PROVA QUIMICA

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· Pergunta 1
1 em 1 pontos
	
	
	
	Em 1836, John Frederic Daniell criou um tipo de pilha usando zinco e cobre metálicos e soluções de sulfato de cobre e de zinco. Esta pilha foi rapidamente incorporada pelos Ingleses e Americanos em seus sistemas telegráficos. A Pilha de Daniell, como é conhecida, é um experimento clássico e fácil de se realizar, e que ilustra com propriedade os fenômenos elétricos de uma reação de oxirredução com formação de íons. A pilha de Daniell é construída usando-se um eletrodo de zinco metálico, que é embebido numa solução de sulfato de zinco, e um eletrodo de cobre metálico, que é então embebido numa solução de sulfato cúprico. As duas soluções são postas em contato através de uma superfície porosa, de modo que não se misturem, mas íons possam atravessá-la. Alternativamente, uma ponte salina, que pode ser um tubo contendo em seu interior uma solução salina, tipo NaCl, fechado por material poroso, interligando as soluções de sulfato cúprico e de zinco. A equação química global da pilha de Daniell pode ser descrita por:
 
Zn (s) + Cu +2 (aq)  à Zn +2 (aq) + composto 1
 
O composto 1 refere-se ao:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
Cu(s)
	Resposta Correta:
	 
Cu(s)
	Feedback da resposta:
	Resposta correta: A pilha de Daniell é possível devido à ocorrência de uma reação de oxirredução. Ela é formada por duas partes, o cátodo e o anodo, onde ocorrem as reações:
 
Cátodo  – placa de menor potencial de oxidação – Cu. Onde ocorre redução.
Ânodo  – placa de maior potencial de oxidação – Zn. Onde ocorre oxidação.
	
	
	
· Pergunta 2
1 em 1 pontos
	
	
	
	Algumas substâncias químicas são apresentadas na tabela a seguir:
Fonte: elabora pelo autor, 2019.
 
Assinale a alternativa que apresenta uma mistura heterogênea, ou seja, entre dois compostos que não se misturam:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
Ácido acético e fenantreno.
	Resposta Correta:
	 
Ácido acético e fenantreno.
	Feedback da resposta:
	Resposta correta: Para uma molécula ser miscível com outra, é necessário que elas sejam semelhantes quanto à presença ou não de dipolos. Ou seja, substancias polares interagem atrativamente com polares e apolares com apolares. Assim, analisando a polaridade das moléculas apresentadas, temos que o fenantreno é uma molécula apolar e o acido acético é uma molécula polar e portanto não são miscíveis.
	
	
	
· Pergunta 3
1 em 1 pontos
	
	
	
	A mecânica Quântica tornou-se famosa por suas idéias heterodoxas, mas poucas causaram tanta confusão, historicamente, como o conceito de salto quântico. Dentro de um átomo existem regiões proibidas – onde os elétrons não podem permanecer e, segundo algumas interpretações, nem mesmo atravessar. Os territórios proibidos pareciam simplesmente não existir, criando grande desconforto intelectual para os físicos da época. O paradóxico persiste, mas as revolucionárias descobertas tecnológicas das últimas décadas abriram uma nova perspectiva de pesquisa, pois com a sua ajuda tornou-se possível observar um único átomo no insondável momento em que um elétron realiza o salto quântico.
Fonte: Disponível em: https://super.abril.com.br/ciencia/o-incrivel-salto-do-eletron/. Acesso em: 09 abr. 2019.
 
A partir do texto, diga quem propôs o modelo atômico?
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
Niels Bohr
	Resposta Correta:
	 
Niels Bohr
	Feedback da resposta:
	Resposta correta: Para que um elétron salte para uma camada mais externa (salto quântico), é necessário que ele ganhe energia, de modo a adequar-se a energia da nova camada (aqui, o elétron encontra-se em seu estado excitado). Além disso, quando um elétron ganha energia para saltar para uma camada mais externa, ele torna-se mais instável, tendendo a voltar para camadas inferiores. Quando ele volta, obrigatoriamente perde a mesma energia absorvida, emitindo-a na forma de luz (fóton).
	
