QUIMICA DESCRITIVA

Prévia do material em texto

Lista de Exercícios com Resolução 
Assunto - Química Descritiva 
(Aplicação, propriedades e ocorrência dos elementos químicos)
01 - (UFF RJ) 
Um Universo em expansão, como o nosso, é 
um Universo com uma história. E o que 
aprendemos ao estudar essa história é que, à 
medida que o Universo se expande, a matéria 
se resfria. Esse resfriamento gradual permitiu 
que partículas, inicialmente livres, 
eventualmente formassem estruturas cada vez 
mais complexas: núcleos atômicos, átomos de 
hidrogênio e hélio, estrelas e planetas. Mas 
para que a vida seja possível, hidrogênio e 
hélio não bastam. Faltam os outros elementos: 
Carbono, Oxigênio, Ferro, Ouro... Eles são 
formados durante os momentos finais da vida 
de estrelas, em eventos conhecidos como 
explosões de supernova. 
 
Em relação aos elementos H, C, O e He e seus 
compostos, pode-se afirmar que são utilizados, 
respectivamente, em: 
 
a) confecção de diamantes; eletrodos; 
ozonização; filtros para água e ar. 
b) produção de diamantes; solda oxi-
acetilênica; produção de margarina; filtros 
para água e ar. 
c) produção de margarina; filtros para água e 
ar; balões meteorológicos; ozonização. 
d) combustível de foguete; eletrodos; 
ozonização de água; balões 
meteorológicos. 
e) combustível de foguete; ozonização de 
água; produção de margarina; balões 
meteorológicos. 
 
02 - (FUVEST SP) 
Michael Faraday (1791–1867), em fragmento 
de A história química de uma vela, assim 
descreve uma substância gasosa que preparou 
diante do público que assistia a sua 
conferência: “Podemos experimentar do jeito 
que quisermos, mas ela não pegará fogo, não 
deixará o pavio queimar e extinguirá a 
combustão de tudo. Não há nada que queime 
nela, em circunstâncias comuns. Não tem 
cheiro, pouco se dissolve na água, não forma 
solução aquosa ácida nem alcalina, e é tão 
indiferente a todos os órgãos do corpo humano 
quanto uma coisa pode ser. 
Então, diriam os senhores: ‘Ela não é nada, 
não é digna de atenção da química. O que faz 
no ar?’” 
 
A substância gasosa descrita por Faraday é 
a) H2(g) 
b) CO2(g) 
c) CO(g) 
d) N2(g) 
e) NO2(g) 
 
03 - (PUC RS) 
Analise as afirmativas a seguir, referentes a 
alguns metais. 
 
I. Usa-se em utensílios domésticos pela 
resistência à corrosão, pois passiva-se em 
presença do oxigênio. 
II. Usa-se na produção de aço, por sua alta 
resistência à tração. 
III. Forma uma liga denominada latão, que 
serve, quando fundida ao cobre, para a 
produção de objetos. 
IV. Aplica-se em placas de vidro para a 
fabricação de espelhos. 
 
Os elementos descritos nas afirmativas são, 
respectivamente, os metais 
 
a) alumínio, zinco, estanho e platina. 
b) ferro, alumínio, chumbo e cromo. 
___/___/___ 
SEDE 
 
Ricelly 
 
SÉRIE 
PROFESSOR(A) 
 NOME: 
 TURMA DATA TURNO 
TC 
QUÍMICA GERAL 
 
c) níquel, carbono, zinco e prata. 
d) alumínio, ferro, zinco e prata. 
e) ferro, alumínio, estanho e prata. 
 
04 - (UFMA) 
Numere a segunda coluna de acordo com a 
primeira e assinale, na ordem encontrada, a 
alternativa correta. 
 
