ESTUDO DIRIGIDO I

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Estudo dirigido I – Bioquímica aplicada à Enfermagem  
Professor Dr. José Oliveira dos Santos  
 
Questão 1  
Camila está no sétimo semestre do curso de Enfermagem e está realizando um                         
estágio remunerado em um laboratório importante de análises clínicas. Seu                   
supervisor lhe entregou duas soluções aquosas diluídas (soluções I e II), ambas                       
com pH 5,0. Devido ao manuseio inadequado, as etiquetas que identificavam as                       
soluções caíram e os potes são exatamente iguais. Porém Camila sabe que ​uma                         
das soluções é um tampão e a outra não. Agora, Camila precisa realizar um                           
ensaio enzimático para fins diagnósticos usando a solução tampão. Ela se lembrou                       
dos conceitos que aprendeu nas aulas de Bioquímica sobre pH, pOH e solução                         
tampão e resolveu realizar alguns testes para descobrir qual é a solução tampão.  
 
Em um béquer, Camila adicionou 100mL da solução I e um segundo béquer                         
adicionou 100mL da solução II. A cada uma dessas soluções, ela foi adicionando                         
NaOH gota a gota e medindo o pH (titulação). Assinale a alternativa que                         
apresenta corretamente as variações de pH das soluções após a realização do                       
experimento idealizado por Camila.  
 
a) Com esse experimento, Camila irá perceber que o pH de ambas as soluções irá                             
aumentar. No entanto, ela sabe que o pH da solução tampão aumentará em uma                           
velocidade menor, sendo necessário adicionar uma quantidade maior de NaOH                   
para atingir o mesmo pH da outra solução. ​✓ 
b) ​Com esse experimento, Camila irá perceber que o pH de ambas as soluções irá                             
aumentar, tornando-se extremamente ácido. No entanto, ela sabe que o pH da                       
solução tampão aumentará em uma velocidade menor, sendo necessário adicionar                   
uma quantidade maior de NaOH para que a solução se torne ácida.  
c) Não tem como ela descobrir qual é a solução tampão, pois o pH de ambas as                                 
soluções irá aumentar de forma equivalente.  
d) ​O pH de ambas as soluções irá diminuir muito, tornando-se extremamente                       
alcalino.  
e) Não tem como ela descobrir qual é a solução tampão, pois o pH de ambas as                                 
soluções não irá mudar com a adição de NaOH. 
 
Questão 2  
Podemos definir tampão como uma solução que tem a capacidade de manter o pH                           
do ​meio aproximadamente constante, evitando quedas ou aumentos abruptos de                     
pH quando ​neste meio são adicionados H​+​ou OH​–​. Isso é extremamente                       
importante, principalmente ​em sistemas biológicos onde pequenas variações de                   
pH podem causar danos irreversíveis ​e até mortais, pois o funcionamento das                         
proteínas e outras macromoléculas dependem de ​um pH constante. Sobre solução                      
tampão e pH, assinale a alternativa correta:   
 
a) Sempre que adicionamos ​OH​– ​em uma solução tampão, ela se torna ácida e                           
perde seu poder de tamponamento.  
b) Sempre que adicionamos ​OH​– ​em uma solução tampão, ela aumenta seu pH de                           
forma ​brusca e se torna alcalina imediatamente, perdendo seu poder de                       
tamponamento.  
c) Sempre que adicionamos ​H​+ ​em uma solução tampão, ela aumenta seu pH de                           
forma ​brusca e se torna alcalina imediatamente, perdendo seu poder de                       
tamponamento.  
d) Quando adicionamos ​OH​– ​em uma solução tampão, seu pH aumenta                     
tornando-se ​básico. E se adicionamos H​+​, o pH diminui tornando-se ácido, porém                        
em ambos os ​ ​casos a mudança de pH não ocorre de forma abrupta. ​ ​✓ 
e) Quando adicionamos ​OH​– ​em uma solução tampão, seu pH diminui tornando-se                       
ácido e se adicionamos ​H​+​, o pH aumenta tornando-se básico, porém em ambos os                            
casos a mudança de pH não ocorre de forma abrupta.   
 
