Propriedades Físico-Químicas da Matéria

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APOSTILA 
DE 
QUÍMICA 
3º ANO 
1ª E 2ª 
ATIVIDADE 
2º BIMESTRE
 3º ANO 
QUÍMICA 
ATIVIDADE 01 – 2º BIMESTRE 
Materiais - propriedades físico-químicas 
As propriedades da matéria podem ser classificadas em físicas (podem ser observadas e medidas sem alterar a 
composição) ou químicas (transformam-se em outro material). 
 
A Química estuda os materiais, as transformações que eles podem sofrer e a energia envolvida nesses processos. 
Isso é importante por diversos motivos, dentre eles está o fato de que estudando os materiais, podem-se conhecer as 
suas propriedades e assim estabelecer um uso apropriado para eles. 
As propriedades das substâncias podem ser classificadas de acordo com vários critérios, mas conheça a seguir os 
principais: 
- Propriedades Químicas: Referem-se àquelas que, quando são coletadas e analisadas, alteram a composição 
química da matéria, ou seja, referem-se a uma capacidade que uma substância tem de transformar-se em outra por 
meio de reações químicas. 
Por exemplo, a combustibilidade é uma propriedade química, pois a água não tem essa propriedade, enquanto o 
álcool (etanol) tem. Quando o álcool queima, ele converte-se em outras substâncias (gás carbônico e água), como 
mostra a reação abaixo: 
1 C2H6OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O 
Outro exemplo é o enferrujamento do prego, que, em termos simples, é uma reação de oxidação do ferro, quando 
exposto ao ar úmido (oxigênio (O2) e água (H2O)), formando o óxido de ferro (III) mono-hidratado (Fe2O3. H2O), que 
é um composto que possui coloração castanho-avermelhada, isto é, a ferrugem que conhecemos. 
As reações envolvidas nesse processo são mostradas abaixo: 
Fe(s) → Fe2+ + 2e- 
2H2O + 2e– → H2 + 2OH– 
Fe2+ + 2OH– → Fe(OH)2 
2Fe(OH)2 + H2O + 1/2O2 → 2 Fe(OH)3 
2Fe(OH)3 → Fe2O3. H2O + 2H2O 
A propriedade química que o ferro tem, nesse caso, é de se oxidar. 
Outros exemplos de propriedades químicas são: explosão, poder de corrosão e efervescência. 
- Propriedades Físicas: São aquelas que podem ser coletadas e analisadas sem que a composição química da 
matéria mude, ou seja, resultam em fenômenos físicos e não químicos. 
Por exemplo, se pegamos uma amostra de água de determinada massa, nós não mudamos a sua constituição, por 
isso a massa é uma propriedade física. Outro exemplo é a propriedade que a água tem de se evaporar, ela passa do 
estado líquido para o de vapor, mas continua com a mesma composição química. Assim, o ponto de ebulição é uma 
propriedade física. 
Outros exemplos são: volume, densidade, estado físico (sólido, líquido e gasoso), ponto de fusão, temperatura, cor e 
dureza. 
Entre essas propriedades físicas, citamos algumas que são também definidas como propriedades organolépticas, que 
são aquelas que podemos reconhecer com os órgãos dos sentidos (visão, tato, olfato e paladar), tais como o estado 
físico, a cor, o odor, a transparência e o brilho. 
Além das propriedades organolépticas, as propriedades físicas também podem se subdividir em gerais ou especificas 
e em intensivas ou extensivas. 
 
