Desafio 1_Bafômetro

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Desafio 1: Bafômetro 
 Como é a representação da reação química que ocorre no bafômetro de célula 
combustível? Explique como a reação que ocorre na célula combustível é empregada para 
determinar o teor alcoólico do motorista. 
 Uma célula combustível consiste em uma reação de oxirredução que promove uma corrente de 
elétrons que é medida pela célula. O álcool baforado pelo individuo é oxidado em meio ácido 
sobre um disco poroso (catalisador) e umedecido com H2SO4, um eletrodo está conectado a cada 
lado do disco poroso. (BRAATHEN, 1997) 
 Portanto a corrente de elétrons produzida pela reação, é lida numa escala proporcional ao teor 
de álcool no sangue. 
No ânodo, ocorre a oxidação, na presença de um catalisador conforme a semi-reação: 
CH3 CH2 OH(g) → CH3CHO(g) + 2H+(aq) + 2e– 
No cátodo, ocorre a redução do oxigênio presente no ar, conforme a semi-reação: 
½O2 (g) + 2H+(aq) + 2e- → H2O(l) 
 Portanto, a equação completa será: 
CH3 CH2 OH(g) + ½O2 (g) → CH3CHO(g) + H2O(l) 
 A figura 1, apresenta o funcionamento da pilha de combustível. Este processo apresenta a 
combustão incompleta do etanol. 
Figura 1 – Funcionamento do bafômetro 
 
Fonte: Christian Braathen, 1997 
O que é uma célula de combustível? Quais suas potenciais aplicações além desta que 
descrevemos? 
A célula de combustível é uma reação eletroquímica, funciona como um gerador de corrente 
elétrica. Algumas das suas principais aplicações são em centrais eléctricas estacionárias, 
centrais eléctricas de distribuição, veículos eléctricos motorizados e equipamentos eléctricos 
portáteis. 
Existem professores na UFABC que pesquisam novos modelos e novas aplicações para 
células de combustível? Cite pelo menos 2 pesquisadores da UFABC. Explique em 3 ou 4 
linhas os principais objetivos da pesquisa de cada um. 
 A pesquisa liderada por Felipe M. Souza e equipe da UFABC, testou célula de combustível 
alternativa para gerar eletricidade para pequenos dispositivos eletrônicos utilizando dois 
produtos de fácil acesso no brasil a glicerina e o nióbio como catalisador. 
 O estudo liderado pela professora Luana Sucupira Pedroza da UFABC, consiste em otimizar 
as reações eletroquímicas em células combustíveis e outros. Procura entender, por meio de 
simulações, o que ocorre com o produto gerado e a sua interação solido-líquido. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
REFERENCIAS 
SOUZA, Felipe M.; BÖHNSTEDT, Paula; SANTOS, Prof. Mauro C.; PINHEIRO, Victor S.; 
PAZ, Edson C; PARREIRA , Dr. Luanna S; BATISTA, Dr. Bruno L. Niobium Enhances 
Electrocatalytic Pd Activity in Alkaline Direct Glycerol Fuel Cells. Chemistry Europe, [s. l.], 
ano 2019, v. 6, ed. 21, p. 5396-5406, 26 ago. 2019. DOI 
https://doi.org/10.1002/celc.201901254. Disponível em: 
https://chemistryeurope.onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1002/celc.201901254. Acesso em: 
10 maio 2020. 
BRAATHEN, Christian. Hálito ocupado: O princípio químico do bafómetro. QUÍMICA 
NOVA NA ESCOLA: QUÍMICA E SOCIEDADE, [s. l.], ano 1997, v. 5, ed. 1, p. 3 - 5, 1997. 
Disponível em: http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc05/quimsoc.pdf. Acesso em: 10 maio 2020.