Questão 3  
Andressa está no quinto semestre do curso de enfermagem e se candidatou para                         
ser ​monitora na disciplina de bioquímica aplicada a enfermagem, ministrada no                       
primeiro ​semestre. Depois de um disputado processo seletivo, Andressa                   
conseguiu a tão desejada ​vaga. Como monitora, terá muitas atribuições, dentre                       
elas, auxiliar o professor durante as ​aulas e realizar plantões para sanar dúvidas                           
dos alunos. Em um desses plantões, um aluno ​chegou com um exercício já                           
resolvido, mas tinha dúvida se havia acertado a questão. ​Andressa analisou o                         
exercício do aluno por alguns minutos e em seguida o parabenizou ​por ter                           
entendido o conceito de ionização da água, pH e pOH e por ter acertado a questão.                                
De acordo com a reação de Andressa e com os dados das soluções a seguir, qual                               
foi a ​ ​resposta do aluno? 
 
Solução I ​= [H​+​] = 10​-8​e [OH​-​] = 10​-6  
Solução II ​= [H3O​+​] = 10​-4​e [OH​-​] = 10​-10  
Solução III ​= [H​+​] = [OH​-​] = 10​-7  
 
a)​ ​A solução 1 possui pH 6 e, portanto, é ácida.  
b) ​A solução II é básica e possui pH 10 e a solução 1 é básica e possui pH 8.  
c) ​A solução I é básica e tem pH 8; a solução II é ácida e possui pH 4 e a solução                                           
III ​ ​possui pH 7, portanto é neutra.​ ​✓ 
d) ​A solução I é básica e tem pH 6; a solução ​II é ácida e possui pH 4 e a solução                                           
III ​ ​possui pH 7, portanto é neutra.  
e) ​A solução I é básica e tem pH 6; a solução II é ácida e possui pH 10 e a solução                                           
III ​ ​possui pH 7, portanto é neutra.  
 
Questão 4  
Aline se formou recentemente em enfermagem e começou a trabalhar em um                       
hospital auxiliando na realização de exames bioquímicos para fins diagnósticos.                   
Para realizar um dos exames de rotina do laboratório, ela usa uma solução aquosa                           
que apresenta um potencial hidrogeniônico (pH) igual a 6. Podemos afirmar que a                         
concentração em mols/L de íons OH ​e o potencial hidroxiliônico (pOH) da                       
solução usada por Aline são, respectivamente:   
 
a)​ 10​-8​, 8 ​✓ 
b)​ 10​-6​, 8  
c)​ 10​-6​, 6  
d)​ 10​-8​, 7  
e)​ 10​-10​, 4  
 
Questão 5  
O Metronidazol (Fórmula molecular: C6H9N3O3) é um fármaco indicado para                   
diversas doenças causada por protozoários e bactérias, ou seja, este medicamento                     
possui atividade antiprotozoária e antibacteriana. Dentre as doenças para as quais                     
esse medicamento apresenta eficácia, podemos citar: tricomoníase, vaginites por                 
Gardnerella vaginalis​, giardíase, amebíase e diversas infecções causadas por                 
bactérias anaeróbias. Este medicamento na forma líquida apresenta pH 5. Isso                     
significa que:   
 
a)​ O Metronidazol tem propriedades básicas. 
b) ​No Metronidazol a concentração de íons OH​–​é igual a 10​–10 ​mol/L.  
c) No Metronidazol a concentração de íons H3O​+​é igual a 10​–5 ​e a concentração de                             
OH​–​ é 10​–9 ​mol/L, portanto, é básico.  
d) No Metronidazol a concentração de íons H3O​+​é igual a 10​–5 ​e a concentração                           
de OH​–​ é 10​–8 ​mol/L.  
e) O Metronidazol tem propriedades ácidas e a concentração de íons H3O​+​é igual                         
a 10​–5 ​ e a concentração de OH​–​é 10​–9 ​mol/L.​✓ 
 
