Baixe o app para aproveitar ainda mais
Prévia do material em texto
PROFESSOR DR. MOUNSIF SAID INSTITUTO DE TECNOLOGIA FACULDADE DE ENGENHARIA NAVAL TERMODINÂMICA BÁSICA VAN WYLEN, G.J., SONNTAG, R.E., BORGNAKKE, C. FUNDAMENTOS DA TERMODINÂMICA. Editora Edgard Blucher Ltda, São Paulo, 5a Edição, 1998 . MORAN, M.J., SHAPIRO, H.N., FUNDAMENTALS OF ENGINEERING THERMODYNAMICS. John Wiley & Sons Inc., 2a ed., 1993. PROFESSOR SAID TERMODINÂMICA BÁSICA - ENGENHARIA NAVAL TRABALHO TRABALHO ADIABÁTICO ENERGIA POTENCIAL E CINETICA TRABALHO ADIABÁTICO ENERGIA INTERNA E TOTAL TRABALHO REALIZADO PELA FRONTEIRA PROCESSOS POLITROPICO PROCESSO ISOTÉRMICO & ISOBÁRICO EXEMPLOS DE TRABALHO 2ª PARTE 1ª Lei da Termodinâmica p/ sistemas fechados CALOR, COMPARÇÃO COM O TRABALHO 1ª LEI DA TERMODINÂMICA PARA SISTEMAS EXEMPLOS DE APLICAÇÃO CALOR ESPECÍFICO EXPERIÊNCIA DE JOULE EM 1843 PROCESSO POLITRÓPICO DE GÁS IDEAL EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO TRABALHO TERMODINÂMICA BÁSICA – ENGENHARIA NAVAL Definição de trabalho mecânico: “produto escalar de uma força aplicada sobre um corpo ou sistema pelo deslocamento” Definição termodinâmica de trabalho: “Trabalho é realizado por um sistema se o único efeito sobre os arredores possibilitar o levantamento de um peso” TRABALHO TERMODINÂMICA BÁSICA – ENGENHARIA NAVAL Definição do sinal do trabalho: (+) W é o trabalho feito pelo sistema (sistema perde energia) (-) W é o trabalho feito sobre o sistema (sistema ganha energia) TRABALHO TERMODINÂMICA BÁSICA – ENGENHARIA NAVAL Suponha um sistema composto por fluido cujos limites são adiabáticos (sistema isolado). Em (b), a polia gira pela ação da queda de um peso e, como consequência, ocorre o aquecimento do fluido no sistema isolado (aumenta a temperatura). Houve transferência de calor? Em (a), substituindo-se o sistema isolado por outra polia, fica claro que o único efeito externo da iteração dos dois sistemas seria levantar o peso; trata-se, portanto, de trabalho. TRABALHO ADIABÁTICO ENERGIA POTENCIAL TERMODINÂMICA BÁSICA – ENGENHARIA NAVAL O trabalho necessário para mudar a posição de um corpo: Integrando: TRABALHO ABIABÁTICO ENERGIA POTENCIAL TERMODINÂMICA BÁSICA – ENGENHARIA NAVAL Temos então a energia potencial gravitacional, a qual é independente do processo realizado. TRABALHO ADIABÁTICO ENERGIA CINÉTICA TERMODINÂMICA BÁSICA – ENGENHARIA NAVAL O trabalho necessário para mudar a quantidade de movimento de um corpo: Integrando: Temos então a energia cinética, a qual é independente do processo realizado. TRABALHO ADIABÁTICO ENERGIA INTERNA TERMODINÂMICA BÁSICA – ENGENHARIA NAVAL Trata-se da integração de forças de natureza microscópica relacionadas a um Campo de Temperaturas na forma de energias associadas é chamada de energia interna (u). Supondo que a energia interna é apenas função da temperatura (gases): Integrando: TRABALHO ADIABÁTICO ENERGIA TOTAL TERMODINÂMICA BÁSICA – ENGENHARIA NAVAL − Limite adiabático exclui qualquer iteração que não seja trabalho (isola o sistema). − A lei de Newton combinada com o conceito de processo adiabático, permite obter as formas mecânicas da energia. Energia