Avaliação_Química geral

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A+A-A
	Acadêmico:
	
	Disciplina:
	Química Geral (ENG02)
	Avaliação:
	Avaliação II - Individual FLEX ( Cod.:663801) ( peso.:1,50)
	Prova Objetiva:
	30463490
Parte superior do formulário
	1.
	As funções inorgânicas que apresentam valores de pH que variam entre oito e quatorze são classificadas como bases ou hidróxidos. Este grupo de compostos pode ser classificado quanto à força, em base forte ou base fraca. Com relação à classificação das bases ou hidróxidos quanto à força, assinale a alternativa CORRETA:
	
	a) As bases fracas são formadas por cátions das famílias 7A e 8A.
	
	b) Cátions da família 3A formam as bases ou hidróxidos mais fortes.
	
	c) O Hidróxido de amônio (NH4) é uma base extremamente forte.
	
	d) Bases fortes são formadas por cátions das famílias 1A e 2A.
	 
	 
	2.
	Para determinar se um meio é neutro, ácido ou básico, é necessário primeiro comparar as concentrações dos íons H+ e OH- presentes em uma solução. Quanto menor o valor do pH maior a acidez. Em contrapartida, quando maior o valor do pH, maior a basicidade. Os dados a seguir mostram o pH característico de alguns sistemas. Com relação aos itens citados, analise as sentenças a seguir:
Sistema          pH
Vinagre          3,0
Suco de laranja 4,0
Suco de tomate   5,0
Saliva          6,0
Leite                  6,8
Sangue          7,4
Clara de ovo 8,0
I- A clara de ovo é o sistema menos ácido.                      
II- O sangue e o leite têm pH próximo ao pH neutro.
III- O suco de laranja é menos ácido do que a saliva.
IV- O suco de tomate é mais ácido do que o vinagre.
V- Todos os líquidos da tabela são ácidos.
Assinale a alternativa CORRETA:
	
	a) As sentenças I e III estão corretas.
	
	b) As sentenças I e V estão corretas.
	
	c) As sentenças II e IV estão corretas.
	
	d) As sentenças I e II estão corretas.
	3.
	O óxido nítrico (NO) também conhecido por monóxido de nitrogênio é um radical livre, que possui sete elétrons do nitrogênio e oito do oxigênio, tendo um elétron desemparelhado, gasoso, solúvel, inorgânico, incolor. Até meados da década de 1980, o NO era considerado apenas membro de uma família de poluentes ambientais indesejáveis e carcinógenos potenciais. Atualmente, o NO constitui um dos mais importantes mediadores de processos intra e extracelulares. O NO apresenta um papel dúbio, às vezes benéfico, outras vezes prejudicial ao organismo. Está envolvido no relaxamento vascular e tem um papel de grande importância na proteção do vaso sanguíneo. Capaz de destruir patógenos e células tumorais. No entanto, o NO é potencialmente tóxico. A toxicidade se faz presente particularmente em situações de estresse oxidativo, geração de intermediários do oxigênio e deficiência do sistema antioxidante. A determinação laboratorial do NO é complexa, e a caracterização de ativadores e inibidores específicos da síntese de NO constitui o novo desafio para o entendimento e o tratamento de várias doenças. Estudos envolvendo o NO têm sido um dos principais alvos da indústria farmacêutica. Sobre o NO, analise as sentenças a seguir:
I- O NO é formado por ametal, possui caráter covalente, reage com ácidos e bases, porém não reage com a água, por isso pertence aos óxidos neutros ou indiferentes.
II- Esse óxido pode ser formado durante as tempestades, em que os raios fornecem energia para a reação entre os gases presentes na atmosfera: N2 + O2 -> 2NO.
III- O NO ao reagir com o oxigênio na atmosfera vai produzir outros gases que vão originar a chuva ácida.
IV- Ao colocarmos o papel de tornassol azul em água de chuva ácida, ocorrerá uma interação e ele perderá sua cor.
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: https://bit.ly/2KcM0Cj. Acesso em: 23 jun. 2018 (adaptado)
	
	a) As sentenças I, III e IV estão corretas.
	
	b) As sentenças I e IV estão corretas.
	
	c) As sentenças II e III estão corretas.
	
