TESTE DE CONHECIMENTO - 2

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FÍSICO-QUÍMICA APLICADA À FARMÁCIA
2a aula
		
	 
	Lupa
	 
	 
	 
	
	 
		1
        Questão
	
	
	 A matéria se apresenta em três estados físicos: sólido, líquido e gasoso. Em relação aos estados físicos da matéria, pode-se afirmar:
		
	
	O estado gasoso é o mais organizado.
	
	 A força de atração entre as moléculas dos materiais no estado líquido é mais intensa que no estado sólido.
	
	Os sólidos possuem forma indefinida.
	 
	As partículas que constituem um material sólido estão bem organizadas e interagem fortemente umas com as outras.
 
	
	Os líquidos tem forma e volume variáveis
	Respondido em 26/09/2020 03:42:21
	
Explicação:
O sólido é o estado da matéria com menor energia cinética e onde as interações entre as moléculas são mais efetivas.
	
	
	 
		2
        Questão
	
	
	De acordo com a lei de Boyle, para aumentar a pressão de uma amostra gasosa numa transformação isotérmica, é necessário:
		
	
	 Diminuir a massa de gás.
	
	Aumentar o volume.
	
	 Aumentar a temperatura.
 
	 
	 Diminuir o volume.
	
	Diminuir a temperatura
	Respondido em 26/09/2020 03:42:33
	
Explicação:
Segundo a Lei de Boyle, o aumento da pressão de um sistema submetido, a temperatura constante, se dá pela redução do volume
	
	
	 
		3
        Questão
	
	
	A maior parte dos seres vivos é constituída por água, responsável por 70 a 85% de sua massa. Considere as afirmativas abaixo relacionadas às propriedades físico-químicas da água.
I) A molécula de água é polarizada, ou seja, apesar de ter carga elétrica total igual a zero, possui carga elétrica parcial negativa na região do oxigênio e carga elétrica parcial positiva na região de cada hidrogênio.
II) Na água em estado líquido, a atração entre moléculas vizinhas cria uma espécie de rede fluida, em contínuo rearranjo, com pontes de hidrogênio se formando e se rompendo a todo momento.
III) A tensão superficial está presente nas gotas de água, sendo responsável pela forma peculiar que elas possuem.
IV) O calor específico é definido como a quantidade de calor absorvida durante a vaporização de uma substância em seu ponto de ebulição.
Assinale a alternativa que contenha todas as afirmativas CORRETAS.
		
	 
	 I, II e III
 
	
	 I, III e IV
	
	 I e III
 
	
	 II e IV
 
	
	I, II e IV
 
	Respondido em 26/09/2020 03:42:52
	
Explicação:
A IV está eraada porque o calor específico é a quantidade de calor que deve ser fornecida a 1g de certo material para que sua temperatura se eleve em 1°C.
	
	
	 
		4
        Questão
	
	
	A pressão de vapor de uma gasolina é um importante parâmetro de especificação porque define perdas por evaporação no armazenamento, no transporte e manuseio do combustível. Quais das cidades presentes na tabela devem possuir a maior pressão de vapor para uma mesma amostra de gasolina?
 
		
	 
	Macapá e Miami
 
	
	Belo Horizonte e João Pessoa
	
	Macapá e João Pessoa
 
	
	 Moscou e Curitiba
 
	
	Curitiba e Belo Horizonte
 
	Respondido em 26/09/2020 03:43:07
	
Explicação:
Para que a pressão de vapor da gasolina aumente, é necessário elevar a temperatura a que ela está sendo submetida. Assim, ela apresentará maior pressão de vapor em Macapá e Miami porque essas cidades possuem maior temperatura média anual de acordo com a tabela fornecida.
	
	
	 
		5
        Questão
	
	
	Considere 300g de SO2 nas seguintes condições: p = 30 bar e T = 473 K. Calcule o volume ocupado por este gás, considerando-o um gás real.
Dados:  R = 8,31 J/mol.K, 1 bar = 105 Pa, a = 0,678 J.m3 /mol2 e b = 5,64x10-5 m3 /mol
		
	
	6,06
	
	5,80
	 
	5,48
	
	1,17
	
	3,14
	Respondido em 26/09/2020 03:43:14
	
Explicação:
O volume ocupado pelo gás poderá ser obtido resolvendo-se a equação cúbica em V, que resultar do desenvolvimento da equação de van der Waals, (p + a/V2 )(V - b) = RT.
Como esta forma da equação vale para um mol do gás, determinar-se-á primeiro seu volume molar.
Multiplicando entre si os dois termos do primeiro membro e também ambos os membros da equação por V2 , obtém-se:
pV3 + aV - pV2 - ab = RTV2 , ou pV3 - (bp + RT)V2 + aV - ab = 0.
Esta é a equação de van der Waals, na forma cúbica explícita em V.
A substituição dos dados [p = 30 bar = 30x105 Pa, T = 473 K, R = 8,31 J/mol.K, a = 0,678 J.m3 /mol2 e b = 5,64x10-5 m3 /mol], produz: 3x106 V3 - 4,1x103 V2 + 0,678V - 3,82x10-5 = 0 que vem a ser a equação a resolver.
É claro que esta equação pode ser imediatamente reduzida a um grau inferior, pois o termo constante (3,82x10-5) é absolutamente desprezível diante dos outros coeficientes.
A equação do segundo grau, resultante, é: 3x106 V2 - 4,1x103 V + 0,678 = 0 cujas raízes são: 1,17x10-3 e 0,193x10-3.
À segunda raiz corresponde um volume excessivamente pequeno, incompatível com o estado do gás.
O volume molar do gás é, portanto: V = 1,17x10-3 m3 /mol = 1,17 litro/mol.
Para as 300 g de dióxido de enxofre, tem-se: V = 1,17n = 1,17(m/M) = 1,17x300/64,0 = 5,48 litros.
	
	
	 
		6
        Questão
	
	
	 Um gás é aquecido a volume constante. A pressão exercida pelo gás sobre as paredes do recipiente aumenta porque:
		
	
	a massa específica das moléculas aumenta com a temperatura.
	
	a distância entre as partículas do gás dimunui
	 
	as moléculas passam a se chocar com maior freqüência com as paredes do recipiente.
 
	
	a distancia média entre as moléculas aumenta.
	
	a perda de energia cinética das moléculas nas colisões com a parede aumenta.
	Respondido em 26/09/2020 03:43:21
	
Explicação:
A pressão do gás é determinada pelo impacto das partículas de gás na parede do reciente em que está contido. Logo, com o aumento da temperatura, as as moléculas se movimentam mais e passam a se chocar com maior freqüência com as paredes do recipiente.