Questão 6  
De acordo com o estudado em aula, soluções aquosas ácidas têm:  
a)​ pH > pOH 
b) ​pH = pOH   
c) ​[OH​-​] = [H​3​O​+​]   
d) ​[OH​-​] < [H​3​O​+​] ​✓ 
e)​ pH > 7 - solução básica 
 
Questão 7  
O vinagre (pH em torno de 2,80) é um líquido produzido a partir da fermentação                             
de etanol em ácido acético (CH3COOH). Contém água e quantidades vestigiais                     
de outros produtos químicos, que podem incluir agentes aromatizantes. A                   
concentração do ácido acético nos vinagres é variável. O vinagre é feito a partir                           
de uma variedade de matérias-primas, podendo ser feito de suco de                     
cana-de-açúcar, arroz e outros grãos, uvas (vinagre balsâmico), água de coco,                     
vinhos de frutas, ou cidra de maçã. A acidez volátil corresponde ao teor de ácido                             
acético que é o componente mais importante do vinagre. O vinagre para consumo                         
deve ter entre 4% e 6% de ácido acético. A legislação brasileira estabelece em 4%                             
o teor mínimo de ácido acético para vinagre. Com base nos dados sobre o vinagre,                             
podemos afirmar que:   
 
a)​ O pH e o pOH do vinagre são sempre iguais.  
b) A concentração de H​+ ​é sempre maior que a concentração de OH​-​, portanto o                             
vinagre tem caráter alcalino.  
c) A concentração de H​+ ​é sempre maior que a concentração de OH​-​, portanto o                             
vinagre tem caráter ácido. ​✓ 
d) A concentração de H​+ ​é sempre igual a concentração de OH​-​, portanto o                           
vinagre tem caráter ácido.  
e) ​A concentração de H​+ ​é sempre menor que a concentração de OH​-​, por isso o                               
vinagre tem caráter ácido.  
 
Questão 8  
Gustavo se formou recentemente em enfermagem e começou a trabalhar em um                       
hospital auxiliando na realização de exames bioquímicos para fins diagnósticos.                   
Para realizar um dos exames de rotina do laboratório, ele usa uma solução aquosa                           
que apresenta um potencial hidrogeniônico (pH) ​igual a 6​. Podemos afirmar que a                         
concentração em mols/L de íons H​+ ​e o potencial hidroxiliônico (pOH) da solução                         
usada por Gustavo são, respectivamente:   
 
a)​ 10​-8​, 8  
b)​ 10​-6​, 8 ​✓ 
c)​ 10​-6​, 6  
d)​ 10​-8​, 7  
e)​ 10​-10​, 4  
 
Questão 9  
Ricardo está no quinto semestre do curso de enfermagem e se candidatou para ser                           
monitor ​na disciplina de bioquímica aplicada a enfermagem, ministrada no                     
primeiro semestre. ​Depois de um disputado processo seletivo, Ricardo conseguiu                    
a tão desejada vaga. Como ​monitor, terá muitas atribuições, dentre elas, auxiliar o                          
professor durante as aulas e ​realizar plantões para sanar dúvidas dos alunos. Em                          
um desses plantões, um aluno chegou ​com um exercício já resolvido, mas tinha                           
dúvida se havia acertado a questão. Ricardo ​analisou o exercício do aluno por                         
alguns minutos e em seguida fez uma cara de ​desaprovação e falou que o aluno                              
deveria rever o conteúdo e tentar de novo. De acordo com ​a reação de Ricardo e                                
com os dados das soluções a seguir, o aluno poderia ter escolhido ​qualquer                           
alternativa, exceto:  
 
