aols quimica geral e inorganica

Prévia do material em texto

QUIMICA GERAL E INORGÂNICA – 2021.1 - B 
AOL 1 
1. Pergunta 1 
/1 
. O laboratório é o ambiente mais adequado para realização de experimentos químicos e 
tem materiais como vidrarias e equipamentos que viabilizam a realização das práticas 
investigativas. A realização de um experimento envolve a utilização de vários 
equipamentos de laboratório e vidrarias muito simples, entretanto, com fins específicos. 
Abaixo, tem alguns equipamentos de laboratório e sua função, associe corretamente as 
colunas: 
I.Béquer 
II.Erlenmeyer 
III.Balão volumétrico 
IV.Pipeta graduada 
V.Dessecador 
( ) Utilizado no armazenamento de substâncias quando se necessita de uma atmosfera 
com baixo teor de unidade. Também pode ser utilizada para manter as substâncias sob 
pressão reduzida. 
( ) Tem colo longo, com um traço de aferição situado no gargalo chamado de menisco. 
É um recipiente calibrado, de precisão destinado a conter um determinado líquido, a 
uma dada temperatura. Utilizado para o preparo de soluções de concentrações definidas. 
( ) Recipiente com ou sem graduação, utilizado em reações químicas, para o preparo de 
soluções não exatas, aquecimento de líquidos, recristalizações, entre outros. 
( ) Frasco utilizado para efetuar titulações, na dissolução de substâncias, nas reações 
químicas ou no aquecimento de líquidos. 
( ) Utilizada para escoar e medir volumes variáveis de líquidos. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
V, III, I, II e IV. 
Resposta correta 
2. 
II, I, IV, III e V. 
3. 
I, II, III, IV e I. 
4. 
V, IV, III, II e I. 
5. 
V, II, III, I e IV. 
2. Pergunta 2 
/1 
A matéria possui três formas os quais se diferem em algumas de suas propriedades 
observáveis mais simples. A figura abaixo representa os três estados da matéria, 
utilizando a água para exemplificação: 
 
img_Quimica_Geral_Inorganica_Questionario1_Q2.png 
 
Com base na análise da figura, identifique o estado da matéria que cada imagem 
representa: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Solido, gasoso e líquido 
2. 
Gasoso, sólido e líquido. 
3. 
Líquido, gasoso e sólido. 
4. 
Sólido, líquido e gasoso. 
Resposta correta 
5. 
Fusão, sólido e líquido. 
3. Pergunta 3 
/1 
As regras de segurança em laboratório resultam de vários anos de esforços de entidades 
e pessoas preocupadas em tornar o trabalho no laboratório uma atividade segura. Os 
Equipamentos de Proteção Individual (EPIs) são utilizados para proteção individual 
enquanto realiza-se determinada tarefa ou atividade. Como exemplos de EPI, podemos 
citar, EXCETO: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Jaleco 
2. 
Lavador de olhos 
Resposta correta 
3. 
Máscaras de proteção respiratória 
4. 
Luvas de proteção 
5. 
Sapato fechado 
4. Pergunta 4 
/1 
Na realização de medidas volumétricas utilizando pipetas volumétricas ou graduadas, a 
utilização da pera de sucção é obrigatória, pois evita o contato das mãos e/ou da boca 
com as substâncias líquidas que estão sendo transferidas. As medidas de volume de um 
líquido são realizadas comparando-se o nível dele com os traços marcados na parede do 
recipiente, esses traços são chamados: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Menisco lateral 
2. 
Menisco 
Resposta correta 
3. 
Menisco central 
4. 
Traço de medição 
5. 
Nível de medição 
5. Pergunta 5 
/1 
As atividades realizadas em laboratório devem sempre ser realizadas com atenção e 
cuidados redobrados, a fim de evitar acidentes e possíveis danos aos materiais e 
vidrarias. Assinale a alternativa INCORRETA referente aos cuidados que devem ter 
tomados: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Nunca utilize vidrarias trincadas, quebradas ou com arestas cortantes. 
2. 
Ao utilizar uma solução de trabalho ou sólidos, transfira a quantidade aproximada 
do recipiente estoque para um recipiente menor, como para um béquer, quando 
for líquido, e vidro de relógio, para sólidos, sempre os identificando e deixando à 
direita do estoque correspondente. 
3. 
Nas pipetas que são de transferência total, que contém dois traços na parte 
superior, retire até a última gota do líquido contido nela. 
4. 
Pode-se utilizar a mesma pipeta para medir soluções diferentes. 
Resposta correta 
5. 
Pipetas calibradas, que contém apenas um traço, não é necessário retirar a última 
gota que fica no interior da pipeta, pois ela já foi descontada na calibração. 
6. Pergunta 6 
/1 
É correto afirmar que: 
I.Os elementos são a menor unidade de substância, sendo que não é possível sua 
decomposição para obtenção de unidades mais simples. 
II.A matéria pode ser definida como qualquer material físico do universo, ou seja, tudo 
que ocupa lugar no espaço e tem massa. 
III.O gás de cozinha é uma substância simples. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
II está correta. 
2. 
I está correta. 
3. 
I e II estão corretas. 
Resposta correta 
4. 
I, II, III estão corretas. 
5. 
III está correta. 
7. Pergunta 7 
/1 
Observe as imagens abaixo e assinale a alternativa que mostre a sua função em um 
laboratório: 
 