Ferro gusa 
A produção do ferro gusa é um processo químico que utiliza a redução de minérios de ferro para gerar o principal 
formador do aço. 
O ferro gusa é uma liga composta de ferro (cerca de 0,1%), carbono (de 3% a 6%), manganês (cerca de 0,5%), silício 
(de 1% a 4%) e enxofre (cerca de 0,1 %). Sua produção é realizada rotineiramente em altos fornos em formato de 
cuba, com cerca de 30 metros de altura. 
A produção do ferro gusa é uma atividade do setor siderúrgico de extrema importância econômica pelo fato de 
corresponder à grande parte do custo da produção do aço. A produção dessa liga ocorre por meio do processo de 
redução do ferro presente em minérios que contêm esse elemento. 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ferro.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/manganes.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/silicio.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/aco.htm
Assim, a produção do ferro gusa depende da utilização de minérios de ferro, ou seja, minérios formados por óxidos 
de ferro, os quais não apresentam nenhuma utilização para a produção do aço, mas que são fundamentais para a 
extração do ferro. 
Diversas são as formas de extrair o ferro dos minérios, as quais foram aperfeiçoadas ao longo da história, uma vez 
que a utilização de ligas formadas a partir de ferro data de antes de Cristo. Porém, a técnica mais utilizada para a 
produção de ferro gusa é a redução em altos fornos, a qual será abordada neste texto. 
Minérios para a produção do ferro gusa 
Os principais minérios de ferro utilizados na produção do ferro gusa são: 
- Hematita (Fe2O3); 
- Magnetita (Fe3O4); 
- Limonita (Fe2O3.nH2O); 
- Carbonato de siderita (FeCO3). 
Matéria-prima 
Para a produção do ferro gusa em alto forno, são necessárias as seguintes matérias-primas para cada tonelada de 
material produzido: 
- Minério de ferro: cerca de 1700 Kg; 
- Coque (um tipo de carvão): cerca de 500 Kg; 
- Óxido de cálcio (CaO) ou óxido de magnésio (MgO): cerca de 140 Kg; 
- Ar quente: cerca de 1800 Kg. 
Etapas da produção do ferro gusa 
1º Passo: Extração do minério de ferro; 
2º Passo: Mistura do minério de ferro com o coque e óxido de cálcio (ou óxido de magnésio); 
3º Passo: Injeção de ar preaquecido (em temperatura de aproximadamente 1200 oC). O gás oxigênio do ar reage 
com o carvão e produz o monóxido de carbono (CO), que é o agente redutor do processo de produção do ferro gusa; 
C + O2 → CO(g) 
4º Passo: O calor do ar quente e da combustão do carvão realizam a fusão do minério de ferro; 
5º Passo: Concomitantemente, ocorre a reação química entre o monóxido de carbono e o óxido de ferro (como a 
hematita), formando o ferro metálico (Fe) fundido, isto é, o ferro gusa, além de elementos como carbono, enxofre, 
manganês, etc. 
Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3CO2 
Obs: Existem empresas siderúrgicas produtoras do ferro gusa que, ao produzi-lo, já produzem em seguida o aço a 
partir dele. Da mesma forma, existem ainda aquelas indústrias que produzem apenas o ferro gusa para servir de 
fonte de abastecimento para outras que trabalham com a produção e manufatura do aço. 
Danos causados ao meio ambiente 
A produção do ferro gusa é extremamente importante econômica e industrialmente, porém, sua realização, 
principalmente em altos fornos, leva aos seguintes danos ambientais: 
- Intenso desmatamento para a produção de carvão; 
- Aumento da emissão de dióxido de carbono no ar atmosférico; 
- Emissão de óxidos de enxofre na atmosfera; 
- Emissão de poluentes orgânicos de potencial cancerígeno. 
Entretanto, na contramão dos danos ambientes causados, várias empresas que realizam a produção do ferro gusa 
efetuam o plantio de árvores que serão utilizadas na produção do carvão. Essas árvores utilizam na fotossíntese 
parte do dióxido de carbono formado na produção do ferro gusa. 
 