Solução I ​= [H​+​] = 10​-2 ​e [OH​-​] = 10​-12  
Solução II ​= [H3O​+​] = 10​-4​e [OH​-​] = 10​-10  
Solução III ​= [H​+​] = [OH​-​] = 10​-7  
 
a)​ ​A solução I possui pH 12, portanto, é ácida. 
b) ​A solução I é básica e possui pH 2 e a solução II é ácida e possui pH 4.  
c) ​A solução I é básica e tem pH 2; a solução II é ácida e possui pH 4 e a solução                                           
III ​ ​possui pH 7, portanto é neutra.  
d) ​A solução I é ácida e possui pH 2; a solução II é ácida e possui pH 4 e a solução                                            
III possui pH 7, portanto é neutra.​ ​✓ 
e) ​A solução I é básica e tem pH 10; a solução II é ácida e possui pH 4 e a solução                                           
III possui pH 7, portanto é neutra.  
 
 
 
Questão 10  
Determine as concentrações de H​+​, OH​-​, pH e o pOH das seguintes soluções e                           
classifique as como ácidas, básicas ou neutras:  
 
Solução I ​= [H​+​] = 10​-2 ​→​ pH = 2 ; [OH​-​] 10​-14​ ; pOH 14 → ácido. 
Solução II ​= [OH​-​] = 10​-5​ ​ ​→​ pOH 5 ; [H​+​] 10​-9​ ; pH 9 → base. 
Solução III ​= [H​+​] = 10​-7​ ​→​ pH = 7 ; [OH​-​] 10​-7​ ; pOH 7 → neutro. 
Solução IV ​= [OH​-​] = 10​-12​ ​→​ pOH 12 ; [H​+​] 10​-2​ ; pH 2 → ácido. 
Solução V ​= [H3O​+​] = 10​-4​ ​→​ pH = 4 ; [OH​-​] 10​-10​ ; pOH 10 → ácido. 
Solução VI ​= [OH​-​] = 10​-7​ ​→​ pOH 7 ; [H​+​] 10​-7​ ; pH 7 → neutro. 
Solução VII ​= [OH​-​] = 10​-2​ ​→​ pOH 2 ; [H​+​] 10​-12​ ; pH 12 → base. 
Solução VIII ​= [H3O​+​] = 10​-1​ ​→​ pH = 1 ; [OH​-​] 10​-13​ ; pOH 13 → ácido. 
Solução IX ​= [OH​-​] = 10​-13​ ​→​ pOH 13 ; [H​+​] 10​-1​ ; pH 1 → ácido. 
Solução X ​= [H​+​] = 10​-6​ ​→​ pH = 6 ; [OH​-​] 10​-8​ ; pOH 8 → ácido. 
Solução XI ​= [OH​-​] = 10​-6​ ​→​ pOH 6 ; [H​+​] 10​81​ ; pH 8 → base.  
Solução XII ​= [H​+​] = [OH​-​] = 10​-7​ ​→​ pOH = pH = 7 → neutro. 
Solução XIII ​= [H​+​] = 10​-8​ ​→​ pH = 8 ; [OH​-​] 10​-6 ​; pOH 6 → base. 
Solução XIV ​= [OH​-​] = 10​-8​ ​→​ pOH 8 ; [H​+​] 10​-6​ ; pH 6 → ácido. 
Solução XV ​= [H​+​] = 10​-11​ ​→​ pH = 11 ; [OH​-​] 10​-3​ ; pOH 3 → base. 
 
Questão 11  
Aminoácidos são biomoléculas que apresentam em sua estrutura dois grupos                   
funcionais ​diferentes: um grupo carboxila e um grupo amina. Esses monômeros                       
se ligam uns aos ​outros por ligações peptídicas formando os peptídeos e as                           
proteínas. De acordo com a ​composição química do grupamento ​R​, os                       
aminoácidos podem ser classificados como ​apolares, polares, ácidos ou básicos.                     
Analise as imagens abaixo que mostra a estrutura ​química de alguns aminoácidos                        
e responda: 
 