img_Quimica_Geral_Inorganica_Questionario1_Q10.PNG 
 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Lavar 
2. 
Aquecer 
Resposta correta 
3. 
Homogeneizar 
4. 
Transferir 
5. 
Resfriar 
8. Pergunta 8 
/1 
Calcule a concentração em mol/L de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 2g 
de glicerina em água suficiente para produzir uma solução de 2,0L. (Dados: 92,1g/mol): 
Ocultar opções de resposta 
1. 
1,10 mol/L 
2. 
0,1 mol/L 
3. 
0,01 mol/L 
Resposta correta 
4. 
1,01 mol/L 
5. 
1,0 mol/L 
9. Pergunta 9 
/1 
Uma técnica muito utilizada em laboratório é a titulação, ela permite determinar a 
concentração desconhecida de uma substância a partir de concentração conhecida. O 
equipamento utilizado para adicionar cuidadosamente a solução que se deseja saber a 
concentração em um Erlenmeyer é denominado: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Proveta 
2. 
Balão volumétrico 
3. 
Pipeta volumétrica 
4. 
Bureta 
Resposta correta 
5. 
Pipeta graduada 
10. Pergunta 10 
/1 
Qual a densidade de em g/cm3 de uma solução de volume igual à 4000 mL e massa de 
3000g: 
Ocultar opções de resposta 
1. 7,5 g/cm3 
 
2. 0,075g/cm9 
 
3. 
0,75 g/cm3 
Resposta correta 
4. 
0,70 
5. 7,0 g/cm3 
 
 
 
 
 
AOL 2 
Conteúdo do exercício 
1. Pergunta 1 
/1 
O aquecimento de pedra calcária, que é principalmente CaCO3, produz dióxido de 
carbono e cal, pela seguinte reação: 
 
img_Quimica_Geral_Inorganica_Questionario2_Q4.png 
 
Se a decomposição térmica de 10,68 g de CaCO3 produz 4,38 g de CO2, qual reagente 
excesso e qual o valor do excesso: 
(Dados: 100g/mol; 44 g/mol) 
Mostrar opções de resposta 
2. Pergunta 2 
/1 
Na teoria de conservação de massas, os reagentes e produtos apresentam 
proporcionalidade antes e depois da ocorrência de uma reação química, ou seja, em 
sistema fechado, a massa dos produtos formados é igual à massa dos reagentes 
consumidos. Essa teoria deu origem à famosa “na natureza nada se cria, nada se perde, 
tudo se transforma”. 
Com base no texto, é possível dizer que quem criou foi: 
Mostrar opções de resposta 
3. Pergunta 3 
/1 
A reação entre o óxido nítrico (NO) e o oxigênio para formar dióxido de nitrogênio 
(NO2) é um passo-chave na formação do smog fotoquímico: 
 
