Adg2 - Princípios Físico-químicos Laboratoriais

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Adg2 - Princípios Físico-químicos Laboratoriais 
1)Algumas substâncias que utilizamos no dia a dia, por exemplo, açúcar, sal de cozinha e óleo 
podem ser misturadas com a água. Preparar uma solução não é somente misturar a substância A 
com a substância B e observar a mistura resultante. Saber o que de fato acontece para que o sal 
e o açúcar se dissolvam na água e o óleo não, torna a química uma ciência muito intrigante e 
importante. Sabe-se que uma ligação química nada mais é que a união de átomos para formar 
substâncias químicas e moléculas e pode ser de três tipos: ligação iônica, covalente e metálica. 
Neste contexto, avalie os tipos de ligações das substâncias e moléculas apresentadas a seguir: 
I – açúcar (sacarose): C12H22O11 
II – sal de cozinha: NaCl 
III – ácido acético (presente no vinagre): C2H4O2 
IV – aço: liga de ferro e carbono 
V – carbonato de cálcio: CaCO3 
Assinale a alternativa que apresenta as estruturas que possuem ligação do tipo covalente: 
Alternativas: 
• a)II e V, apenas. 
• b)I e III, apenas. 
• c)II e III, apenas. 
• d)I e V, apenas. 
• e)I e IV, apenas. 
 
2)A aplicação de uma solução de AgNO3 na concentração de 1% em cada um dos olhos de uma 
criança recém-nascida no prazo de uma hora após o nascimento no Brasil é um procedimento 
considerado padrão em muitos hospitais. A prática é realizada para a prevenção da conjuntivite 
gonocócica, causada por uma bactéria, que pode ser transmitida pela mãe durante o nascimento, 
por contato vaginal. 
Sobre o composto presente nessa solução, assinale a alternativa que o denomina corretamente. 
Alternativas: 
• a)Nitrato de potássio. 
• b)Carbonato de lítio. 
• c)Carbonato de prata. 
• d)Nitrato de sódio. 
• e)Nitrato de prata. 
 
3)As forças intermoleculares são caracterizadas pelas diferentes formas de interação entre as 
moléculas (polares ou apolares) constituídas por ligações covalentes e dependem também do 
tamanho e forma espacial dessas moléculas. Sua intensidade varia nas diferentes substâncias, 
contudo são muito mais fracas do que a força de uma ligação iônica ou covalente. 
 
Uma das propriedades dos líquidos, o ponto de ebulição, reflete a intensidade das forças 
____________. Quanto maior a força de atração das moléculas, ____________ é a temperatura 
na qual um líquido entra em ebulição. A ____________ de hidrogênio é um tipo de atração 
intermolecular presente na água e ocorre entre o átomo de hidrogênio e um par de elétrons não 
compartilhado presente no átomo de ____________ (mais eletronegativo) de outra molécula de 
água. 
Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas. 
Alternativas: 
• a)repulsivas / menor / dispersão / hidrogênio. 
• b)intermoleculares / menor / ligação / oxigênio. 
• c)atrativas / maior / ligação / oxigênio. 
• d)intermoleculares / maior / ligação / oxigênio. 
• e)repulsivas / menor / ponte / hidrogênio. 
 
4)Na química, as moléculas e os compostos químicos podem ser representados através de 
fórmulas que utilizem os símbolos químicos dos átomos para sua identificação. Essas fórmulas 
fornecem as quantidades exatas de átomos que são combinados para formar as moléculas 
químicas. A fórmula molecular indica a quantidade exata de cada átomo presente em uma 
substância química e a fórmula empírica representa a razão mais simples em números inteiros 
entre os átomos de uma certa molécula. 
 
O etano é o mais simples hidrocarboneto saturado contendo mais de um átomo de carbono. Possui 
importância industrial já que pode ser convertido em etileno o qual é usado no amadurecimento 
“forçado” de frutas verdes. A fórmula __________ da molécula de etano é dada por CH3, e sua 
fórmula __________ é dada por C2H6. A fórmula estrutural __________ do etano é dada por 
CH3CH3. 
Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas. 
Alternativas: 
• a)condensada / molecular / empírica. 
• b)empírica / condensada / molecular. 
• c)molecular / condensada / empírica. 
• d)molecular / empírica / condensada. 
• e)empírica / molecular / condensada.