Reação de Zinco e Ácido Clorídrico

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Acadêmico:
	Fernando da Luz (2899760)
	Disciplina:
	Química Geral (ENG02)
	Avaliação:
	Avaliação Final (Discursiva) - Individual Semipresencial ( Cod.:656038) ( peso.:4,00)
	Prova:
	23062381
	1.
	O cloreto de zinco é utilizado em diversos processos industriais, como na metalurgia, em síntese orgânica e em processamento de tecidos. Um dos modos mais usuais de se obter o cloreto de zinco é pela reação entre o zinco metálico e o ácido clorídrico, de acordo com a equação química a seguir:
Zn(s) + 2HCl(aq) -> ZnCl2(aq) + H2(g)
Considerando essa reação, responda as seguintes questões:
DADOS: Zn = 65; H = 1; Cl = 35
a) identifique os reagentes e os produtos.
Reagentes: Zn(s) e 2 HCℓ (substâncias que se combinam para formar outras diferentes. São escritas antes da seta.)
Produtos: ZnCℓ₂ e H₂ (são a substância que se formam a partir dos reagentes. São escritas depois da seta.)
b) classifique essa reação química.
Reação de redox, Reação de simples troca ou deslocamento.
c) determine a massa de cloreto de zinco que se forma a partir de 97,5 g de zinco metálico. 
MM(Zn): 65 u = 65 g/mol > mol = 65 g
MM(ZnCℓ₂): 65 + 2*35= 135 u= 135 g/mol > mol = 135 g
m(Zn)= 97,5 g
1 mol de Zn produz 1 mol de ZnCℓ₂, 
Assim:
65 g(Zn) 135 g(ZnCℓ₂)
97,5 g(Zn)  m
m= 135 g * 97,5 g ÷ 65 g
m(ZnCℓ₂) = 202,5 g
( * Máximo 4000 caracteres )
	2.
	No estudo da química, procuramos identificar os conceitos teóricos na prática experimental e em nosso dia a dia. Assim, torna-se mais fácil o entendimento dessa ciência que estuda a composição e as transformações que ocorrem nas mais diversas substâncias existentes. Através de estudos químicos, as substâncias foram classificadas em simples e compostas. Diante deste contexto, diferencie substância composta de substância simples e apresente um exemplo de cada. ( * Máximo 4000 caracteres )
Substâncias compostas são aquelas formadas por mais de um tipo de elemento químico. A água é uma substância composta, pois é formada pela união de átomos não semelhantes. Outros exemplos: NaCl - cloreto de sódio, H2O - agua, Ca2SO4 - sulfato de cálcio, HCl - ácido clorídrico. Substâncias Simples são aquelas formadas por um único tipo de elemento químico. O oxigênio é uma substância simples, já que é formado pela união de átomos quimicamente idênticas.
Outros exemplos: H2 – hidrogênio, O2 - oxigênio, O3 - Ozônio, Cl2 - cloro. 
Zn(s) + 2HCl(aq) -> ZnCl2(aq) + H2(g) Considerando essa reação, responda as seguintes questões: 
DADOS: Zn = 65; H = 1; Cl = 35 
a) identifique os reagentes e os produtos. 
b) Classifique essa reação química. 
c) Determine a massa de cloreto de zinco que se forma a partir de 97,5 g de zinco metálico.
Resposta:
Dados
MM(Zn): 65 u = 65 g/mol ==> mol= 65 g
MM(ZnCℓ₂): 65 + 2*35= 135 u= 135 g/mol ==> mol= 135 g
m(Zn)= 97,5 g
Reação balanceada que ocorre
Zn(s) + 2 HCℓ(aq) -> ZnCℓ₂(aq) + H₂(g)
a)
Reagentes:
Zn(s) e 2 HCℓ
Produtos
ZnCℓ₂ e H₂
- reagentes: substâncias que se combinam para formar outras diferentes. São escritas antes da seta;
- produtos: são as substância que se formam a partir dos reagentes. São escritas depois da seta.
b)
Reaçao de simples troca ou deslocamento (é também uma reação de Redox)
c)
- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de Zn produz 1 mol de ZnCℓ₂, assim:
Regra de três
65 g(Zn) ---- 135 g(ZnCℓ₂)
97,5 g(Zn) ----  m
m= 135 g * 97,5 g ÷ 65 g
m(ZnCℓ₂) = 202,5 g