Cobre 
O cobre é um elemento químico com símbolo Cu, número atômico 29, massa atômica 63,55 e pertencente ao grupo 
11 da tabela periódica. 
O cobre pode sofrer diversos tipos de reações químicas e o seu produto mais conhecido é o sulfato de cobre. 
Quando exposto a água ou ar, ele sofre oxidação adquirindo uma coloração verde. Entretanto, é um metal bastante 
resistente à corrosão. 
Na natureza, o cobre é encontrado em três formas: 
- Calcopirita (Sulfeto de Cobre e Ferro): Forma mais frequente, apresenta brilho metálico intenso. 
- Calcocita (Sulfeto de Cobre): Composto por sulfeto de cobre, apresenta coloração que varia de cinza a preta. 
- Malaquita (Carbonato de Cobre): Diferencia-se por apresentar coloração esverdeada. 
Propriedades e Características 
Minério de cobre em estado natural 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/carvao-mineral-carvao-coque.htm
O cobre é conhecido pela humanidade desde o período neolítico, quando era usado para produção de instrumentos 
de trabalho, armas e utensílios. 
É provável que seja o primeiro metal a ser manipuladopelo homem. Ele pode ser utilizado em sua forma pura ou 
combinado com outros metais, por exemplo, a liga entre o cobre e o estanho originou a Era do Bronze. 
As principais características do cobre são: 
- Metal de coloração laranja-avermelhada; 
- Sólido em temperatura ambiente; 
- Densidade de 8,94 g/cm3 ; 
- Ponto de fusão: 1084,62 °C; 
- Ponto de ebulição: 2562 °C; 
- Facilmente maleável; 
- Possibilidade de ser reaproveitado; 
- Dúctil; 
- Ótimo condutor de calor e eletricidade; 
- Isótopos estáveis na natureza: Cu-63 e Cu-65. 
Aplicações: 
Uma das principais aplicações do cobre é para produção de ligas metálicas, materiais formados pela mistura de dois 
ou mais componentes, no qual pelo menos um é metal. 
Existem mais de 1.000 tipos de ligas metálicas produzidas com o cobre. Alguns exemplos são: 
- Latão: Cobre + Zinco 
- Bronze: Cobre + Estanho 
- Cuproníquel: Cobre + Níquel 
- Ouro 18 quilates: Ouro + Prata + Cobre 
- Amálgama: Prata + Estanho + Cobre + Mercúrio 
Atualmente, grande parte do metal é destinado a produção de fios elétricos, telefones, iluminação e cabos de 
telecomunicação. O cobre também é usado na fabricação de panelas, pois é um excelente material condutor de calor. 
Benefícios para a saúde 
O cobre é um dos minerais que também apresenta importância para o bom funcionamento do organismo humano. 
Ele é encontrado em baixa concentração no sangue, mas tem funções relacionadas com atividade de enzimas e 
formação de células sanguíneas. 
Os alimentos em que podemos encontrar o cobre são: frutos do mar, ovos, carne de bovinos e porco, amêndoas, 
cogumelo, sementes de girassol, feijão e nozes. 
 
Cal: 
A cal é um aglomerante utilizado na construção civil para elaboração de argamassas e preparação dos processos de 
pintura. 
Podem ser calcíticas quando grande parte do calcário que a originou é composto de carbonato de cálcio (CaCO3) ou 
dolomíticas, nesse caso, a dolomita (CaMg(CO3)2) é predominante em sua composição. 
Calcários calcíticos são mais utilizados na produção de cimento Portland. 
Tipos de cal: 
Existem diferentes usos da cal e, por isso, cada tipo é mais indicado para uma aplicação. Os tipos de cal mais 
comuns são: 
- Cal hidratada: essa cal, também conhecida como cal extinta, é fruto de uma reação química entre água e hidróxido 
de cálcio. As características desse insumo de construção irão depender do processo de fabricação e da quantidade 
de impurezas, sendo classificadas em CH-I, CH-II e CH-III, do maior para o menor grau de pureza. É possível adquiri-
la facilmente em lojas de materiais de construção. 
- Cal virgem: seu uso foi muito comum há alguns anos. Adquiria-se do comércio as cais virgens e se realizava o 
processo de extinção/hidratação/queima no próprio canteiro de obras. O grande problema nessa prática estava no 
fato de a hidratação do óxido de cálcio ocorrer em reação exotérmica violenta, podendo ocasionar acidentes (e 
justificar o popular termo “queima” de cal). 
 