(1) CH2O 
(2) C2H4 
(3) H2 
(4) NO 
(5) CO 
 
( ) Gás inflamável, obtido pela eletrólise da 
água e um combustível em potencial, cuja 
queima é considerada limpa. 
( ) Molécula envolvida em diversos processos 
biológicos, a exemplo da vasodilatação, e 
considerado também um poluente 
ambiental, produzido pela queima de 
combustíveis fósseis e de cigarros. 
( ) Gás incolor, inodoro e altamente tóxico 
por se combinar fortemente com o Fe2+ da 
hemoglobina, prejudicando o transporte do 
O2 no sangue. 
( ) Gás incolor, costuma ser utilizado para 
obtenção de álcool comum, quando tratado 
com ácido sulfúrico e no amadurecimento 
forçado de frutas. 
( ) Apresenta-se na temperatura ambiente, 
como um gás de cheiro irritante, bastante 
solúvel em água e com a qual forma uma 
solução chamada formol. 
 
a) 3, 4, 5, 2, 1 
b) 4, 5, 3, 1, 2 
c) 4, 5, 3, 2, 1 
d) 3, 4, 5, 1, 2 
e) 3, 5, 4, 2, 1 
 
05 - (UFU MG) 
Rochas são agregados naturais formados por 
um ou mais minerais. Alguns metais são 
obtidos a partir da extração de seus respectivos 
minérios. A combinação, em diferentes 
proporções, de alguns elementos químicos é 
responsável pela variedade de minerais da 
crosta terrestre. Alguns minérios estão na 
Tabela a seguir. 
 
Considerando as informações apresentadas na 
tabela acima, marque a alternativa correta. 
 
a) Os minerais calcosita e blenda fornecem os 
metais para a fabricação do latão; e os 
minerais calcosita e cassiterita fornecem os 
metais para a fabricação do bronze. 
b) Os números de oxidação para alguns dos 
metais que constituem os minérios 
presentes na Tabela acima são, 
respectivamente, Hg2+; Ag2+; Cu2+; Sn4+; 
Cr3+. 
c) Os elementos que estão combinados com 
os metais dos minérios apresentados na 
Tabela são classificados como não metais 
e formam, além desses compostos 
apresentados, somente compostos iônicos. 
d) Os metais encontrados nos minerais 
hematita e bauxita estão em um mesmo 
período da Tabela Periódica dos 
elementos. 
 
06 - (UFABC SP) 
As lâmpadas incandescentes, embora durem 
menos e apresentem maior consumo de 
energia elétrica do que as fluorescentes 
compactas, ainda são muito utilizadas. A 
ilustração seguinte mostra alguns componentes 
de uma lâmpada comum incandescente: 
 
 
a) Entre os materiais componentes da 
lâmpada incandescente indicados na 
figura, 
— qual é obtido industrialmente por fusão 
de areia e carbonato de sódio? 
— qual é obtido industrialmente a partir da 
bauxita? 
— qual é constituído por átomos isolados, 
não combinados entre si? 
— qual é constituído por moléculas 
diatômicas? 
b) A troca da atmosfera do interior do bulbo 
da lâmpada por oxigênio inviabilizaria sua 
utilização, pois a lâmpada se acenderia 
rapidamente e logo ficaria “queimada”. 
Por quê? 
 
07 - (UFU MG) 
Com o objetivo de identificar determinadas 
substâncias, algumas propriedades dessas 
substâncias foram analisadas. 
 
Os resultados obtidos foram: 
- Substância A: sólido branco cristalino, 
Ponto de Fusão de 776°C, solúvel em 
água, não conduz corrente elétrica quando 
pura, mas conduz em solução aquosa. 
- Substância B: líquido incolor, Ponto de 
Ebulição de 78°C, volátil, inflamável e 
solúvel em água. 
- Substância C: sólido brilhante, maleável, 
insolúvel em água, conduz corrente 
elétrica quando pura e apresenta Ponto de 
Fusão de 1084°C. 
- Substância D: líquido incolor, de odor 
penetrante, solúvel em água, reage com 
álcool, produzindo ésteres e conduz 
corrente elétrica quando em solução 
aquosa. 
 
Com base nas informações acima, pode-se 
afirmar que as substâncias A, B, C e D são, 
respectivamente, 
a) ferro, ácido acético, oxigênio, bromo. 
b) cobre, bromo, cloreto de potássio, álcool 
etílico. 
c) cloreto de potássio, álcool etílico, cobre, 
ácido acético. 
d) cloreto de potássio, dióxido de carbono, 
ferro, álcool etílico. 
 
