Exercícios do Conteúdo Interativo de Todas as Aulas - Princípios de Química Biológica

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Exercícios da Disciplina de Princípios de Química Biológica
Aula 1 – Exercícios
Questão 1 - (ITA 2006) Uma gota do ácido CH3(CH2)16COOH se espalha sobre a superfície da água até formar uma camada de moléculas cuja espessura se reduz à disposição ilustrada na figura. Uma das terminações desse ácido é polar, visto que se trata de uma ligação O-H da mesma natureza que as ligações (polares) O-H da água. Essa circunstância explica a atração entre as moléculas de ácido e da água. Considerando o volume 1,56.10-10m3 da gota do ácido, e seu filme com área de 6,25.10-2m2, assinale a alternativa que estima o comprimento da molécula do ácido.
a) 0,25.10-9m
b) 0,40.10-9m
c) 2,50.10-9m
d) 4,00.10-9m
e) 25,0.10-9m
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A resposta correta é a alternativa c. O volume da gota do ácido corresponde ao produto da área do filme pela altura que corresponde ao comprimento da molécula:
V = A.L => 1,56.10–10 = 6,25.10–2.L => L = 0,250.10–8m = 2,50.10–9m.
Questão 2 - Em um laboratório de bioquímica, o técnico usa uma caixa que mede 1,5cm X 40m X 22mm para guardar placas de Petri quebradas. Qual o volume dessa caixa?
a) 132 litros
b) 23,10.104 litros
c) 1320 x 10-2 litros
d) 2310 x 10-4 litros
e) 132,0 x 10-2 litros
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A resposta correta é a alternativa c. V = 1,5 x 10-2m x 40m x 22 x 10-3m = 1320 x 10-5m3 = 1320 x 10-2 litros.
Questão 3 - Converter 1cm/s2 em km/ano2:
a) 9,95.109km/ano2
b) 99,5.109km/ano2
c) 995.109km/ano2
d) 9,95.1010km/ano2
e) 99,5.1010km/ano2
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A resposta correta é a alternativa a.
Aula 2 – Exercícios
1. O cloro presente no PVC tem dois isótopos estáveis. O 35Cl com massa de 34,97u constitui 75,77% do cloro encontrado na natureza. Outro isótopo é o 37Cl cuja massa é 36,95u. Qual é a massa atômica do cloro?
a) 35,45u
b) 34,50u
c) 35,8u
d) 41,00u
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A resposta correta é a alternativa a. Para determinar o peso atômico, devemos calcular a massa média ponderada pela abundância fracionária de cada isótopo de cloro. Uma vez que existem apenas dois isótopos estáveis, suas abundâncias devem perfazer 100%. Portanto, podemos calcular a abundância do 37Cl com base na fornecida para o 35Cl.
Inicialmente, calcularemos a abundância do isótopo cloro-37:
Abundância do 37Cl = 100% – 75,77% = 24,23%.
Agora podemos calcular a contribuição de cada isótopo para a massa atômica:
35Cl: 34,97 x 0,7577 = 26,50
37Cl: 36,95 x 0,2423 = 8,953
Massa média ponderada =26,50 + 8,953 = 35,45u
Portanto, a massa atômica do cloro é 35,45u.
2. Indique, respectivamente, os números de prótons, nêutrons e elétrons existentes no átomo de mercúrio 80Hg200:
a) 80, 120, 80
b) 80, 200, 80
c) 80, 80, 200
d) 200, 120, 80
e) 200, 120, 200
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A resposta correta é a alternativa a. O número atômico (Z) é igual à quantidade de prótons. O número de massa, 200, é igual à soma dos prótons com os nêutrons.
Podemos encontrar a quantidade de nêutrons da seguinte forma:
A = p + n
n = A – p
n = 200 – 80
n = 120
Quando o elemento é neutro (ou está no estado fundamental), a quantidade de elétrons é igual à quantidade de prótons (80).
3. (Fuvest – SP) O número de elétrons do cátion X2+ de um elemento X é igual ao número de elétrons do átomo neutro de um gás nobre. Esse átomo de gás nobre apresenta número atômico 10 e número de massa 20. O número atômico do elemento X é:
a) 8
b) 10
c) 12
d) 18
e) 20
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A resposta correta é a alternativa c. O átomo neutro do gás nobre possui número atômico 10, logo, a quantidade de elétrons também é igual a 10. O número de elétrons do cátion X2+ é igual a 10. A carga +2 informa que o átomo perdeu 2 elétrons, demonstrando que no estado fundamental ele tinha 12 elétrons e também número atômico igual a 12.