img_Quimica_Geral_Inorganica_Questionario2_Q3.png 
Quantos mols de NO2 são formados na reação completa de 0,426 mol de O2? 
Mostrar opções de resposta 
4. Pergunta 4 
/1 
Abaixo, são dadas a configuração eletrônica de cinco elementos químicos que 
pertencem ao mesmo período da tabela periódica: 
 
img_Quimica_Geral_Inorganica_Questionario2_Q8.png 
O elemento que representa a maior energia de ionização é: 
Mostrar opções de resposta 
5. Pergunta 5 
/1 
As teorias atômicas foram construídas a partir do descobrimento das leis da química. 
Esse momento na ciência química foi decisivopara a conceituação de matéria sendo 
composta por átomos, pois, antes disso, o conceito de átomo não passava de uma 
especulação filosófica, com pouca utilidade científica, até a descoberta das duas leis. 
Segundo as teorias atômicas, podemos definir um átomo como sendo composto por três 
partículas subatômicas: 
Mostrar opções de resposta 
6. Pergunta 6 
/1 
É CORRETO afirmar que: 
I.O número atômico característico, idêntico ao número de prótons no núcleo de qualquer 
um de seus átomos, ou seja, o número atômico é igual ao número de prótons. O número 
atômico é representado pela letra Z. 
II.O símbolo de um elemento químico é representado pela primeira letra de seu nome, 
em latim e em maiúsculo. 
III.O número de massa indica a quantidade de prótons e nêutrons presentes no núcleo de 
um átomo e é representado pela letra A. 
IV.Quando elementos de mesmo número atômico têm mesmo número de prótons, mas 
diferentes quantidades de nêutrons, chamamos de isótopos do elemento químico. 
Mostrar opções de resposta 
7. Pergunta 7 
/1 
Analisando as experiências com descargas elétricas em gases rarefeitos nas quais ficou 
evidenciada a presença de cargas positivas e negativas no interior do átomo. Esse 
modelo que ficou conhecido como pudim de passas. 
Entre os cientistas citados a seguir, qual deles foi o descobridor: 
Mostrar opções de resposta 
8. Pergunta 8 
/1 
A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam a equação: 
 
img_Quimica_Geral_Inorganica_Questionario2_Q1.png 
 
Mostrar opções de resposta 
9. Pergunta 9 
/1 
O esquema abaixo representa como o gás flúor se forma. As moléculas dessa substância 
são formadas por átomos do elemento flúor (9F) que apresentam a seguinte distribuição 
eletrônica: 
 
img_Quimica_Geral_Inorganica_Questionario2_Q9.png 
Que tipo de ligação é usada para formar o gás flúor: 
Mostrar opções de resposta 
10. Pergunta 10 
/1 
Dos compostos abaixo qual deles NÃO realizada ligação iônica: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
 
2. 
 
3. 
NaCl 
4. 
H2O 
Resposta correta 
5. 
 
AOL 3 
1. Pergunta 1 
/1 
As reações químicas podem ser classificadas em reações de combustão, de substituição, de duplo 
deslocamento, metal-ácido, ácido-base, de síntese e de decomposição. A seguir, serão representadas 
algumas reações químicas: 
I. 
 
img_Quimica_Geral_Inorganica_Questionario3_Q7.1.png 
II. 
 
img_Quimica_Geral_Inorganica_Questionario3_Q7.2.png 
III. 
 
img_Quimica_Geral_Inorganica_Questionario3_Q7.3.png 
IV. 
 