	
	
· Pergunta 4
1 em 1 pontos
	
	
	
	Para determinar a quantidade de íons cloro em uma solução é comum, em laboratórios de química, utilizar uma técnica denominada argentometria. A argentimetria ou método argentométrico é um método que tem como base o uso do nitrato de prata. Nesse método, uma quantidade conhecida de nitrato de prata é adicionado à solução contendo ions Cl - , e durante essa adição há a formação de um sólido branco, o AgCl que se deposita no fundo do recipiente.
A reação química descrita no texto é uma:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
Reação de precipitação.
	Resposta Correta:
	 
Reação de precipitação.
	Feedback da resposta:
	Resposta correta: A reação descrita no texto pode ser representada por:
Cl - (aq) + AgNO 3
(aq) à AgCl (s)
+ NO 3 - (aq)
Essa reação é uma reação de precipitação, em que o composto formado não é solúvel em meio aquoso (AgCl), resultando no que denominamos de precipitado.
	
	
	
· Pergunta 5
0 em 1 pontos
	
	
	
	A combustão dos fogos de artifício é uma reação química exotérmica entre a pólvora e o oxigênio, liberando calor e luz. Essa liberação de calor e luz ocorre porque os elétrons dos átomos absorvem energia e passam para níveis energéticos mais externos (maior energia). E ao retornar para os níveis energéticos de origem (menor energia), liberam a energia absorvida na forma de luz.
Entretanto a pólvora não tem relação direta com as cores dos fogos de artifício! Para que os fogos de artifício sejam coloridos é necessário adicionar junto à pólvora sais de diferentes elementos, para que, quando detonados, produzam cores diferentes. A tonalidade varia de acordo com o componente utilizado. Por exemplo: fogos de artifício prata são produzidos pela queima de pó de titânio, de alumínio ou magnésio, já o que dá a coloração roxa para os fogos é a mistura de estrôncio e cobre, e assim ocorre com outros elementos produzindo outras cores.
Fonte: http://www.cienciaexplica.com.br/cienciaexplica/por-que-fogos-de-artificio-sao-coloridos/. Acesso em: 16 abr. 2019.
Este fenômeno pode ser explicado pelo modelo atômico proposto por:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
Werner Heisenberg.
	Resposta Correta:
	 
Niels Bohr.
	Feedback da resposta:
	Resposta incorreta: Só a alternativa (d) é a correta.  De acordo com o modelo de Bohr, para que um elétron salte para uma camada mais externa (salto quântico), é necessário que ele ganhe energia, de modo a adequar-se a energia da nova camada (aqui, o elétron encontra-se em seu estado excitado). Quando um elétron ganha energia para saltar para uma camada mais externa, ele torna-se mais instável, tendendo a voltar para camadas inferiores. Quando ele volta, obrigatoriamente perde a mesma energia absorvida, emitindo-a na forma de luz (fóton).
	
	
	
· Pergunta 6
1 em 1 pontos
	
	
	
	O metano (CH 4 ) é um gás que não possui cor (incolor) nem cheiro (inodoro). Considerado um dos mais simples hidrocarbonetos, possui pouca solubilidade na água e, quando adicionado ao ar, torna-se altamente explosivo. Sua combustão (reação com O 2 ) produz água e dióxido de carbono.
 
Considerando a reação mencionada no texto, assinale a proporção estequiométrica entre o metano e a água produzida:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
1:2
	Resposta Correta:
	 
1:2
	Feedback da resposta:
	Resposta correta: A reação de combustão completa do metano é representada por:
Analisando a estequiometria, tem-se que a proporção entre o metano e a água é 1:2.
	