08 - (FMJ SP) 
As águas submetidas a tratamento vêm de rios, 
lagos ou reservatórios e podem conter 
microorganismos patogênicos. Para se obter 
água potável, é necessário garantir a não 
existência desses micoorganismos, utilizando-
se produtos que os exterminem e não 
prejudiquem a potabilidade. Portanto, o 
bactericida a ser usado, no tratamento da água, 
deverá agir sem prejudicar a qualidade da 
água. 
Três substâncias largamente usadas como 
bactericidas para água são: 
a) cloro, iodo e sulfato de bário. 
b) cloro, ozônio e hipoclorito de sódio. 
c) cloro, sulfato de bário e hipoclorito de 
cálcio. 
d) cloro, água oxigenada e sulfato de sódio. 
e) cloro, sulfato de alumínio e iodo. 
 
09 - (UPE PE) 
A pólvora negra é o explosivo mais conhecido 
e utilizado pela humanidade ao longo dos 
tempos. Na pólvora negra, além do carvão, 
entra em sua composição em proporções 
adequadas 
a) o carbonato de sódio e o enxofre 
b) o nitrito de potássio e o chumbo 
c) o nitrato de potássio e o ferro 
d) o nitrato de potássio e o enxofre 
e) o nitrito de cálcioe o chumbo 
 
10 - (Unimontes MG) 
O ciclo hidrológico abaixo representa, de 
forma simplificada, como a água se 
movimenta de um meio para outro na Terra, 
através de mecanismos, como: precipitação, 
escoamento superficial, infiltração e 
evapotranspiração. 
 
 
 
Em relação aos mecanismos de transferência 
de água, está INCORRETO: 
a) A precipitação forma-se a partir da 
condensação dos vapores de água na forma 
de gotículas. 
b) A transferência de água superficial do 
estado líquido para o gasoso independe da 
temperatura. 
c) A quantidade de água que escoa 
superficialmente depende da capacidade de 
infiltração do solo. 
d) A alimentação dos rios em períodos secos 
é favorecida quando o solo é coberto com 
vegetação. 
 
11 - (MACK SP) 
Átomos de certo elemento químico formam 
um gás, que foi preparado e identificado por 
H. Cavendish em 1776. O cientista lhe deu o 
nome de “ar combustível”, pois, ao ser 
misturado com o ar, formava uma mistura 
explosiva. Em 1783, descobriu-se que ele era 
um elemento componente da água, surgindo 
dessa observação seu nome. 
Sua molécula é chamada de 
a) gás oxigênio. 
b) gás carbônico. 
c) gás hidrogênio. 
d) gás nitrogênio. 
e) gás amônia. 
 
12 - (MACK SP) 
Dentre os elementos tabelados , há: 
Dado: número atômico N = 7 , O = 8 , Na = 
11 
 
 
 
I. um não-metal, sólido à temperatura 
ambiente, que praticamente não conduz 
corrente. 
II. um gás à temperatura ambiente. 
III. um sólido, não-metal, que tem a 
temperatura de ebulição mais elevada que 
os outros não-metais citados. 
IV. um metal que não reage com água e 
é negociado no mercado financeiro do 
mundo inteiro. 
A seqüência correta dos elementos químicos 
citados nas informações I, II, III e IV, 
respectivamente, é: 
a) carbono, oxigênio, ferro e ouro. 
b) cobre, carbono, ouro e ferro. 
c) oxigênio, enxofre, ferro e alumínio. 
d) carbono, enxofre, alumínio e cobre. 
e) enxofre, oxigênio, carbono e ouro. 
 