img_Quimica_Geral_Inorganica_Questionario3_Q7.4.png 
Com base na análise das reações, identifique qual o tipo de reação que elas se adequam: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Reação de combustão, reação metal ácido, reação dupla substituição e reação de substituição. 
2. 
Reação de combustão, reação dupla substituição, reação metal ácido e reação substituição. 
3. 
Reação metal ácido, reação de dupla substituição, reação de substituição e reação de 
combustão. 
4. 
Reação dupla substituição, reação de substituição, reação de combustão e reação metal ácido. 
5. 
Reação de combustão, reação de substituição, reação dupla substituição e reação metal ácido. 
Resposta correta 
2. Pergunta 2 
/1 
Ao misturar a gasolina, o óleo e água em uma proveta, sabendo que as densidades, respectivamente 
são 0,7g/ml, 0,89g/ml e 1,00g/ml. 
Qual desses compostos ficará parte superior da proveta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Óleo 
Resposta correta 
2. 
A gasolina e o óleo formam uma única fase. 
3. 
Água 
4. 
A água e a gasolina vão misturar-se. 
5. 
Gasolina 
3. Pergunta 3 
/1 
De um certo ácido Hx foram dissolvidas quatorze moléculas em quantidade suficiente de água, mas 
apenas nove moléculas do ácido utilizado ionizaram-se. 
Qual é o valor aproximado do grau de ionização desse ácido? 
Ocultar opções de resposta 
1. 
0,0064% 
2. 
0,064% 
3. 
0,64% 
4. 
64% 
5. 
6,4% 
Resposta correta 
4. Pergunta 4 
/1 
Algumas substâncias químicas são conhecidas por seus nomes populares. Por exemplo, temos sal de 
cozinha (NaCl), soda cáustica (NaOH), ácido muriático (HCl) Cal virgem (CaO). O sal de cozinha, 
soda cáustica, ácido muriático e a cal virgem pertencem, respectivamente, as funções: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Sal, base, ácido e oxido. 
Resposta correta 
2. 
Base, sal, ácido e oxido. 
3. 
Base, ácido, sal e oxido. 
4. 
Oxido, ácido, base e sal. 
5. 
Ácido, oxido, sal e base. 
5. Pergunta 5 
/1 
250 g de calcário é colocado sobre aquecimento e se decompondo em 127 g de cal viva (CaO) e 123 
g gás carbônico (CO2). Essa afirmativa está baseada na lei de qual cientista? 
 
img_Quimica_Geral_Inorganica_Questionario3_Q6.png 
 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Gay-Lussac 
2. 
Dalton 
3. 
Lavoisier 
Resposta correta 
4. 
Proust 
5. 
Richter 
6. Pergunta 6 
/1 
Cada uma das classificações dos compostos inorgânicos reúne substâncias que apresentam 
propriedades e características químicas semelhantes. Abaixo, estão listadas algumas dessas 
características. Escolha a alternativa em que apresenta as afirmativas INCORRETAS: 
I.Os ácidos não conduzem eletricidade em solução aquosa, pois existem íons livre. 
II.As bases modificam a cor dos indicadores de ácidos e bases. Na presença de uma solução básica, o 
papel tornassol adquire coloração azul e a solução alcoólica de fenolftaleína torna-se vermelha. 
III.Os sais em soluções aquosas dos sais conduzem corrente elétrica, pois apresentam íons livres em 
solução. 
IV.Os óxidos básicos são aqueles que reagem com água, formando íons 
Ocultar opções de resposta 
1. 
I e II 
2. 
II e III 
3. 
I e IV 
Resposta correta 
4. 
III e IV 
5. 
II e IV 
7. Pergunta 7 
/1 
Sobre os compostos iônicos, é CORRETO afirmar que: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Os compostos iônicos, geralmente, formam cristais com os íons, organizados de modo a tornar 
máximas as forças de atração entre íons de cargas opostas, e mínimas as forças e a repulsão 
entre cargas de mesmo sinal, justificando a alta força magnética. 
2. 
As substâncias iônicas e moleculares se mantêm unidos por forças magnéticas. 
 
3. 
As substâncias iônicas são formadas por ligações químicas iônicas resultantes, em geral, da 
reação entre átomos de metais com metais. 
4. 
Para formar o gás cloro é preciso de dois átomos de cloro e eles são ligados por uma ligação 
iônica. 
5. 
Em estado sólido, os compostos iônicos não são bons condutores de eletricidade. 
Resposta correta 
8. Pergunta 8 
/1 
As substâncias denominadas como ácidas tem as seguintes características, EXCETO: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
É uma função inorgânica. 
2. 
 