Aplicações da cal: 
Na construção civil, a cal é geralmente utilizada para: 
- Pintura: A cal para pintura é um aglomerante com certo grau de hidraulicidade (argamassa mantém-se estável pós-
aplicação com certo contato limitado com água). Ela é utilizada em algumas aplicações de baixa responsabilidade, 
como instalações provisórias e de vivência em canteiro, cordões de calçadas com estacionamento livre, ou ainda na 
proteção de árvores em alguns parques e praças (pode ser útil, mas há prejuízo estético). 
https://www.todamateria.com.br/periodo-neolitico-ou-idade-da-pedra-polida/
https://www.todamateria.com.br/ligas-metalicas/
https://www.todamateria.com.br/zinco/
https://www.todamateria.com.br/bronze/
https://www.escolaengenharia.com.br/argamassa/
https://www.escolaengenharia.com.br/tipos-de-cimento/
https://www.escolaengenharia.com.br/canteiro-de-obras/
- Como agregado: Alguns locais do país possuem abundância em rochas calcárias e deficiência em outros materiais 
rochosos que possam servir como agregado na construção civil. Como os volumes utilizados ao edificar são grandes 
e distâncias de transporte são decisivas para redução de custos, há o uso de material calcário como agregado. 
Entretanto, ele passa por alterações para que não reaja da mesma forma que a cal, pois precisa ser inerte, 
característica básica de um agregado. 
- Argamassa mista: A combinação de aglomerantes (cimento e cal) une características que cada um contribui à 
argamassa resultante. A cal confere trabalhabilidade (capacidade de a argamassa ser facilmente moldada e 
permanecer em sua posição após a moldagem) e retenção de água (importante à hidratação do cimento e 
consequente ganho de resistência mecânica, maior em cais dolomíticas). 
Vale ressaltar que o uso da cal não é destinado ao ganho de resistência mecânica. Para essa função, usa-se única e 
exclusivamente o cimento. 
- Argamassa de cal aérea: Eventualmente utilizada em interiores por possuir baixa resistência mecânica e elevada 
retração durante a hidratação. Não deve ter traço muito rico. Há a grande vantagem de permitir a proteção de 
estruturas e vedações contra o fogo. 
- Solo-cal: Faz-se a mistura entre cal hidratada e solo para posterior compactação e uso em algumas obras civis. O 
acréscimo da cal aumenta a capacidade de suporte do solo e reduz sua expansibilidade. 
Substitutos da cal: 
A utilização de cal em argamassas mistas não é obrigatória, mas extensamente utilizada. Entretanto, existem aditivos 
presentes no mercado que conseguem conferir às argamassas as mesmas propriedades desejadas quando se 
adiciona cal. 
Esse aditivo confere trabalhabilidade por meio de incorporação de pequenas bolhas de ar. Um inconveniente é que 
exige dosagem correta (e pequena) para não levar a uma demasiada porosidade na argamassa endurecida, 
reduzindo sua resistência mecânica. É muito importante conferir as recomendações do fabricante. 
 
Alumínio: 
O alumínio é um metal cujo número atômico é igual a 13 e está situado na família 13 ou III A da Tabela Periódica. 
Esse metal é conhecido desde a Antiguidade, pois os seus compostos eram usados para as mais diversas 
finalidades. Por exemplo, o sulfato de alumínio era usado como mordente, isto é, como fixador de corantes em 
objetos feitos de couro, papel e tecidos. 
O sulfato de alumínio é chamado de alumen, uma palavra latina que deu origem ao nome “alumínio”. O primeiro a 
conseguir isolar o alumínio foi o dinamarquês Hans Christian Ørsted, em 1825. Ele pegou a alumina (óxido de 
alumínio – Al2O3) e, a partir dela, preparou o cloreto de alumínio (AℓCℓ3(aq)), que, por sua vez, foi tratado com uma 
liga de potássio e mercúrio, chamada de amálgama de potássio. Desse modo, ele obteve uma liga de alumínio, que 
foi aquecida sob destilação, evaporando o mercúrio e ficando o alumínio. 
No entanto, na época, essa descoberta não obteve tanta repercussão. Foi apenas em 1827 que o alumínio foi isolado 
novamente com um método parecido por Friedrich Whöler (1800-1882) e recebeu então uma descrição adequada. 
No entanto, esses métodos de obtenção do alumínio eram muito caros e ineficientes. Por isso, hoje se utiliza o 
Processo de Hall-Héroult, desenvolvido em 1886, em que se obtém o alumínio por meio da eletrólise ígnea de uma 
mistura de alumina e criolita (Aℓ2O3 + Na3AℓF6). 
A alumina é extraída do principal minério do alumínio: a bauxita, formada por uma mistura de óxidos de alumínio, 
sendo o principal o óxido de alumínio di-hidratado (Aℓ2O3 . 2 H2O) e diversas impurezas. 
Apesar de não aparecer na natureza na sua forma elementar (Al0), o alumínio é encontrado na forma combinada em 
rochas e minerais, sendo o elemento metálico mais abundante na crosta terrestre (8%). Quando outros elementos 
químicos que não são metais são levados em consideração, ele é o terceiro mais abundante, correspondendo a 8,3% 
em massa; ficando atrás somente do oxigênio (45,5%) e do silício (25,7%). 
O Brasil constitui a segunda maior reservade bauxita no mundo (especialmente na região de Trombetas, no Pará, e 
em Minas Gerais), além de destacar-se no cenário mundial na produção de alumínio. Em 1999, o país foi o terceiro 
maior produtor, ficando atrás da Austrália e da Guiné. Assim, o alumínio tem um papel muito relevante do ponto de 
vista social, econômico e ambiental. 
Para citar o seu valor econômico, ele é o metal não ferroso mais usado pelo homem. Consideremos os diversos 
produtos que são constituídos do alumínio ou das suas ligas metálicas (principalmente o duralumínio – liga formada 
por 95,5% de alumínio, 3% de cobre, 1% de manganês e 0,5% de magnésio): 
Suas aplicações: 
- Utensílios domésticos (talheres, frigideiras, panelas, garrafas térmicas, entre outros); 
- Equipamentos elétricos; 
- Móveis; 
- Eletrodomésticos; 
https://www.escolaengenharia.com.br/compactacao-de-solos/
- Produtos de higiene; 
- Embalagens (como sacos de salgadinhos, latas de refrigerantes e tampas de iogurtes); 
- No transporte (em carrocerias de automóveis, trens, navios e em aeronaves); 
- Em cosméticos e produtos farmacêuticos. 
O alumínio é tão usado em virtude de suas propriedades físicas e químicas. Veja as principais na tabela 
abaixo: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Agora falando do papel ambiental, uma das principais vantagens da utilização do alumínio em embalagens é a sua 
propriedade de ser infinitamente reciclável, sem perda de suas propriedades físico-químicas. O Brasil também se 
destaca nessa questão. Segundo dados de 2010 fornecidos pela Associação Brasileira do Alumínio (Abal), o Brasil 
ficou em 5º lugar na relação entre sucata recuperada e consumo doméstico de alumínio. Em 2011, o Brasil conseguiu 
reciclar 98,3% de latas de alumínio (Fonte: Abal). 
 
