AULA 01- FÍSICA DAS RADIAÇÕES

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Física I
 
 Profª Monica Tavares Lopes
Modelo de Dalton (bola de bilhar)- 1803
Para John Dalton, segundo este modelo, os átomos eram as menores partículas possíveis, assumiam formas esféricas e possuíam massa semelhante caso fossem correspondentes ao mesmo elemento químico.
 
Modelos Atômicos
Através da descoberta do elétron (partícula constituinte do átomo com carga elétrica negativa), o modelo de Dalton ficou defasado. Assim, com os estudos de Thomson, um novo modelo foi idealizado.
De acordo com este novo modelo, o átomo era uma esfera de carga elétrica positiva incrustada com elétrons, com carga negativa, tornando-se assim eletricamente neutro. Ficou conhecido como pudim de passas.
Modelo de Thomson (pudim de passas)– 1897
Rutherford ao bombardear partículas alfa sobre uma lâmina de ouro, percebeu que a maioria atravessava a lâmina. Enquanto que uma menor parte sofria pequeno desvio, e uma parte com menos importancia, sofria grande desvio contrário à trajetória.
Modelo de Ernest Rutherford – 1908/1910
No ano de 1913, o dinamarquês especialista em física atômica Niels Bohr estabeleceu o modelo atômico, sistema planetário, que é usado atualmente.
Bohr chegou a esse modelo baseando-se no dilema do átomo estável. Ele acreditava na existência de princípios físicos que descrevessem os elétrons existentes nos átomos. Esses princípios ainda eram desconhecidos e graças a esse físico passaram a ser usados.
Modelo de Bohr-1913
Com essas conclusões Bohr aperfeiçoou o modelo atômico de Rutherford e chegou ao modelo do átomo como sistema planetário, onde os elétrons se organizam na eletrosfera na forma de camadas.
Conceito de Bohr: Os elétrons estão distribuídos em camadas ao redor do núcleo. Existem 7 camadas eletrônicas, representadas pelas letras maiúsculas: K, L, M, N, O, P e Q. À medida que as camadas se afastam do núcleo, aumenta a energia dos elétrons nelas localizados.
 Os átomos são compostos de:
Elétrons – Os elétrons são partículas de massa muito pequena (cerca de 1840 vezes menor que a massa do próton) dotados de carga elétrica negativa: -1,6.10-19C. Movem-se muito rapidamente ao redor do núcleo atômico, gerando campos eletromagnéticos.
Prótons – Os prótons são partículas que, junto aos nêutrons, formam o núcleo atômico. Possuem carga positiva, assim, um próton e um elétron tendem a se atrair eletricamente.
Nêutrons – Os nêutrons, junto aos prótons, formam o núcleo atômico. Possuem carga elétrica nula, e são dispostos estrategicamente no núcleo de modo a estabilizá-lo.
 Estrutura de um Átomo
Elemento químico:
 é o conjunto dos átomos com o mesmo número atômico, ou seja, com a mesma quantidade de prótons em seu núcleo. Elemento químico é o conjunto de átomos de mesmo número atômico. O número atômico é a quantidade de prótons que um átomo possui em seu núcleo.
Conceito de Elemento Químico
Assim, na Tabela Periódica, apresentada em ordem crescente de número atômico, é exatamente esse número que identifica e diferencia os elementos químicos uns dos outros.
Para identificar um elemento químico fora da Tabela Periódica, costuma-se colocar o símbolo do elemento no centro, número de massa (A) na parte superior e o número atômico (Z) na parte inferior. A figura abaixo mostra como isso pode ser feito para representar um elemento químico:
 
Representações gerais dos elementos químicos:
Essa representação está de acordo com as normas da União da Química Pura e Aplicada (IUPAC). A seguir temos os elementos químicos sódio (Na) e cloro (Cl) sendo representados dessa forma.
50x52
Para achar o número de massa, que sempre será maior do que o número atômico e o número de neutrôns, é preciso somar, é a única vez que realizamos a soma.
X
Use o simbolo para colocar 201 no número de massa e 48 no numero de neutrons e ache o numero de protons.
Cálculo das partículas atômicas: