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Química Descritiva e Mineralogia MINERALOGIA Chama-se mineral qualquer composto químico sólido de ocorrência natural, formado a partir de processos inorgânicos. Os minerais, com poucas exceções, possuem o arranjo interno ordenado, característico do estado sólido. Quando uma substância cristalina não possui estrutura interna ordenada, é chamada mineralóide. Quando um mineral possui uma quantidade relativamente elevada de determinado elemento, de modo que seja viável o seu aproveitamento industrial, o mineral é chamado de minério. A um grupamento sólido natural de vários minerais diferentes dá-se o nome de rocha. Na crosta terrestre, os metais encontram-se em minérios, que são em geral óxidos ou sulfetos, O processo de extração do minério é chamado de mineração. Normalmente, o minério encontrado na natureza vem acompanhado de impurezas (terra, areia, etc.) que, no seu conjunto, são denominadas ganga. Dureza: A dureza de um mineral (designada por D) é a resistência que sua superfície lisa oferece ao ser riscada por outro mineral, por uma lima ou um canivete. Tenacidade: uma medida da coesão de um mineral, ou seja, a sua resistência a ser quebrado, esmagado, dobrado ou rasgado. A tenacidade não guarda necessariamente relação com a dureza. O exemplo clássico desta diferença é o diamante, que possui dureza muito elevada mas tenacidade relativamente baixa, quando submetido a um impacto. O granito tem maior resistência ao impacto. • Quebradiço → o mineral se rompe ou é pulverizado com facilidade. ex: calcita, quartzo, diamante. • Maleável → o mineral pode ser transformado em lâminas, por aplicação de impacto. ex: ouro, prata e cobre. • Séctil → o mineral pode ser cortado por uma lâmina de aço. ex: ouro e gipsita • Dúctil → o mineral pode ser estirado para formar fios. ex: ouro, prata e cobre • Flexível → o mineral pode ser curvado, mas não retorna a sua forma original, depois de cessado o esforço. ex: talco, clorita e molibdenita • Elástico → o mineral pode ser curvado, mas volta à sua forma original, depois de cessado o esforço. ex: micas 2 Diafaneidade: é a capacidade do mineral de transmitir luz. Os minerais podem ser: a) Hialinos: através dos quais os objetos são visíveis sem modificação de cor. (ex. halita, quartzo hialino) b) Transparentes: um mineral é transparente se o contorno de um objeto visto através dele é perfeitamente visível, com possível modificação de cor. (ex: quartzo, topázio) c) Translúcidos: um mineral é translúcido se a luz chega a atravessá-lo, não podendo, porém, os objetos serem vistos através dele. (ex: feldspatos) d) Opacos: um mineral é opaco se a luz não o atravessar, mesmo em suas bordas mais delgadas. (ex: pirita, ouro). Tipos de Minerais: Silicatos Quartzo - SiO2 - Ocorre como constituinte importante das rochas ígneas que contêm um excesso de sílica, tais como granito, riólito e pegmatito. Ocorre também em rochas metamórficas, como gnaisses e xistos. Frequentemente encontra-se associado ao feldspato e à moscovita. O quartzo ocorre em grandes quantidades como areia nos leitos dos rios e sobre as praias. O mineral possui um brilho vítreo ou, em algumas espécies, gorduroso. É transparente a translúcido, e habitualmente é incolor ou branco, mas frequentemente é colorido por diversas impurezas. Tem dureza 7 e densidade 2,65. Não-Silicatos Apatita - Ca5 (F, Cl, OH) (PO4)3 - Ocorre como constituinte acessório em todas as classes de rochas ígneas, sedimentares e metamórficas. Encontra-se associada com rochas alcalinas. O mineral é transparente a translúcido e possui um brilho vítreo. A cor varia em matizes do verde ou do castanho e também azul, violeta ou incolor. A clivagem é má, a dureza varia de 5 a 6 e a