Avaliação Final (Objetiva) - Individual Semipresencial Cod 656039

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23/09/2020 UNIASSELVI - Centro Universitário Leonardo Da Vinci - Portal do Aluno - Portal do Aluno - Grupo UNIASSELVI
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Acadêmico: Cristiano Silva Farias (2633572)
Disciplina: Química Geral (ENG02)
Avaliação: Avaliação Final (Objetiva) - Individual Semipresencial ( Cod.:656039) ( peso.:3,00)
Prova: 22969489
Nota da Prova: 10,00
Legenda: Resposta Certa Sua Resposta Errada 
1. O potencial Hidrogeniônico (pH) consiste num índice que indica a acidez, a neutralidade ou a alcalinidade de um meio
qualquer. O pH varia de acordo com a temperatura e a composição de cada substância (concentração de ácidos, metais,
sais etc.). Considere certa quantidade de água e suco de limão, misturados, contida em um copo. Sobre esse sistema,
analise as afirmativas a seguir:
I- O sistema formado apresenta caráter ácido.
II- O potencial de H do sistema é maior que 7.
III- A concentração de H+ é maior que a dos OH-.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
 a) As afirmativas I e II estão corretas.
 b) Somente a afirmativa II está correta.
 c) Somente a afirmativa I está correta.
 d) As afirmativas I e III estão corretas.
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2. Toda solução química, formada por no mínimo um soluto e um solvente, apresenta diferentes propriedades, sejam elas
físicas ou químicas, a densidade absoluta é uma propriedade física, por exemplo. Para se verificar a densidade de uma
solução química, recorre-se a uma fórmula padrão. 
Associe os itens, utilizando o código a seguir:
I - Densidade absoluta
II - Mol
III - Título
IV - Concentração Molal
( ) a relação entre a massa do soluto e a massa do solvente.
( ) a relação entre a massa e o volume da solução.
( ) a relação entre o número de mol do soluto e o volume da solução.
( ) a relação entre o número de mol do soluto e a massa em kg do solvente.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) III - II - IV - I.
 b) I - II - III - IV.
 c) II - IV - III - I.
 d) III - I - II - IV.
3. As funções inorgânicas que apresentam valores de pH que variam entre oito e quatorze são classificadas como bases
ou hidróxidos. Este grupo de compostos pode ser classificado quanto à força, em base forte ou base fraca. Com relação
à classificação das bases ou hidróxidos quanto à força, assinale a alternativa CORRETA:
 a) Bases fortes são formadas por cátions das famílias 1A e 2A.
 b) Cátions da família 3A formam as bases ou hidróxidos mais fortes.
 c) As bases fracas são formadas por cátions das famílias 7A e 8A.
 d) O Hidróxido de amônio (NH4) é uma base extremamente forte.
4. Muitas substâncias ou moléculas são formadas por íons, como é o caso dos ácidos, das bases ou hidróxidos, dos sais e
dos óxidos. A partir do nox dos íons conseguimos verificar a quantidade de elétrons que cada espécie doará ou receberá
para formar uma substância e se estabilizar quimicamente. Com relação ao nox dos íons, analise as sentenças a seguir:
I- Cátions são íons que possuem nox positivo e por isso doam elétrons.
II- Os íons adquirem nox quando se tornam elementos químicos instáveis.
III- Os ânions são íons que ganham elétrons devido ao nox negativo.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
 a) As sentenças I e III estão corretas.
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 b) Somente a sentença III está correta.
 c) Somente a sentença II está correta.
 d) As sentenças I e II estão corretas.
5. A tabela periódica é um material didático e científico indispensável ao estudo das ciências exatas, principalmente da
química, pois nela está contido um histórico organizado dos elementos químicos naturais e dos elementos químicos
sintetizados pelo homem. Com relação às informações contidas na tabela periódica, analise as sentenças a seguir:
I- Possui 18 famílias, linhas verticais e 7 períodos, linhas horizontais.
II- Apresenta o cálculo de velocidade de formação dos elementos químicos.
III- O período indica o número da camada eletrônica ocupada pelo elemento.
Assinale a alternativa CORRETA:
 a) Somente a sentença III está correta.
 b) As sentenças I e II estão corretas.
 c) Somente a sentença II está correta.
 d) As sentenças I e III estão corretas.
6. No preparo de uma solução química, deve-se respeitar as quantidades sugeridas de solvente e soluto, a fim de se obter
a concentração desejada. Certa massa de solvente deverá ser adicionada a 40 g de soluto com a finalidade de se
preparar uma solução a 25 por cento em peso de soluto. Com relação à solução citada, classifique V para as sentenças
verdadeiras e F para as falsas:
Dados: T = m1/m
( ) A massa de solvente que deverá ser adicionada é de 75 gramas.