 
a) ​O aspartato e o glutamato são aminoácidos básicos, pois apresentam dois                       
grupos ​ ​amina com cargas negativas.  
b) ​A glicina e a alanina são aminoácidos básicos, pois apresentam dois grupos                         
amina ​ ​com cargas negativas.  
c) ​A glicina e a alanina são aminoácidos básicos, pois apresentam dois grupos                          
carboxila com cargas negativas.  
d) ​O aspartato, o glutamato e a alanina são aminoácidos ácidos, pois apresentam                         
dois ​ ​grupos carboxila com cargas negativas.  
e) ​O aspartato e o glutamato são aminoácidos ácidos, pois apresentam dois grupos                          
carboxila com cargas negativas.​ ​✓ 
 
Questão 12  
Certos distúrbios metabólicos, bem como determinadas patologias agudas ou                 
crônicas podem causar alterações no equilíbrio ácido-básico do organismo. A                   
gasometria arterial é um exame muito comum na prática clínica dos profissionais                       
da enfermagem. Tal exame indica distúrbios ácido-básico. Luciana é uma                   
enfermeira que se formou recentemente e iniciou exercício em um hospital de                       
referência. Seu supervisor pediu que ela analisasse os resultados da gasometria de                       
um paciente e dentre os dados fornecidos, haviam os seguintes: pH < 7,20, paCO2                           
= 70 mmHg e HCO​3​- ​= 25 mEq/L. O paciente apresenta um distúrbio classificado                           
como:  
 
 
 
 
 
 
a) Acidose respiratória, pois o pH está acima do normal e a pressão de CO2                             
(paCO2) também está aumentada.b) Acidose respiratória, pois o pH está abaixo do normal e a pressão de CO2                             
(paCO2) está aumentada. ​✓ 
c) Alcalose respiratória, pois o pH está acima do normal e a pressão de CO2                             
(paCO2) também está aumentada.  
d) Alcalose respiratória, pois o pH está abaixo do normal e a pressão de CO2                             
(paCO2) está aumentada.  
e) Alcalose respiratória, pois o pH está abaixo do normal e a pressão de CO2                             
(paCO2) também está diminuída.  
 
Questão 13  
As proteínas são macromoléculas abundantes em nosso organismo e                 
desempenham diversas funções. Algumas funcionam como anticorpos, fazendo               
parte do nosso sistema de defesa, outras servem para transportar oxigênio no                       
sangue (hemoglobina). Uma grande porção das proteínas atuam como                 
catalizadoras, acelerando as reações químicas (enzimas); outras desempenham               
função hormonal. Existem ainda as proteínas estruturais que são aquelas que dão                       
forma e sustentam a estrutura dos tecidos, como o colágeno presente nas                       
cartilagens, a queratina presente em cabelos, unhas e pêlos e a elastina presente na                           
estrutura da pele. Defeitos ou falta de determinadas proteínas está associado a                       
uma série de patologias. Sobre as proteínas é correto afirmar:  
 
I – Podem apresentar estrutura primária, secundária, terciária e quaternária.  
II – São formadas pela junção de aminoácidos através de ligações glicosídicas.  
III – De acordo com sua forma, as proteínas podem ser classificadas como                         
globulares e fibrosas.  
IV – As proteínas globulares geralmente são fixas e as fibrosas circulam                       
livremente nos fluidos corporais e podem exercer funções de defesa e hormonal.  
V – As proteínas são formadas pela junção de aminoácidos através de ligações                         
peptídicas. 
 