Aula 3 – Exercícios
1. (CESGRANRIO) Um átomo T apresenta menos 2 prótons que um átomo Q. Com base nessa informação, assinale a opção falsa:
a) (T) Calcogênio e (Q) Gás nobre
b) (T) Enxofre e (Q) Silício
c) (T) Gás nobre e (Q) Alcalinoterroso
d) (T) Halogênio e (Q) Alcalino
e) (T) Bário e (Q) Cério
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Resposta correta: letra (b). Se Q tem x prótons, T terá x – 2 prótons, ou seja, o Q sempre terá o número atômico 2 unidades maior que o T. Na opção (b), temos o Enxofre (Z = 16) como elemento T e o Silício (Z = 14) como elemento Q, contradizendo o exposto anteriormente.
2. (UCDB - MT) Os elementos xA, x+1B e x+2C pertencem a um mesmo período da tabela periódica. Se B é um halogênio, pode-se afirmar que:
a) A tem 5 elétrons no último nível e B tem 6 elétrons no último nível.
b) A tem 6 elétrons no último nível e C tem 2 elétrons no último nível.
c) A é um calcogênio e C é um gás nobre.
d) A é um metal alcalino e C é um gás nobre.
e) A é um metal e C é um não metal.
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Resposta correta: letra (c). Se B é um halogênio (família 17 ou VII-A), então A está uma “casa” atrás e C está uma “casa” à frente dele na tabela periódica, sendo assim, A é um calcogênio (família 16 ou VI-A) e C é um gás nobre (família 18 ou VIII-A).
3. (ENEM - 2017) No ar que respiramos existem os chamados "gases inertes". Trazem curiosos nomes gregos, que significam "o novo", "o oculto", "o inativo". E de fato são de tal modo inertes, tão satisfeitos em sua condição, que não interferem em nenhuma reação química, não se combinam com nenhum outro elemento e justamente por esse motivo ficaram sem ser observados durante séculos. Só em 1962 um químico, depois de longos e engenhosos esforços, conseguiu forçar "o estrangeiro" (o xenônio) a combinar-se fugazmente com o flúor ávido e vivaz, e a façanha pareceu tão extraordinária que lhe foi conferido o Prêmio Nobel.
Adaptado de: Levi, 1994.
Qual propriedade do flúor justifica sua escolha como reagente para o processo mencionado?
a) Densidade
b) Condutância
c) Eletronegatividade
d) Estabilidade nuclear
e) Temperatura de ebulição
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Resposta correta: letra (c). O xenônio (um gás nobre) possui baixa tendência para doar ou compartilhar elétrons. Para que o xenônio se ligue a outro elemento químico, este deve possuir uma grande capacidade de atrair elétrons. Assim, a formação da ligação covalente entre xenônio e flúor ocorre devido à grande eletronegatividade do flúor.
Aula 4 – Exercícios
1.(FATEC-SP) A propriedade que pode ser atribuída à maioria dos compostos iônicos é:
a) Dissolvidos em água, formam soluções ácidas.
b) Dissolvem-se bem em gasolina, diminuindo sua octanagem.
c) Fundidos (isto é, no estado líquido), conduzem corrente elétrica.
d) Possuem baixos pontos de fusão e ebulição.
e) São moles, quebradiços e cristalinos.
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Resposta correta: letra (c). Os compostos que fazem ligações iônicas quando fundidos conduzem corrente elétrica porque os íons ficam livres. Na fase sólida, não conduzem corrente elétrica porque os íons estão firmemente ligados uns aos outros.
2. Da ligação química entre os átomos de magnésio (Z=12) e nitrogênio (Z=7) deve-se chegar à substância de fórmula:
a) Mg3N2
b) Mg2N3
c) MgN3
d) MgN2
e) MgN
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Resposta correta: letra (a). Como o número atômico do magnésio é 12, ao realizarmos a sua distribuição eletrônica, vemos que ele é da família 2 e possui 2 elétrons na camada de valência, formando o cátion bivalente: Mg2+.