densidade varia de 3,15 a 3,2. Calcita - CaCO3 - Ocorre principalmente como mineral de rocha, como depósitos em cavernas e como calcitas silícicas. O mineral é transparente a translúcido e possui um brilho vítreo a terroso. A cor é usualmente branca ou incolor, podendo, entretanto, ser colorido variadamente. A clivagem é perfeita, a dureza é 3 sobre a clivagem e 2,5 sobre a base e a densidade 2,72. Cinábrio - HgS - Ocorre como impregnações e como enchimento de veios perto de rochas vulcânicas recentes e fontes termais. O mineral, quando puro, tem um brilho adamantino, e quando impuro chega a ser terroso, fosco. Quando puro a cor é vermelha intensa e quando impuro, vermelha-pardacenta. É transparente a translúcido, tem traço acastanhado e clivagem perfeita. A dureza é 2,5 e a densidade 8,1. Coríndon - Al2O3 - Ocorre comumente como mineral acessório nas rochas metamórficas, tais como calcário cristalino, mica-xisto e gnaisse. Encontra-se também em rochas ígneas como sienitos e nefelina-sienitos. O mineral é transparente a translúcido, com brilho adamantino a vítreo, e a cor varia em matizes de castanho, rosa ou azul, podendo ser branco, cinzento, verde, vermelho-rubi ou azul safira. A dureza é 9 e a densidade 4,02. Fluorita - CaF2 - Ocorre principalmente como mineral de ganga, associado a minerais de chumbo ou prata, em calcários, em rochas magmáticas. Algumas variedades de fluorita mostram o fenômeno da fluorescência. Tem clivagem perfeita, dureza 4 e densidade 3,18. 3 Galena - PbS - Ocorre geralmente associada com a esfalerita, pirita, marcassita, calcopirita, fluorita, calcita, barita, quartzo. O mineral possui um brilho metálico reluzente, e cor cinza do chumbo. Apresenta traço também cinza do chumbo, clivagem perfeita, dureza 2,5 e densidade de 7,4 a 7,6. Pirita - FeS2 - Ocorre como segregação magmática direta e como mineral acessório nas rochas ígneas. O mineral é opaco, tem brilho metálico reluzente e cor amarelo do latão, pálido, podendo ser escuro pelo embaçamento. Possui traço esverdeado ou preto-acastanhado, é quebradiço, tem dureza 6,5 e densidade 5,02. Magnetita - Fe3O4 - Encontra-se distribuído sob a forma de um mineral acessório em muitas rochas magmáticas, como dioritos, gabros, peridotitos e também nas areias pretas das praias. O mineral é opaco, tem brilho metálico e cor preta do ferro. A dureza é 6 e a densidade 5,18. O mineral é fortemente magnético e comporta-se como um ímã natural, conhecido como Lodestone. Rutílio - TiO2 - Ocorre principalmente no granito, pegmatitos graníticos, gnaisses, mica-xistos, calcários metamórficos e dolomitas. O mineral é transparente e cor vermelha, castanho-avermelhada a preto. Tem traço castanho- pálido, dureza de 6 a 6,5 e densidade 4,18 a 4,25. 1. Assinale a alternativa que expressa corretamente a diferença e relação entre rochas e minerais: a) A aglutinação de sedimentos origina as rochas que, por sua vez, podem formar diferentes tipos de minerais. b) Rochas são elementos naturais sólidos com diferentes propriedades físico-químicas; minerais são agregados de diferentes rochas que se unem de forma homogênea. c) Os minerais compõem as rochas, dando origem aos diferentes tipos rochosos que variam conforme a composição e os tipos desses minerais. d) Rochas e minerais são dois tipos de formações terrestres que não se interligam. A primeira é do tipo heterogêneo, e a segunda do tipo homogêneo. Um dos carvões fósseis mais importantes e abundantes é a hulha, também conhecida como carvão de pedra, cujo índice de carbono é de aproximadamente 80% da sua composição. Após ser extraída, a hulha é aquecida em retortas (equipamentos de laboratório) a cerca de 1000 °C, na ausência de oxigênio (para que não ocorra combustão), processo químico