Estacio_ Alunos fisico quimico

Prévia do material em texto

Disc.: FÍSICO-QUÍMICA   
Acertos: 7,0 de 10,0 17/03/2023
Acerto: 1,0  / 1,0
O gás ideal é um conceito teórico em que a pressão interna do gás é baixa. Esse conceito utiliza a equação de
Clapeyron como parâmetro. Sobre o comportamento do gás ideal e sobre o motivo de o conceito ser meramente
teórico, marque a opção correta:
O gás ideal é aquele no qual as forças intermoleculares são altas e a compressão do gás é �nita. Isso é
verdade pelo simples fato de toda matéria ocupar lugar no espaço e a compressão in�nita ser impossível.
Além disso, em um sistema gasoso em que as moléculas se movimentam em velocidade alta, é incorreto
dizer que as forças intermoleculares são nulas. Os choques são contínuos.
O gás ideal é aquele no qual as forças intermoleculares são nulas e a compressão do gás é pequena. É um
conceito teórico pelo simples fato de toda matéria ocupar lugar no espaço e a compressão pequena ser
impossível. Além disso, em um sistema gasoso em que as moléculas se movimentam em velocidade alta,
é incorreto dizer que as forças intermoleculares são nulas.
O gás ideal é aquele no qual as forças intermoleculares não são nulas e a compressão do gás é in�nita. É
um conceito teórico pelo simples fato de nem toda matéria ocupar lugar no espaço e a compressão
in�nita ser impossível. Além disso, em um sistema gasoso em que as moléculas se movimentam em
velocidade alta, é incorreto dizer que as forças intermoleculares são nulas.
 O gás ideal é aquele no qual as forças intermoleculares são nulas e a compressão do gás é in�nita. É um
conceito teórico pelo simples fato de toda matéria ocupar lugar no espaço e a compressão in�nita ser
impossível. Além disso, em um sistema gasoso em que as moléculas se movimentam em velocidade alta,
é incorreto dizer que as forças intermoleculares são nulas.
O gás ideal é aquele no qual as forças intermoleculares são muito altas e a compressão do gás é �nita.
Isso é verdade pelo simples fato de toda matéria ocupar lugar no espaço e a compressão in�nita ser
impossível. Além disso, em um sistema gasoso em que as moléculas se movimentam em velocidade alta,
é incorreto dizer que as forças intermoleculares são nulas.
Respondido em 17/03/2023 17:46:42
Explicação:
A opção correta é: O gás ideal é aquele no qual as forças intermoleculares são nulas e a compressão do gás é in�nita. É
um conceito teórico pelo simples fato de toda matéria ocupar lugar no espaço e a compressão in�nita ser impossível.
Além disso, em um sistema gasoso em que as moléculas se movimentam em velocidade alta, é incorreto dizer que as
forças intermoleculares são nulas.
O conceito de gás ideal é teórico, mas pode ser utilizado em condições bem especí�cas: temperaturas baixas e
pressões extremamente baixas. É utilizado para situações em que o cálculo matemático é complexo. Não pode ser
tomado como uma regra e os cálculos segundo esse conceito devem se basear nas condições-limite de pressão e
temperatura. Em situações fora dessas condições, o gás deve ser tratado como real e usado o índice de
compressibilidade (Z) na equação de Clapeyron como ajuste no comportamento do gás.
 Questão1
a
https://simulado.estacio.br/alunos/inicio.asp
javascript:voltar();
Acerto: 0,0  / 1,0
Três gases (A, B e C) apresentavam, nas mesmas condições, valores de Z (fator de compressibilidade gasosa)
próximos de 1 (valores propostos pelo chefe da indústria em função do comportamento que os gases
apresentavam). Esses mesmos gases foram submetidos à compressão para con�rmar a sugestão do valor de Z
pelo chefe, porém, o gás A foi o que mais apresentou di�culdade para ser comprimido. Sobre os
comportamentos dos gases A, B e C, marque a opção correta:
Os gases A e C apresentavam comportamento ideal e, por isso, o valor de Z realmente deve ser próximo
de 1. O valor de Z para o gás B deve estar incorreto. Pode-se concluir que o valor de Z deve ser
completamente diferente de 1.
 Os gases B e C apresentavam comportamento ideal e por isso o valor de Z realmente deve ser próximo
de 1. O valor de Z para o gás A deve estar incorreto, pois como apresentou alta resistência à
compressão, pode-se concluir que o valor de Z (para o gás A) deve ser completamente diferente de 1.
Os gases A e C apresentavam comportamento ideal e, por isso, o valor de Z realmente deve ser próximo
de 1. O valor de Z para o gás B deve estar incorreto. Pode-se concluir que o valor de Z para o gás B não
pode ser calculado pelo comportamento distinto desse gás em relação aos demais.
Os gases A e B apresentavam comportamento ideal e por isso o valor de Z realmente deve ser próximo
de 1. O valor de Z para o gás C deve estar incorreto, pois como apresentou alta resistência à
compressão, pode-se concluir que o valor de Z (para o gás C) deve ser completamente diferente de 1.
 Os gases B e C apresentavam comportamento ideal e por isso o valor de Z realmente deve ser próximo
de 1. O valor de Z para o gás A deve estar incorreto, pois como apresentou alta resistência à
compressão, pode-se concluir que o valor de Z (para o gás A) deve ser pouco diferente de 1.
Respondido em 17/03/2023 17:49:35
Explicação:
A opção correta é: Os gases B e C apresentavam comportamento ideal e por isso o valor de Z realmente deve ser
próximo de 1. O valor de Z para o gás A deve estar incorreto, pois como apresentou alta resistência à compressão,
pode-se concluir que o valor de Z (para o gás A) deve ser completamente diferente de 1.
 
