Cinética de decomposição do H2O2 - QGII - Prof Lívia (EEL-USP 2020)

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Exercício Cinética de decomposição do H2O2
A decomposição de Peróxido de Hidrogênio pode ser monitorada por sua
reação com Permanganato de Potássio em concentração de 0,1mol/L, em meio
contendo ácido sulfúrico.
a) Se após 300 s do início da reação de decomposição, cerca de 5 mL da mistura
reacional forem titulados com exatamente 35,1 mL da solução do oxidante, qual
a velocidade da reação nesse período?
b) Se em t=350s forem gastos 33,4mL da solução titulante, qual a velocidade
instantânea?
c) Qual a ordem da reação e o valor de k?
Dados: H2O2 + KMnO4 → ?
Tempo (s) Conc. (mol/L) 
0 2,32 
600 1,49 
1200 0,98 
1800 0,62 
3000 0,25 
 
0
0,5
1
1,5
2
2,5
0 500 1000 1500 2000 2500 3000 3500
C
o
n
c.
 (
m
o
l/
L)
Tempo (s)
Cinética de decomposição do H2O2