De forma análoga, o nitrogênio possui 5 elétrons na camada de valência, sendo da família 15 e precisando receber mais 3 elétrons para ficar estável. Por isso, ele forma o ânion trivalente: N3-.
Desse modo, a fórmula do composto será:
Mg2+ + N3- → Mg3N2
3. Para os átomos abaixo, temos os seguintes valores de eletronegatividade:
Li - 1,0
H - 2,1
Br - 2,8
N - 3,0
O - 3,5
Esses dados permitem afirmar que, entre as moléculas a seguir, a mais polar é:
a) O2 (g)
b) LiBr (g)
c) NO (g)
d) HBr (g)
e) Li2 (g)
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Resposta correta: letra (b). A molécula mais polar será aquela que tiver a maior diferença de eletronegatividade, no caso LiBr (2,8 – 1,0 = 1,8).
Aula 5 – Exercícios
1. Assinale a opção que enuncia, respectivamente, os nomes corretos das seguintes bases: NaOH, Mg(OH)2, Ca(OH)2 e Al(OH)3.
a) Monohidróxido de sódio, Dihidróxido de magnésio, Dihidróxido de cálcio, Trihidróxido de alumínio.
b) Hidróxido de sódio, hidróxido de magnésio, hidróxido de cálcio, hidróxido de alumínio.
c) Hidróxido de sódio, hidróxido de magnésio II, hidróxido de cálcio II, hidróxido de alumínio III.
d) Hidróxido sódico, hidróxido magnésico, hidróxido cálcico, hidróxido alumínico.
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A resposta correta é a alternativa (b).
	Resposta Errada. Não é necessário usar os prefixos “di” e “tri”, pois só há uma possibilidade de formação de bases desses metais. O prefixo “mono” é opcional.
Resposta Correta. A regra para a nomenclatura das bases é: Hidróxido + de + nome do cátion.
Resposta Errada. A utilização de número em algarismos romanos só é necessário nas bases que possuem mais de uma valência, o que não é o caso de nenhuma das colocadas no enunciado.
Resposta Errada. O sufixo “ico” só deve ser adicionado em bases de metal com o cátion de maior valência, porém as citadas só possuem cátions com uma única valência.
2.(UEMA-2015) O NO2 e o SO2 são gases causadores de poluição atmosférica que, dentre os danos provocados, está a formação de chuva ácida quando esses gases reagem com as partículas de água presentes nas nuvens, produzindo HNO3 e H2SO4.
Esses compostos, ao serem carregados pela precipitação atmosférica, geram transtornos, tais como contaminação da água potável, corrosão de veículos, de monumentos históricos etc.
Os compostos inorgânicos citados no texto correspondem, respectivamente, às funções:
a) Sais e óxidos.
b) Bases e sais.
c) Ácidos e bases.
d) Bases e óxidos.
e) Óxidos e ácidos.
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A resposta correta é a alternativa (e).
NO2 - dióxido de nitrogênio
SO2 - dióxido de enxofre
HNO3 – ácido nítrico
H2SO4 – ácido sulfúrico
3.Uma substância pura é sólida em temperatura ambiente, apresenta elevadas temperaturas de fusão e de ebulição, e conduz corrente elétrica tanto fundida como dissolvida em água. Indique a alternativa que contém a substância com as propriedades citadas:
a) SO3
b) SO2
c) NH3
d) H2SO4
e) Na2SO4
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A resposta correta é a alternativa (e). As características apresentadas no enunciado são de compostos pertencentes à função inorgânica dos sais. O único composto que é um sal é o da alternativa “e”.
4. (UFPA) Considerando a equação química: Cl2O7 + 2NaOH → 2 NaClO4 + H2O, os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções:
a) Óxido, base, sal e óxido.
b) Sal, base, sal e hidreto.
c) Ácido, sal, óxido e hidreto.
d) Óxido, base, óxido e hidreto.
e) Base, ácido, óxido e óxido.
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A resposta correta é a alternativa (a).
