relatório aula pratica 4

Prévia do material em texto

QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA
RELATÓRIO AULA PRÁTICA
REAÇÕES DE DESLOCAMENTO E PRECIPITAÇÃO
Renata Dutra Almeida
Victor da Silva
Victor Luís
Renato Roque Wege
Johnny Luís
AMERICANA
2019
REAÇÕES DE DESLOCAMENTO E PRECIPITAÇÃO
Denominam-se reações químicas os processos de transformações pelos quais um tipo de matéria sofre em relação ao seu estado inicial, resultando em outra substância.
Os indicativos da ocorrência de uma reação química incluem mudanças de cor, absorção ou liberação de calor, liberação de gases, emissão de luz, formação de sólidos onde anteriormente não havia, dentre outros.
As transformações
Você já percebeu como a matéria ao nosso redor está em constante transformação? Por exemplo, o ferro que enferruja, a água que evapora ou solidifica, o gelo das calotas polares que derrete e outras mudanças que ocorrem todos os dias.
As transformações são uma constante na natureza e costumam ser classificadas em três categorias:
Transformações físicas: ocorre a mudança da forma, tamanho, movimento ou o estado de agregação da matéria. Este tipo de transformação não altera a identidade da substância ou matéria. Por exemplo, água gelada ou congelada, mesmo que sólida, ainda é água.
Transformações químicas: ocorre a destruição da substância ou matéria e outra ou outras são formadas, com propriedades diferentes das iniciais. A transformação química é denominada reação química, e um ótimo exemplo é a exposição de um pedaço de ferro ao ar livre e chuva. Neste caso, ocorre a combinação química do ferro com o oxigênio e água, formando óxido de ferro, ou ferrugem. Neste caso ocorre maior absorção ou liberação da energia que nas transformações físicas.
Transformações nucleares: ocorre a mudança da constituição de um núcleo atômico. Não raro, um elemento se transforma em outro, em um processo denominado “transmutação nuclear”.
Tipos de Reações Químicas
De acordo com o número de reagentes e produtos em cada lado da equação química que representa a reação, as reações químicas são cientificamente classificadas em:
Reações de síntese, composição, combinação ou adição;
Reações de análise ou decomposição;
Reações de simples troca ou deslocamento;
Reações de dupla troca ou metátese.
Reações de combinação
Em uma reação de combinação, duas substâncias simples se unem para gerar uma terceira substância, mais complexa.
Tal processo pode ser representado por: A + B -> AB.
Reações de decomposição
É a reação inversa à combinação. Neste caso, um composto é decomposto em duas ou mais substâncias. O processo pode ser representado por: AB A + B.
Reações de Deslocamento Simples
Consiste na reação de um elemento com um composto. Ao combinar-se, o elemento desloca um dos elementos do composto, deixando-o livre.
Tal processo pode ser representado: A + BC -> AC + B
Reações de Deslocamento Duplo
Neste tipo reação, os íons positivos e negativos trocam de “parceiros”. As reações de deslocamento duplo ocorrem em solução apenas se um dos três critérios for satisfeito: formação de precipitado, formação de gás e formação de eletrólito fraco.
Tal processo pode ser representado por: AB + CD -> AD + BC.
Reações Químicas – Aspectos Relevantes.  Disponível em: http://unespaberta.ead.unesp.br/
Tipos de reações químicas. Disponível em: http://www.pucrs.br/quimica/professores/schenato/download/quimica.pdf
OBJETIVO
Verificar reações de deslocamento entre metais e substancias compostas em solução, e de precipitação, a partir da mistura de duas substâncias solúveis em água.
PARTE EXPERIMENTAL
Procedimentos executados:
Reações de Deslocamento: os metais têm reatividades diferentes, conforme linha abaixo.
 K Na Li Ba Sr Ca Mg Al Mn Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
A reação de deslocamento de fato vai ocorrer, quando o metal (substância pura) for mais reativo do que o cátion da substância composta em solução. O mais reativo desloca o menos reativo.
Exemplos:
	Cu (s) + 2 AgNO3 (aq) -> Cu(NO3)2 (aq) + 2 Ag (aq)
	Au (s) + 2 AgNO3 (aq) -> X
Reações de Precipitação: ocorrerá reação de precipitação sempre que juntarmos soluções solúveis em água, que formam produtos não solúveis(precipitados).
Exemplos:	NaCl (aq) + AgNO3 (aq) -> NaNO3 (aq) + AgCl (s)
			