3. 
São capazes de neutralizar bases. 
4. 
Formam o ânion OH-. 
Resposta correta 
5. 
Formam soluções aquosas condutoras de corrente elétrica. 
9. Pergunta 9 
/1 
Qual dos gráficos abaixo representa o aquecimento de uma substância pura: 
 
img_Quimica_Geral_Inorganica_Questionario3_Q9.png 
 
Ocultar opções de resposta 
1. 
IV 
2. 
II 
Resposta correta 
3. 
III 
4. 
I 
5. 
II e III 
10. Pergunta 10 
/1 
Relacione as fórmulas dos compostos inorgânicos com os seus respectivos nomes: 
 
img_Quimica_Geral_Inorganica_Questionario3_Q1.png 
 
Ocultar opções de resposta 
1. 
1C, 2F, 3B, 4E, 5A, 6D. 
2. 
1D, 2B, 3A, 4C, 5E, 6F. 
3. 
1D, 2B, 3A, 4F, 5C, 6E. 
Resposta correta 
4. 
1D, 2C, 3E, 4B, 5A, 6F. 
5. 
1B, 2A, 3C, 4D, 5F, 6E. 
 
AOL 4 
 
1. Pergunta 1 
/1 
4,7 gramas de carbonato de cálcio (CaCO₃) são aquecidos em uma dada temperatura. Quando o 
sistema atinge o equilíbrio, observa-se a formação de 0,9g cal viva (CaO) e o 1,3 g carbonato de 
cálcio 
 
Qual o grau de equilíbrio nas condições do experimento? 
 
Ocultar opções de resposta 
1. 
29% 
Resposta correta 
2. 
34% 
3. 
52% 
4. 
19% 
5. 
63% 
2. Pergunta2 
/1 
Se for preciso testar o pH de uma sustância utilizando o indicador ácido base alaranjado de metila 
como, por exemplo, o detergente, que possui pH entre 8,0 e 9,0, qual seria a cor obtida durante a 
reação? 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Verde 
2. 
Azul 
3. 
Vermelho/laranja 
Resposta correta 
4. 
Amarelo 
5. 
Rosa 
3. Pergunta 3 
/1 
É correto afirmar que: 
I.Se uma substância for oxidada, outra substância, na mesma reação, deve ser reduzida. 
II.O agente redutor é oxidado, e o agente oxidante é reduzido. 
III.A oxidação é o oposto da redução. Por exemplo, a remoção do oxigênio é redução, e a adição do 
oxigênio é oxidação. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Somente a I está correta. 
2. 
I, II, III estão corretas. 
Resposta correta 
3. 
Somente a III está correta. 
4. 
Somente a II está correta. 
5. 
I, II, III estão incorretas. 
4. Pergunta 4 
/1 
Sabe-se que uma reação química está em equilíbrio quando a proporção entre os reagentes e 
produtos se mantém constante ao longo do tempo. Considerando o conceito de equilíbrio químico, 
assinale a alternativa CORRETA: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
A adição de um catalisador a um sistema em equilíbrio altera o valor numérico de sua 
constante, pois reduz sua energia de ativação. 
2. 
Não podemos afirmar que todos os equilíbrios químicos são equilíbrios dinâmicos. 
3. 
Podemos conceituar o equilíbrio químico como a situação em que as concentrações dos 
participantes da reação química não se alteram, pois, as reações direta e inversa estão se 
processando com velocidades iguais. 
Resposta correta 
4. 
Considerando a equação química que descreve o processo industrial para a síntese de amônia:
, é possível afirmar que uma vez aumentada a pressão do sistema, o equilíbrio químico é 
deslocado no sentido da formação dos reagentes. 
5. 
Observando a decomposição térmica do carbonato de cálcio em óxido de cálcio e dióxido de 
carbono. A massa de carbonato de cálcio aumenta, e a massa de óxido de cálcio e dióxido de 
carbono diminui. Isso ocorre até que todo tenha sido consumido. 
5. Pergunta 5 
/1 
Abaixo estão algumas afirmações sobre o deslocamento do equilíbrio em função da alteração da 
concentração dos reagentes e produtos. 
I. Observando a reação A adição do produto provoca um avanço da reação reduzindo a 
concentração de ao valor inicial. Esse avanço só pode ocorrer no sentido de haver maior 
quantidade de no equilíbrio. Com isso, a concentração de aumenta e a de ganha 
mais intensidade. 
II. Na reação Se aumentarmos a temperatura do sistema, a concentração de aumentará. 
III.Ainda sobre a reação Se aumentarmos a pressão sobre o sistema, a constante de equilíbrio 
aumentará. 
Assinale a alternativa INCORRETA: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
III 
Resposta correta 
2. 
I e II 
3. 
II e III 
4. 
I 
5. 
II 
6. Pergunta 6 
/1 
Ao adicionarmos em um béquer com , o sal começará a se dissolver. A quantia de sólido 
diminui, e a concentração de na solução aumenta. Se continuarmos adicionando , 
entretanto, será alcançado, por fim, um ponto em que o adicional parece não se dissolver. A 
concentração de não aumenta mais, e qualquer sólido adicional simplesmente 
permanecerá como um sólido no fundo do béquer. Dizemos que a solução está saturada. 
O texto refere-se a: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Diluição 
2. 
Precipitação 
3. 
Hidratação 
4. 
Solvatação 
5. 
Dissolução 
Resposta correta 
7. Pergunta 7 
/1 
A constante de equilíbrio em função da quantidade de matéria, das concentrações das espécies no 
equilíbrio, é um dado importante para avaliar o rendimento da reação quando as concentrações não 
se alteram mais. Observando a reação abaixo, na temperatura de 100°C. 
 