Está correto o que se afirma em:  
a)​ I, II, III e V  
b)​ I, III e V ​✓ 
c)​ I, III, IV e V  
d)​ I, II e V  
e)​ I, II, III, IV e V  
 
Questão 14  
Certos distúrbios metabólicos, bem como determinadas patologias agudas ou                 
crônicas podem causar alterações no equilíbrio ácido-básico do organismo. A                   
gasometria arterial é um exame muito comum na prática clínica dos profissionais                       
da enfermagem. Tal exame indica distúrbios ácido-básico. Gabriela é uma                   
enfermeira que se formou recentemente e iniciou exercício em um hospital de                       
referência. Seu supervisor pediu que ela analisasse os resultados da gasometria de                       
um paciente e dentre os dados fornecidos, haviam os seguintes: pH = 7,20, paCO2                           
= 55 mmHg e HCO​3​- ​= 17 mEq/L. O paciente apresenta um distúrbio classificado                           
como:  
 
 
 
 
 
 
a) Acidose respiratória, pois o pH está acima do normal e a pressão de CO2                             
(paCO2) também está aumentada.  
b) Acidose respiratória, pois o pH está abaixo do normal e a pressão de CO2                             
(paCO2) está aumentada.  
c) Acidose mista, pois o pH está abaixo do normal, a pressão de CO2 (paCO2)                             
está diminuída e a concentração de HCO​3​-​está diminuída.  
d) Alcalose respiratória, pois o pH está abaixo do normal e a pressão de CO2                             
(paCO2) está aumentada.  
e) ​Acidose mista, pois o pH está abaixo do normal, a pressão de CO2 (paCO2)                             
está aumentada e a concentração de HCO​3​-​está diminuída. ​✓ 
 
Questão 15  
Os aminoácidos são subunidades ou monômeros com uma grande importância                   
biológica, pois dentre as suas funções, são usados para síntese de proteínas, sendo                         
unidos por ligações peptídicas. Possuem dois grupamentos funcionais distintos,                 
um grupo carboxílico e um grupo amino, sendo desta forma um dipolo. Esses                         
grupos funcionais sofrem ionização, portanto, todo aminoácido apresenta pelo                 
menos dois pKa, um do grupo carboxílico e outro do grupo amino. Quando em                           
solução aquosa, a estrutura que o aminoácido adotará irá depender do pH do                         
meio. A figura abaixo mostra as três formas possíveis (I, II e III), que o                             
aminoácido glicina pode apresentar quando em solução.  
 
A partir da análise da figura e de acordo com seus conhecimentos sobre pH e                             
sobre ionização dos aminoácidos, é correto afirmar que:  
a)​ A glicina assumirá a forma mostrada na imagem I em meio muito básico.  
b) A glicina assumirá a forma mostrada na imagem I em meio ácido e a forma III                                 
em meio básico. ​✓ 
c)​ O grupo amina da glicina nunca sofre ionização, independente do pH.  
d) ​A glicina assumirá a forma mostrada na imagem I em meio básico e a forma III                                 
em meio ácido.  
e) ​A glicina é um aminoácido com características ácidas, pois possui dois grupos                         
carboxílicos e o pH não influencia na sua forma.  
 
Questão 16  
Analisando a imagem a seguir e de acordo com os conceitos de ácido e bases de                               
Arrhenius e de Brönsted-Lowry que estudamos, o ácido fosfórico (​H3PO4​) é                     
considerado:  
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
a) Um ácido forte, pois se dissocia completamente e de forma irreversível quando                         
colocado em solução aquosa.  
b)​ Um ácido forte, pois se dissocia parcialmente, liberando OH​-​.  
c) Um ácido fraco, pois se dissocia completamente e de forma irreversível quando                         
colocado em solução aquosa, liberando H​+​.  
d) Um ácido fraco, pois se dissocia parcialmente e de forma reversível quando                         
colocado em solução aquosa, liberando H​+​. ​✓ 
e) Um ácido fraco, pois se dissocia parcialmente e de forma reversível quando                         
colocado em solução aquosa, liberando OH​-​.  
 
Questão 17  
Os aminoácidos são subunidades ou monômeros com uma grande importância                   
biológica, pois dentre as suas funções, são usados para síntese de proteínas, sendo                         
unidos por ligações peptídicas. Possuem dois grupamentos funcionais distintos,                 
um grupo carboxílico e um grupo amino, sendo desta forma um dipolo. Esses                         
grupos funcionais sofrem ionização, portanto, todo aminoácido apresenta pelo                 
menos dois pKa, um do grupo carboxílico e outro do grupo amino. O ponto                           
isoelétrico (PI) de um aminoácido é o pH no qual a carga elétrica final é zero. De                                 
acordo com seus conhecimentos sobre aminoácidos e analisando a imagem                   
abaixo, qual seria o PI da glicina? 
 