total (E) de um sistema, será a somatória dos trabalhos adiabáticos realizados ou recebidos pelo Sistema. TRABALHO REALIZADO PELA FRONTEIRA TERMODINÂMICA BÁSICA – ENGENHARIA NAVAL Trabalho realizado pela fronteira móvel de um sistema simples compressível em um processo quase-estático (composto por estados termodinâmicos de equilíbrio) O processo quase estático é um processo ideal e pode ser imaginado se retirarmos gradativamente pesos de massa infinitesimalmente pequena do pistão. TRABALHO REALIZADO PELA FRONTEIRA TERMODINÂMICA BÁSICA – ENGENHARIA NAVAL É necessário conhecer a relação entre pressão e volume. O processo quase estático é um processo ideal e pode ser imaginado se retirarmos gradativamente pesos de massa infinitesimalmente pequena do pistão. Conceito importante: Trabalho só pode ser identificado nas fronteiras do sistema. TRABALHO REALIZADO PELA FRONTEIRA TERMODINÂMICA BÁSICA – ENGENHARIA NAVAL Considerando como sistema o gás, contido num cilindro com êmbolo, sofrendo um processo de compressão quase-estático: TRABALHO REALIZADO PELA FRONTEIRA TERMODINÂMICA BÁSICA – ENGENHARIA NAVAL Verificamos através do gráfico acima que trabalho é função do caminho. Assim, trabalho é uma função de linha. Em consequência, δW é uma diferencial inexata. Para trabalho, escrevemos: PROCESSO POLITRÓPICO TERMODINÂMICA BÁSICA – ENGENHARIA NAVAL Qualquer processo realizado por um gás seja ideal ou não, pode ser representado por uma equação simples num diagrama p-v, isto é: PROCESSO POLITRÓPICO TERMODINÂMICA BÁSICA – ENGENHARIA NAVAL PROCESSO ISOTÉRMICO TERMODINÂMICA BÁSICA – ENGENHARIA NAVAL Trabalho em processos quase – estáticos realizados por gás ideal, a Temperatura = cte PROCESSO ISOBÁRICO TERMODINÂMICA BÁSICA – ENGENHARIA NAVAL Trabalho em processos quase – estáticos realizados por gás ideal, a Pressão = cte EXEMPLO DE TRABALHO TERMODINÂMICA BÁSICA – ENGENHARIA NAVAL EXEMPLO DE TRABALHO TERMODINÂMICA BÁSICA – ENGENHARIA NAVAL EXEMPLO DE TRABALHO TERMODINÂMICA BÁSICA – ENGENHARIA NAVAL EXEMPLO DE TRABALHO TERMODINÂMICA BÁSICA – ENGENHARIA NAVAL EXEMPLO DE PROCESSO TERMODINÂMICA BÁSICA – ENGENHARIA NAVAL Exemplo 1: Para o processo pv = cte, uma compressão de gás é desenvolvida de uma pressão inicial de 200 kPa até uma final de 800 kPa. Se o volume específico inicial é 0,1 𝒎𝟑/Kg, (a) determine o trabalho por quilo de gás; (b) Avalie este problema graficamente (área sob a curva pressão- volume) EXEMPLO DE PROCESSO TERMODINÂMICA BÁSICA – ENGENHARIA NAVAL Exemplo 2: O sistema consiste de uma mola e uma força F aplicada na direção do eixo da mola. Assume-se que o produto força deslocamento é uma relação linear na qual a força é sempre igual a kx. a) Represente graficamente o trabalho desenvolvido e proponha uma expressão para o trabalho. b) Se a constante da mola é 20 kN/m, qual é o trabalho realizado quando a mola é comprimida 75 mm? EXEMPLO DE PROCESSO TERMODINÂMICA BÁSICA – ENGENHARIA NAVAL Exemplo 3: Gás num conjunto cilindro-pistão passa por um processo de expansão cuja relação pressão-volume é dada por: A pressão inicial é 3 bars, o volume inicial é 0,1 𝒎𝟑, e o volume final é 0,2 