O comportamento ideal dos gases pode ser medido em função da oposição à compressão que eles sofrem. Um gás
com comportamento ideal não se opõe à compressão, pois as forças intermoleculares são nulas (teoricamente
poderiam ser comprimidos in�nitamente). Já os gases que apresentam forças intermoleculares ativas, opõem-se à
compressão e essa oposição é medida pelo fator de compressibilidade Z. O valor de Z atua como medida do desvio do
comportamento ideal dos gases. No exercício, os gases A, B e C tiveram valor de Z atribuídos pelo chefe da empresa,
porém, os gases foram testados em relação à tentativa de compressão. Dos três, apenas o gás A apresentou
di�culdade para ser comprimido. Logo, pode-se imaginar que o comportamento de gás real foi mais pronunciado nele.
Nos demais (gases B e C), não se pode a�rmar que tenham comportamento ideal, porém, fogem menos da idealidade
do que o gás A.
Acerto: 1,0  / 1,0
A respeito da descrição termodinâmica de calor, podemos a�rmar corretamente que:
é uma forma de transferência de energia que não altera a energia interna de um sistema.
é uma forma de transferência de energia relacionada com uma ação ordenada do sistema.
 é uma forma de transferência de energia associada com a diferença de temperatura entre sistema e
vizinhança.
o calor é sempre conservado, de acordo com a primeira lei da termodinâmica.
recebe um valor negativo se for admitido pelo sistema.
Respondido em 17/03/2023 18:46:38
Explicação:
 Questão2
a
 Questão3
a
A opção correta é: é uma forma de transferência de energia associada com a diferença de temperatura entre sistema e
vizinhança.
 
O calor representa uma das formas de transferência de energia e está associado com a diferença de temperatura
entre duas regiões (entre sistema e vizinhanças e entre dois sistemas). A outra forma de transferência é o trabalho,
associado com um �uxo ordenado com a intenção de realizar uma ação útil. A primeira lei da termodinâmica é
conhecida como princípio da conservação da energia. Quando o sistema realiza trabalho, há uma diminuição de sua
energia interna e o valor dessa grandeza é negativo. Inversamente, ao receber trabalho a partir das vizinhanças, há
uma admissão energia no sistema e o seu valor é positivo.
Acerto: 1,0  / 1,0
A queima do gás metano é uma reação exotérmica. Assinale a alternativa correta a respeito de processos
exotérmicos:
São processos em que há absorção de calor pelo sistema.
A energia de ativação é negativa nesses processos.
Nos processos exotérmicos, ocorre um resfriamento das vizinhanças.
 Ocorre um aumentoda temperatura das vizinhanças, em virtude da liberação de calor pelo sistema.
Nesses processos, a média das entalpias dos produtos é maior do que a média das entalpias dos
reagentes.
Respondido em 17/03/2023 18:52:56
Explicação:
A opção correta é: Ocorre um aumento da temperatura das vizinhanças, em virtude da liberação de calor pelo sistema.
Os processos exotérmicos liberam calor do sistema para as vizinhanças, provocando um aumento da temperatura das
vizinhanças. Nesses processos, a média das entalpias dos produtos é menor do que a média das entalpias dos
reagentes. A diferença energética corresponde ao calor liberado. A energia de ativação corresponde a uma energia
mínima, que deve ser fornecida ao sistema para desencadear a ocorrência de uma reação. A energia de ativação não
está relacionada ao cálculo da variação de entalpia da reação.
Acerto: 0,0  / 1,0
A teoria que explica o signi�cado das atividades de uma espécie iônica em meio aquoso é denominada por:
Teoria de Bronsted-Lowry
 Teoria de Arrhenius
Primeira Lei da Termodinâmica
 Teoria de Debye-Hückel
Teoria de Gibbs
Respondido em 17/03/2023 18:27:07
Explicação:
A opção correta é: Teoria de Debye-Hückel
 