Cl2O7: Óxido (composto formado por dois elementos, sendo que o mais eletronegativo deles é o oxigênio);
NaOH: Base (composto que se dissocia em água e libera íons, dos quais o único ânion é o hidróxido, OH-: NaOH → Na+ + OH-);
NaClO4: Sal (composto que, em solução aquosa, sofre dissociação iônica, liberando pelo menos um cátion diferente do H+ e um ânion diferente do OH-);
H2O: Óxido.
Aula 6 – Exercícios
1. (Fatec-SP) Eugenol, o componente ativo do óleo do cravo-da-índia, tem massa molar 160g/mol e fórmula empírica C5H6O.
Dados de massas molares (g/mol): H = 1, C = 12, O = 16.
Qual a porcentagem em massa de carbono no eugenol?
a) 10,0%
b) 36,5%
c) 60,0%
d) 73,0%
e) 86,0%
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A resposta correta é a alternativa (d). Para descobrir a massa de cada elemento da amostra por meio da fórmula empírica, que indica a proporção entre os átomos dos elementos da substância em menores números inteiros:
C = 12 x 5 = 60g
H = 1 x 6 = 6g
O = 16 x 1 = 16g
Massa total: 82g
Porcentagem de C:
100% --- 82g
x ------- 60g
x = 73%
Porcentagem de H:
100% --- 82g
y ------- 6g
y = 7,4%
Porcentagem de O:
100% --- 82g
z ------- 16g
z = 19,6%
2. (UFRN/2004 - adaptada) Na Antártida, um cientista brasileiro estuda a ação dos gases do tipo clorofluorcarbono (CFC) sobre a camada de ozônio. Usando um balão-sonda, coletou uma amostra de ar estratosférico, da qual isolou um desses gases. Na análise de composição da substância isolada, detectou 31,4% de flúor (F) e 58,7% de cloro (Cl). A partir desses dados, concluiu que a fórmula mínima do composto é:
a) CF2Cl
b) CF2Cl2
c) CFCl2
d) CFCl
e) C2FCl2
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A resposta correta é a alternativa (b).
Se considerarmos uma amostra de 100g de CFC, devemos transformar a proporção percentual para a proporção em massa de cada elemento na amostra. Logo, 31,4% de F serão 31,4g de F e 58,7% de Cl, serão 58,7g de Cl.
A massa do carbono é conseguida diminuindo-se da massa total as massas do flúor e do cloro:
Massa do C = 100 – (31,4 + 58,7) = 9,9% = 9,9g.Parabéns! Você acertou!
Dividindo pelas respectivas massas molares para saber quanto correspondem em mols:
C=9,9g /12,01g/mol=0,8mol
F=31,4g/19,00g/mol=1,65mol
Cl=58,7g/35,46g/mol=1,65mo
Para torná-los números inteiros, basta dividir todos os valores pelo menor número (0,8):
C=0,8/0,8=1
F=1,65/0,8=2
Cl=1,65/0,8=2
Portanto, a fórmula mínima é: CF2Cl2.
3. (PUC-Campinas-SP) A combustão realizada a altas temperaturas é um dos fatores da poluição do ar pelos óxidos de nitrogênio, causadores de afecções respiratórias. A análise de 0,5 mol de um desses óxidos apresentou 7,0g de nitrogênio e 16g de oxigênio. Qual a sua fórmula molecular?
a) N2O5
b) N2O3
c) N2O
d) NO2
e) NO
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A resposta correta é a alternativa (d).
Cálculo da quantidade de matéria de cada elemento, em 0,5 mol de óxido:
N : 7/14 = 0,5mol
O : 16/16 = 1mol
Em 1 mol de óxido há 1 mol de N e 2 mols de O. Portanto, a fórmula molecular é NO2.
Aula 7 – Exercícios
1. De acordo com as equações químicas a seguir:
	2Mg + O2 → 2MgO
NH4HCO3 → CO2 + NH3 + H2O
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
H2SO4 + 2KCN → K2SO4 + 2HCN
Assinale a alternativa que corresponde a reações de decomposição:
a) I e III
b) II e IV
c) Apenas I
d) Apenas II
e) Apenas V
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Resposta correta: letra D. Apenas a reação II, pois temos uma substância que se decompõe em três substâncias mais simples.