13 - (PUC SP) 
A substância W é um sólido peculiar, 
apresenta baixa dureza e boa condutibilidade 
elétrica. Pela sua baixa resistência ao atrito é 
utilizada como lubrificante de rolamentos e de 
engrenagens. Tem também aplicação como 
eletrodos de aparatos elétricos, como nas 
pilhas comuns e alcalinas. Entretanto, não é 
maleável, nem dúctil, não podendo ser 
moldada na forma de fios flexíveis. A 
substância X é líquida à temperatura ambiente 
e não conduz corrente elétrica nessas 
condições. Solubiliza-se muito bem em água, 
sendo essa solução condutora de eletricidade e 
usualmente encontrada em cozinhas. É muito 
utilizada na indústria química, principalmente 
em reações de esterificação. A substância Y 
apresenta ponto de fusão muito elevado, acima 
de 1000°C. É isolante no estado sólido, porém 
boa condutora depois de fundida. É extraída de 
um minério bastante abundante na crosta 
terrestre, sendo matéria-prima para a obtenção 
de um metal resistente e de baixa densidade. 
Diversos materiais presentes no nosso 
cotidiano são constituídos por esse metal que, 
apesar de ser muito reativo, apresenta baixa 
taxa de corrosão. A substância Z é também um 
sólido com alto ponto de fusão. Entretanto, é 
excelente condutora de corrente elétrica no 
estado sólido. Por ser maleável e dúctil, 
apresenta uma série de aplicações em nosso 
cotidiano, tanto na forma pura, como na 
composição do bronze, latão e ouro para 
joalheria. Conforme as descrições acima, as 
substâncias W, X, Y e Z são, respectivamente, 
a) ouro, álcool, óxido de alumínio e cobre. 
b) grafite, ácido acético, dióxido de titânio e 
ouro. 
c) cobre, cloreto de hidrogênio, dióxido de 
titânio e zinco. 
d) ouro, álcool, óxido de alumínio e zinco. 
e) grafite, ácido acético, óxido de alumínio e 
cobre. 
 
14 - (ACAFE SC) 
A água é a substância mais abundante na 
Terra. Apesar disso, muito se tem falado 
sobre um provável racionamento do precioso 
líquido. A água está distribuída nos mares, 
lagos, rios, geleiras e em lençóis subterrâneos. 
A alternativa que indica, aproximadamente, a 
percentagem de água no planeta é: 
a) 70% 
b) 50% 
c) 95% 
d) 10% 
e) 30% 
 
15 - (ACAFE SC) 
O aumento da população mundial, que ocorreu 
ao longo da história da humanidade, obrigou 
os agricultores a incrementarem a produção de 
alimentos. Para tanto, além de outros recursos, 
são adicionados milhões de toneladas de 
fertilizantes no solo. 
Assinale a alternativa que apresenta elementos 
que fazem parte da fórmula molecular dos 
principais fertilizantes. 
a) nitrogênio - fósforo - potássio 
 
b) nitrogênio - água - argônio 
c) nitrogênio - fósforo - mercúrio 
d) fósforo - potássio - mercúrio 
e) água - magnésio - ozônio 
 
16 - (UEPB) 
Alguns compostos químicos têm grande 
importância na indústria e no laboratório 
sendo bastante consumidos na fabricação 
(síntese) de outros compostos. Analise as 
proposições e marque a alternativa correta: 
1. Concentrado, é um dos desidratantes mais 
energéticos. 
2. É utilizado na fabricação de explosivos 
(nitroglicerina). 
3. Neutraliza o excesso de HCl no suco 
gástrico. 
4. É utilizado na fabricação de vidro comum 
e sabões. 
5. Diminui a acidez do solo na agricultura. 
a) H2SO4, HNO3, NaHCO3, Na2CO3, CaO. 
b) HNO3, H2SO4, NaHCO3, CaO, Na2O3. 
c) HNO3, NaHCO3, Na2CO3, H2SO4, CaO. 
d) H2SO4, NaHCO3, HNO3, Na2CO3, CaO. 
e) CaO, Na2CO3, NaHCO3, CaO, H2SO4. 
 
17 - (ITA SP) 
A respeito de compostos contendo silício, qual 
das opções abaixo apresenta a afirmação 
CORRETA? 
a) Vidros são quimicamente resistentes ao 
ataque de hidróxido de sódio. 
b) Vidros se fundem completamente em um 
único valor de temperatura na pressão 
ambiente. 
c) Quartzo apresenta um arranjo ordenado de 
suas espécies constituintes que se repete 
periodicamente nas três direções. 
d) Vidros comerciais apresentam uma 
concentração de dióxido de silício igual a 
100% (m/m). 
e) Quartzo é quimicamente resistente ao 
ataque de ácido fluorídrico. 
 
