M A P A - Química Experimental - 20-09-2020

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ATIVIDADE M.A.P.A. – QUÍMICA EXPERIMENTAL – MÓDULO 53/2020
Nome: Eduardo Tadeu Teixeira	
R.A.: 194167-05
FASE 1
EXERCÍCIO 1: 
1) Calcule o volume de solução necessária para se obter uma concentração de 1 mol/L a partir de 10 g de sal.
Obs: a massa molar do sal é de 58,5 g/m
Dados:
C= 1 mol/L
MM=58,5 g/mol
M=10g
V=?
Números de Mols:
Volume:
EXERCÍCIO 2: 
2) Além disso, fatores como temperatura e pressão da solução podem alterar a quantidade de sal que será dissolvida. Tendo em vista tais considerações, observe o gráfico abaixo de solubilidade de um sal. Observe os pontos indicados A, B, C e D e classifique-os quanto a saturação da solução, justificando cada classificação.
 
Soluções indicados pelos pontos A, B , C, D:
No ponto A, quando colocamos 80 g de soluto são dissolvidos em 100 g de água a uma temperatura de 100ºC, nesse ponto o coeficiente de solubilidade é cerca de 65 g/100 g de água. Assim, como a quantidade de soluto presente é maior, obtém-se uma solução saturada com corpo de fundo.
O ponto B está localizado exatamente na curva de solubilidade. Neste ponto que indica que a solução é saturada, pois há 80 g de soluto estão sendo dissolvidos em 100 g de água a uma temperatura de 120ºC sendo assim, esse exatamente o coeficiente de solubilidade desse soluto nessa temperatura, assim sendo neste ponto a solução é saturada.
No ponto C há 50 g de soluto dissolvidos em 100 g de água a uma temperatura de 120ºC. nesse ponto o coeficiente de solubilidade é menor que 80 g/100 g de água, como a quantidade de soluto dissolvida é menor que o coeficiente de solubilidade, há uma solução insaturada.
No ponto D, quando fazemos 80 g de soluto dissolvidos em 100 g de água a uma temperatura de 140ºC, nesse ponto, o coeficiente de solubilidade é maior que 110 g/100 g de água, e como a quantidade de soluto dissolvida é menor que o coeficiente de solubilidade, há uma solução insaturada.
EXERCÍCIO 3: 
3) A solução (drink mix) pode ser adicionada à água pura. Se tivermos 100 mL da solução e 400 mL de água, qual a concentração final desta mistura? adicione print da imagem do simulador com valores aproximados e justifique por cálculos, encontrando o valor exato).
Dados:
100mL (soluto) = 0,1 L
400mL (água)	 = 0,4 L
Adicionado 100 ml Drink mix = 5,500 mol/L
Adicionado 400mL de água e 100mL de Drink mix 
Cálculo do Volume final da solução:
Cálculo da concentração final:
FASE 2
EXERCÍCIO 4: 
4) O pH da água é tão importante que durante o processo ele é corrigido 2 vezes. Assim, para entender melhor como ocorre a interação entre os íons OH- e H+, observe no simulador uma solução de 400 mL de café e 600 mL de água. A concentração de H+ no café é de 10^-5 mol/L, resultando após a diluição uma solução de concentração de H+ de 4,0.10^-6 mol/L, ou seja, pH=5,4. Observe este sistema e calcule qual seria o pH final se a solução inicial fosse desconhecida e de 400 mL com pH=4.
a) Solução desconhecida e de 400 mL com pH=4.
 
 
 
Reposta:
Para uma solução desconhecida de 400 mL com ph de 4,0:
No segundo passo acrescenta-se 600 mL de água, obtendo 1000mL ou 0,1 L
Calculo do ph final:
EXERCÍCIO 5: A reação de titulação é usada para neutralizar soluções com diferentes pHs. Considere uma solução de 10 g de ácido sulfúrico é titulada com uma solução de KOH 0,25 mol/L.
a) Ilustre a reação balanceada.
Balanceando a reação:
 
 
 
 
 
 
b) Quantos mL, aproximadamente, da solução básica são necessários para neutralizar totalmente o ácido sulfurica?
Sendo:
C de KOH = 0,25 mol/L
n= 0,204 mol de KOH
V=?
Então, utilizando a fórmula:
Sendo:
 
Convertendo de L para mL:
FASE 3
EXERCÍCIO 6.1: Adicionar 1/2 comprimido efervescente a 1/4 copo de água em temperatura ambiente, vedar o copo logo em seguida. O que pode ser concluído desta reação?
O comprimido efervescente é formado basicamente por carbonato, bicarbonato de sódio e um ácido. 
Quando comprimido efervescente entra em contato com água, produz uma reação química que libera gás carbônico (as bolhas que vemos subir).
Ao vedarmos o recipiente cria-se uma pressão interna, devido a liberação do gás durante a reação.
EXERCÍCIO 6.2: Dois copos de mesmo tamanho e com a mesma quantidade de água, no primeiro adicionar 1 comprimido efervescente inteiro e no outro 1 comprimido efervescente triturado, vedar ambos os copos logo em seguida. O que pode ser observado?
Podemos observar que quando colocamos o comprimido triturado a reação tem uma velocidade muito maior que o comprimido inteiro pois a sua superfície de contato com a água é maior do que a do comprimido inteiro 
EXERCÍCIO 6.3: Dois copos de mesmo tamanho e com a mesma quantidade de água, mas no primeiro adicionar água fria e no segundo adicionar água quente. Adicionar 1 comprimido inteiro em cada copo e vedar ambos logo em seguida. O que pode ser observado?
Podemos observar que no copo que contém a água aquecida a reação acontece com maior velocidade, pois, quanto maior a temperatura, mais rápida se processa a reação. 
Quando vedamos o recipiente, cria-se uma pressão interna devido a liberação de gás durante a reação, o copo aquecido atinge uma pressão maior em menos tempo.
EXERCÍCIO 6.4: Dois copos de mesmo tamanho e com a mesma quantidade de água em temperatura ambiente, no primeiro adicionar 1/2 comprimido e no outro adicionar um comprimido inteiro. O que pode ser observado?
O que pode ser observado é que no copo aonde o comprimido estiver inteiro a reação tem poder maior, pois, como a reação libera gás gera uma pressão maior no recipiente e mais rápida do que a que tem ½ comprimido.
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