	d) As sentenças I, II e III estão corretas.
	4.
	Uma reação de salificação é caracterizada pela reação química entre um ácido e uma base, resultando como produtos: sal e água. Os sais formados nessa reação podem ser sais ácidos, sais básicos, sais duplos ou mistos e sais neutros ou normais. Com base no exposto, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I- O sal ácido é o produto da reação de neutralização total.
PORQUE
II- A neutralização total ocorre quando o ácido libera em meio aquoso o cátion hidrogênio (H+), enquanto a base libera o ânion, a hidroxila (OH-). Esses íons neutralizam-se, porque o número de hidrogênios presentes no ácido é igual ao número de hidroxilas presente na base.
Assinale a alternativa CORRETA:
	
	a) As asserções I e II são proposições falsas.
	
	b) A asserção I é uma proposição falsa e a II é uma proposição verdadeira.
	
	c) As asserções I e II são proposições verdadeiras, no entanto, a II não é uma justificativa da I.
	
	d) As asserções I e II são proposições verdadeiras, sendo a II uma justificativa correta da I.
	5.
	As funções inorgânicas englobam inúmeros compostos, do reino mineral, que estão presentes em nosso cotidiano. Além das propriedades físico-químicas, a composição molecular é um fator primordial para diferenciá-las. Associe os itens, utilizando o código a seguir e depois assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	
	
	a) IV - II - III - I.
	
	b) III - I - II - IV.
	
	c) I - IV - III - II.
	
	d) II - III - IV - I.
	6.
	Os sais são substâncias inorgânicas formadas pela reação entre um ácido e uma base. Essa reação é chamada reação e neutralização ou reação de salificação. Contudo, uma reação de neutralização pode ser total ou parcial, dependendo da quantidade de hidrogênios e hidroxilas envolvidos. Sobre o exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) Um sal normal ou neutro origina-se de uma reação de neutralização parcial.
(    ) Um hidróxi-sal apresenta uma ou mais hidroxilas em sua composição.
(    ) Uma neutralização total pode gerar um hidrogeno-sal ou sal ácido.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	
	a) V - V - F.
	
	b) F - V - V.
	
	c) F - V - F.
	
	d) V - F - V.
	7.
	Os compostos CsS, NaOH, FeO, HCN, devido à sua composição molecular, podem ser classificados, respectivamente, a grupos específicos das funções químicas inorgânicas. Neste sentido, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) Sal, base, óxido e ácido.
(    ) Óxido, base, ácido e sal.
(    ) Óxido, base, sal e ácido.
(    ) Ácido, óxido, base e sal.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	
	a) F - V - F - F.
	
	b) V - F - F - F.
	
	c) F - F - V - F.
	
	d) F - F - F - V.
	8.
	Os sais são substâncias inorgânicas formadas a partir da reação de neutralização entre um ácido e uma base. Os sais duplos são formados a partir da reação entre dois ácidos e uma base ou entre um ácido e duas bases. Sobre exemplos de sais duplos, analise as opções a seguir:
I- CuSO4.
II- KNaSO4.
III- CaAgBO3.
IV- NaCl.
Assinale a alternativa CORRETA:
	
	a) As opções II e IV estão corretas.
	
	b) As opções I e IV estão corretas.
	
	c) As opções II e III estão corretas.
	
	d) As opções I, II e III estão corretas.
	9.
	Os sais são compostos inorgânicos resultantes da reação de neutralização total ou neutralização parcial, que ocorre entre um ácido e uma base ou hidróxido. Neste sentido, os sais podem ser classificados em sal normal ou neutro, sal ácido ou hidrogenossal e sal básico ou hidroxissal. O cloreto de sódio (NaCl), conhecido como sal de cozinha, é classificado como um sal normal ou neutro. Com relação à justificativa da classificação do cloreto de sódio (NaCl), citada acima, assinale a alternativa CORRETA:
	
	a) Resulta de uma reação de dessalinização parcial.
	
	b) Resulta de uma reação de dessalinização total.
	
	c) Resulta de uma reação de neutralização total.
	
	d) Resulta de uma reação de neutralização parcial.
	10.
	O ácido sulfúrico, formado por dois átomos de hidrogêno (H), um átomo de enxofre (S) e quatro átomos de oxigênio(O) pode ser classificado em relação ao número de hidrogênios, número de oxigênios e quanto à força. Quanto à classificação desse ácido, assinale a alternativa CORRETA:
	
	a) Hidrácido, triácido e forte.
	
	b) Oxiácido, triácido e fraco.
	
	c) Oxiácido, diácido e forte.
	
