Avaliação I - Individual Semipresencial Cod 656040

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23/09/2020 UNIASSELVI - Centro Universitário Leonardo Da Vinci - Portal do Aluno - Portal do Aluno - Grupo UNIASSELVI
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Acadêmico: Cristiano Silva Farias (2633572)
Disciplina: Química Geral (ENG02)
Avaliação: Avaliação I - Individual Semipresencial ( Cod.:656040) ( peso.:1,50)
Prova: 22478302
Nota da Prova: 10,00
Legenda: Resposta Certa Sua Resposta Errada 
1. As forças intermoleculares referem-se às forças de atração entre as moléculas e são responsáveis por mantê-las unidas.
O estado físico de uma substância depende da intensidade dessas ligações. No entanto, as ligações intramoleculares
são, de um modo geral, mais fortes que as ligações intermoleculares. Sobre o exposto, analise as sentenças a seguir:
I- Os cristais de gelo seco (ou seja, dióxido de carbono sólido, CO2) interagem entre si por forças de Van der Waals.
II- As ligações de hidrogênio são mais fracas que as forças de Van der Waals.
III- As moléculas do etanol (C2H6O) interagem entre si por ligações de hidrogênio.
Assinale a alternativa CORRETA:
 a) As sentenças I e II estão corretas.
 b) As sentenças I e III estão corretas.
 c) As sentenças II e III estão corretas.
 d) Somente a sentença I está correta.
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2. Todas as substâncias existentes ao nosso redor são formadas pela vibração de ondas e partículas. Essa energia cria
tudo que necessitamos. As ligações intermoleculares acontecem pela força de atração entre os elementos envolvidos,
isso é definido pela eletronegatividade. A Tabela Periódica foi construída e mantém uma ordem em relação à
eletronegatividade. Observando a tabela, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) O Cloro, com 7 elétrons na última camada, é mais eletronegativo que o Magnésio, com 2 elétrons na última camada.
( ) O Oxigênio, com 6 elétrons na última camada, é menos eletronegativo que o Iodo, também com 6 elétrons na última
camada.
( ) O Hidrogênio, com 1 elétron na última camada, apresenta eletronegatividade média.
( ) Hélio, com 2 elétrons na última camada, não apresenta eletronegatividade. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) F - V - V - F.
 b) F - F - V - V.
 c) V - F - F - V.
 d) V - F - V - V.
3. Recentemente, a Organização das Nações Unidas (ONU) declarou 2019 como sendo o Ano Internacional da Tabela
Periódica dos Elementos Químicos (IYPT 2019, em inglês). Um dos principais motivos para a comemoração é que em
2019 completamos 150 anos desde a primeira tabela de Dmitry Mendeleev, publicada em 1869, sendo também possível
encaixar a marca de 350 anos desde a descoberta do elemento fósforo pelo alquimista alemão Henning Brand no ano de
1669. Considerando a utilização e importância da Tabela Periódica, analise as sentenças a seguir:
I- A Massa atômica e o calor específico são propriedades periódicas pouco estudadas e são definidas de acordo com a
carga nuclear do elemento.
II - O tungstênio (W) é um elemento que fica no centro da Tabela Periódica e o seu ponto de fusão é o maior entre os
metais.
III- Com a distribuição eletrônica de determinado átomo no diagrama de Pauling é possível determinar a localização
desse elemento no período e no grupo da Tabela Periódica.
IV- Os elementos de transição externa são os que são colocados separados na tabela periódica, na parte externa.
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: https://bit.ly/2ybxaqT. Acesso em: 14 jun. 2018.
 a) As sentenças I, II e III estão corretas.
 b) As sentenças II e III estão corretas.
 c) As sentenças I e IV estão corretas.
 d) As sentenças I e III estão corretas.
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4. As ligações moleculares ocorrem por compartilhamento de elétrons. O par de elétrons compartilhado pode ser formado
por um elétron de cada elemento ou por dois elétrons de um único elemento. No primeiro caso, a ligação é denominada
"ligação covalente", no segundo é denominada "ligação covalente coordenada ou dativa". Referente às ligações
covalentes, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Ocorre entre dois elementos metálicos ou entre um metal e um não metal com diferença de eletronegatividade
superior a 1,7.
( ) Ocorre entre elementos não metálicos por compartilhamento de elétrons.
( ) Ocorre entre um metal e um não metal por transferência de elétrons.
( ) Ocorre como ligação simples, dupla ou tripla dependendo do número de pares de elétrons compartilhados.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) F - F - F - V.
 b) V - F - V - F.
 c) F - V - F - V.
 d) F - V - V - F.