que recebe o nome de destilação seca ou pirólise. A partir desse processo, são obtidas 4 substâncias químicas, nos estados sólido, líquido e gasoso: Gás de hulha – gás de caráter combustível, composto por gás hidrogênio (H2), metano (CH4) e monóxido de carbono (CO). Essa substância foi muito utilizada como combustível de lampiões, sendo, por isso, chamado de gás de iluminação. Águas amoniacais – solução aquosa de compostosnitrogenados, especialmente derivados da amônia (NH3) e aminas. São aplicadas industrialmente na fabricação de adubos e fertilizantes agrícolas. Alcatrão de hulha – líquido viscoso, escuro, insolúvel em água, constituído, principalmente, de uma mistura de hidrocarbonetos aromáticos. Após ser obtido por destilação seca, o alcatrão de hulha é submetido à destilação fracionada, produzindo: Óleos leves: como benzeno, tolueno e xilenos. Óleos médios: fenol, naftaleno, piridinas. Óleos pesados: cresóis, anilina e naftois. Óleos antracênicos: antraceno, fanatreno. Piche: resíduo do processo, um dos principais componentes do asfalto. Carvão coque – principal produto da hulha, é um sólido amorfo e poroso, aplicado à obtenção do ferro em indústrias siderúrgicas. http://www.infoescola.com/quimica/funcao-fenol/ http://www.infoescola.com/wp-content/uploads/2013/12/hulha.jpg 4 A hulha é o carvão mineral de maior relevância econômica. Na Rússia encontra-se a maior distribuição de jazidas de hulha do mundo, com uma produção que chega a 600 milhões de toneladas por ano. No Brasil, a hulha ocorre nos estados da região Sul e a produção chega a 10 milhões de toneladas ao ano. Grande parte da hulha produzida é empregada em usinas termoelétricas para geração de energia Xisto Betuminoso Além do petróleo e da hulha, outra fonte importante de hidrocarbonetos é o xisto. O xisto betuminoso, ou folhelho pirobetuminoso, é uma rocha sedimentar do tipo oleígena, normalmente argilosa, que contém betume e querogênio, um complexo orgânico que se decompõe termicamente e produz óleo e gás. Quando a rocha é moída, ela é aquecida à aproximadamente 500°C, onde o querogênio vira óleo, onde deve ser refinado como o petróleo. O óleo de xisto é mais caro que o petróleo. É considerada, mundialmente, a maior fonte em potencial de hidrocarbonetos. O refino tradicional do xisto obtém nafta, gasolina, óleo diesel, óleo combustível e gás. Considerado mais "limpo" e barato que outros combustíveis fósseis, o gás de xisto desperta a simpatia de industriais e a ira dos ambientalistas, que alertam para o risco de contaminação das fontes de água do planeta (Ana Carolina Nunes) Para extrair o gás, a técnica mais moderna é o fraturamento hidráulico (“fracking”). Uma mistura de gás, areia e produtos químicos sob pressão é atirada sobre as rochas. O resultado são fraturas, por entre as quais escapa o produto. O destino da mistura química é o que desperta a ira dos ambientalistas. As rachaduras podem levar os componentes ao lençol freático. 5 MAPAS DE EXTRAÇÃO DE MINÉRIOS 2. (UFRGS-RS-modificada) Considere as afirmativas abaixo: I. O cinturão carbonífero do Brasil está localizado na região Sul, na parte oriental da Bacia do Paraná. II. No Brasil, a obtenção do carvão metalúrgico a partir do carvão mineral é suficiente para abastecer as usinas siderúrgicas do país. III. O carvão mineral é uma fonte de energia pouco expressiva no Brasil. Assinale a alternativa correta. a) Apenas as afirmativas I e III são verdadeiras. b) Apenas a afirmativa II é verdadeira. c) Apenas as afirmativas II e III são verdadeiras. d) Nenhuma afirmativa é verdadeira. e) Todas são verdadeiras. 