3º ANO 
QUÍMICA 
ATIVIDADE 02 – 2º BIMESTRE 
Aço 
O aço é uma liga metálica formada principalmente de ferro e carbono, possui maior aplicação que o próprio ferro e 
pode ser usado para produzir outras ligas. 
O aço é uma liga metálica composta por aproximadamente 98,5% de Fe (ferro), 0,5 a 1,7% de C (carbono) e traços 
de Si (silício), S (enxofre) e P (fósforo). Portanto, o seu componente principal é o metal ferro, que, conforme que é 
obtido em siderúrgicas por meio do seu principal mineral, a hematita, Fe2O3. A palavra “siderurgia”, que vem do 
grego, significa “trabalho feito sobre o ferro” e trata-se, em geral, de um campo específico da metalurgia que 
transforma o ferro em aço. 
O ferro obtido nas siderúrgicas não é puro, mas possui de 2 a 5% de carbono em sua constituição e é chamado de 
ferro-gusa. Assim, antes de ser transformado em aço, o ferro precisa ser purificado. Uma das formas de se fazer isso 
é por injetar gás oxigênio no interior do alto-forno onde o ferro é produzido. O carbono reage, então, com o oxigênio e 
forma dióxido de carbono (CO2), que é um gás que se desprende, separando-se do ferro. 
 