𝒎𝟑. Determine o trabalho para o processo, em kJ, se: (a) n = 1,5 (b) n = 1,0 (c) n = 0. EXEMPLO DE PROCESSO TERMODINÂMICA BÁSICA – ENGENHARIA NAVAL Exemplo 3: Gás num conjunto cilindro-pistão passa por um processo de expansão cuja relação pressão-volume é dada por: A pressão inicial é 3 bars, o volume inicial é 0,1 𝒎𝟑, e o volume final é 0,2 𝒎𝟑. Determine o trabalho para o processo, em kJ, se: (a) n = 1,5 (b) n = 1,0 (c) n = 0. CALOR TERMODINÂMICA BÁSICA – ENGENHARIA NAVAL Calor é a forma de energia que é transferida através da fronteira de um sistema a uma dada temperatura para outro sistema (ou arredores) a uma temperatura mais baixa em virtude da diferença de temperatura entre os dois sistemas. • Um corpo nunca contém calor, contém energia. • Calor só pode ser identificado enquanto cruzando a fronteira. • Calor é um fenômeno transitório. • (+) Q calor transferido para o sistema (sistema ganha energia) • (--) Q calor transferido do sistema (sistema perde energia) CALOR TERMODINÂMICA BÁSICA – ENGENHARIA NAVAL Um processo adiabático ocorre com transferência de calor nula (Q = 0). Calor é uma função de processo, como trabalho, e é reconhecido comouma diferencial inexata: A taxa de transferência de calor é dada por: Calor por unidade de massa: COMPARAÇÃO ENTRE TRABALHO E CALOR TERMODINÂMICA BÁSICA – ENGENHARIA NAVAL Calor e Trabalho são fenômenos transitórios. Sistemas nunca possuem calor ou trabalho, mas cada um ou ambos cruzam a fronteira do sistema quando este sofre uma mudança de estado. Ambos calor e trabalho são fenômenos de fronteira. Ambos são observados somente nas fronteiras do sistema e ambos representam energia cruzando a fronteira do sistema. Tanto calor como trabalho são funções de linha e tem diferenciais inexatas. PRIMEIRA LEI DA TERMODINÂMICA PARA SISTEMAS FECHADOS TERMODINÂMICA BÁSICA – ENGENHARIA NAVAL A 1ª lei da termodinâmica é a Lei da Conservação da Energia. Se num sistema fechado trabalho e calor estão presentes, então o trabalho realizado não iguala a mudança de energia do sistema, pois o processo não é adiabático. “A energia no estado inicial (E1) mais ou menos qualquer adição ou subtração de energia do sistema deverá igualar a energia no estado final (E2).” Postulado da 1ª lei da Termodinâmica para um sistema termodinâmico fechado PRIMEIRA LEI DA TERMODINÂMICA PARA SISTEMAS FECHADOS TERMODINÂMICA BÁSICA – ENGENHARIA NAVAL Considere um sistema fechado que realiza um ciclo termodinâmico. Os valores de “Q” e “W” num ciclo não necessariamente são zero, mas a mudança de estado do sistema é nula quando este completa o ciclo. Ou seja: Termodinamicamente, um sistema nunca armazena calor ou trabalho porque estes fenômenos são transitórios que terminam sua existência uma vez termina o processo. PRIMEIRA LEI DA TERMODINÂMICA PARA SISTEMAS FECHADOS TERMODINÂMICA BÁSICA – ENGENHARIA NAVAL Considere um sistema fechado que realiza uma mudança de estado. Assim, (𝜹𝑸 − 𝜹𝑾) é igual para todos os processos entre os estados 1 e 2, dependendo apenas do estado inicial e final e não dependendo do caminho percorrido entre os dois estados. Esta é, portanto, uma função ponto e a diferencial