( ) A massa de solvente que deverá ser adicionada pode ser obtida através do título.
( ) A massa de solvente que deverá ser adicionada é de 120 gramas.
( ) A massa de solvente que deverá ser adicionada equivale a 75% em peso.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) V - V - F - F.
 b) F - V - V - V.
 c) V - F - F - V.
 d) F - V - F - F.
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7. As soluções químicas, sólidas, líquidas ou gasosas fazem parte do nosso cotidiano, mesmo que na maioria das vezes
não consigamos perceber isso. A união de pelo menos dois componentes, um denominado de soluto e um denominado
de solvente recebe o nome de solução química, que apresenta apenas uma fase e um aspecto visual. Com relação às
soluções químicas, analise as sentenças a seguir:
I- Formam misturas homogêneas.
II- Podem apresentar duas ou mais fases.
III- Podem ser sólidas, líquidas ou gasosas.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
 a) As sentenças II e III estão corretas.
 b) Somente a sentença I está correta.
 c) Somente a sentença II está correta.
 d) As sentenças I e III estão corretas.
8. Todos os átomos apresentam um certo número de partículas fundamentais que os diferem uns dos outros. O número
atômico (Z), por exemplo, é uma informação de suma importância, pois ele indica a quantidade de prótons existentes no
núcleo do átomo. Com relação aos átomos e ao número atômico (Z), assinale a alternativa CORRETA:
 a) Ao conjunto de átomos com o mesmo número atômico chamamos de núcleo.
 b) Ao conjunto de átomos com o mesmo número atômico chamamos de eletrosfera.
 c) Ao conjunto de átomos com o mesmo número atômico chamamos de elemento químico.
 d) Ao conjunto de átomos com o mesmo número atômico chamamos de nêutrons.
9. Na tabela periódica, ferramenta pedagógica indispensável para o estudo da química, os elementos químicos estão
organizados conforme suas propriedades físicas e propriedades químicas, segundo as leis periódicas e aperiódicas
reconhecidas pela IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada). Com relação à organização dos elementos
químicos na tabela periódica, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Metais. 
II- Não metais.
( ) São a maioria dos elementos da tabela.
( ) Doam elétrons preferencialmente.
( ) Localizam-se na extrema direita da tabela.
( ) São maleáveis e dúcteis.
( ) São os mais abundantes na natureza.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) I - II - II - I - I.
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 b) II - I - I - II - I.
 c) II - I - II - I - II.
 d) I - I - II - I - II.
10. A concentração molar de uma solução química aquosa é calculadaatravés da fórmula: M = n1 / V, ou seja, a
concentração molar pode ser calculada através da razão entre o número de mols do soluto e o volume em litros da
solução. Com relação ao número de mols do soluto (n1) presente na fórmula da concentração molar, assinale a
alternativa CORRETA:
 a) É a relação entre a sua massa e sua massa molar.
 b) É igual ao valor do título de uma solução.
 c) É a relação entre a massa e o volume da solução.
 d) É igual ao número de mols do solvente.
11. (ENADE, 2005) O alumínio é o terceiro elemento mais abundante na crosta terrestre depois do oxigênio e do silício. Tem
grande aplicação industrial, sendo utilizado na fabricação de recipientes, embalagens, na construção civil e na indústria
aeroespacial, entre outros usos. Com relação às propriedades do alumínio, pode-se afirmar que:
I- Forma o íon Al3+ que é paramagnético.
II- Seu íon Al3+ tem forte efeito polarizante.
III- Pode ser obtido pela eletrólise ígnea da bauxita.
IV- Seus haletos agem como Ácidos de Lewis.
São corretas apenas as afirmações:
 a) I, II e IV.
 b) I, II e III.
 c) II, III e IV.
 d) I e IV.
12. (ENADE, 2005) I- A utilização da fórmula para a concentração molar, C = n/V (onde C = concentração molar; n =
quantidade de matéria e V = volume da solução), não implica a aprendizagem do conceito de concentração molar.
PORQUE
A aprendizagem do conceito de concentração molar envolve sua aplicação a diferentes fenômenos, a compreensão de
sua relação com objetos do mundo físico e de sua relação com outros conceitos químicos.
Analisando essas afirmações, conclui-se que:
 a) As duas afirmações são verdadeiras e a segunda justifica a primeira.
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 b) A primeira afirmação é falsa e a segunda é verdadeira.
 c) As duas afirmações são verdadeiras e a segunda não justifica a primeira.
 d) A primeira afirmação é verdadeira e a segunda é falsa.
Prova finalizada com 12 acertos e 0 questões erradas.