ATIVIDADE A4 - FUNDAMENTAÇÃO QUIMICA

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PERGUNTA 1
1. A sintetização da amônia a partir do nitrogênio e do hidrogênio presentes na atmosfera, descoberta pelo cientista Fritz Haber, foi de suma importância para o mundo. Graças a ela se pôde aumentar a produtividade da agricultura, produzir desinfetantes, tinturas de cabelo, materiais plásticos e até explosivos, produtos que fazem da amônia um dos compostos mais produzidos no mundo. O rendimento dessa reação depende das variáveis do processo e varia entre 40 a 60%. A equação química desse processo é representada por:
 
 
Fonte: Globo Ciência. Amônia é uma das substâncias mais produzidas em todo o mundo. Disponível em:  <http://redeglobo.globo.com/globociencia/noticia/2011/07/amonia-e-uma-das-substancias-mais-produzidas-em-todo-o-mundo.html>. Acesso em: 08 mai 2019.
 
Fazendo-se reagir 6 mols de N 2 com 12 mols de H 2 em condições de pressão e temperatura constantes, pode-se afirmar que:
	
	
	Ambos os reagentes estão em excesso.
	
	
	o H2 está em excesso.
	
	
	o N2 encontra-se em excesso.
	
	
	os reagentes serão totalmente convertidos em amônia.
	
	
	os reagentes estão em proporções estequiométricas.
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PERGUNTA 2
1. O metano (CH 4 ) é um gás que não possui cor (incolor) nem cheiro (inodoro). Considerado um dos mais simples hidrocarbonetos, possui pouca solubilidade na água e, quando adicionado ao ar, torna-se altamente explosivo. Sua combustão (reação com O 2 ) produz água e dióxido de carbono. 
 
Considerando a reação mencionada no texto, assinale a proporção estequiométrica entre o metano e a água produzida:
	
	
	2:2
	
	
	1:1/2
	
	
	1:1
	
	
	2:1
	
	
	1:2
1 pontos   
PERGUNTA 3
1. A produção industrial de nitrato de amônio se dá através de uma reação ácido-base que necessita de grande controle, por ser violenta e liberar grande energia. O principal processo de produção se dá entre o gás amônia anidro e ácido nítrico concentrado:
 
 
   Em um processo industrial, essa reação apresenta apenas 60% de rendimento. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a quantidade de amônia necessária para a produção de 600 toneladas de nitrato de amônio:
	
	
	170 toneladas.
	
	
	600 toneladas.
	
	
	212,5 toneladas.
	
	
	815,5 toneladas.
	
	
	1000 toneladas.
1 pontos   
PERGUNTA 4
1. O sulfato de sódio (Na 2 SO 4 ) é uma substância largamente utilizada na fabricação de papel e vidros. Para obter este sal, faz-se reagir ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) com cloreto de sódio (NaCl) segundo a equação: 
 
 
Para obter 1,8.10 24 de Na 2 SO 4 é necessário reagir:
	
	
	18.1023 moléculas de NaCl.
	
	
	1,2.1024  moléculas de H2SO4
	
	
	2,4.1024 moléculas de NaCl
	
	
	6.1023 moléculas de H2SO4
	
	
	1,8.1023 moléculas de NaCl.
1 pontos   
PERGUNTA 5
1. O hidreto de cálcio é um composto comumente usado para encher balões, pois sua reação com água fornece muito hidrogênio em relação ao seu peso. A equação química pode ser representada por na equação:
 
Assinale a alternativa que apresenta a quantidade produzida de hidrogênio, ao reagir-se 84 g de CaH 2 e 96 g de H 2 O:
	
	
	8 g.
	
	
	4 g.
	
	
	72 g.
	
	
	16 g.
	
	
	11 g.
1 pontos   
PERGUNTA 6
1. “Tudo começa em 1600 quando o físico alemão Otto von Guericke tem a ideia de criar a primeira máquina que produz eletricidade. Esta era um globo de enxofre que gerava diversas centelhas ao ser girado e friccionado. Então, no século XVIII, o médico e também cientista italiano Luigi Galvani percebei que os músculos eram capazes de armazenar a eletricidade enquanto os nervos conseguiam transferir essa energia graças a reações químicas criadas pelo próprio corpo humano. Tá, mas o que isso tem a ver com a pilha? Acontece que foi a partir desta descoberta que outros estudiosos perceberam que poderiam utilizar química e suas reações para gerar energia elétrica.
Fonte: TriCurioso. Quem Inventou a Pilha? Disponível em: < https://www.tricurioso.com/2019/01/04/quem-inventou-a-pilha/ >. Acesso em: 10 mai. 2019.
 
Com relação a invenção descrita no texto, são feitas as seguintes afirmações:
 
I. No eletrodo denominado cátodo ocorre redução dos íons presentes na solução.
II. A passagem de elétrons ocorre do cátodo para o ânodo.
III. O eletrodo denominado ânodo sofre diminuição de sua massa.
 
Está correto apenas o que se afirma em:
	
	
	II e III.
	
	
	I e II.
	
	
	I.
	
	
	I, II e III.
	
	
	I e III.
1 pontos   
PERGUNTA 7
1. Nos gases produzidos por fábricas e motores (em especial quando há queima de carvão mineral) são liberados para a atmosfera óxidos de enxofre (SO 2 ) os quais reagem com o vapor da água produzindo ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ), que é diluído na água da chuva e dando origem a chuva ácida, com pH muito ácido. As equações químicas de formação da chuva ácida são representadas por:
 
 
Na formação de 98 g de H 2 SO 4 , são reagidos quantas gramas de oxigênio?
	
	
	16 g.
	
	
	49 g.
	
	
	98 g.
	
	
	64 g.
	
	
	32 g.
1 pontos   
PERGUNTA 8
1. A solubilidade de sais varia com a temperatura. Por isso é muito comum depararmos com gráficos que relacionam a solubilidade de diversos sais em função da temperatura na qual se encontram, como o mostrado a seguir:
 
 
 
Sobre as informações e o gráfico apresentado, são feitas as seguintes afirmações:
 
I.        Uma solução contendo 50 g/100g H 2 O de KCl a 50ºC é uma solução insaturada.
II.       Uma solução contendo 20 g/100g H 2 O de NaCl a 30ºC é uma solução saturada.
III.     Uma solução contendo 70 g/100g H 2 O de CaCl 2 a 10ºC possui corpo de fundo.
 
É correto apenas o que se afirma em:
	
	
	I.
	
	
	III.
	
	
	I e II.
	
	
	II e III.
	
	
	II.
1 pontos   
PERGUNTA 9
1. O etanol é obtido da sacarose por fermentação conforme a equação:
 
 
A massa de etanol formada a partir de 684 g de sacarose é:
	
	
	368 g.
	
	
	342 g.
	
	
	684g.
	
	
	736 g.
	
	
	184 g.
1 pontos   
PERGUNTA 10
1. Em uma célula eletroquímica, a reação química que resulta na formação de energia elétrica ocorre de forma espontânea.  Observe um exemplo reação global que ocorre em um tipo de pilha:
 
 
Sobre essa reação, é correto afirmar que:
	
	
	o ferro está sendo oxidado.
	
	
	o agente redutor dessa reação é o CuSO4.
	
	
	o cátodo da célula é composto pode Fe.
	
	
	o ânodo da célula é composto por Cu.
	
	
	o cobre está reduzido.
1 pontos