	d) Oxiácido, diácido e fraco.
Atenção: Confira as respostas! Depois de concluir a avaliação não será possível fazê-la novamente.
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Parte inferior do formulário
	A+A-A
	Acadêmico:
	Odenilton Moreira da Silva (2637575)
	Disciplina:
	Química Geral (ENG02)
	Avaliação:
	Avaliação II - Individual FLEX ( Cod.:663801) ( peso.:1,50)
	Prova Objetiva:
	30463490
Parte superior do formulário
	1.
	As funções inorgânicas que apresentam valores de pH que variam entre oito e quatorze são classificadas como bases ou hidróxidos. Este grupo de compostos pode ser classificado quanto à força, em base forte ou base fraca. Com relação à classificação das bases ou hidróxidos quanto à força, assinale a alternativa CORRETA:
	
	a) As bases fracas são formadas por cátions das famílias 7A e 8A.
	
	b) Cátions da família 3A formam as bases ou hidróxidos mais fortes.
	
	c) O Hidróxido de amônio (NH4) é uma base extremamente forte.
	
	d) Bases fortes são formadas por cátions das famílias 1A e 2A.
	 
	 
	2.
	Para determinar se um meio é neutro, ácido ou básico, é necessário primeiro comparar as concentrações dos íons H+ e OH- presentes em uma solução. Quanto menor o valor do pH maior a acidez. Em contrapartida, quando maior o valor do pH, maior a basicidade. Os dados a seguir mostram o pH característico de alguns sistemas. Com relação aos itens citados, analise as sentenças a seguir:
Sistema          pH
Vinagre          3,0
Suco de laranja 4,0
Suco de tomate   5,0
Saliva          6,0
Leite                  6,8
Sangue          7,4
Clara de ovo 8,0
I- A clara de ovo é o sistema menos ácido.                      
II- O sangue e o leite têm pH próximo ao pH neutro.
III- O suco de laranja é menos ácido do que a saliva.
IV- O suco de tomate é mais ácido do que o vinagre.
V- Todos os líquidos da tabela são ácidos.
Assinale a alternativa CORRETA:
	
	a) As sentenças I e III estão corretas.
	
	b) As sentenças I e V estão corretas.
	
	c) As sentenças II e IV estão corretas.
	
	d) As sentenças I e II estão corretas.
	3.
	O óxido nítrico (NO) também conhecido por monóxido de nitrogênio é um radical livre, que possui sete elétrons do nitrogênio e oito do oxigênio, tendo um elétron desemparelhado, gasoso, solúvel, inorgânico, incolor. Até meados da década de 1980, o NO era considerado apenas membro de uma família de poluentes ambientais indesejáveis e carcinógenos potenciais. Atualmente, o NO constitui um dos mais importantes mediadores de processos intra e extracelulares. O NO apresenta um papel dúbio, às vezes benéfico, outras vezes prejudicial ao organismo. Está envolvido no relaxamento vascular e tem um papel de grande importância na proteção do vaso sanguíneo. Capaz de destruir patógenos e células tumorais. No entanto, o NO é potencialmente tóxico. A toxicidade se faz presente particularmente em situações de estresse oxidativo, geração de intermediários do oxigênio e deficiência do sistema antioxidante. A determinação laboratorial do NO é complexa, e a caracterização de ativadores e inibidores específicos da síntese de NO constitui o novo desafio para o entendimento e o tratamento de várias doenças. Estudos envolvendo o NO têm sido um dos principais alvos da indústria farmacêutica. Sobre o NO, analise as sentenças a seguir:
I- O NO é formado por ametal, possui caráter covalente, reage com ácidos e bases, porém não reage com a água, por isso pertence aos óxidos neutros ou indiferentes.
II- Esse óxido pode ser formado durante as tempestades, em que os raios fornecem energia para a reação entre os gases presentes na atmosfera: N2 + O2 -> 2NO.
III- O NO ao reagir com o oxigênio na atmosfera vai produzir outros gases que vão originar a chuva ácida.
IV- Ao colocarmos o papel de tornassol azul em água de chuva ácida, ocorrerá uma interação e ele perderá sua cor.
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: https://bit.ly/2KcM0Cj. Acesso em: 23 jun. 2018 (adaptado)
	
	a) As sentenças I, III e IV estão corretas.
	
	b) As sentenças I e IV estão corretas.
	
	c) As sentenças II e III estão corretas.
	