As outras equações apresentadas são de:
I. Síntese;
III. Simples troca;
IV. Dupla troca;
V. Dupla troca.
2. (UNIFESP) A geração de lixo é inerente à nossa existência, mas a sua destinação deve ser motivo de preocupação de todos. Uma forma de diminuir a grande produção de lixo é aplicar os três R (Reduzir, Reutilizar e Reciclar).
Dentro dessa premissa, o Brasil lidera a reciclagem do alumínio, permitindo economia de 95% no consumo de energia e redução na extração da bauxita, já que para cada Kg de alumínio são necessários 5Kg de bauxita.
A porcentagem do óxido de alumínio (Al2O3) extraído da bauxita para produção de alumínio é aproximadamente igual a:
a) 20,0%
b) 25,0%
c) 37,8%
d) 42,7%
e) 52,9%
Gabarito comentado
Parabéns! Você acertou!
A resposta correta é a letra C.
Para a produção de 1Kg de alumínio serão necessários 5Kg de bauxita e xKg de óxido de alumínio.
Pela estequiometria da reação, vemos que 2mols de óxido de alumínio produzem 4mols de alumínio e 3mols de oxigênio. Quando calculamos as respectivas massas, devemos multiplicar cada uma pelos seus coeficientes.
Equação Química:
2Al2O3
203,9g
→
4Al
107,9g
+
3O2
64g
Calculando a massa do óxido de alumínio necessária para produzir um quilograma de alumínio:
203,9g de Al2O3
----------
107,9g de Al
xg de Al2O3
----------
1000g de Al
x = 1889,7g
Agora, devemos calcular a porcentagem de óxido de alumínio presente na bauxita:
5Kg
----------
100%
1,89Kg
----------
y%
y = 37,8%3. (UFMG) Em um recipiente foram colocados 15g de ferro e 4,8g de oxigênio. Qual a massa de Fe2O3 formada após um dos reagentes ser completamente consumido?
a) 19,8g
b) 16g
c) 9,6g
d) 9,9g
e) 10,2g
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Resposta correta: letra B.
Equação química balanceada: 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
4mol de Fe
----------
2mol de Fe2O3
224g de Fe
----------
320g de Fe2O3
15g de Fe
----------
x
x = 21,42g
Temos então que 15g de Fe produzem 21,42g de Fe2O3.
3mol de O2
----------
2mol de Fe2O3
96g de O2
----------
320g de Fe2O3
4,8g de O2
----------
y
y = 16g
Logo, 4,8g de O2 produzem apenas 16g de Fe2O3. Sendo assim, o oxigênio é o reagente limitante e o ferro está em excesso.
Aula 8 – Exercícios
1. A 45ºC, a solubilidade de determinado sal é de 15g para cada 100g de água. Assinale a opção que indica, de maneira correta, a solução que será formada nessa temperatura ao adicionarmos 60g desse sal em 400g de água e agitarmos convenientemente:
a) Insaturada
b) Saturada
c) Supersaturada
d) Saturada com corpo de chão
Gabarito comentado
Infelizmente, você errou!
A alternativa correta é a letra B. Como o coeficiente de solubilidade desse sal é 15g/100g de água a 45ºC, se quadruplicarmos a quantidade de água, indo de 100g para 400g, o coeficiente de solubilidade do sal também quadruplicará, indo para 60g. Por isso, todo o sal será dissolvido e a solução ficará saturada.
2. Se acrescentarmos 652,5g de nitrato de sódio (NaNO3) à 750g de água a 20ºC, obtemos uma solução saturada desse sal. Qual a solubilidade do nitrato de sódio em 100g de água na mesma temperatura?
a) 65,25g
b) 87g
c) 100g
d) 1g
e) 57g
Gabarito comentado
Infelizmente, você errou!
A alternativa correta é a letra B.
652,5g de nitrato
----------
750g de água
X
----------
100g de água
x = 87g
3. (UFSM-RS) Considere o gráfico:
 Curvas de solubilidade de KNO3 e de Na2SO4 em 100g de água.
a) No intervalo de temperatura de 0ºC a 30ºC, há diminuição da solubilidade do nitrato de potássio.
b) A solubilidade do sulfato de sódio diminui a partir de 20ºC.
c) Na temperatura de 40ºC, o nitrato de potássio é mais solúvel que o sulfato de sódio.
d) Na temperatura de 60ºC, o sulfato de sódio é mais solúvel que o nitrato de potássio.
e) No intervalo de temperatura de 30ºC a 100ºC, há diminuição da solubilidade do sulfato de sódio.
