrita no texto é conhecida como:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
Reação de neutralização.
	Resposta Correta:
	 
Reação de neutralização.
	Feedback da resposta:
	Resposta correta: As reações de neutralização ocorrem quando misturamos um ácido e uma base, de modo que o pH do meio é neutralizado e se produz água e um sal.
O ácido (H 2 SO 4 ) libera no meio cátions H + que se unem aos ânions OH -
liberados pela base (NaOH) e, com isso, formam-se as moléculas de água. O sal é formado pela união do ânion do ácido com o cátion da base.
	
	
	
· Pergunta 3
1 em 1 pontos
	
	
	
	Uma solução de hidróxido de cálcio foi misturada a uma solução de ácido sulfúrico.
 
A equação química (não balanceada) que representa corretamente a reação descrita no texto é:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
Ca(OH)2 + H2SO4 à CaSO4 + H2O
	Resposta Correta:
	 
Ca(OH)2 + H2SO4 à CaSO4 + H2O
	Feedback da resposta:
	Resposta correta: O hidróxido de cálcio possui a seguinte fórmula molecular Ca(OH) 2 . Já o ácido sulfúrico possui fórmula molecular H 2 SO 4 . A reação entre ambos estes compostos é representada pela seguinte equação:
 
Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 à
CaSO 4 + H 2 O
	
	
	
· Pergunta 4
1 em 1 pontos
	
	
	
	O processo de Haber-Bosch para obter amônia recebeu este nome devido aos seus criadores: Fritz Haber (1868 – 1934) e William Carl Bosch (1874 – 1940). Neste processo, a amônia é produzida a alta temperatura e pressão (500 °C e pressão de 200 atm). A amônia é pode ser usada como fertilizante para a agricultura ou ainda para diminuir a acidez do solo. Equação do processo:
 
N 2 (g) + 3 H 2 (g) ↔ 2 NH 3 (g)                ∆ H = -92,22 kJ
Nesse processo, quando há a formação de 2 mols de amônia, ocorre:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
Liberação de 92,22 kJ.
	Resposta Correta:
	 
Liberação de 92,22 kJ.
	Feedback da resposta:
	Resposta correta: A reação descrita no texto possui ∆H = -92,22 kJ. Como ∆H<0, a reação é caracterizada como exotérmica, liberando 92,22 kJ.
	
	
	
· Pergunta 5
1 em 1 pontos
	
	
	
	A segunda lei da termodinâmica nos ajuda a determinar se um processo será ou não espontâneo e como usar da energia livre de Gibbs para prever se uma reação será espontânea ou não. Para isso, utiliza-se as seguintes relações.
 
 
Fonte: elaborado pelo autor, 2019.
 
Observe a seguinte reação química:
 
SO 2 + 1/2O 2 à  SO 3
 
Considerando que para essa reação ΔH = -120000 J/mol e ΔS= -150 J/mol.K, é correto afirmar que:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
A reação é espontânea a T igual a 500K.
	Resposta Correta:
	 
A reação é espontânea a T igual a 500K.
	Feedback da resposta:
	Resposta correta: A energia livre de gibbs é representada pela seguinte relação:
ΔG​=ΔH​−TΔS
Substituindo os valores de ​ ΔH = -120000 kJ/mol e ΔS= -150kJ/mol.K, temos:
 
Assim, para T igual a 500K.
  
	
	
	
· Pergunta 6
1 em 1 pontos
	
	
	
	Para determinar a quantidade de íons cloro em uma solução é comum, em laboratórios de química, utilizar uma técnica denominada argentometria. A argentimetria ou método argentométrico é um método que tem como base o uso do nitrato de prata. Nesse método, uma quantidade conhecida de nitrato de prata é adicionado à solução contendo ions Cl - , e durante essa adição há a formação de um sólido branco, o AgCl que se deposita no fundo do recipiente.
A reação química descrita no texto é uma:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
Reação de precipitação.
	Resposta Correta:
	 
Reação de precipitação.
	Feedback da resposta:
	Resposta correta: A reação descrita no texto pode ser representada por:
Cl - (aq) + AgNO 3
(aq) à AgCl (s)
+ NO 3 - (aq)
Essa reação é uma reação de precipitação, em que o composto formado não é solúvel em meio aquoso (AgCl), resultando no que denominamos de precipitado.
	
