Avaliação I Quimica

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03/10/2020 UNIASSELVI - Centro Universitário Leonardo Da Vinci - Portal do Aluno - Portal do Aluno - Grupo UNIASSELVI
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Acadêmico: Edilaine Bortoluzzi (2783010)
Disciplina: Química Geral (ENG02)
Avaliação: Avaliação I - Individual Semipresencial ( Cod.:656040) ( peso.:1,50)
Prova: 24285124
Nota da Prova: 10,00
Legenda: Resposta Certa Sua Resposta Errada 
1. A tabela periódica é um material didático e científico indispensável ao estudo das ciências exatas, principalmente
da química, pois nela está contido um histórico organizado dos elementos químicos naturais e dos elementos
químicos sintetizados pelo homem. Com relação às informações contidas na tabela periódica, analise as sentenças
a seguir:
I- Possui 18 famílias, linhas verticais e 7 períodos, linhas horizontais.
II- Apresenta o cálculo de velocidade de formação dos elementos químicos.
III- O período indica o número da camada eletrônica ocupada pelo elemento.
Assinale a alternativa CORRETA:
 a) Somente a sentença III está correta.
 b) Somente a sentença II está correta.
 c) As sentenças I e III estão corretas.
 d) As sentenças I e II estão corretas.
2. As forças intermoleculares são responsáveis pelo estado físico das susbtâncias existentes. Quanto mais intensa for
a força intermolecular, maior será o ponto de ebulição da substância. Assinale a alternativa CORRETA:
 a) As Forças de Van der Waals são mais intensas que as Pontes de hidrogênio e por isso seus compostos
apolares apresentam altíssimos pontos de ebulição.
 b) As Ligações de hidrogênio ou Pontes de hidrogênio são as forças intermoleculares mais fortes e ocorrem entre
o hidrogênio com flúor ou com oxigênio ou com nitrogênio.
 c) As Forças do tipo Dipolo instantâneo ou Dipolo induzido superam a intensidade das Ligações de hidrogênio
devido a seus compostos serem polares e gasosos.
 d) As Ligações de hidrogênio ou Pontes de hidrogênio são as forças intermoleculares menos intensas e ocorrem
entre o hidrogênio com ferro ou com oxigênio ou com nitrogênio.
3. A polaridade das moléculas pode ser identificada de acordo com dois critérios, pela diferença de eletronegatividade
entre os átomos e pela geometria molecular. Classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) O tetracloreto de carbono CCl4 é formado por ligações covalentes.
( ) O bromo (Br2) e o tetracloreto de carbono (CCl4) são polares.
( ) BeCl2 é uma molécula Linear e Apolar.
( ) H2O é uma moléculas polar de geometria angular.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) V - V - F - V.
 b) V - F - V - V.
 c) F - V - V - F.
 d) F - V - F - V.
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4. As ligações químicas, de modo geral, podem ser classificadas de três formas: ligação iônica, ligação covalente ou
molecular e ligação metálica. Sobre a classificação das ligações químicas, classifique V para as sentenças
verdadeiras e F para as falsas:
( ) Ligação iônica ocorre por transferência de elétrons entre um não metal e um não metal.
( ) Ligação metálica ocorre entre dois ou mais metais em que os átomos permanecem unidos.
( ) Ligação covalente ou molecular ocorre por compartilhamento de elétrons entre elementos não metálicos.
( ) A ligação iônica pode ser representada através de fórmula estrutural.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) V - V - F - V.
 b) F - F - V - V.
 c) V - F - F - V.
 d) F - V - V - F.
5. A tabela periódica apresenta os elementos químicos, e suas propriedades físico-químicas estão organizadas em
dezoito famílias e sete períodos. Com relação aos elementos químicos que pertencem à mesma família na tabela
periódica, analise as seguintes sentenças:
I- Apresentam o mesmo valor de massa atômica.
II- Ocupam o mesmo período na tabela periódica.
III- Apresentam o mesmo número de camadas eletrônicas.
IV- Apresentam o mesmo número de elétrons na camada de valência.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
 a) As sentenças I e II estão corretas.
 b) Somente a sentença III está correta.
 c) As sentenças III e IV estão corretas.
 d) Somente a sentença IV está correta.