18 - (ACAFE SC) 
É importante, ao comprarmos conservas em 
supermercados, verificarmos se a lata está 
amassada, pois a lata de folha-de-flandres 
(uma liga de ferro e carbono) tem uma 
proteção de estanho que pode romper quando 
sofre um impacto. 
Nesse caso é mais provável que ocorra: 
a) a não interferência na qualidade do 
produto. 
b) contaminação da conserva com íons 
estanho. 
c) alteração pronunciada no sabor do 
alimento. 
d) decomposição rápida do alimento. 
e) escurecimento total do alimento. 
 
19 - (UEPG PR) 
A sabedoria popular costuma interpretar o 
fenômeno de sal umedecido no interior de um 
saleiro como iminência de chuva. De fato, a 
probabilidade de chuva será maior quando a 
umidade relativa do ar estiver elevada, e nestas 
condições, o sal de cozinha, principalmente 
por conter impurezas, como MgCl2 e MgSO4, 
tem a capacidade de absorver água da 
atmosfera, tornando-se umedecido. Em virtude 
desta característica, podemos dizer que o sal 
de cozinha é uma substância: 
a) alotrópica; 
b) crioscópica; 
c) higroscópica; 
d) aquosa; 
e) hidroscópica. 
 
20 - (ITA SP) 
Descreva como o hidróxido de sódio é obtido 
em escala industrial. Sua descrição deve 
incluir as matérias primas utilizadas, as 
equações das reações químicas envolvidas no 
processo, as condições de operação e o 
aproveitamento de eventuais subprodutos 
obtidos no processo. 
 
GABARITO: 
 
1) Gab: D 
 
2) Gab: D 
 
3) Gab: D 
 
4) Gab: A 
 
5) Gab: A 
 
6) Gab: 
a) Dentre os materiais componentes da 
lâmpada, podemos citar: 
— Vidro: obtido industrialmente pela 
fusão de uma mistura de areia, calcário e 
barrilha (carbonato de sódio). 
— Alumínio: obtido industrialmente a 
partir da eletrólise ígnea da bauxita. 
— Argônio: substância formada por 
átomos isolados, cuja fórmula é Ar. 
— Nitrogênio: substância formada a partir 
da união de dois átomos do elemento 
nitrogênio. Sua fórmula é N2. 
b) A atmosfera interna da lâmpada é 
constituída por Ar e N2, pois essesgases 
são quimicamente inertes nas suas 
condições de funcionamento. Sua 
substituição por O2 faria com que a 
lâmpada “queimasse”, pois esse gás 
reagiria rapidamente com o tungstênio do 
filamento devido à alta temperatura interna 
quando a lâmpada está acesa. 
 
7) Gab: C 
 
8) Gab: B 
 
9) Gab: D 
 
10) Gab: B 
 
11) Gab: C 
 
12) Gab: E 
 
13) Gab: E 
 
14) Gab: A 
 
15) Gab: A 
 
16) Gab: A 
 
17) Gab: C 
 
18) Gab: B 
 
19) Gab: C 
 
20) RESOLUÇÃO 
 
Processo: 
O Hidróxido de sódio é obtido industrialmente por 
eletrólise de soluções aquosas de NaCl: 
 
Matérias primas: 
NaCl e H2O 
 
Equações: 
2NaCl + H2O → 2NaOH + H2(g) + Cl2(g) 
 
Sub-produtos 
Hidrogênio gasoso: usado em outras reações 
químicas. 
Cloro gasoso: aproveitado no para diversas outra 
reações como de cloração, obtenção de compostos 
para o tratamento de água etc. 
 
 
 
 
	(Aplicação, propriedades e ocorrência dos elementos químicos)
	Sede
	Série
	Professor(a)
	Nome:
	Turma
	Data
	Turno
	TC