	
	
· Pergunta 7
0 em 1 pontos
	
	
	
	O processo de Haber-Bosch para obter amônia recebeu este nome devido aos seus criadores: Fritz Haber (1868 – 1934) e William Carl Bosch (1874 – 1940). Neste processo, a amônia é produzida a alta temperatura e pressão (500 °C e pressão de 200 atm). A amônia é pode ser usada como fertilizante para a agricultura ou ainda para diminuir a acidez do solo. Equação do processo:
 
N 2 (g) + 3 H 2 (g) ↔ 2 NH 3 (g)                ∆ H = -92,22 kJ
Nesse processo, quando há a formação de 2 mols de amônia, ocorre:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
Liberação de 46,11 kJ.
	Resposta Correta:
	 
Liberação de 92,22 kJ.
	Feedback da resposta:
	Sua resposta está incorreta:Para responder à questão é preciso lembrar que reações exotérmicas ocorrem com a liberação de energia, enquanto que as endotérmicas ocorrem com a absorção de energia.
A reação descrita no texto possui ∆H = -92,22 kJ. Como ∆H<0, a reação é caracterizada como exotérmica, liberando 92,22 kJ.
	
	
	
· Pergunta 8
1 em 1 pontos
	
	
	
	No funcionamento de um carro, para que tudo funcione perfeitamente, é preciso que o combustível se misture a uma determinada proporcionalidade com o ar. A gasolina, por exemplo, tem uma mistura ideal de 12,5 partes de combustível para 1 de ar. Em algum local na sua vida, você já viu essa forma de escrever essa relação: 12,5:1. Quando você coloca mais combustível nessa mistura, ela é chamada de mistura rica e quando a retira, chama-se de mistura pobre.
 
A reação descrita no texto é conhecida como:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
Reação de combustão.
	Resposta Correta:
	 
Reação de combustão.
	Feedback da resposta:
	Resposta correta: A reação que ocorre no motor é a reação de combustão. Combustão é uma reação química exotérmica, ou seja, libera calor para o ambiente. Esse tipo de reação é muito comum, já que a maioria da energia que consumimos é derivada da queima de materiais: os combustíveis.
	
	
	
· Pergunta 9
1 em 1 pontos
	
	
	
	Embora pareçam ser problemas muito diferentes, as mudanças climáticas e a poluição do ar estão intimamente interligadas, de modo que, ao reduzir a poluição do ar, também protegemos o clima. Os poluentes do ar incluem mais do que apenas gases do efeito estufa como o CO2 (1), CH4 (2) e SO2 (3). Mas existe uma grande justaposição entre esses tipos de substância: os dois interagem frequentemente um com o outro.
Fonte: Disponível em:
https://nacoesunidas.org/onu-esclarece-vinculos-entre-poluicao-do-ar-e-mudancas-climaticas/. Acesso em: 22 abri. 2019.
 
A geometria molecular dos compostos (1), (2) e (3), citados no texto, é respectivamente:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
linear, tetraédrica e angular.
	Resposta Correta:
	 
linear, tetraédrica e angular.
	Feedback da resposta:
	Resposta correta: A geometria dos compostos apresentados no texto é: 
 
	CO2
	
	CH4
	
	SO2
	
	
	
	
· Pergunta 10
1 em 1 pontos
	
	
	
	Três átomos possuem as configurações eletrônicas mostradas a seguir
 
(1) 1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s2 3d10 4p65s2 4d105p66s2
(2) 1s2 2s2 2p6 3s23p4
(3) 1s2 2s1
 
A ordem crescente de energia de ionização de ionização é dada por:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
1 - 3 - 2
	Resposta Correta:
	 
1 - 3 - 2
	Feedback da resposta:
	Resposta correta: Analisando as distribuições eletrônicas, pode concluir que os elementos correspondentes são:
1 – Bário (Ba)
2 – Enxofre (S)
3 – Lítio (Li)
Como o enxofre é um ametal, espera-se que este possua a maior energia de ionização, entre os três. O Bário e o Lítio pertencem à mesma família, porém encontram-se em períodos diferentes. Como o Lítio está período 2 o bário no período 6, este apresenta a energia de ionização em relação ao bário.
	
	
	
Domingo, 11 de Outubro de 2020 20h26min20s BRT