Química Geral prova final (4) objetiva UNIASSELVI

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1. Elemento químico é o conjunto dos átomos com o mesmo número atômico. 
Mendeleev apresentou à comunidade científica o que conhecemos hoje como Tabela 
Periódica. A Tabela Periódica agrupa os elementos em função de suas propriedades e 
em ordem crescente de seus números atômicos. Sobre o número atômico, analise as 
seguintes afirmativas: 
 
I- O número atômico é representado pela letra Z. 
II- O número atômico representa o número de prótons de um átomo. 
III- O número atômico representa o número de prótons mais o número de nêutrons 
de um átomo. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
 a) As afirmativas II e III estão corretas. 
 b) As afirmativas I e III estão corretas. 
 c) Somente a afirmativa I está correta. 
 d) As afirmativas I e II estão corretas. 
 
2. Óxido é um composto binário em que o elemento mais eletronegativo é o oxigênio. 
É importante ressaltar que um composto binário composto por oxigênio e flúor não é 
caracterizando como óxido, pois o flúor é mais eletronegativo que o oxigênio, nesse 
caso, é chamado de fluoreto. 
 
I- Um critério que não pode ser usado para a classificação dos óxidos é o número de 
átomos de oxigênios presentes na molécula. 
 
PORQUE 
 
II- Os óxidos apresentam somente um átomo de oxigênio na molécula. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
 a) As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I. 
 b) As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa 
da I. 
 c) As asserções I e II são proposições falsas. 
 d) A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
 
3. "Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma". Toda reação química, 
representada através de uma equação química deve obedecer à Lei de Lavoisier, 
citada acima, e que se refere à lei da conservação das massas. Sobre a Lei de 
Lavoisier, assinale a alternativa CORRETA: 
 a) Os átomos à esquerda da seta são chamados de produtos e os que estão à direita 
chamam-se de reagentes. 
 b) A quantidade de um mesmo elemento químico no(s) reagente(s) deve ser igual à 
soma do(s) produto(s). 
 c) Numa equação química, as fórmulas indicam quantidades e os coeficientes 
estequiométricos são qualitativos. 
 d) A quantidade de átomos de um mesmo elemento químico deve ser igual no(s) 
reagente(s) e no(s) produto(s). 
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4. As ligações moleculares ocorrem por compartilhamento de elétrons. O par de 
elétrons compartilhado pode ser formado por um elétron de cada elemento ou por 
dois elétrons de um único elemento. No primeiro caso a ligação é denominada 
"ligação covalente", no segundo é denominada "ligação covalente coordenada ou 
dativa". Com relação à ligação covalente, analise as sentenças a seguir: 
 
I- Ocorre entre dois elementos metálicos ou entre um metal e um não metal com 
diferença de eletronegatividade superior a 1,7. 
II- Ocorre entre elementos não metálicos por compartilhamento de elétrons. 
III- Ocorre entre um metal e um não metal por transferência de elétrons. 
IV- Ocorre como ligação simples, dupla ou tripla dependendo do número de pares de 
elétrons compartilhados. 
 
Agora, assinale a alternativa CORRETA: 
 a) As sentenças III e IV estão corretas. 
 b) Somente a sentença III está correta. 
 c) Somente a sentença I está correta. 
 d) As sentenças II e IV estão corretas. 
 
5. Uma reação de salificação é caracterizada pela reação química entre um ácido e uma 
base, resultando como produtos: sal e água. Os sais formados nessa reação podem 
ser sais ácidos, sais básicos, sais duplos ou mistos e sais neutros ou normais. Com 
base no exposto, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
 
I- O sal ácido é o produto da reação de neutralização total. 
 
PORQUE 
 
II- A neutralização total ocorre quando o ácido libera em meio aquoso o cátion 
hidrogênio (H+), enquanto a base libera o ânion, a hidroxila (OH-). Esses íons 
neutralizam-se, porque o número de hidrogênios presentes no ácido é igual ao 
número de hidroxilas presente na base. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
 a) As asserções I e II são proposições verdadeiras, no entanto, a II não é uma 
justificativa da I. 
 b) As asserções I e II são proposições falsas. 
 c) A asserção I é uma proposição falsa e a II é uma proposição verdadeira. 
 d) As asserções I e II são proposições verdadeiras, sendo a II uma justificativa 
correta da I. 
 
6. Os elementos químicos metálicos ocupam cerca de 80% da tabela periódica e, além 
das inúmeras aplicações industriais, muitos metais são essenciais em nossa dieta 
alimentar, pois garantem a manutenção da nossa saúde. Com relação às funções dos 
metais para a nossa saúde, analise as seguintes sentenças: 
 
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I- O potássio é metal alcalino, presente em frutas como a banana, indispensável para 
os músculos. 
II- O flúor é um metal de transição de vasta aplicação, porém causa problemas à 
água e à dentição humana. 
III- O ferro é um metal muito importante para o sangue, e o seu consumo diário evita 
a anemia. 
 