	d) As sentenças I, II e III estão corretas.
	4.
	Uma reação de salificação é caracterizada pela reação química entre um ácido e uma base, resultando como produtos: sal e água. Os sais formados nessa reação podem ser sais ácidos, sais básicos, sais duplos ou mistos e sais neutros ou normais. Com base no exposto, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I- O sal ácido é o produto da reação de neutralização total.
PORQUE
II- A neutralização total ocorre quando o ácido libera em meio aquoso o cátion hidrogênio (H+), enquanto a base libera o ânion, a hidroxila (OH-). Esses íons neutralizam-se, porque o número de hidrogênios presentes no ácido é igual ao número de hidroxilas presente na base.
Assinale a alternativa CORRETA:
	
	a) As asserções I e II são proposições falsas.
	
	b) A asserção I é uma proposição falsa e a II é uma proposição verdadeira.
	
	c) As asserções I e II são proposições verdadeiras, no entanto, a II não é uma justificativa da I.
	
	d) As asserções I e II são proposições verdadeiras, sendo a II uma justificativa correta da I.
	5.
	As funções inorgânicas englobam inúmeros compostos, do reino mineral, que estão presentes em nosso cotidiano. Além das propriedades físico-químicas, a composição molecular é um fator primordial para diferenciá-las. Associe os itens, utilizando o código a seguir e depois assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	
	
	a) IV - II - III - I.
	
	b) III - I - II - IV.
	
	c) I - IV - III - II.
	
	d) II - III - IV - I.
	6.
	Os sais são substâncias inorgânicas formadas pela reação entre um ácido e uma base. Essa reação é chamada reação e neutralização ou reação de salificação. Contudo, uma reação de neutralização pode ser total ou parcial, dependendo da quantidade de hidrogênios e hidroxilas envolvidos. Sobre o exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) Um sal normal ou neutro origina-se de uma reação de neutralização parcial.
(    ) Um hidróxi-sal apresenta uma ou mais hidroxilas em sua composição.
(    ) Uma neutralização total pode gerar um hidrogeno-sal ou sal ácido.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	
	a) V - V - F.
	
	b) F - V - V.
	
	c) F - V - F.
	
	d) V - F - V.
	7.
	Os compostos CsS, NaOH, FeO, HCN, devido à sua composição molecular, podem ser classificados, respectivamente, a grupos específicos das funções químicas inorgânicas. Neste sentido, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) Sal, base, óxido e ácido.
(    ) Óxido, base, ácido e sal.
(    ) Óxido, base, sal e ácido.
(    ) Ácido, óxido, base e sal.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	
	a) F - V - F - F.
	
	b) V - F - F - F.
	
	c) F - F - V - F.
	
	d) F - F - F - V.
	8.
	Os sais são substâncias inorgânicas formadas a partir da reação de neutralização entre um ácido e uma base. Os sais duplos são formados a partir da reação entre dois ácidos e uma base ou entre um ácido e duas bases. Sobre exemplos de sais duplos, analise as opções a seguir:
I- CuSO4.
II- KNaSO4.
III- CaAgBO3.
IV- NaCl.
Assinale a alternativa CORRETA:
	
	a) As opções II e IV estão corretas.
	
	b) As opções I e IV estão corretas.
	
	c) As opções II e III estão corretas.
	
	d) As opções I, II e III estão corretas.
	9.
	Os sais são compostos inorgânicos resultantes da reação de neutralização total ou neutralização parcial, que ocorre entre um ácido e uma base ou hidróxido. Neste sentido, os sais podem ser classificados em sal normal ou neutro, sal ácido ou hidrogenossal e sal básico ou hidroxissal. O cloreto de sódio (NaCl), conhecido como sal de cozinha, é classificadocomo um sal normal ou neutro. Com relação à justificativa da classificação do cloreto de sódio (NaCl), citada acima, assinale a alternativa CORRETA:
	
	a) Resulta de uma reação de dessalinização parcial.
	
	b) Resulta de uma reação de dessalinização total.
	
	c) Resulta de uma reação de neutralização total.
	
	d) Resulta de uma reação de neutralização parcial.
	10.
	O ácido sulfúrico, formado por dois átomos de hidrogêno (H), um átomo de enxofre (S) e quatro átomos de oxigênio (O) pode ser classificado em relação ao número de hidrogênios, número de oxigênios e quanto à força. Quanto à classificação desse ácido, assinale a alternativa CORRETA:
	
	a) Hidrácido, triácido e forte.
	