Gabarito comentado
Infelizmente, você errou!
A alternativa correta é a letra E.
Falsa. No intervalo de temperatura de 0ºC a 30ºC, a solubilidade do nitrato de potássio continua crescendo, bem como em todas as temperaturas apresentadas.
Falsa. A solubilidade do sulfato de sódio diminui somente a partir de 30ºC, e não de 20ºC.
Falsa. Na temperatura de 40ºC, a solubilidade do nitrato de potássio é igual à do sulfato de sódio.
Falsa. Na temperatura de 60ºC, o sulfato de sódio é menos solúvel que o nitrato de potássio. O sulfato de sódio só será mais solúvel que o nitrato de potássio no intervalo de 20ºC a 40ºC.
Verdadeira. No intervalo de temperatura de 30ºC a 100ºC, há diminuição da solubilidade do sulfato de sódio.
Aula 9 – Exercícios
1. Identifique, respectivamente, a substância redutora e a oxidante da reação abaixo: 2 H2O + 2 Cl2 → 4 HCl + O2
a) O oxigênio e o cloro.
b) O cloro e a água.
c) O hidrogênio e o oxigênio.
d) A água e o cloro.
e) O cloro e o oxigênio.
Gabarito comentado
Parabéns! Você acertou!
A resposta correta é a alternativa D. Verificando os números de oxidação de cada espécie, temos:
2H2+1O−2+2Cl20→4H+1Cl−1+O20
2H2+1O-2+2Cl20→4H+1Cl-1+O20
O número de oxidação do átomo de oxigênio aumentou, indo de -2 para zero. Isso significa que ele perdeu elétrons. A substância redutora é a que contém o átomo que forneceu os elétrons. Assim, a substância redutora é a água (e não o oxigênio isoladamente).
Já o cloro ganhou elétrons, pois o seu número de oxidação diminuiu, indo de zero para -1. Portanto, a substância oxidante é o gás flúor (Cl2), e não o cloro isoladamente (Cl).
2. (UECE) Seja a equação química: 2 As2S3 + 28 HNO3 + 4H2O → 9 H2SO4 + 6 H3AsO4 + 28 NO.
Indique a afirmativa correta:
a) Arsênio e enxofre oxidam-se, o nitrogênio reduz-se.
b) Arsênio oxida-se, enxofre e nitrogênio reduzem-se.
c) Enxofre e nitrogênio oxidam-se, arsênio reduz-se.
d) Enxofre oxida-se, nitrogênio e hidrogênio reduzem-se.
e) O agente oxidante é o As2S3; o agente redutor, o HNO3.
Gabarito comentado
Parabéns! Você acertou!
A resposta correta é a alternativa A. Inicialmente, devemos calcular o Nox dos átomos em todas as substâncias:
2As2+3S3−2+28HNO3+1+5−2+4H2O+1−2→
9H2SO4+1+6−2+6H3AsO4+1+5−2+28NO+2−2
2As2+3S3-2+28HNO3+1+5-2+4H2O+1-2→9H2SO4+1+6-2+6H3AsO4+1+5-2+28NO+2-2
b) O enxofre não se reduz, porque seu Nox aumentou de -2 para +6. Portanto, ele oxidou.
c) O nitrogênio não se oxida, porque seu Nox diminuiu de +5 para +2, significando que ele reduziu, enquanto o arsênio não se reduziu, mas oxidou-se, já que seu Nox aumentou de +3 para +5.
d) O hidrogênio não se reduziu, mas seu Nox permaneceu inalterado.
e) É o contrário: o agente redutor é o As2S3, porque o arsênio e o enxofre oxidaram, enquanto o agente oxidante é o HNO3, porque o nitrogênio reduziu-se.
3. (UFES) Em uma solução de CuSO4, de cor azulada, são adicionados fragmentos de ferro metálico. Depois de algum tempo, a solução perde sua cor azulada, e nota-se que os fragmentos de ferro são recobertos de cobre metálico. A respeito desse fato, pode-se afirmar que o:
a) Ferro sofre oxidação, portanto é o agente oxidante.
b) Ferro sofre redução, portanto é o agente redutor.
c) Cobre sofre redução, portanto é o agente oxidante.
d) Cobre sofre oxidação, portanto é o agente redutor.
e) Ferro é agente oxidante, e o cobre é agente redutor.