Agora, assinale a alternativa CORRETA: 
 a) As sentenças II e III estão corretas. 
 b) As sentenças I e III estão corretas. 
 c) Somente a sentença I está correta. 
 d) Somente a sentença III está correta. 
 
7. Um profissional da área química, trabalhando em seu laboratório, utiliza 4 mols de 
enxofre (S) para preparar pólvora. Contudo, para medir a quantidade de enxofre que 
será utilizada, ele necessita converter 4 mols em massa, ou seja, ele precisa saber 
qual é a massa de enxofre (S) contida em 4 mols, sabendo apenas que a massa 
atômica do enxofre é 32 u. Com relação à massa necessária de enxofre, assinale a 
alternativa CORRETA: 
 
Dados: n = m/MM 
 a) A massa necessária de enxofre é de 128 g. 
 b) A massa necessária de enxofre é de 1,28 g. 
 c) A massa necessária de enxofre é de 1280 g. 
 d) A massa necessária de enxofre é de 12,8 g. 
 
8. As soluções químicas podem ser classificadas quanto a um critério, que leva em 
consideração a quantidade de soluto e solvente presente em sua constituição. Por 
exemplo, uma solução química classificada como insaturada apresenta uma 
quantidade de soluto muito inferior à quantidade de solvente. Entretanto, uma 
solução química classificada como saturada apresenta a quantidade de soluto ideal à 
quantidade solvente disponível. Com relação ao critério de classificação das soluções 
químicas citado acima, assinale a alternativa CORRETA: 
 a) Média aritmética. 
 b) Desvio padrão. 
 c) Termos de conduta. 
 d) Coeficiente de solubilidade. 
 
9. Os ácidos inorgânicos são substâncias de origem mineral, sendo o ácido sulfúrico um 
dos mais utilizados na indústria. Seu uso industrial pode ser considerado como 
indicador do desenvolvimento de um país, utilizado na produção de plásticos, 
fertilizantesagrícolas, baterias de automóveis, refinarias de petróleo, limpeza em 
geral, entre outros. Com base no exposto, avalie as asserções a seguir e a relação 
proposta entre elas: 
 
I- O ácido sulfúrico é um líquido incolor e inodoro, viscoso, porém muito solúvel em 
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água, produz uma reação com forte liberação de calor e apresenta baixa volatilidade, 
pois sua temperatura de ebulição é 338°C. Esse ácido forte é extremamente 
corrosivo. 
 
PORQUE 
 
II- O ácido sulfúrico é uma substância que apresenta a fórmula molecular com dois 
hidrogênios na molécula. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
 a) As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa 
da I. 
 b) As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I. 
 c) A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
 d) As asserções I e II são proposições falsas. 
 
10. As reações químicas fazem parte de nossa vida, desde o nascimento até após a morte, 
com a reação de decomposição. As reações químicas são classificadas de formas 
diferentes. Sobre o exposto, analise as sentenças a seguir: 
 
I- Na reação classificada como de dupla troca, há formação de gás no produto. 
II- A formação de precipitado no produto indica uma reação de dupla substituição. 
III- Ao classificar uma reação química, está dispensada a realização do 
balanceamento. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
 a) Somente a sentença I está correta. 
 b) As sentenças II e III estão corretas. 
 c) As sentenças I e II estão corretas. 
 d) Somente a sentença III está correta. 
 
11. (ENADE, 2005) I- A utilização da fórmula para a concentração molar, C = n/V 
(onde C = concentração molar; n = quantidade de matéria e V = volume da solução), 
não implica a aprendizagem do conceito de concentração molar. 
 
PORQUE 
 
A aprendizagem do conceito de concentração molar envolve sua aplicação a 
diferentes fenômenos, a compreensão de sua relação com objetos do mundo físico e 
de sua relação com outros conceitos químicos. 
 
Analisando essas afirmações, conclui-se que: 
 a) A primeira afirmação é falsa e a segunda é verdadeira. 
 b) As duas afirmações são verdadeiras e a segunda justifica a primeira. 
 c) A primeira afirmação é verdadeira e a segunda é falsa. 
 d) As duas afirmações são verdadeiras e a segunda não justifica a primeira. 
 
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12. (ENADE, 2005) O alumínio é o terceiro elemento mais abundante na crosta terrestre 
depois do oxigênio e do silício. Tem grande aplicação industrial, sendo utilizado na 
fabricação de recipientes, embalagens, na construção civil e na indústria 
aeroespacial, entre outros usos. Com relação às propriedades do alumínio, pode-se 
afirmar que: 
 
I- Forma o íon Al3+ que é paramagnético. 
II- Seu íon Al3+ tem forte efeito polarizante. 
III- Pode ser obtido pela eletrólise ígnea da bauxita. 
IV- Seus haletos agem como Ácidos de Lewis. 
 
São corretas apenas as afirmações: 
 a) II, III e IV. 
 b) I, II e III. 
 c) I e IV. 
 d) I, II e IV. 
 
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