3. (FESP) “A hulha é uma variedade de carvão, de origem …... que, por destilação seca, produz …... em maior quantidade, além do …... que é de grande importância para a indústria química.” Identifique qual é a melhor complementação dessa frase: a) animal/ureia/amoníaco. b) mineral/carvão coque/amoníaco. c) mineral/alcatrão/carvão coque. d) mineral/carvão coque/alcatrão. e) animal/carvão coque/alcatrão. 4. O carvão mineral é um produto resultante da transformação de uma vegetação primitiva que foi sepultada nas camadas da Terra em períodos geológicos antigos. Quanto mais antigo o carvão mineral, maior é o seu teor calorífico. Assinale a alternativa que menciona a modalidade de carvão mineral que possui maior poder calorífico. a) hulha b) linhito c) xisto betuminoso d) antracito e) turfa 5. Com o desenvolvimento econômico e social do Brasil, tem-se observado, nos últimos anos, uma crescente demanda de diversos tipos de minérios. Grandes empresas têm investido na exploração mineral de ferro, ouro, alumínio, nióbio, fosfato e petróleo. ASSINALE a alternativa que NÃO indica região onde ocorrem grandes jazidas minerais do país. 6 a) Paraopeba (MG) b) Quadrilátero Ferrífero (MG) c) Carajás e Parauapebas (PA) d) Macaé – Bacia de Campos (RJ) 6. Um dos insumos energéticos que volta a ser considerado como opção para o fornecimento de petróleo é o aproveitamento das reservas de folhelhos pirobetuminosos, mais conhecidos como xistos pirobetuminosos. As ações iniciais para a exploração de xistos pirobetuminosos são anteriores à exploração de petróleo, porém as dificuldades inerentes aos diversos processos, notadamente os altos custos de mineração e de recuperação de solos minerados, contribuíram para impedir que essa atividade se expandisse. O Brasil detém a segunda maior reserva mundial de xisto. O xisto é mais leve que os óleos derivados de petróleo, seu uso não implica investimento na troca de equipamentos e ainda reduz a emissão de particulados pesados, que causam fumaça e fuligem. Por ser fluido em temperatura ambiente, é mais facilmente manuseado e armazenado. A substituição de alguns óleos derivados de petróleo pelo óleo derivado do xisto pode ser conveniente por motivos: a) Ambientais: a exploração do xisto ocasiona pouca interferência no solo e no subsolo. b) Técnicos: a fluidez do xisto facilita o processo de produção de óleo, embora seu uso demande troca de equipamentos. c) Econômicos: é baixo o custo da mineração e da produção de xisto. d) Políticos: a importação de xisto, para atender o mercado interno, ampliará alianças com outros países. e) Estratégicos: a entrada do xisto no mercado é oportuna diante da possibilidade de aumento dos preços do petróleo. MINÉRIOS Obtenção A água dos oceanos é a fonte de uma grande quantidade de elementos, dentre eles metais alcalinos, como sódio e magnésio e halogênios como bromo e cloro, por ter muito sais desses elementos. A abundancia destes elementos na água e no solo é dado nas tabelas abaixo em ordem decrescente de abundancia: Produtos Siderurgicos FERRO GUSA ( ferro bruto ou ferro de 1ª fusão) 7 É a forma intermediária pela qual passa praticamente todo o ferro utilizado na produção do aço. É um produto de primeira fusão obtido a partir da redução do minério em alto-forno. Composição Química: Contêm em torno 4 % de carbono sob forma de cementita (Fe3C). Possui com principais impurezas o silício, enxofre, o fósforo e o manganês. Características: O ferro gusa, também chamado de ferro bruto é duro e quebradiço, com baixa resistência mecânica, devido ao excesso de carbono. Pode ser empregado em diferentes confecções de peças que são submetidas a pequenos esforços. Obtenção: O ferro gusa é obtido a partir da fusão de minério de ferro em altos fornos. O minério é geralmente utilizado é a hematita (Fe2O3) e sua ganga é constituída basicamente de sílica (SiO2). Junto com o minério são incluídos na