Qual a valor da constante de equilíbrio? 
 
Ocultar opções de resposta 
1. 
0,02 
2. 
3,00 
3. 
2,70 
4. 
0,27 
Resposta correta 
5. 
0,33 
8. Pergunta 8 
/1 
A partir dos seus conhecimentos sobre o equilíbrio iônico da água, associe a I coluna com a II. 
 
img_Quimica_Geral_Inorganica_Questionario4_Q8.png 
 
Ocultar opções de resposta 
1. 
1d,2a,3b,4c. 
2. 
1d,2c,3b, 4a. 
Resposta correta 
3. 
1a, 2b, 3c, 4d. 
4. 
1b,2c,3d, 4a. 
5. 
1c,2d,3a,4b 
9. Pergunta 9 
/1 
A partir dos conceitos sobre uma reação de oxirredução, observe as reações e indique qual delas 
sobre oxidação e redução: 
 
img_Quimica_Geral_Inorganica_Questionario4_Q6.png 
 
Ocultar opções de resposta 
1. 
As reações I e II não são classificadas reações de oxirredução. 
2. 
A I e II sofre oxidação 
3. 
A I e II sofre redução 
4. 
A I. sofre oxidação e a II. Sobre redução 
Resposta correta 
5. 
A I. sofre redução e a II. Sofre oxidação 
10. Pergunta 10 
/1 
A fenolftaleína é um indicador ácido-base muito utilizado em laboratório. Em uma titulação de 
padronização do hidróxido de sódio com o padrão primário biftalato de potássio é preciso utilizar um 
indicador ácido-base para indicar quando todo o sal ácido do biftalato de potássio foi consumido. 
Quando isso ocorre a solução passa da tonalidade de incolor para rosa, isso ocorre: 
 
img_Quimica_Geral_Inorganica_Questionario4_Q9.png 
 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Porque a solução está com o ph abaixo de 7. 
2. 
Porque na solução tem apenas íons OH- 
Resposta correta 
3. 
Porque a solução está contaminada. 
4. 
Porque a solução entrou em equilíbrio. 
5. 
Porque na solução tem apenas íons H+