		 Reagente			 Produtos
Procedimento
1. Reações de Deslocamento
a. Colocar em um tubo de ensaio, 2 mL de solução de sulfato de cobre II e acrescentar um prego (cuidado para não quebrar o fundo do tubo. Adicionar devagar);
b. Colocar em outro tubo de ensaio, uma pequena porção de magnésio em aparas, e adicionar 2 mL de ácido clorídrico 10%;
c. Colocar em outro tubo de ensaio, uma pequena porção de cobre em aparas, e adicionar 2 mL de ácido clorídrico 10%
2. Reações de precipitação
a. Colocar em um tubo de ensaio, 2 mL de solução de cloreto de cálcio e acrescentar 2 mL de carbonato de sódio;
b. Colocar em um tubo de ensaio, 2 mL de solução de sulfato de cobre e acrescentar 2 mL de hidróxido de sódio 0,1M;
c. Colocar em um tubo de ensaio, 2 mL de solução de iodeto de potássio e 2 mL de nitrato de chumbo II
Materiais e reagentes:
· 6 Tubos de ensaio
· Pipeta graduada
· Pera de sucção
· Conta gotas
· Espátula 
· Sulfato de cobre II
· Aparas de magnésio
· Ácido clorídrico
· Cobre em aparas
· Cloreto de cálcio
· Carbonato de sódio
· Sulfato de cobre
· Hidróxido de sódio
· Iodeto de potássio
· Nitrato de chumbo
· Prego
RESULTADOS E DISCUSSÃO
1.Reações de deslocamento: 
A. Ao adicionar no tubo a solução de sulfato de cobre II e em seguida o prego e esperar alguns minutos, notamos que o prego começou a ficar com a ponta alaranjada e a solução que era azul começou a ficar transparente, isso ocorreu porque o cátion cobre (Cu2+(aq)), que estava presente na solução aquosa, recebeu esses dois elétrons transferidos do ferro e passou a ser cobre metálico (Cu(s)). Os cátions Cu2+(aq) eram responsáveis pela coloração azul da solução. Assim, à medida que eles vão sendo consumidos, a solução torna-se incolor. O metal cobre formado deposita-se sobre o prego e forma a camada de cor avermelhada mencionada.
B. Ao adicionar ácido clorídrico ao tubo que havia magnésio em aparas foi visível que a solução começou a borbulhar, ficou preta e o tubo aqueceu, isso ocorreu devido ao fato do hidrogênio ter sido deslocado do ácido pelo magnésio, um metal mais reativo que ele, como mostra a seguinte reação:
Mg(s) + 2 HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)
C. Ao acrescentar Ácido Clorídrico às aparas de Cobre, verificamos que a solução não reagiu, isso ocorreu devido ao fato de o cobre ser um metal menos reativo que o hidrogênio, por isso não foi capaz de desloca-lo.
2.Reações de precipitação:
A. Ao adicionar ao tubo de ensaio 2 mL de solução de cloreto de cálcio e acrescentar 2 mL de carbonato de sódio, notamos um precipitado gelatinoso esbranquiçado, houve uma reação de dupla troca formando dois novos produtos o carbonato de cálcio este que precipita e o cloreto de sódio como mostra a reação:
Na2CO3 + CaCl2 CaCo3 +NaCl
B. Ao adicionar 2ml de hidróxido de sódio ao tubo que estava com 2ml de solução de sulfato de cobre logo notamos a formação de um precipitado azulado. Nesta reação temos a origem de dois novos compostos, o sulfato de sódio e o precipitado hidróxido de cobre como mostra a seguinte reação de dupla troca:
CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2 
C. Ao adicionar 2ml de nitrato de chumbo ao tubo que estava com 2ml de solução de iodeto de potássio, foi observado a origem de um precipitado amarelo bem forte e um liquido amarelo mais claro. Quando misturamos esses dois reagentes temos a seguinte reação: Pb(NO3)2 + 2 KI → 2 KNO3 + PbI2 que dá origem a dois novos produtos o nitrato de potássio e iodeto de chumbo este que precipita.
CONCLUSÃO
As soluções químicas são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. Quando misturamos duas ou mais soluções formadas por solutos diferentes, pode ou não ocorrer uma reação química. Uma das evidências da ocorrência das reações é a formação de um precipitado, ou seja, um sólido insolúvel na água. E as reações de deslocamento sãoaquelas que ocorrem quando uma substância simples (formada por um único elemento) reage com uma substância composta, “deslocando” essa última em uma nova substância simples.
REFERENCIAS
B.Russel, John, Química Geral, Pearson Universidades; Edição: 2ª (1 de janeiro de 2000)
Peter W. Atkins, Loretta Jones Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente Bookman; Edição: 5ª (15 de setembro de 2011)
Reações de dupla troca ou deslocamento. Disponível em: <https://www.manualdaquimica.com/quimica-inorganica/reacoes-simples-troca-ou-deslocamento.htm>. Acesso em: 27 abril. 2019
Chuva de ouro. Disponível em: Disponível em: <https://www.manualdaquimica.com/quimica-inorganica/reacoes-simples-troca-ou-deslocamento.htm>. Acesso em: 28 abril. 2019