Questões de Química para o 1º Ano do Ensino Médio

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PLANO DE ESTUDO 
Nível ou Etapa de Ensino: Médio 1º Ano 
Componente Curricular: Química 
 
Questão 1 (1,0) 
O Gás ozônio (O3) e gás carbônico (CO2) são respectivamente exemplos de: 
a) substância simples e substância composta. 
b) substância composta e substância composta. 
c) Substância simples, substância simples e substância composta. 
d) Substância composta, mistura e substância simples. 
e)substância simples e mistura 
 
Questão 2 (1,0) 
(Unifor-CE) Um material que pode ser considerado substância pura é: 
a) o petróleo; 
b) o carbono diamante; 
c) o querosene; 
d) o ar atmosférico. 
e) a água do mar; 
 
Questão 3 (1,0) 
Massa, extensão e impenetrabilidade são exemplos de: 
a) propriedades funcionais. 
b) propriedades químicas. 
c) propriedades particulares. 
d) propriedades físicas. 
e) propriedades gerais 
 
Questão 4 (1,0) 
(UFMG-2002) Certas misturas podem ser separadas, usando-se uma destilação simples, realizável numa montagem, como a 
apresentada nesta figura: 
 
 
 
Suponha que a mistura é constituída de água e cloreto de sódio dissolvido nela. Ao final da destilação simples dessa mistura, 
obtém-se, 
a) água 
 
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b) água + ácido clorídrico. 
c) água + cloreto de sódio. 
d) água + cloro. 
e) cloro 
 
Questão 5 (1,0 ponto) 
(UFRGS) O granito consiste em quatro minerais: feldspato, magnetita, mica e quartzo. 
Se um desses minerais pode ser separado dos demais, pode-se afirmar que o granito é: 
a) um elemento 
b) uma substância simples 
c) uma substância composta 
d) um composto iônico 
e) uma mistura 
 
Questão 6 (1,0) 
(Efoa-MG) O ferro é um dos componentes da hemoglobina. A falta de ferro na alimentação causa anemia. O processo 
anêmico pode ser revertido com uma alimentação rica em carnes, verduras, grãos e cereais integrais, sendo, em alguns casos, 
necessário um suplemento de sulfato de ferro (II). Nesse contexto, os termos sublinhados no texto acima classificam-se, 
respectivamente, como: 
a) elemento químico e substância composta. 
b) substância simples e substância composta. 
c) mistura homogênea e mistura homogênea. 
d) substância simples e mistura heterogênea. 
e) elemento químico e mistura heterogênea. 
 
Questão 7 (1,0) 
(UFPE) Uma mistura é constituída de areia, óleo, açúcar e sal de cozinha. A melhor sequência experimental para separar essa 
mistura em seus constituintes puros é: 
a) destilação do óleo, filtração da areia, dissolução do sal e do açúcar em água. 
b) dissolução do açúcar e do sal em água, filtração da areia, decantação do óleo, recristalização fracionada da fase aquosa. 
c) filtração, dissolução do açúcar e do sal em água, decantação do óleo e destilação da fase aquosa. 
d) destilação do óleo, dissolução do sal e do açúcar em água e separação da areia por filtração. 
e) filtração do óleo e simples catação dos componentes da fase sólida. 
 
Questão 8 (1,0) 
(UFMG) Com relação ao número de fases, os sistemas podem ser classificados como homogêneos ou heterogêneos. As 
alternativas correlacionam adequadamente o sistema e sua classificação, exceto em: 
a) Água de coco/heterogêneo 
b) Laranjada/ heterogêneo 
c) Leite/homogêneo 
d) Poeira no ar/ heterogêneo 
e) Água do mar filtrada/homogêneo 
 
Questão 9 (1,0) 
(UFRJ) Com a adição de uma solução aquosa de açúcar a uma mistura contendo querosene e areia, são vistas claramente três 
fases. Para separar cada componente da mistura final, a melhor sequência é: 
a) filtração, decantação e destilação. 
b) cristalização, decantação e destilação. 
c) filtração, cristalização e destilação. 
d) centrifugação, filtração e decantação. 
e) destilação, filtração e decantação. 
 
 
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Questão 10 (1,0) 
O mercúrio, um metal líquido, é utilizado pelos garimpeiros para extrair ouro. Nesse caso, o mercúrio forma com o ouro, uma 
mistura líquida homogênea, que pode ser separada facilmente da areia e da água. Infelizmente, esse processo causa muitos 
danos ao meio ambiente. O uso do mercúrio contamina o solo, as águas, o ar atmosférico e os próprios garimpeiros. 
A separação do ouro é feita sob aquecimento, isso só é possível porque: 
a) o ouro é mais volátil que o mercúrio. 
b) o ouro é mais denso que o mercúrio. 
c) o ponto de ebulição do mercúrio é maior que o do ouro. 
d) o mercúrio funde-se a uma temperatura menor que o ouro. 
e) o ouro dissolve-se no mercúrio. 
 