 
   
a)​ O PI da glicina é 2, 34, pois o PI é igual ao pKa do grupo carboxílico.  
b) ​O PI da glicina é 9,60, pois o PI é igual ao pKa do grupo amina.  
c) O PI da glicina é 11, 94, pois o PI corresponde à soma dos pKa do grupo                                   
carboxílico e do grupo amina.  
d) O PI da glicina é 5,97, pois neste caso, o PI corresponde à soma dos pKa do                                   
grupo carboxílico e do grupo amina dividido por dois. ​✓ 
e) O PI da glicina é 7,26, pois o PI corresponde ao pKa do grupo amina, menos o                                   
pKa do carboxílico.  
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Questão 18  
Analise a imagem abaixo e responda:  
a) A imagem acima mostra um oligopeptídeo formado por cinco resíduos de                       
aminoácidos, portanto, um pentapeptídeo, unidos por ligações glicosídicas, nas                 
quais há liberaçãode moléculas de água.  
b) A imagem acima mostra um oligopeptídeo formado por cinco resíduos de                       
aminoácidos, portanto, um pentapeptídeo, unidos por ligações glicosídicas,               
havendo a liberação de quatro moléculas de água.  
c) A imagem acima mostra um oligopeptídeo formado por cinco resíduos de                       
aminoácidos, portanto, um pentapeptídeo, unidos por ligações glicosídicas,               
havendo a liberação de cinco moléculas de água.  
d) A imagem acima mostra um oligopeptídeo formado por cinco resíduos de                       
aminoácidos, portanto, um pentapeptídeo, unidos por ligações peptídicas, havendo                 
a liberação de quatro moléculas de água em decorrência das ligações. ​✓ 
e) A imagem acima mostra um oligopeptídeo formado por cinco resíduos de                       
aminoácidos, portanto, um pentapeptídeo, unidos por ligações peptídicas, havendo                 
a liberação de cinco moléculas de água em decorrência das ligações.  
 
Questão 19  
Compostos formados por aminoácidos e unidos por ligações peptídicas são                   
chamados de:   
 
a)​ Peptídeos ou proteínas. ​✓ 
b)​ Carboidratos ou polissacarídeos. 
c)​ Ácidos graxos ou lipídeos. 
d)​ Ácidos nucleicos (DNA e RNA). 
e)​ Polipeptídeos e polissacarídeos. 
 
Questão 20  
Os aminoácidos são subunidades ou monômeros com uma grande importância                   
biológica, pois dentre as suas funções, são usados para síntese de proteínas, sendo                         
unidos por ligações peptídicas. Possuem dois grupamentos funcionais distintos,                 
um grupo carboxílico e um grupo amino. Podem ser classificados de acordo com                         
a polaridade e as cargas do grupo R. Os aminoácidos mostrados na imagem a                           
seguir, são, respectivamente: 
 
a) Monoamino dicarboxílico, monoamino monocarboxílico e diamino             
monocarboxílico, portanto, ácido, básico e neutro.  
b) Monoamino dicarboxílico, monoamino monocarboxílico e diamino             
monocarboxílico, portanto, ácido, neutro e básico. ​✓ 
c) Monoamino monocarboxílico, monoamino dicarboxílico, e diamino             
monocarboxílico, portanto, ácido, neutro e básico.  
d) Diamino monocarboxílico, monoamino monocarboxílico, monoamino           
dicarboxílico, portanto, ácido, neutro e básico.  
e) Monoamino monocarboxílico, monoamino dicarboxílico, e diamino             
monocarboxílico, portanto, neutro, ácido e básico.