carga, calcáreo(CaCO3), carvão mineral ou vegetal ( C ) e ar quente. O carvão servirá para reduzir o minério e produzir energia, o calcáreo servirá como fundente. Reações químicas no alto-forno: FERRO FUNDIDO (FOFO) É uma liga de ferro carbono cujo teor de carbono se situa acima de 2% aproximadamente. Face a influência do silício nessa liga, sobretudo sob ponto de vista de sua constituição estrutural o ferro fundido é considerado uma liga ternária (Fe, C, Si), pois o silício esta freqüentemente presente em teores superiores ao próprio carbono. O carbono está geralmente presente em grande parcela, na forma “livre”. AÇO COMUM ( Aço Carbono) É uma liga de ferro carbono (Fe-C) contendo geralmente de 0,008 a 2% de carbono, além de certos elementos resultantesdo processo de fabricação. Aço Inox Por na maioria das vezes os aços serem utilizados em situações com temperaturas acima da ambiente esta é uma das causas para um grande desgaste e perda de peças. Para evitar esse fenômeno são utilizados diversos meios para evitar, ou quase neutralizar a corrosão. Todos os metais com o passar do tempo criam uma fina camada de óxido que nada mais é do que átomos do metal que se combinou com o oxigênio. Essa camada torna-se altamente resistente à ação corrosiva do meio.O elemento básico mais importante para tornar um aço menos oxidável é o cromo onde uma percentagem de 5% já é suficiente (Aço-cromo), mas para que seja considerado inoxidável deve conter mais de 10% de Cromo. Devido aos fenômenos corrosivos serem distintos, determinados aços inoxidáveis resiste bem em algumas ocasiões e mal em outras, não existe um aço totalmente inoxidável, o que existe são aços apropriados para resistirem a determinadas reações corrosivas. 7. (FGV-SP) Assinale abaixo a seqüência de produtos siderúrgicos com porcentagens crescentes de carbono. a) gusa, ferro fundido, aço comum b) ferro fundido, gusa, aço comum c) aço comum, gusa, ferro fundido d) aço comum, ferro fundido, gusa e) ferro fundido, aço comum, gusa 8 8. (Fuvest-SP) As esculturas de Rodin, recentemente expostas em São Paulo, foram feitas em sua maioria em bronze e algumas em mármore. Os principais componentes desses materiais são: 9. (Unifor-CE) Uma maneira simples de preparar ácido nítrico é fazer reagir ácido sulfúrico concentrado com: a) pirita b) bauxita c) hematita d) calcário e) salitre Hálogênios A reatividade dos halogênios é explicada pelas altas eletronegatividade e eletroafinidade, portanto não são encontrados livres da natureza e ocorrem como íons halogenetos (Cl-, Br-, F-). Flúor: CaF2 (fluorita), Na3AlF6 (criolita), 3Ca3(PO4)2·CaF2 (fluoroapatita) Cloro: NaCl (sal-gema), cloretos na água do mar (3,5%) e salmouras (0,1 a 35%, como no Mar Morto (Jordânia) e no Mar de Aral (Ásia Central) Bromo: brometos na água do mar (0.065 gL-1) e nos lagos salgados (4 gL-1) Iodo: iodetos na água do mar (0.05 ppm), algas, e salmouras (30 a 100 ppm), NaIO3 e NaIO4 (ocorrem junto do salitre do Chile); Astato: foram obtidos artificialmente vários isótopos radioativos; os mais estáveis são: 210At de meia-vida de 8,3 horas e 211At, meia-vida de 7,5 horas Produção de F2(g): CaF2(s) + H2SO4(aq) → CaSO4(s) + 2HF(g) Ou eletrólise ígnea: 2HF + KF → H2(g) + F2(g) Produção de Cl2(g): eletrólise de salmoura 2NaCl(aq) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + Cl2(g) + H2(g) (indústria) eletrólise ígnea 2NaCl(l) → 2Na(s) + Cl2(g) (indústria) Produção de Br2(l): Em meio ácido é obtido pela oxidação de brometos obtidos a partor da água do mar usando gás cloro como oxidante: 2Br-(aq) + Cl2(aq) → 2Cl-(aq) + Br2(aq) Produção de I2(s): 2I-(aq) + Cl2(aq) → 2Cl-(aq) + I2(s) H2SO4 33,5% : baterias ácidas (usado em baterias de chumbo-ácido) 62,18%: ácido de câmara ou