5. Os elementos da Família B da Tabela Periódica são denominados elementos de transição e uma propriedade muito
interessante deles é que eles formam compostos coloridos, devido à presença de orbitais d para as transições
eletrônicas que absorvem radiações na região visível do espectro. Os compostos dos elementos que apresentam todos
os orbitais preenchidos (Zn, Cd e Hg) normalmente não são coloridos. Assim, os elementos de transição são bastante
utilizados em tintas para tatuagens, por exemplo. As tintas azuis são baseadas em óxidos de cobalto, as amarelas em
sais de cádmio e as verdes em sais de cromo. A técnica utilizada nas tatuagens permanentes consiste em introduzir na
derme com o auxílio de agulhas, pigmentos que ficam retidos nas células da pele. Com relação aos elementos de
transição da tabela periódica, analise as sentenças a seguir:
I- Possuem alta condutividade térmica e elétrica.
II- Possuem propriedades intermediárias entre os metais e não metais.
III- Possuem pontos de fusão e de ebulição baixos.
IV- Apresentam como principal propriedade química a capacidade de formar ânions
Assinale a alternativa CORRETA:
 a) As sentenças I e II estão corretas.
 b) As sentenças I, II e IV estão corretas.
 c) As sentenças I, II e III estão corretas.
 d) As sentenças I e IV estão corretas.
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6. A maioria dos elementos químicos tendem a se ligar em busca de estabilidade química. O tipo de ligação química e a
organização espacial dos átomos em uma molécula são os principais fatores que determinam as propriedades físico-
químicas dos compostos. Sobre os diferentes tipos de ligações químicas, associe os itens utilizando o código a seguir:
I- Ligações metálicas.
II- Ligações covalentes.
III- Ligações iônicas.
( ) Ocorrem entre um elemento metálico e um não metálico e se estabelecem pela transferência definitiva de elétrons.
( ) Ocorrem pelo compartilhamento de um par de elétrons pelos átomos que participam da ligação.
( ) Ocorrem entre elementos metálicos.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) I - II - III.
 b) III - I - II.
 c) III - II - I.
 d) II - I - III.
7. Leucipo e Demócrito, dois filósofos gregos que viveram durante o século IV a.C., foram os pensadores que cunharam o
termo "átomo", que significa qualquer coisa que não pode ser cortada ou que é indivisível. A partir desse conceito,
principalmente do século XVIII em diante, alguns pesquisadores passaram a propor modelos atômicos baseados em
evidências científicas. Sobre os modelos atômicos, assinale a alternativa CORRETA:
 a) A principal função dos modelos atômicos é provar que os átomos são realmente indivisíveis, não sendo formado por
subpartículas.
 b) Todos os modelos atômicos propostos consideravam que o átomo era formado por prótons e elétrons.
 c) Os modelos atômicos são uma representação do átomo e de seuscomponentes.
 d) Todos os modelos atômicos propostos estão vigentes até o momento, o que significa que podemos usar o modelo de
Dalton para explicar alguns fenômenos, enquanto que para outros podemos usar o modelo de Rutherford, por
exemplo.
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8. A tabela periódica é um material didático e científico indispensável ao estudo das ciências exatas, principalmente da
química, pois nela está contido um histórico organizado dos elementos químicos naturais e dos elementos químicos
sintetizados pelo homem. Com relação às informações contidas na tabela periódica, analise as sentenças a seguir:
I- Possui 18 famílias, linhas verticais e 7 períodos, linhas horizontais.
II- Apresenta o cálculo de velocidade de formação dos elementos químicos.
III- O período indica o número da camada eletrônica ocupada pelo elemento.
IV- Na organização da Tabela Periódica, os elementos estão dispostos em ordem crescente de massa atômica.
Assinale a alternativa CORRETA:
 a) As sentenças II e IV estão corretas.
 b) As sentenças I e II estão corretas.
 c) As sentenças III e IV estão corretas.
 d) As sentenças I e III estão corretas.
9. A polaridade de uma molécula refere-se às concentrações de cargas da nuvem eletrônica em volta da molécula.
Moléculas polares possuem maior concentração de carga negativa numa parte da nuvem e maior concentração de
positiva em outro extremo. Nas moléculas apolares, a carga eletrônica está uniformemente distribuída, ou seja, não há
concentração. Sobre qual é a molécula apolar com ligações polares, assinale a alternativa CORRETA:
 a) H2O.
 b) CH4.
 c) CO.
 d) HCl.
10. "Feliz Ano Novo!" ... barulhos e estrondos... e no céu, faíscas reluzentes fazem dos fogos de artifícios convidados
especiais nas comemorações. Todo esse brilho e glamour têm explicação na Química. As diferentes cores são obtidas
pela queima de diferentes compostos. Cada sal presente nos fogos de artifício possui um cátion de elementos químicos
diferentes. Quando são aquecidos, os elétrons desses elementos saltam a um nível de energia mais externo, mas
quando voltam ao estado original, liberam essa energia absorvida na forma visível. Cada cor corresponde a uma
quantidade de energia característica. Sobre a justificativa dessa teoria, assinale a alternativa CORRETA:
 a) O modelo atômico de Rutherford-Bohr.
 b) A sublimação, mudança do estado sólido para o estado gasoso, sem passar pelo estado líquido.
 c) A cromatografia, técnica da química analítica utilizada para a separação de misturas e substâncias.
 d) A propriedade dos compostos orgânicos.
Prova finalizada com 10 acertos e 0 questões erradas.