A teoria de Debye-Hückel estabelece que as atividades dos íons representam a reatividade real das espécies em uma
solução. A atividade leva em conta os fenômenos de estabilização das espécies em virtude das forças de atração
eletrostática entre os íons de cargas opostas. A teoria de Gibbs está relacionada com a espontaneidade de reações em
 Questão4
a
 Questão5
a
um sistema. As teorias de Bronsted-Lowry e de Arrhenius estão relacionadas à de�nição de ácidos, dentre outros
assuntos, não se relacionando diretamente com o parâmetro atividade. A primeira lei da termodinâmica trata da
conservação da energia nas transformações.
Acerto: 0,0  / 1,0
De acordo com a teoria de Debye-Hückel, a estabilização das espécies iônicas pode ser atribuída principalmente
a:
 Existência de uma ''atmosfera iônica'' na solução
Presença do solvente
 Comportamento ideal da solução
Calor trocado na reação
Reação reversível
Respondido em 17/03/2023 18:09:24
Explicação:
A opção correta é: Existência de uma ''''atmosfera iônica'''' na solução
 
A estabilização dos íons em solução pode ser atribuída, de acordo com Debye-Hückel, pela presença de uma nuvem
iônica formada pela presença de contraíons em torno do íon central. O calor trocado em uma reação não justi�ca a
estabilização dos íons. A presença do solvente permite a solubilização, mas não explica adequadamente a
estabilização dos íons solvatados de acordo com Debye-Hückel. A estabilização dos íons pode ocorrer em reações
reversíveis e irreversíveis. Quando consideramos a estabilização, e consequentemente as atividades das espécies,
estamos tratando de soluções não ideais.
Acerto: 1,0  / 1,0
A dissolução total de 20 moles de cloreto de sódio, que se dissocia em íons cloreto (Cl-) e sódio (Na+), em 5
kg de água, ocasionou uma elevação na temperatura de ebulição do líquido. A água pura, sob a pressão de 1
atmosfera, entra em ebulição a 100 °C ou 373 K. Indique a alternativa que mostra a temperatura de
ebulição da água na solução. A constante ebuliométrica, Ke, da água é 0,51 K.kg.mol
-1.
375,04
 377,1 K
2,04 K
4,08 K
373 K
Respondido em 17/03/2023 19:24:35
Explicação:
A opção correta é: 377,1 K
 
Primeiramente, vamos calcular a molalidade da solução:
 Questão6
a
 Questão7
a
Como o soluto é um sal que libera 1 mol de íons cloro e 1 mol de íons sódio para cada mol de sal adicionado, temos o
fator i = 2. Por se tratar de um sal que se solubiliza totalmente, α =1.
Aplicando a equação para o cálculo da variação de temperatura de ebulição:
ΔTe= Kem.α.i=0,51 K.kg.mol
-1.4 mol.kg-1.2.1=4,08 K
Assim, haverá uma elevação de 4,08 K na temperatura de ebulição da água na solução em comparação com a água
pura.
A nova temperatura de ebulição será: 373 K + 4,08 K = 377,08 K ≈377,1K
Acerto: 1,0  / 1,0
A pressão de vapor de água em uma solução ideal é de 450 torr. Nas mesmas condições, a pressão da água pura
é de 470 torr. Assinale a alternativa que mostra a fração molar da água na solução.
 Xágua = 0,957
Xágua = 0,45
Xágua = 0,047
Xágua = 0,2
Xágua = 0,47
Respondido em 17/03/2023 19:10:53
Explicação:
A opção correta é: Xágua = 0,957
Por se tratar de uma solução ideal, utilizaremos a lei de Raoult. Assim:
Págua= Xágua  X  P
*
água → Xágua = 450 torr/470 torr = 0,957
Acerto: 1,0  / 1,0
A velocidade média da reação N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g), durante um certo tempo é registrada como sendo 1,2
x 10-3 (mol de NH3).L
-1.min-1. Indique a alternativa que mostra a velocidade média, no mesmo período, em
termos de desaparecimento de H2.
6 x 10-4 (mol de H2).L
-1.min-1
2 x 10-3 (mol de H2).L
-1.min-1
 1,8 x 10-3 (mol de H2).L
-1.min-1
1,2 x 10-3 (mol de H2).L
-1.min-1
6 x 10-3 (mol de H2).L
-1.min-1
Respondido em 17/03/2023 18:00:05
Explicação:
A opção correta é: 1,8 x 10-3 (mol de H2).L
-1.min-1
 
→
 Questão8
a
 Questão9
a
A velocidade da reação em função do NH3 se relaciona com a velocidade de desaparecimento do H2 através da
estequiometria. Para cada 2 moles de NH3 produzido são consumidos 3 moles de H2. Assim, a velocidade em função
do H2 é 1,5 da velocidade do NH3.
Acerto: 1,0  / 1,0
A reação de ordem zero de conversão do reagente A em produto, P, pode ser expressa como A → P. A constante
de velocidade para essa reação é dada por k = 0,2 mol.L-1.min-1. Indique a alternativa que mostra a velocidade
reacional para [A] = 5 mol.L-1.
v = 1 mol.L-1.min-1
v = 5 mol.L-1.min-1
v = 0,04 mol.L-1.min-1
 v = 0,2 mol.L-1.min-1
v = 0,4 mol.L-1.min-1
Respondido em 17/03/2023 17:58:31
Explicação:
A opção correta é: v = 0,2 mol.L-1.min-1
 
Por ser uma reação de ordem zero, a concentração do reagente não in�uencia na velocidade reacional. A reação de
ordem zero será expressa por:
 Questão10
a