Aula 01 Matéria, átomos, íons, moléculas e misturas

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Átomos, íons, substâncias, 
misturas e moléculas
Ionic Bonding
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Matéria
Apresenta massa e ocupa lugar no espaço.
Pode-se manifestar na natureza nos três
estados físicos conhecidos.
Portanto é formada por átomos e moléculas.
O átomo possui: núcleo e eletrosfera
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Cargas com mesmo sinal se repelem.
Cargas com sinais opostos se atraem.
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Íons
São átomos eletricamente desequilibrados,
portanto, perdem ou ganham elétrons.
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Moléculas
- ligações covalentes (polar ou apolar);
Ligações covalentes
Polar
Apolar
Dativa
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Propriedades físicas
Estado físico da substâncias 
Propriedades químicas
Transformação de uma substância em outra.
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
Substância
Caracterização (propriedades físicas e químicas).
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Formada por um único elemento químico.
ex: H2, Cl2, F2, N2, I2...
Substâncias pura simples
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- Apenas uma variedade de moléculas;
- Mesma composição em toda extensão
(unidades químicas iguais);
- Propriedades e características bem
definidas, ex: água (1g de H: 8g de O).
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Substância pura composta
http://3.bp.blogspot.com/_eJlc8xrzGnU/TTbALQLVleI/AAAAAAAAAMU/dCX27E_yibc/s1600/49495-carbon-dioxide-molecule-illustration.jpeg
Gases nobres
Não se “misturam” – são estáveis
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Ligação - átomos de um mesmo elemento 
químico produzem diferentes moléculas.
Alotropia
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http://www.google.com.br/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&source=images&cd=&cad=rja&uact=8&ved=0CAcQjRxqFQoTCLzV0NLrxMcCFclLkAodnO0LHQ&url=http%3A%2F%2Fwww.alunosonline.com.br%2Fquimica%2Fpor-que-existem-diamantes-cores-diferentes.html&ei=57DcVfzFDcmXwQSc26_oAQ&psig=AFQjCNEgyk17X0e0o3WbhOEdJvrKX-i1ig&ust=1440612947762573
É um sistema formado por duas ou mais 
substâncias puras distintas. 
Composição variável, portanto, diferentes 
propriedades, ex: 
- PF;
- PE;
- Densidade.
Misturas
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Tipos de Misturas
Homogênea (soluções): uma única fase, ex: água
Heterogênea: mistura que possui pelo menos 2 
fases, ex: granito (quartzo, feldspato e mica).
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Resumindo:
http://manualdaquimica.uol.com.br/quimica-geral/misturas-substancias-puras.htm
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Exercícios.
1. O fenômeno da alotropia consiste em que um elemento 
químico pode originar substâncias simples diferentes. Estes 
elementos podem ser Oxigênio (O), Enxofre (S), Carbono (C) 
ou Fósforo (P). Fonte:
https://www.mundovestibular.com.br/articles/9144/1/Alotropia/Paacutegina1.html. 
(G1 - ifce 2016). Analise as proposições abaixo e assinale a 
alternativa correta. 
A) Alotropia é o fenômeno pelo qual podem existir átomos do 
mesmo elemento químico formando substâncias simples 
diferentes.
B) O ozônio (O3), o hélio (He) e o metano (CH4) são 
substâncias simples. 
C) Os fulerenos (C60) são uma forma alotrópica do enxofre 
(S). 
D) Fósforo branco (P4), enxofre rômbico (S8) e ozônio (O3) 
são substâncias compostas. 
E) O leite é uma substância composta. 
A)
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[A] Correta. Alotropia é quando o mesmo elemento
químico forma compostos diferentes, por exemplo, e
gás oxigênio e gás ozônio.
[B] Incorreta. O metano é uma substancia composta por
dois elementos químicos, diferentemente do ozônio e do
gás hélio que são classificados como substancia simples
por apresentar apenas um tipo de elemento químico.
[C] Incorreta. Os fulerenos são uma forma alotrópica do
carbono.
[D] Incorreta. São todos classificados como substancia
simples.
[E] Incorreta. O leite é uma mistura.
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2. O elemento fósforo é um dos que possuem a capacidade
de formar alótropos, ou seja, substâncias simples com
propriedades diferentes formadas por átomos de um
mesmo elemento químico. Entre as formas alotrópicas que
se destacam no caso do Fósforo, estão o fósforo branco e
o vermelho. O fósforo branco, em especial, apresenta
grande instabilidade ao entrar em contato com o oxigênio,
sofrendo combustão. Por essa razão, ele deve ser
armazenado em um recipiente com água. Sobre o fósforo
branco, assinale a alternativa que apresenta sua fórmula
química correta.
A) P3. B) P4. C) P5. D) P6. E) P7.B) P4.
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3. (G1 - cftsc 2007) Em um laboratório de química, em
condições ambientais, foram preparadas as seguintes
misturas:
I) gasolina + areia
II) água + gasolina
III) oxigênio + nitrogênio
IV) água + sal
V) água + álcool
Quais misturas podem ser homogêneas?
a) III, IV e V, somente.
b) II, III e IV, somente.
c) IV e V, somente.
d) I, II e IV, somente.
e) I e II, somente.
a) III, IV e V, somente.
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4. (Ufv 1999) A gasolina comum consumida no
Brasil contém, em volume, aproximadamente 25%
de etanol. Este sistema é um exemplo de:
a) substância pura simples.
b) substância pura composta.
c) mistura homogênea.
d) mistura heterogênea.
e) mistura alotrópica.
c) mistura homogênea.
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5. (Faap 1997) Constitui exemplo de
sistema bifásico com um componente:
a) álcool hidratado.
b) água salgada.
c) água com cubos de gelo.
d) óleo grafitado.
e) ar liquefeito.
c) água com cubos de gelo.
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6. (G1 1996) Pode-se citar como exemplo
de sistema homogêneo uma mistura de:
a) vapor d'água e gás nitrogênio.
b) gelo e solução aquosa de sal.
c) óleo e solução aquosa de mel.
d) água e mercúrio.
e) areia e gasolina.
a) vapor d'água e gás nitrogênio.
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7. (G1 1996) Água e álcool formam sistema:
a) monofásico, desde que a quantidade de água seja
maior.
b) monofásico, quaisquer que sejam as quantidades de
água e álcool.
c) monofásico, desde que a quantidade de álcool seja
maior.
d) bifásico, quaisquer que sejam as quantidades de água
e álcool.
e) bifásico, desde que a quantidade de água seja maior.
b)
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8. (G1 1996) Água e sal de cozinha dissolvido
formam uma mistura homogênea que é sempre
um sistema:
a) monofásico.
b) bifásico.
c) trifásico.
d) tetrafásico.
e) pentafásico.
a) monofásico.