6. Quando na aproximação entre dois átomos for verificado o surgimento de uma força de atração suficientemente
forte para mantê-los unidos, estes ficarão ligados. A união dos átomos acontece devido a uma ligação química.
Considerando os tipos de ligações para as espécies químicas, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Ne
II- Fe
III- NH3
IV- KF
V- O2
( ) Iônica.
( ) Covalente polar.
( ) Covalente apolar.
( ) Metálica.
( ) Van der Waals.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) V - II - I - IV - III.
 b) IV - III - V - II - I.
 c) III - IV - V - I - II.
 d) IV - III - II - V - I.
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7. As forças intermoleculares referem-se às forças de atração entre as moléculas e são responsáveis por mantê-las
unidas. O estado físico de uma substância depende da intensidade dessas ligações. No entanto, as ligações
intramoleculares são, de um modo geral, mais fortes que as ligações intermoleculares. Sobre o exposto, analise as
sentenças a seguir:
I- Os cristais de gelo seco (ou seja, dióxido de carbono sólido, CO2) interagem entre si por forças de Van der
Waals.
II- As ligações de hidrogênio são mais fracas que as forças de Van der Waals.
III- As moléculas do etanol (C2H6O) interagem entre si por ligações de hidrogênio.
Assinale a alternativa CORRETA:
 a) As sentenças I e III estão corretas.
 b) Somente a sentença I está correta.
 c) As sentenças I e II estão corretas.
 d) As sentenças II e III estão corretas.
8. Leucipo e Demócrito, dois filósofos gregos que viveram durante o século IV a.C., foram os pensadores que
cunharam o termo "átomo", que significa qualquer coisa que não pode ser cortada ou que é indivisível. A partir
desse conceito, principalmente do século XVIII em diante, alguns pesquisadores passaram a propor modelos
atômicos baseados em evidências científicas. Sobre os modelos atômicos, assinale a alternativa CORRETA:
 a) Todos os modelos atômicos propostos estão vigentes até o momento, o que significa que podemos usar o
modelo de Dalton para explicar alguns fenômenos, enquanto que para outros podemos usar o modelo de
Rutherford, por exemplo.
 b) A principal função dos modelos atômicos é provar que os átomos são realmente indivisíveis, não sendo
formado por subpartículas.
 c) Todos os modelos atômicos propostos consideravam que o átomo era formado por prótons e elétrons.
 d) Os modelos atômicos são uma representação do átomo e de seus componentes.
9. As ligações químicas ocorrem entre dois ou mais elementos químicos, sejam eles iguais ou diferentes, e são
responsáveis pela formação de inúmeros compostos que utilizamos em nosso cotidiano. Nos metais como o ferro,
o alumínio ou cobre, os átomos estão unidos através de ligações metálicas, por exemplo. Sobre a ligação metálica,
assinale a alternativa CORRETA:
 a) Ocorre entre dois ou mais não metais para obter materiais com propriedades úteis para uma determinada
aplicação.
 b) Ocorre entre átomos de um elemento metálico com a liberação parcial dos elétrons formando ânions.
 c) Ocorre entre elementos metálicos que apresentam a capacidade de perder elétrons e de formar ligas metálicas.
 d) Ocorre entre não metais que apresentam a capacidade de perder elétrons, porém não podem formar ligas
metálicas.
10. O modelo atômico de Niels Bohr enuncia as sete camadas eletrônicas ou níveis de energia. Cada camada
eletrônica ou nível de energia foi representada por uma letra, de K a Q, respectivamente. Sobre as camadas
eletrônicasou níveis de energia, analise as sentenças a seguir:
I- A camada eletrônica K comporta no máximo dois elétrons.
II- A camada eletrônica L comporta no máximo dezoito elétrons.
III- A camada eletrônica M comporta no máximo oito elétrons.
IV- A camada eletrônica N comporta no máximo trinta e dois elétrons.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
 a) Somente a sentença II está correta.
 b) Somente a sentença I está correta.
 c) As sentenças III e IV estão corretas.
 d) As sentenças I e IV estão corretas.
Prova finalizada com 10 acertos e 0 questões erradas.
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