	b) Oxiácido, triácido e fraco.
	
	c) Oxiácido, diácido e forte.
	
	d) Oxiácido, diácido e fraco.
Atenção: Confira as respostas! Depois de concluir a avaliação não será possível fazê-la novamente.
Gravar respostas
Parte inferior do formulário
	A+A-A
	Acadêmico:
	Odenilton Moreira da Silva (2637575)
	Disciplina:
	Química Geral (ENG02)
	Avaliação:
	Avaliação I - Individual FLEX ( Cod.:663800) ( peso.:1,50)
	Prova Objetiva:
	30280815
Parte superior do formulário
	1.
	O modelo atômico de Niels Bohr, teoria atômica atual, enuncia que o átomo possui sete camadas eletrônicas ou níveis de energia. Cada camada eletrônica ou nível de energia foi representada por uma letra, de K a Q, respectivamente. Sobre as camadas eletrônicas ou níveis de energia, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(   v ) A camada K comporta no máximo dois elétrons.
(   f ) A camada L comporta no máximo dezoito elétrons.
(   f ) A camada M comporta no máximo oito elétrons.
( v   ) A camada N comporta no máximo trinta e dois elétrons.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	
	a) F - V - F - F.
	
	b) V - V - V - F.
	
	c) V - F - F - V.
	
	d) F - F - V - V.
	 
	 
	2.
	Na tabela periódica, ferramenta pedagógica indispensável para o estudo da química, os elementos químicos estão organizados conforme suas propriedades físicas e propriedades químicas, segundo as leis periódicas e aperiódicas reconhecidas pela IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada). Com relação à organização dos elementos químicos na tabela periódica, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Metais.
II- Não metais.
(  I  ) São a maioria dos elementos da tabela.
( I   ) Doam elétrons preferencialmente.
(  II ) Localizam-se na extrema direita da tabela.
(  I  ) São maleáveis e dúcteis.
( II  ) São os mais abundantes na natureza.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	
	a) II - I - II - I - II.
	
	b) I - I - II - I - II.
	
	c) II - I - I - II - I.
	
	d) I - II - II - I - I.
	3.
	Hoje compreendemos e aceitamos que o átomo tem um determinado tipo de estrutura, uma determinada forma. Essa nossa compreensão atual vem de estudos e experimentos realizados com o passar de muitos anos. Esse modelo pode ainda não ser o real, pois não temos ainda condições para entender o "Divino" existente no átomo. Sobre o exposto, avalie as asserções a seguir:
I- A concepção do átomo ser semelhante a um pudim de passas foi negada por Joseph John Thomson.
PORQUE
II- Enerst Rutherford realizou experimentos e definiu o átomo no modelo do sistema solar.
Assinale a alternativa CORRETA:
	
	a) A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
	
	b) As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I.
	
	c) As asserções I e II são proposições falsas.
	
	d) As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I.
	4.
	As ligações moleculares ocorrem por compartilhamento de elétrons. O par de elétrons compartilhado pode ser formado por um elétron de cada elemento ou por dois elétrons de um único elemento. No primeiro caso a ligação é denominada "ligação covalente", no segundo é denominada "ligação covalente coordenada ou dativa". Com relação à ligação covalente, analise as sentenças a seguir:
I- Ocorre entre dois elementos metálicos ou entre um metal e um não metal com diferença de eletronegatividade superior a 1,7.
II- Ocorre entre elementos não metálicos por compartilhamento de elétrons.
III- Ocorre entre um metal e um não metal por transferência de elétrons.
IV- Ocorre como ligação simples, dupla ou tripla dependendo do número de pares de elétrons compartilhados.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
	
	a) Somente a sentença III está correta.
	
	b) As sentenças II e IV estão corretas.
	
	c) As sentenças III e IV estão corretas.
	
	d) Somente a sentença I está correta.
	5.
	Elemento químico é o conjunto dos átomos com o mesmo número atômico. Mendeleev apresentou à comunidade científica o que conhecemos hoje como Tabela Periódica. A Tabela Periódica agrupa os elementos em função de suas propriedades e em ordem crescente de seus números atômicos. Sobre o número atômico, analise as seguintes afirmativas:
I- O número atômico é representado pela letra Z.
II- O número atômico representa o número de prótons de um átomo.
III- O número atômico representa o número de prótons mais o número de nêutrons de um átomo.
Assinale a alternativa CORRETA:
	
	a) As afirmativas I e III estão corretas.
	
