Estácio-FÍSICO-QUÍMICA APLICADA À FARMÁCIA simunlados-aula02

Prévia do material em texto

13/04/2021 Estácio: Alunos
https://simulado.estacio.br/alunos/ 1/5
Teste de
Conhecimento
 avalie sua aprendizagem
É sabido que 1,000 mol de um gás perfeito ou ideal confinado em um volume de 22,4 L a 0,0 ºC, exerceria uma pressão de
1,000 atm. Utilizando da equação dos gases reais desenvolvida pelo cientista Johannes van der Waals, qual seria a pressão
exercida por 1,000 mol de gás Cl2(g) em 22,4 L a 0,0 ºC?
Dados:
R = 0,0821 L atm/mol K
a = 6,49 L2 atm/mol2 e b = 0,0562 L/mol para o gás Cl2(g)
A pressão de vapor de uma gasolina é um importante parâmetro de especificação porque define perdas por evaporação no
armazenamento, no transporte e manuseio do combustível. Quais das cidades presentes na tabela devem possuir a maior
pressão de vapor para uma mesma amostra de gasolina?
FÍSICO-QUÍMICA APLICADA À FARMÁCIA
Lupa Calc.
 
 
SDE4512_A2_201908431611_V2 
 
Aluno: LILLIANE ROCHA DA SILVA Matr.: 201908431611
Disc.: FISI-QUÍ APLIC A FAR 2021.1 EAD (G) / EX
 
Prezado (a) Aluno(a),
 
Você fará agora seu TESTE DE CONHECIMENTO! Lembre-se que este exercício é opcional, mas não valerá ponto para sua
avaliação. O mesmo será composto de questões de múltipla escolha.
Após responde cada questão, você terá acesso ao gabarito comentado e/ou à explicação da mesma. Aproveite para se
familiarizar com este modelo de questões que será usado na sua AV e AVS.
 
1.
0,099 atm
1,000 atm
0,990 atm
9,90 atm
99,9 atm
 
 
 
 
2.
javascript:voltar();
javascript:voltar();
javascript:diminui();
javascript:aumenta();
javascript:calculadora_on();
13/04/2021 Estácio: Alunos
https://simulado.estacio.br/alunos/ 2/5
 
A maior parte dos seres vivos é constituída por água, responsável por 70 a 85% de sua massa. Considere as afirmativas
abaixo relacionadas às propriedades físico-químicas da água.
I) A molécula de água é polarizada, ou seja, apesar de ter carga elétrica total igual a zero, possui carga elétrica parcial
negativa na região do oxigênio e carga elétrica parcial positiva na região de cada hidrogênio.
II) Na água em estado líquido, a atração entre moléculas vizinhas cria uma espécie de rede fluida, em contínuo rearranjo,
com pontes de hidrogênio se formando e se rompendo a todo momento.
III) A tensão superficial está presente nas gotas de água, sendo responsável pela forma peculiar que elas possuem.
IV) O calor específico é definido como a quantidade de calor absorvida durante a vaporização de uma substância em seu
ponto de ebulição.
Assinale a alternativa que contenha todas as afirmativas CORRETAS.
Belo Horizonte e João Pessoa
Macapá e Miami
 
Curitiba e Belo Horizonte
 
Macapá e João Pessoa
 
 Moscou e Curitiba
 
 
 
 
Explicação:
Para que a pressão de vapor da gasolina aumente, é necessário elevar a temperatura a que ela está sendo submetida. Assim,
ela apresentará maior pressão de vapor em Macapá e Miami porque essas cidades possuem maior temperatura média anual
de acordo com a tabela fornecida.
 
 
 
 
3.
 I, II e III
 
 II e IV
 
I, II e IV
 
 I e III
 
 I, III e IV
 
 
 
Explicação:
A IV está eraada porque o calor específico é a quantidade de calor que deve ser fornecida a 1g de certo material para que sua
temperatura se eleve em 1°C.
 
 
 
13/04/2021 Estácio: Alunos
https://simulado.estacio.br/alunos/ 3/5
Considere 300g de SO2 nas seguintes condições: p = 30 bar e T = 473 K. Calcule o volume ocupado por este gás,
considerando-o um gás real.
Dados: R = 8,31 J/mol.K, 1 bar = 105 Pa, a = 0,678 J.m3 /mol2 e b = 5,64x10-5 m3 /mol
 A matéria se apresenta em três estados físicos: sólido, líquido e gasoso. Em relação aos estados físicos da matéria, pode-
se afirmar:
O volume recolhido de um gás em um recipiente adequado, a 25 0C, foi de 250 mL, a uma
pressão de 1 atm. Indique a opção que mostra o número de moles de gás produzido no
experimento, considerando que o gás comporta-se idealmente.
Dados: R=0,082 atm.L.mol-1.K-1 1000 mL = 1 L
 
 
4.
6,06
1,17
5,48
5,80
3,14
 
 
 