	
	
· Pergunta 7
1 em 1 pontos
	
	
	
	 As moléculas são compostas de interações intermoleculares que mantém os átomos interligados e caracterizam as propriedades da molécula. As substancias CO 2 , H 2 O, HF e NH 3 apresentam as seguintes interações intermoleculares, respectivamente:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
Forças de London, ligações de hidrogênio, dipolo permanente e ligações de hidrogênio.
	Resposta Correta:
	 
Forças de London, ligações de hidrogênio, dipolo permanente e ligações de hidrogênio.
	Feedback da resposta:
	Resposta correta: Analisando a polaridade das moléculas temos:
 
Fonte: elaborado pelo autor, 2019.
	
	
	
· Pergunta 8
1 em 1 pontos
	
	
	
	São sólidos compostos por íons de carga oposta. Eles consistem em cátions carregados positivamente e ânions carregados negativamente. Quando estes são dissolvidos em água, os cátions e os ânions se separam e ficam livres para se moverem na água, permitindo que a solução conduza corrente elétrica. A texto refere-se aos:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
Sólidos iônicos .
	Resposta Correta:
	 
Sólidos iônicos .
	Feedback da resposta:
	Resposta correta: Sólidos iônicos são resultantes de atrações coulombianas, ou seja, entre espécies de cargas diferentes (cátions e ânions), resultantes de ligações iônicas entre um metal e um ametal ou entre um metal e hidrogênio, que também se apresentam como um arranjo ordenado.
	
	
	
· Pergunta 9
1 em 1 pontos
	
	
	
	É interessante aprender que na Tabela Periódica existem elementos que formam compostos moleculares e são gases. Exceto os gases nobres que são naturalmente gases, todos os elementos que são gases em temperatura normal são encontrados como moléculas.  Essas moléculas são, por exemplo, o gás hidrogênio, representado por H 2 .  A forma mais comum de oxigênio é conhecida formalmente como dioxigênio, O 2 . Todos os halogênios existem como moléculas na forma: F 2 , Cl 2 , Br 2  e I 2 . 
Fonte: Disponível em: http://clubedaquimica.com . Acesso em: 01 mai. 2019. (adaptado).
Sobre as moléculas apresentadas no texto, é correto afirmar que:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
são moléculas apolares.
	Resposta Correta:
	 
são moléculas apolares.
	Feedback
da resposta:
	Resposta correta: Essas moléculas são chamadas diatômicas e por possuírem momento dipolar nulo, são caracterizadas como apolares.
	
	
	
· Pergunta 10
1 em 1 pontos
	
	
	
	A relação entre forças intermoleculares e ponto de ebulição das substâncias é um fator importante para avaliarmos quando uma sustância deixa de ser liquida e passa a ser gasosa.
Considerando as substancias H 2 O, CH 4 , HBr e CH 3 OH, assinale a alternativa que as relaciona em ordem crescente de
seu respectivo ponto de ebulição:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
CH4 < HBr < CH3OH < H2O.
	Resposta Correta:
	 
CH4 < HBr < CH3OH < H2O.
	Feedback da resposta:
	Resposta correta: Analisando a polaridade e o tipo de interação das moléculas temos:
 
H 2 O – Polar – Pontes de hidrogênio
CH 4 – Apolar – Forças de London
HBr – Polar – Dipolo Permanente
CH 3 OH – Polar – Pontes de hidrogênio
 
O ponto de ebulição é influenciado diretamente pela força de interação entre as moléculas. Assim, a ordem crescente de ponto de ebulição em relação à força da interação é: Forças de London < dipolo permanente < Pontos de hidrogênio. Além disso, caso compostos apresentem o mesmo tipo de interação, outro fator que afeta no ponto de ebulição é a massa molecular (quanto maior a massa maior será o ponto de ebulição.