 
 
 
 
ANEXO 
 
Introdução ao estudo da química 
A Química é uma ciência que surgiu da curiosidade humana em torno da composição de todas as coisas e do 
funcionamento do mundo que nos cerca. Atualmente, a Química é definida basicamente como a ciência que estuda a 
matéria, suas transformações e as energias envolvidas nesses processos. 
Matéria, no estudo de Química, é tudo aquilo que ocupa lugar no espaço e que, portanto, tem volume e massa. Assim 
sendo, a Química estuda substâncias naturais e artificiais, visíveis e invisíveis, minerais, vegetais e animais. 
Esse conceito de matéria é apenas um dos que precisam ser compreendidos para uma introdução à Química. Existem 
também outros conceitos fundamentais que devem ser entendidos para a progressão no estudo dessa ciência. Veja alguns: 
* Corpo: amostra ou porção limitada da matéria. Por exemplo, a árvore é matéria. Então, se cortarmos o caule da árvore, 
uma tora de madeira obtida será um corpo; 
* Objeto: corpo que sofreu alterações e foi produzido para a utilização do ser humano. Por exemplo, uma tora de madeira 
é transformada em uma cadeira (objeto); 
* Sistema: corpo submetido a uma observação. Por exemplo, considere que um químico está realizando um experimento 
em uma placa de Petri como a mostrada a seguir. Tudo que está dentro da placa de Petri é o nosso sistema, o que estiver 
de fora é a vizinhança; 
* Transformação da matéria: qualquer processo (ou conjunto de processos) pelo qual se modificam as propriedades de 
determinado material. As transformações da matéria são também denominadas fenômenos, que podem ser físicos (não 
alteram a estrutura ou a constituição da matéria) ou químicos (alteram a estrutura ou a constituição da matéria). Quando 
amassamos um papel, por exemplo, temos uma transformação ou fenômeno físico; por outro lado, se queimamos um 
papel, temos um fenômeno químico; 
* Energia: é a propriedade de um sistema que lhe permite realizar trabalho. Por exemplo, a energia química dentro dos 
alimentos é transformada no nosso organismo em energia que gera o trabalho que nosso corpo realiza nas atividades 
diárias e também o calor que aquece o nosso corpo. 
Ao aprofundar seus estudos em Química, você verá que, de acordo com os objetos de estudo, essa ciência pode dividir-
se nos seguintes três ramos principais: 
* Química Orgânica: estuda os compostos do carbono; 
* Química Inorgânica: estuda todos os demais elementos químicos e seus compostos; 
* Físico-Química: estuda os princípios da Química, abordando os fenômenos que são observados nas reações químicas 
entre quantidades macroscópicas das substâncias. 
 
Estados físicos da matéria 
Os estados físicos da matéria correspondem às formas pela qual a matéria pode se apresentar na natureza. 
Esses estados são definidos de acordo com a pressão, temperatura e sobretudo, pelas forças que atuam nas moléculas. 
A matéria, constituída de pequenas partículas (átomos e moléculas), corresponde a tudo aquilo que possui massa e que 
ocupa determinado lugar no espaço. 
Podendo se apresentar em três estados: sólido, líquido e gasoso. 
 
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Estados Sólido, Líquido e Gasoso 
No estado sólido as moléculas que compõem a matéria permanecem fortemente unidas e possuem forma própria e 
volume constante, por exemplo, o tronco de uma árvore ou o gelo (água em estado sólido). 
No estado líquido, as moléculas já apresentam uma menor união e maior agitação, de forma que apresentam forma 
variável e volume constante, por exemplo, a água em determinado recipiente. 
Já noestado gasoso, as partículas que formam a matéria apresentam intensa movimentação, pois as forças de coesão são 
pouco intensas nesse estado. Neste estado, a substância apresenta forma e volume variáveis. 
Sendo assim, no estado gasoso, a matéria terá forma segundo o recipiente que se encontra, caso contrário ela permanecerá 
disforme, tal qual o ar que respiramos e não vemos. 
Para exemplificar, podemos pensar no botijão de gás, o qual apresenta gás comprimido que adquiriu determinada forma. 
Mudanças de Estados Físicos 
As mudanças de estado físico dependem basicamente da quantidade de energia recebida ou perdida pela substância. 
Existem essencialmente cinco processos de mudanças de estado físico: 
1. Fusão: passagem do estado sólido para o estado líquido por meio do aquecimento. Por exemplo, um cubo de 
gelo que fora do congelador vai derretendo e se transformando em água. 
2. Vaporização: passagem do estado líquido para o estado gasoso que é obtido de três maneiras: calefação 
(aquecedor), ebulição (água fervendo) e evaporação (roupas secando no varal). 
3. Liquefação ou Condensação: passagem do estado gasoso para o estado líquido por meio do resfriamento, por 
exemplo, a formação do orvalho. 
4. Solidificação: passagem do estado líquido para o estado sólido, ou seja, é o processo inverso à fusão, que ocorre 
por meio do arrefecimento, por exemplo, água líquida transformada em gelo. 
5. Sublimação: passagem do estado sólido para o estado gasoso e vice-versa (sem passagem pelo estado líquido) 
e pode ocorrer pelo aquecimento ou arrefecimento da matéria, por exemplo, gelo seco (dióxido de carbono 
solidificado). 
 