ácido fertilizante 98% : concentrado Produção industrial O ácido sulfúrico é produzido a partir de enxofre, oxigênio e água via processo de contato. : http://pt.wikipedia.org/wiki/Processo_de_contato 9 O ácido sulfúrico é ainda usado para diversos outros fins na indústria química. Por exemplo, é o catalisador ácido comum na conversão de ciclohexanona oxima em caprolactama, que é usada para fazer Nylon; é usado com sal para a fabricação de ácido clorídrico; é usado para a fabricação de vários pigmentos. Amônia Em Química, estudamos, dentre outros temas, as características dos elementos existentes na natureza. E entre os variados elementos que existem, podemos destacar alguns mais empregados ou produzidos na indústria - e que são utilizados em outras áreas. E, entre esses, temos a amônia. A amônia é um gás incolor, bastante tóxico, que se dissolve bem na água. Uma vez em meio aquoso, a amônia forma o hidróxido de amônio (NH4OH): O NH3 pode ser preparado em laboratório aquecendo-se um sal de amônio com hidróxido de sódio (NaOH). Na verdade, é um teste comum para identificação de compostos de NH4+ (amônio): A produção mundial de amônia é praticamente feita por meio da reação entre os gases N2 e H2, pelo processo denominado Haber-Bosch: Esta reação deve ocorrer em condições de pressão e temperatura ideais. A amônia serve de matéria-prima para um número elevado de aplicações. Entre tantos empregos, podemos destacar: Fertilizantes: sulfato de amônio, fosfato de amônio, nitrato de amônio e uréia. Produtos químicos: ácido nítrico (utilizado na preparação de explosivos). Fibras e plásticos: nylon e outras poliamidas. Produtos de limpeza: detergentes e amaciadores de roupa. HNO3 O ácido nítrico, que tem a fórmula molecular HNO3, é um ácido de elevado grau de ionização e volátil à temperatura ambiente. É produzido industrialmente pelo processo Ostwald: A amônia é aquecida com um catalisador ( platina ) para a formação do óxido nítrico ( NO ), que é oxidado para produzir dióxido de nitrogênio ( NO2 ), que reage com a água produzida anteriormente originando finalmente o ácido nítrico: 4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O 2 NO + O2 → 2 NO2 4 NO2 + O2 + 2 H2O → 4 HNO3(aq) Um processo anterior ao de Ostwald era o do arco voltaico, onde o próprio ar submetido a corrente elétrica reagia a 3000°C formando NO. Além destes usos , o ácido nítrico, em várias concentrações, é utilizado para fabricação de corantes, explosivos (destacadamente a nitroglicerina, a nitrocelulose, além do ácido pícrico) , diversos ésteres orgânicos, fibras sintéticas, nitrificação de composto alifáticos e aromáticos. Os alquimistas chamavam de aqua fortis o ácido nítrico e aqua regia a mistura de ácido nítrico e clorídrico, conhecida pela sua capacidade de dissolver o ouro. QUESTÕES 10. O metal mais abundante na crosta terrestre é: a) Al b) Fe c) Ca d) Pb e) Ag 11. UEL-PR Entre os não-metais que se encontram sob forma de substâncias simples (estado nativo) na natureza está o: a) oxigênio. b) cloro. c) fósforo. d) flúor. e) bromo. 12. UMC-SP Assinale a alternativa errada. a) O ar é matéria-prima para a produção industrial de nitrogênio e oxigênio. b) O bromo é extraído em escala industrial da água do mar. c) Ossos são matéria-prima para a fabricação de fertilizantes. d) Metais alcalinos são obtidos por eletrólise de seus cloretos, em solução aquosa. e) O enxofre é extraído, industrialmente, de jazidas subterrâneas, onde é encontrado nativo. http://pt.wikipedia.org/wiki/Caprolactama http://pt.wikipedia.org/wiki/Nylon http://pt.wikipedia.org/wiki/Cloreto_de_s%C3%B3dio http://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_clor%C3%ADdrico http://pt.wikipedia.org/wiki/Pigmento http://pt.