de uma propriedade do sistema. PRIMEIRA LEI DA TERMODINÂMICA PARA SISTEMAS FECHADOS TERMODINÂMICA BÁSICA – ENGENHARIA NAVAL E representa toda a energia do sistema em um dado estado (energia potencial e cinética, energia associada a posição, movimento das moléculas ou estrutura atômica, energia química, etc.). sendo esta a variação da energia do sistema Integrando: PRIMEIRA LEI DA TERMODINÂMICA PARA SISTEMAS FECHADOS TERMODINÂMICA BÁSICA – ENGENHARIA NAVAL Também podemos entender E como a somatória dos trabalhos adiabáticos realizados ou recebidos pelo sistema: PRIMEIRA LEI DA TERMODINÂMICA PARA SISTEMAS FECHADOS TERMODINÂMICA BÁSICA – ENGENHARIA NAVAL Integrando: “A variação líquida de energia do sistema é sempre igual a transferência líquida de energia através da fronteira do sistema, na forma de calor e trabalho”. ENERGIA INTERNA, U TERMODINÂMICA BÁSICA – ENGENHARIA NAVAL A energia interna é uma propriedade termodinâmica. Assim, como para o volume específico, na zona da mistura: EXEMPLO DE APLICAÇÃO TERMODINÂMICA BÁSICA – ENGENHARIA NAVAL Exemplo 1: Água contida num conjunto pistão-cilindro realiza dois processos em série de um estado inicial, onde a pressão é 10 bars e a temperatura é 400 ºC. - Processo 1-2: a água é resfriada enquanto é comprimida a pressão constante até o estado de vapor saturado a 10 bars. - Processo 2-3: a água é resfriada a volume constante até 150 ºC. (a) Esboce ambos processos em diagramas P-v e T-v. (b) Determine o trabalho para o processo completo, em kJ/kg. (c) Determine o calor para o processo completo, emkJ/kg A PROPRIEDADE TERMODINÂMICA ENTALPIA TERMODINÂMICA BÁSICA – ENGENHARIA NAVAL Exemplo: calor é transferido para um sistema em um processo quase-estático a pressão constante, (ΔEC = ΔEP = 0). A PROPRIEDADE TERMODINÂMICA ENTALPIA TERMODINÂMICA BÁSICA – ENGENHARIA NAVAL Exemplo: calor é transferido para um sistema em um processo quase-estático a pressão constante, (ΔEC = ΔEP = 0). Conclusão: o calor transferido em um processo quase-estático a pressão constante é igual à variação da entalpia do processo! A PROPRIEDADE TERMODINÂMICA ENTALPIA TERMODINÂMICA BÁSICA – ENGENHARIA NAVAL A entalpia é uma propriedade termodinâmica, entalpia não depende do processo. Sendo assim, é válida para qualquer processo a seguinte relação: Na região de saturação: CALOR ESPECÍFICO TERMODINÂMICA BÁSICA – ENGENHARIA NAVAL CALOR ESPECÍFICO 𝑪𝒗, à Volume constante (pdV = 0): CALOR ESPECÍFICO 𝑪𝒑, à Pressão constante (Vdp = 0): CALORES ESPECÍFICOS TERMODINÂMICA BÁSICA – ENGENHARIA NAVAL CALOR ESPECÍFICO: é a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de uma unidade de massa da substância em 1 grau. Considera-se apenas uma fase homogênea, sólida, líquida ou gasosa: Para uma substância simples compressível e processo quase estático ( ΔEC = ΔEP = 0 e 𝜹W = pdV ), da 1ª lei da termodinâmica: CALORES ESPECÍFICOS PARA SÓLIDOS E LÍQUIDOS: TERMODINÂMICA BÁSICA – ENGENHARIA NAVAL Para temperaturas não muito baixas e para um intervalo não muito grande de temperaturas: EXERCÍCIOS TERMODINÂMICA BÁSICA – ENGENHARIA NAVAL EXERCÍCIO 1: Vapor inicialmente úmido, contendo 3% de umidade