Explicação:
O volume ocupado pelo gás poderá ser obtido resolvendo-se a equação cúbica em V, que resultar do desenvolvimento da
equação de van der Waals, (p + a/V2 )(V - b) = RT.
Como esta forma da equação vale para um mol do gás, determinar-se-á primeiro seu volume molar.
Multiplicando entre si os dois termos do primeiro membro e também ambos os membros da equação por V2 , obtém-se:
pV3 + aV - pV2 - ab = RTV2 , ou pV3 - (bp + RT)V2 + aV - ab = 0.
Esta é a equação de van der Waals, na forma cúbica explícita em V.
A substituição dos dados [p = 30 bar = 30x105 Pa, T = 473 K, R = 8,31 J/mol.K, a = 0,678 J.m3 /mol2 e b = 5,64x10-5 m3
/mol], produz: 3x106 V3 - 4,1x103 V2 + 0,678V - 3,82x10-5 = 0 que vem a ser a equação a resolver.
É claro que esta equação pode ser imediatamente reduzida a um grau inferior, pois o termo constante (3,82x10-5) é
absolutamente desprezível diante dos outros coeficientes.
A equação do segundo grau, resultante, é: 3x106 V2 - 4,1x103 V + 0,678 = 0 cujas raízes são: 1,17x10-3 e 0,193x10-3.
À segunda raiz corresponde um volume excessivamente pequeno, incompatível com o estado do gás.
O volume molar do gás é, portanto: V = 1,17x10-3 m3 /mol = 1,17 litro/mol.
Para as 300 g de dióxido de enxofre, tem-se: V = 1,17n = 1,17(m/M) = 1,17x300/64,0 = 5,48 litros.
 
 
 
 
5.
Os líquidos tem forma e volume variáveis
O estado gasoso é o mais organizado.
Os sólidos possuem forma indefinida.
 A força de atração entre as moléculas dos materiais no estado líquido é mais intensa que no estado sólido.
As partículas que constituem um material sólido estão bem organizadas e interagem fortemente umas com as outras.
 
 
 
 
Explicação:
O sólido é o estado da matéria com menor energia cinética e onde as interações entre as moléculas são mais efetivas.
 
 
 
 
6.
0,01 mol
13/04/2021 Estácio: Alunos
https://simulado.estacio.br/alunos/ 4/5
De acordo com a lei de Boyle, para aumentar a pressão de uma amostra gasosa numa transformação isotérmica, é
necessário:
Diante de uma amostra de 1,000 mol de gás dióxido de carbono (CO2) confinada em um recipiente de volume
igual a 3,000 L a 0,0 ºC, determine qual a pressão exercida por esse gás nas condições ideal e real. Em seguida,
assinale a alternativa que apresenta a diferença entre as pressões exercidas pelo CO2(g) nas condições ideal e
real.
Dados:
R = 0,0821 L atm/mol K
a = 3,59 L2 atm/mol2 e b = 0,0427 L/mol para o gás CO2(g)
 
10 moles
0,1 mol
 
0,2 mol
1 mol
 
 
 
Explicação:
P.V = n . R .T T = 25 +273 = 298K V =
250mL/1000= 0,25L
1. 0,25 = n . 0,08206. 298
n= 1. 0,25/ (0,08206.298) = 0,01mol
 
 
 
 
7.
 Diminuir o volume.
Aumentar o volume.
Diminuir a temperatura
 Diminuir a massa de gás.
 Aumentar a temperatura.
 
 
 
 
Explicação:
Segundo a Lei de Boyle, o aumento da pressão de um sistema submetido, a temperatura constante, se dá pela redução do
volume
 
 
 
 
8.
2,97 atm
0,29 atm
7,47 atm
3,07 atm
1,00 atm
 
 
 
Explicação:
Considerando como gás ideal: PV = nRT
P = nRT/V
P = (1,000 mol)( 0,0821 L atm/mol K)(273 K)/3,000 L
P = 22,41/3,000 = 7,47 atm
P = 7,47 atm
13/04/2021 Estácio: Alunos
https://simulado.estacio.br/alunos/ 5/5
Utilizando os dados das constantes a e b para o gás CO2 e a equação dos gases reais de van der Waals, temos:
 
P=(nRT/V-nb)- (n2a/V2)
P={(1,000 mol)(0,0821L atm/mol K)(273 K)/[3,000 L-(1,000 mol)(0,0427Lmol)]}- {[(1,000mol)2(3,59L2mol)]/(3,000 L)2}
P=22,412,957- 3,599
P=7,579-0,399
P=7,18 atm
A diferença entre as pressões ideal e real é, portanto, 7,47 atm ¿ 7,18 atm = 0,29 atm.
 
 
 
 
 
 
 
 Não Respondida Não Gravada Gravada
 
 
Exercício inciado em 13/04/2021 17:28:30. 
 
 
 
 
javascript:abre_colabore('35241','222078400','4484952642');