Tabela de Cátions e ãnions

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TABELA DE CÁTIONS 
 
TABELA DE ÂNIONS 
 
MONOVALENTES 
(+1)
 TRIVALENTES 
(+3)
 MONOVALENTES 
(-1)
 BIVALENTES 
(-2)
 
H
+
 (H3O
+
) Hidrônio Al
3+
 Alumínio F 
-
 Fluoreto CO3 
2-
 Carbonato 
NH4
+
 Amônio Bi
3+
 Bismuto Cl 
-
 Cloreto S 
2-
 Sulfeto 
Li
+
 Lítio Br 
-
 Brometo SO3 
2-
 Sulfato (IV) / Sulfito 
Na
+
 Sódio MONO / DIVALENTES 
(+1) (+2)
 I 
-
 Iodeto SO4 
2-
 Sulfato (VI) / Sulfato 
K
+
 Potássio Cu
+
/ Cu
2+
 Cobre ClO 
-
 Clorato (I) / Hipoclorito S2O7 
2-
 Dissulfato (VI) / Pirossulfato 
Rb
+
 Rubídio Hg2 
2+
/ Hg
2+
 Mercúrio ClO2 
-
 Clorato (III) / Clorito HPO3 
2-
 Fosfato (III) / Fosfito 
Cs
+
 Césio ClO3 
-
 Clorato (V) / Clorato SiO3 
2-
 Metassilicato 
Fr
+
 Frâncio MONO / TRIVALENTES 
(+1) (+3)
 ClO4 
-
 Clorato (VII) / Perclorato CrO4 
2-
 Cromato (VI) / Cromato 
Ag
+
 Prata Au
+
/ Au
3+
 Ouro BrO 
-
 Bromato (I) / Hipobromito Cr2O7 
2-
 Dicromato (VI) / Dicromato 
 BrO2 
-
 Bromato (III) / Bromito O 
2-
 Óxido 
BIVALENTES 
(+2)
 DI / TRIVALENTES 
(+2) (+3)
 BrO3 
-
 Bromato (V) / Bromato O2 
2-
 Peróxido 
Be
2+
 Berílio Fe
2+
/ Fe
3+
 Ferro IO 
-
 Iodato (I) / Hipoiodito [Zn(OH)4] 
2-
 Tetraidroxizincato 
Mg
2+
 Magnésio Co
2+
/ Co
3+
 Cobalto IO3 
-
 Iodato (V) / Iodato [PtCl6] 
2-
 Hexacloropaltinato (IV) 
Ca
2+
 Cálcio Ni
2+
/ Ni
3+
 Níquel IO4 
-
 Iodato (VII) / Periodato 
Sr
2+
 Estrôncio Cr
2+
/ Cr
3+
 Cromo NO2 
-
 Nitrato (III) / Nitrito TRIVALENTES 
(-3)
 
Ba
2+
 Bário NO3 
-
 Nitrato (V) / Nitrato N 
3-
 Nitreto 
Ra
2+
 Rádio DI / TETRAVALENTES 
(+2) (+4)
 N3 
-
 Azoteto PO4 
3-
 Ortofostato (V) / Fosfato 
Zn
2+
 Zinco Sn
2+
/ Sn
4+
 Estanho NH2 
-
 Amideto AsO4 
3-
 Arsenato (V) / Arsenato 
Cd
2+
 Cádmio Pb
2+
/ Pb
4+
 Chumbo CN 
-
 Cianeto BO3 
3-
 Borato 
 Pt
2+
/ Pt
4+
 Platina CNO 
-
 Cianato [Fe(CN6)] 
3-
 Hexacianoferrato (III) / Ferricianeto 
 CNS 
-
 Tiocianato 
1. Os cátions podem ser considerados provenientes dos átomos neutros (metais) quando 
estes perdem elétrons. Perda de um, dois, três, ... elétrons, daí os nomes monovalentes, 
bivalentes, trivalentes ... São os chamados cátions simples, isto é, provenientes de um 
único átomo. 
 PO3 
-
 Metafosfato TETRAVALENTES 
(-4)
 
 H2PO2 
-
 Hipofosfito P2O7 
4-
 Disfosfato (V) / Pirofosfato 
 MnO4 
-
 Manganato (VII) / Permanganato SiO4 
4-
 Ortossilicato 
 CH3COO 
-
 Etanoato / Acetato [Fe(CN6)] 
4-
 Hexacianoferrato (II) / Ferricianeto 
 OH 
-
 Hidróxido 
2. O (H3O
+
) (hidrônio) é um cátion complexo e se origina quando a água (H2O) recebe um 
próton (hidrogênio sem elétron – H
+
): H2O + H
+
 → H3O
+
 
 [Al(OH)4] 
-
 Tetraidroxialuminato TERMINAÇÕES 
 H 
-
 Hidreto SAIS ÁCIDOS 
 O2 
-
 Hiperóxido ATO ICO 
3. Com o cátion complexo: NH4
+
 (amônio) situação análoga ocorre. Forma-se quando a 
molécula NH3 recebe um próton (H
+
): NH3 + H
+
 → NH4
+
 
 ITO OSO 
 ETO ÍDRICO 
 
4. Outro cátion complexo: Hg2 
2+
. Não existe o Hg 
+
, que nesta forma não é estável. Mas 
conhece-se o Hg2 
2+
, isto é, dois átomos de mercúrio que se unem por covalência e juntos 
perdem dois elétrons: [Hg–Hg] 
2+
. Daí o fato de se considerá-lo entre os monovalentes, 
pois cada mercúrio é positivo uma vez. 
 1. Os ânions simples podem ser considerados provenientes dos átomos neutros por ganho de um, dois, três, ... elétrons. 
 
 2. Os ânions complexos podem ser considerados derivados dos compostos hidrogenados correspondentes (geralmente ácidos). 
Um exemplo: SO4 
2-
 (sulfato) → pode ser considerado derivado do → H2SO4 (ácido sulfúrico) 
A molécula H2SO4 é neutra. Para dela se passar ao SO4 
2-
 precisamos retirar duas cargas positivas (H
+
). Uma observação da 
estrutura permite concluir que são os prótons (H
+
) a sair e daí chega-se ao íon SO4 
2-
. 
 
 
5. O cátion simples Hg
2+
 existe normalmente.