a 7,5 kPa, é condensado até a saturação do líquido. Quanto calor foi retirado por Kg de vapor, assumindo o processo a pressão constante? EXERCÍCIO 2: Calor é fornecido a pressão constante para uma máquina turboélice. Se a temperatura do ar é aumentada de 20ºC para 500ºC na câmara de combustão, determine o calor transferido por kg de ar. A pressão na câmara de combustão é de 1 MPa e supomos um calor específico constante 𝑪𝑷= 1,0062 kJ / (Kg K) para o ar durante o processo. EXPERIÊNCIA DE JOULE EM 1843 TERMODINÂMICA BÁSICA – ENGENHARIA NAVAL Um experimento clássico da termodinâmica: o recipiente A, com ar, e o B, evacuado, estão em equilíbrio térmico submergidos em água. Abre-se a válvula e assim iguala-se a pressão em A e B Não se observou nenhuma mudança na temperatura da água, portanto, não houve transferência de calor para o ar. Como o trabalho foi nulo, da 1ª lei percebe-se que não houve mudança na energia interna do ar com a variação de pressão e volume. Joule concluiu que a energia interna é independente da pressão e do volume. EXPERIÊNCIA DE JOULE EM 1843 TERMODINÂMICA BÁSICA – ENGENHARIA NAVAL Para gás ideal: CALORES ESPECÍFICOS TERMODINÂMICA BÁSICA – ENGENHARIA NAVAL Os calores específicos a volume constante e pressão constante são também apenas função da temperatura: CALORES ESPECÍFICOS TERMODINÂMICA BÁSICA – ENGENHARIA NAVAL Se o calor específico é constante: Entretanto, muitas vezes não podemos supor constante: • Uma possibilidade são as equações ajustadas empiricamente: • Outra possibilidade é a integração dos cálculos da termodinâmica estatística: (Sendo a função 𝒉𝑻 retirada das tabelas de gases perfeitos) PROCESSO POLITRÓPICO DE GÁS IDEAL TERMODINÂMICA BÁSICA – ENGENHARIA NAVAL Para processo politrópico: Para gás perfeito: EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO TERMODINÂMICA BÁSICA – ENGENHARIA NAVAL Exemplo 1: Determine a mudança na entalpia específica, em kJ/kg, para vapor de água de um estado onde T1 = 400 K e p1 = 0,1 MPa para um estado onde T2 = 900 K e p1 = 0,5 MPa; (a) Use a tabela de vapor superaquecido (b) Integre uma expressão empírica adequada (c) Repita as partes (a) e (b) para uma pressão final de 60 MPa Exemplo 2: Dois tanques estão conectados por uma válvula. Um tanque contém 2 kg de monóxido de carbônico a 77 ºC e 70 kPa. O outro tanque contém 8 kg do mesmo gás a 27 ºC e 120 kPa. A válvula é aberta e os gases se misturam enquanto recebem energiapor transferência de calor da vizinhança. A temperatura final de equilíbrio é 42ºC. Utilizando o modelo de gás perfeito, determine: (a) A pressão final de equilíbrio, em kPa; (b) O calor transferido no processo, em kJ. EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO TERMODINÂMICA BÁSICA – ENGENHARIA NAVAL Exemplo 2: EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO TERMODINÂMICA BÁSICA – ENGENHARIA NAVAL Exemplo 3: Ar passa por um processo politrópico de compressão num conjunto pistão- cilindro de p1 = 100 kPa, T1 = 21 ºC para p2 = 500 kPa. Empregando o modelo do gás ideal, determine: (a) o trabalho e (b) o calor transferido por unidade de massa, em kJ/kg, se n = 1,3.
Compartilhar