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A resposta correta é a alternativa C. A solução azulada apresenta sulfato de cobre (CuSO4), um sal que está dissolvido na água, sofre dissociação e libera os íons cobre II e sulfato, sendo o íon cobre II o responsável pela cor azul. Ao adicionar o ferro metálico, a solução perde a coloração, o que indica que o cátion cobre II não está mais dissolvido nela. Se ele não está mais dissolvido, quer dizer que esses cátions só podem ter recebido elétrons e se depositado (na forma de cobre metálico), o que representa o fenômeno de redução. Se o cátion cobre reduz, logo ele é o agente oxidante. Enquanto isso, o ferro sofre oxidação, o que indica que, na água, os cátions ferro II é que estarão dissolvidos. Por isso, o ferro é o agente redutor.
Aula 10 – Exercícios
1. É sabido que o níquel metálico poderia ceder elétrons espontaneamente em soluções contendo NiCl2. Montou-se, então, esta pilha: Ni0|Cu2+|| Ni2+|Cu0
Quanto a esta pilha, assinale a alternativa correta:
a) O Cu2+ reduz. O Ni0 oxida.
b) O cobre foi transformado em níquel.
c) O cátodo é o Ni2+. O ânodo é o Ni0.
d) A solução de Ni2+ ficará menos concentrada.
e) A solução de Ni2+ ficará menos concentrada.
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A resposta correta é a alternativa A. Na pilha, os componentes à esquerda da barra dupla indicam a espécie que oxidou; os da direita, a espécie que reduziu. Letras:
	O níquel neutro (Ni0) oxida, e o cátion cobre (Cu2+) reduz.
Está sendo formado cobre metálico (durante a redução) e cátion níquel (durante a oxidação).
Quem oxida é o níquel (Ni); logo, ele é o ânodo. E quem reduz é a espécie Ni+2; logo, o níquel (Ni) é o cátodo.
Com a oxidação do eletrodo de níquel, cátions Ni+2 serão adicionados à solução, tornando-a mais concentrada.
Presentes na solução, os cátions Cu+2 serão deslocados para o eletrodo, tornando-a mais diluída.
2. (Unifesp-SP) Ferro metálico reage espontaneamente com íons Pb2+ em solução aquosa. Esta reação é representada por Fe + Pb2+ → Fe2+ + Pb na pilha da figura abaixo:
Ocorre nela a seguinte reação global:
a) Os cátions devem migrar para o eletrodo de ferro.
b) Ocorre deposição de chumbo metálico sobre o eletrodo de ferro.
c) Ocorre diminuição da massa do eletrodo de ferro.
d) Os elétrons migram através da ponte salina do ferro para o chumbo.
e) O eletrodode chumbo atua como ânodo.
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A resposta correta é a alternativa C. Na equação Fe + Pb2+ → Fe2+ + Pb, temos o ferro neutro no reagente e o cátion ferro II no produto, o que indica a oxidação do ferro. Também temos no reagente o cátion chumbo II e o chumbo neutro no produto, o que indica a redução do cátion chumbo. Letras:
	Como os cátions chumbo II estão sofrendo redução, eles migram até o eletrodo de chumbo.
O chumbo metálico, formado a partir da redução do cátion chumbo II, é depositado no eletrodo de chumbo.
O ferro metálico está sofrendo oxidação, formando o cátion ferro II a ser dissolvido na água.
Os elétrons migram, através do fio condutor externo, do eletrodo de ferro para o eletrodo de chumbo.
O eletrodo de chumbo atua como cátodo pelo fato de o chumbo II presente na solução estar sofrendo redução.
3. (UFRGS) No cátodo de uma célula de eletrólise, sempre ocorre:
a) Deposição de metais.
b) Uma semirreação de redução.
c) Produção de corrente elétrica.
d) Desprendimento de gás hidrogênio.
e) Corrosão química.
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A resposta correta é a alternativa B. O cátodo é assim chamado porque ele é o polo de onde se desprendem os cátions; portanto, onde houver ganho de elétrons, haverá redução.