Geometria e Polaridade de Compostos Covalentes

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Número de átomos	Sobra elétron no átomo central após a ligação completa. 	Geometria 	Exemplos 	Polaridade de 
compostos covalentes
	2 átomos 	 Não 	 Linear 	H—H 
H—Cl 	H2 – 2 átomos iguais – Apolar
HCl – 2 átomos diferentes – Polar 
	3 átomos 	 Não 	 
 Linear	CO2 
HCN
	 
Apolar 
	3 átomos 	 Sim 	 
 Angular 	H2O ; SO2 
H2S ; O3 	Polar 
	4 átomos 	 
 Não 	Trigonal Plana 	BF3 ; BH3 
AlCl3, SO3 	Apolar 
	4 átomos 	 Sim 	Piramidal 	NH3 ; PCl3 
	
					
Interações moleculares- Compostos covalente 
 MOLÉCULA POLAR 
 MOLÉCULA APOLAR 
 Dipolo Induzido 
Força de London ou Interação de Van der Walls. 
Interação Fraca – Apresenta baixos 
pontos de fusão e ebulição.
Gasoso: O2 , Cl2 , SO3 CO2, CH4, 
Líquido: Br2 , Azeite, Óleos.
Sólida: Parafinas, Gorduras 
Ligação de Hidrogênio 
H - FON
Dipolo-Dipolo
Quando não existir H-FON 
Interação Muito Forte dentro dos compostos covalente. Apresenta altos pontos de fusão e ebulição
Interação Forte – Apresenta pontos de fusão e ebulição menores que os compostos do Ligação d H.
Ex: H2S, HCl, HBr, PCl3, PH3, SO2. 
Gasoso: NH3
Liquido : H2O , HF
	Número de átomos	Sobra elétron no átomo central após a ligação completa. 	Geometria 	Exemplos 	Polaridade de 
compostos covalentes
	2 átomos 	 
 Não 	 Linear 	H--H 
H--Cl	H2 – Apolar ( 2 átomos iguais)
HCl – Polar ( 2 átomos diferentes) 
	3 átomos 	 Não 	 
 Linear 	CO2 
HCN	Apolar 
	3 átomos 	 
 Sim	 Angular 	H2O , H2S, 
SO2 , O3	Polar 
	4 átomos 	 Não 	 Trigonal Plana	BCl3 , BH3, 
AlCl3 , SO3 ,	 
Apolar 
	4 átomos 	 Sim 	 
 Piramidal 	NH3, PCl3 
PH3	Polar 
	5 átomos 	 
 Não 	 
 Tetraédrica 	CH4 , CCl4 
CH3Cl , CF2Cl2	CH4 ( 4 átomos iguais) – Apolar 
CF2Cl2 – Polar 
(pelo menos 1 átomo diferente) 
Geometria para Compostos covalente.