Misturas homogênea e heterogênea 
Antes de definirmos as misturas, é preciso saber o que são substâncias: 
Substância pura é a substância (ou composto) formada exclusivamente por partículas (moléculas ou aglomerados) 
quimicamente iguais. 
É muito difícil encontrarmos substâncias puras na natureza. Em geral, elas são produzidas em laboratório, por processos 
de fracionamento de misturas ou métodos de purificação. Qualquer fração dessas substâncias apresenta a mesma 
característica que as demais, sempre igual a da própria substância. 
 
Mistura é um sistema formado por duas ou mais substâncias puras, chamadas componentes. 
As misturas podem ser classificadas em homogêneas e heterogêneas. A diferença entre elas é que a mistura homogênea 
é uma solução que apresenta uma única fase enquanto a heterogênea pode apresentar duas ou mais fases. Fase é cada 
porção que apresenta aspecto visual uniforme. 
Existe uma diferença entre solução e composto, as soluções não têm composição fixa como a dos compostos, ou seja, 
as quantidades de cada elemento presentes nas soluções podem variar e estar em qualquer proporção. 
 
 
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Exemplos de misturas homogêneas: as águas salgadas, o ar, apresentam uma única fase. A água do mar contém, além 
de água, uma quantidade enorme de sais minerais. O ar é uma mistura de nitrogênio e oxigênio que apresenta aspecto 
homogêneo. 
 
Exemplos de misturas heterogêneas: água e óleo, granito. A água e o óleo não se misturam, sendo assim, é um sistema 
que apresenta duas fases e cada uma é composta por uma substância diferente. O granito é uma pedra cuja composição 
é feita por uma mistura heterogênea de quartzo, feldspato e mica, podemos ver pela diferença de cor de cada pedra. 
 
Métodos de separação de misturas 
O processo de separação pode ocorrer de várias formas e o método a ser utilizado depende dos seguintes aspectos: 
● Tipo de mistura: homogênea ou heterogênea; 
● Natureza dos elementos químicos que formam as misturas; 
● Densidade, temperatura e solubilidade dos elementos. 
Separação de misturas homogêneas 
As misturas homogêneas são aquelas que têm apenas uma fase. Os principais processos de separação dessas misturas 
são: 
Destilação simples 
A destilação simples é a separação entre substâncias sólidas de substâncias líquidas através de seus pontos de ebulição. 
Exemplo: a água com sal submetidos à temperatura de ebulição que evapora sobrando apenas o sal. 
 
Destilação fracionada 
A destilação fracionada é a separação entre substâncias líquidas através da ebulição. Para que esse processo seja possível, 
os líquidos são separados por partes até que obtenha o líquido que tem o maior ponto de ebulição. 
Exemplo: separar água de acetona. 
 
Vaporização 
A vaporização, também conhecida por evaporação, consiste em aquecer a mistura até o líquido evaporar, separando-se 
do soluto na forma sólida. Nesse caso, o componente líquido é perdido. 
Exemplo: processo para obtenção de sal marinho. 
 
Vaporização: a água evapora e sobra o sal 
Liquefação fracionada 
A liquefação fracionada é realizada através de equipamento específico, no qual a mistura é resfriada até os gases 
tornarem-se líquidos. Após isso, passam pela destilação fracionada e são separados conforme os seus pontos de ebulição. 
Exemplo: separação dos componentes do ar atmosférico. 
 
Separação de misturas heterogêneas 
As misturas heterogêneas são aquelas que têm duas fases. Os principais processos de separação são: 
 
Centrifugação 
A centrifugação ocorre através da força centrífuga, a qual separa o que é mais denso do que é menos denso. 
Exemplo: centrifugação no processo de lavagem de roupas, a qual separa a água das peças de vestuário. 
 
 
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Filtração 
A filtração é a separação entre substâncias sólidas insolúveis e líquidas. 
Exemplo: fazer café utilizando coador. Para obter a bebida, ela é coada separando o pó do líquido. 
 
Decantação 
A decantação é a separação entre substâncias que apresentam densidades diferentes. Ela pode ser realizar entre líquido-
sólido e líquido-líquido. 
No caso, o sólido deve ser mais denso que o líquido. O sólido ficará depositado no fundo do recipiente. Para esse 
processo, é utilizado o funil de decantação. 
Exemplo: separação de água e areia ou separar água de um líquido menos denso, como o óleo. 
 
Processo de decantação entre líquidos