	b) As afirmativas II e III estão corretas.
	
	c) As afirmativas I e II estão corretas.
	
	d) Somente a afirmativa I está correta.
	6.
	Todas as substâncias existentes ao nosso redor são formadas pela vibração de ondas e partículas. Essa energia cria tudo que necessitamos. As ligações intermoleculares acontecem pela força de atração entre os elementos envolvidos, isso é definido pela eletronegatividade. A Tabela Periódica foi construída e mantém uma ordem em relação à eletronegatividade. Observando a tabela, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) O Cloro, com 7 elétrons na última camada, é mais eletronegativo que o Magnésio, com 2 elétrons na última camada.
(    ) O Oxigênio, com 6 elétrons na última camada, é menos eletronegativo que o Iodo, também com 6 elétrons na última camada.
(    ) O Hidrogênio, com 1 elétron na última camada, apresenta eletronegatividade média.
(    ) Hélio, com 2 elétrons na última camada, não apresenta eletronegatividade.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	
	a) V - F - V - V.
	
	b) F - F - V - V.
	
	c) V - F - F - V.
	
	d) F - V - V - F.
	7.
	Todos os átomos apresentam um número de partículas fundamentais que os diferem um dos outros. O número atômico é uma informação muito importante, pois ele indica a quantidade de prótons existentes no núcleo do átomo. Sobre o número atômico, analise as seguintes sentenças:
  
I- Átomos com o mesmo número atômico são chamados de substâncias compostas.
II- Mistura é definida como a junção de elementos com o mesmo número de prótons.
III- Os átomos com o mesmo número atômico são chamados de elemento químico.
Assinale a alternativa CORRETA:
	
	a) Somente a sentença III está correta.
	
	b) Somente a sentença I está correta.
	
	c) As sentenças I e II estão corretas.
	
	d) As sentenças II e III estão corretas.
	8.
	Leucipo e Demócrito, dois filósofos gregos que viveram durante o século IV a.C., foram os pensadores que cunharam o termo "átomo", que significa qualquer coisa que não pode ser cortada ou que é indivisível. A partir desse conceito, principalmente do século XVIII em diante, alguns pesquisadores passaram a propor modelos atômicos baseados em evidências científicas. Sobre os modelos atômicos, assinale a alternativa CORRETA:
	
	a) Os modelos atômicos são uma representação do átomo e de seus componentes.
	
	b) Todos os modelos atômicos propostos estão vigentes até o momento, o que significa que podemos usar o modelo de Dalton para explicar alguns fenômenos, enquanto que para outros podemos usar o modelo de Rutherford, por exemplo.
	
	c) Todos os modelos atômicos propostos consideravam que o átomo era formado por prótons e elétrons.
	
	d) A principalfunção dos modelos atômicos é provar que os átomos são realmente indivisíveis, não sendo formado por subpartículas.
	9.
	O aço, uma liga metálica formada basicamente por ferro e carbono, é um dos materiais mais utilizados pela sociedade moderna. Suas aplicações vão desde a construção civil a aplicações na medicina e, por isso, o seu estudo, bem como das demais ligas metálicas, deve ser continuado. Sobre as ligas metálicas, analise as sentenças a seguir:
I- São formadas por dois ou mais metais, podendo haver um não metal que estará sempre em maior quantidade.
II- Tem como finalidade promover melhoria nas propriedades e no custo-benefício do material.
III- O ouro 18 quilates, o bronze e a amálgama são ligas metálicas usadas em nosso cotidiano.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
	
	a) As sentenças I e II estão corretas.
	
	b) As sentenças II e III estão corretas.
	
	c) Somente a sentença III está correta.
	
	d) Somente a sentença I está correta.
	10.
	As ligações químicas, de modo geral, podem ser classificadas de três formas: ligação iônica, ligação covalente ou molecular e ligação metálica. Sobre a classificação das ligações químicas, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) Ligação iônica ocorre por transferência de elétrons entre um não metal e um não metal.
(    ) Ligação metálica ocorre entre dois ou mais metais em que os átomos permanecem unidos.
(    ) Ligação covalente ou molecular ocorre por compartilhamento de elétrons entre elementos não metálicos.
(    ) A ligação iônica pode ser representada através de fórmula estrutural.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	
	a) V - V - F - V.
	
	b) F - V - V - F.
	
	c) F - F - V - V.
	
	d) V - F - F - V.
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