teste conhecimento 1

Prévia do material em texto

FÍSICO-QUÍMICA APLICADA À FARMÁCIA 
 
Lupa Calc. 
 
 
 
 
 SDE4512_A1_201902519681_V1 
 
1. 
 
 
Dentre as forças intermoleculares relacionadas abaixo, assinale a mais forte. 
 
 Ligação covalente 
 
 Dipolo induzido 
 Ligação de hidrogênio 
 
 Dispersão de London 
 
 Dipolo permenente 
 
 
Explicação: 
A ligação de hidrogênio é a interação intermolecular mais forte se comparada às demais. 
 
2. 
 
 
Leia atentamente o enunciado abaixo 
"Em um sistema fechado em que a temperatura é mantida constante, verifica-se que determinada massa de gás 
ocupa um volume inversamente proporcional à sua pressão" 
Esta afirmativa refere-se a: 
 
 Lei dos Gases Ideais 
 
 Lei de Charles 
 Lei de Boyle 
 
 Lei de Clayperon 
 
 Lei de Gay-Lussac 
 
 
 
Explicação: 
A afirmativa se refere a Lei de Boyle 
 
3. 
 
 
Um profissional da área ambiental recebeu uma amostra de gás, sem identificação, para análise. Após algumas medidas, ele 
obteve os seguintes dados: 
 
Tabela em exercício sobre equação de Clapeyron 
Com base nos valores obtidos, entre os gases indicados nas alternativas, conclui-se que a amostra era de: 
 
O2. 
 
 
 H2. 
 
 
N2. 
 
 
 
SO2. 
 
 
 
O3. 
 
 
 
 
Explicação: 
Dados: 
m = 1,28 g; 
V = 600 mL = 0,6 L; 
T = 27 ºC = 300 K; 
R = 0,082 atm.L. mol-1 . K-1. 
P = 0,82 atm; 
M= ? 
Vamos usar a equação de Clapeyron para descobrir a massa molar do gás e determinar sua natureza: 
P . V = n . R . T 
P . V = m . R . T 
 M 
M = m . R . T 
 P . V 
M = (1,28 g) . (0,082 atm.L. mol-1 . K-1) . (300 K) 
 (0,82atm) . (0,6 L) 
M = 64 g . mol-1 
Esse é o valor da massa molar do SO2 , porque S=32 e O=16 g/moL e a massa molar do SO2 será: 32 + 16.(2) = 64 g/mol . 
 
4. 
 
 
A termodinâmica está presente no cotidiano, a exemplo de uma instalação industrial que requer ar comprimido para 
acionamento de ferramentas pneumáticas. Considere o modelo para comportamento de gases ideais dado pela equação de 
estado: P.V = R.T; na qual os parâmetros em unidades S.I. são, respectivamente, pressão absoluta (Pa), volume (m3), 
contante universal dos gases (Pa.m3.K-1) e temperatura absoluta (K). Assinale a alternativa CORRETA, considerando os 
possíveis processos termodinâmicos de transformação do estado de um gás ideal. 
 
 Uma transformação isocórica apresenta mudanças na temperatura e no volume. 
 
 Quando não existem mudanças de pressão, temperatura e volume, dá-se o nome de processo politrópico. 
 
 A transformação isobárica corresponde ao processo termodinâmico com mudança de pressão. 
 
 Quando não há troca de energia (na forma de trabalho), denomina-se processo adiabático. 
 
O processo termodinâmico no qual ocorre apenas mudança no volume e na pressão é chamado de transformação 
isotérmica. 
 
 
 
Explicação: 
Processos isotérmicos são aqueles em que a temperatura permanece constante. 
 
5. 
 
 
Ao desejar identificar o conteúdo de um cilindro contendo um gás monoatômico puro, um estudante de Química coletou uma 
amostra desse gás e determinou sua densidade, d=5,38 g/L, nas seguintes condições de temperatura e pressão: 15ºC e 
0,97atm. Com base nessas informações, e assumindo o modelo do gás ideal, calcule a a massa molar do gás . 
Dado: R = 0,082 atm.L. mol-1 . K-1; T(K) = 273,15 + T(ºC) 
 
 
 
6,81 g . mol-1. 
 
 
 
124,23 g . mol-1. 
 
 
 165,04 g . mol
-1. 
 131,05 g . mol
-1. 
 
 
1,310 g . mol-1. 
 
 
 
 
Explicação: 
P . V = n . R . T 
P . V = m . R . T 
 M 
M = m . R . T 
 P . V 
M = (5,38 g) . (0,082 atm.L. mol-1 . K-1) . (288,15 K) 
 (0,97atm) . (1 L) 
M = 131,05 g . mol-1 
 
 
 
 
 
6. 
 
 
Assinale a alternativa que NÃO representa uma característica de um gás ideal. 
 
 As partículas de um gás ideal movem-se desordenadamente, em movimento Browniano 
 
 As partículas de um gás ideal apresentam volume próprio total desprezível, em comparação ao volume ocupado pelo gás. 
 
 Durante as colisões entre as partículas de gás exercem atração entre si. 
 As partículas de um gás possuem extensa atração entre si. 
 
 As partículas de um gás ideal tem tamanho desprezível. 
 
 
 
Explicação: 
Essas partículas não exercem atração entre si, ou seja, não interagem, exceto durante as colisões.