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3rmula_molecular http://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido http://pt.wikipedia.org/wiki/Grau_de_ioniza%C3%A7%C3%A3o http://pt.wikipedia.org/wiki/Temperatura_ambiente http://pt.wikipedia.org/wiki/Temperatura_ambiente http://pt.wikipedia.org/wiki/Processo_Ostwald http://pt.wikipedia.org/wiki/Catalisador http://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_n%C3%ADtrico http://pt.wikipedia.org/wiki/Oxida%C3%A7%C3%A3o http://pt.wikipedia.org/wiki/Di%C3%B3xido_de_nitrog%C3%AAnio http://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81gua http://pt.wikipedia.org/wiki/Arco_voltaico http://pt.wikipedia.org/wiki/Ar http://pt.wikipedia.org/wiki/Corante http://pt.wikipedia.org/wiki/Explosivo http://pt.wikipedia.org/wiki/Nitroglicerina http://pt.wikipedia.org/wiki/Nitrocelulose http://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_p%C3%ADcrico http://pt.wikipedia.org/wiki/Nitrifica%C3%A7%C3%A3o http://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_clor%C3%ADdrico http://pt.wikipedia.org/wiki/Ouro 10 13. O elemento mais abundante da crosta terrestre, em termos do número total de átomos, é o: a) nitrogênio. b) hidrogênio c) oxigênio d) carbono. . e) silício. . 14.Qual é o elemento obtido a partir da água do mar? a) Fe b) Cu c) Mg d) Ag e) Ti 15. Os minerais bauxita, magnetita, pirolusita e hematita são fontes, respectivamente, de: a) Al, Mg, Mn, Fe b) Al, Fe, Mn, Fe c) Cu, Al, Cu, Ta d) Ti, Mg, As, Au e) Mg, Ba, Fe, Mn 16. PUC-RS Analise as seguintes afirmativas. I. Pode ser obtido pela eletrólise da água do mar. II. É um sólido branco solúvel em água. III. Reage com ácido carbônico formando um sal usado na fabricação de vidro. IV. Utilizado na produção de sabão e fabricação de produtos usados para desentupir pias e ralos. É correto dizer que elas se referem ao: a) cloreto de sódio. b) hidróxido de sódio. c) ácido clorídrico. d) óxido de cloro. e) óxido de sódio. 17. UEL-PR Compare os processos de obtenção industrial das substâncias: I. cloro; II. hidróxido de sódio; III. água oxigenada; IV. ácido nítrico. Conclui-se que a água do mar é matéria-prima nos processos: a) I e II. b) I e III. c) II e III. d) II e IV. e) III e IV. 18. FCMSC-SP Qual dos elementos abaixo é encontrado em maior proporção no ferro-gusa? a) Carbono b) Enxofre c) Fósforo d) Zinco e) Estanho 19. UEL-PR As propriedades físicas e químicas fazem do ouro um metal especial. Sobre o ouro, analise as afirmativas a seguir. I. É um dos metais mais ativos que se conhece. II. Forma ligas com o paládio e a prata, produzindo ouro branco. III. Dissolve-se numa mistura, na proporção de 3:1, de ácido clorídrico concentrado e ácido nítrico concentrado. IV. Reage fortemente em meio alcalino. Estão corretas apenas as afirmativas: a) I e II. b) I e IV. c) II e III. d) I, III e IV. e) II, III e IV. 20. Na obtenção de ferro ocorre a seguinte transformação: minério de ferro + monóxido de carbono ferro + gás carbônico. Um minério de ferro adequado a essa transformação é a: a) blenda. b) galena. c) hematita. d) pirolusita. e) pirita. 21. UFES A poluição atmosférica é facilmente observável numa área urbana industrial, não só pelas nuvens de fumaça e poeira emanadas das chaminés, mas, principalmente, pelos efeitos nocivos ao homem e ao meio ambiente. É mais prejudicial: a) mistura de vapor d’água e dióxido de carbono. b) nuvens de pó de minério. c) mistura de dióxido de enxofre e vapor d’água. d) nuvens de vapor d’água contendo oxigênio. e) nuvens de gás carbônico, nitrogênio e vapor d’água. Gabarito 1> C 2> A 3> D 4> D 5> A 6> E 7> D 8> E 9> E 10> A 11> A 12> D 13> C 14> C 15> B 16> B 17> A 18> A 19> C 20> C 21> C
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