O ferro usado para fazer o aço fica com a porcentagem de carbono mencionada, cerca de 0,5 a 1,7%. Essa liga 
metálica possui cor branco acinzentada, ponto de fusão próximo de 1 300 ºC e densidade igual a 7,7 g/cm3. 
Atualmente, a obtenção do ferro é pequena em relação à produção de aço. Em 2008, por exemplo, a produção anual 
de aço passou de um bilhão de toneladas em todo o mundo. O aço possui maior preferência em razão de suas 
ótimas propriedades, como poder ser trabalhado pela forja, laminação e extrusão, o que é difícil de ser feito com o 
ferro metálico; possui também maior tenacidade (resistência mecânica) e maior dureza (capacidade de riscar outros 
http://www.abal.org.br/estatisticas/nacionais/reciclagem/total-aluminio/
http://www.abal.org.br/estatisticas/nacionais/reciclagem/latas-de-aluminio/
materiais – propriedade levada em consideração ao se usar aço em objetos de corte). Outro ponto a seu favor é seu 
baixo custo em relação a outros metais e ligas metálicas que também possuem boa resistência mecânica. 
O ferro e o aço são aplicados em diversos materiais com que temos contato no cotidiano, tais como panelas, 
caldeiras, palhas de aço usadas para limpeza e polimento, mesas, portões, carrocerias, rodas de automóveis, pontes, 
pregos, parafusos, alicates etc. Uma de suas principais aplicações tem sido na construção civil, como no concreto 
armado, que é um concreto em estruturas de aço. Essa estrutura, além de diminuir o tempo da construção e o custo 
da obra com mais materiais que seriam gastos, também permite que sejam construídos vários andares, pois é o aço 
que fornece a resistência à tração ou à força perpendicular ao edifício, como a força dos ventos. 
 
Além disso, o aço pode ser aplicado na fabricação de outros tipos de ligas metálicas com diferentes propriedades que 
podem ser utilizados de acordo com a necessidade. 
Como exemplo, temos o aço inoxidável, que é composto de 74% de aço comum, 18% de Cr (cromo) e 8% de Ni 
(níquel). Como o próprio nome diz, o aço inoxidável não se oxida ou não sofre corrosão facilmente, como ocorre com 
o ferro. Isso ocorre em razão da presença de cromo em sua constituição, pois esse metal reage com o oxigênio do ar 
e forma uma fina e invisível camada de óxido de cromo que dificulta que o ferro sofra corrosão, formando a ferrugem. 
O aço inoxidável é muito utilizado em talheres, utensílios de cozinha e em decoração. 
 
Essa propriedade de praticamente não se oxidar é muito importante, pois calcula-se que uma parcela maior que 30% 
do aço produzido no mundo seja usado para reposição de peças e partes de equipamentos e instalações que são 
deterioradas pela corrosão, o que causa grandes prejuízos econômicos, sociais e ambientais. 
Outra liga é a chamada de invar, que possui 64% de aço e 36% de Ni (níquel). Há também a platinite, formada por 
54% de aço e 46% de Ni. Ambas possuem como principal propriedade o baixo coeficiente de dilatação, sendo que a 
primeira liga é usada em pêndulos, cronômetros, réguas graduadas e tubos de televisor. Já a platinite é usada em 
partes metálicas soldadas ao vidro nas lâmpadas incandescentes. 
Há também o aço que possui 94% de Fe (ferro), 5% de W (tungstênio) e 1% de C (carbono), que é extremamente 
duro, sendo usado em ferramentas de corte. Por último, podemos citar a liga formada por 86% de Fe (ferro), 13% de 
Mn (manganês) e 1% de C (carbono). Sua propriedade principal é a dureza, sendo usada em trilhos. 
 
Soda cáustica ou Hidróxido de sódio: 
A soda cáustica é obtida por eletrólise da salmoura (solução concentrada de cloreto de sódio em água) livre de 
impurezas que prejudicam sensivelmente a eficiência e o rendimento do processo produtivo. Independentemente do 
processo, a soda cáustica apresenta-se sob a forma de solução aquosa, límpida, contendo cerca de 50% de 
hidróxido de sódio (NaOH) em peso, comercializada na forma a granel e transportada em carros-tanque e vagões 
ferroviários. 
É um reagente essencial para a produção de diversos produtos químicos orgânicos. Entre as principais aplicações 
está o branqueamento de papel e celulose, além de ser amplamente utilizada na indústria química e petroquímica, 
metalurgia (produção de alumina para a indústria do alumínio), sabão e detergentes, indústria têxtil e de alimentos. 
De origem natural, tem relevante papel na prevenção à poluição e no tratamento de efluentes, viabilizando diversos 
processos industriais. 
No processo da eletrólise, a soda cáustica é co-produzida numa proporção fixa de 1 tonelada de cloro e 1,13 
toneladas de soda cáustica. Utilizada numa grande variedade de aplicações industriais, a soda cáustica é muito 
valorizada pelo seu poder neutralizador e também porque ajuda a controlar e remediar a poluição ácida do meio 
ambiente. Por isso é usada em vários processos para controlar a acidez, neutralizar os rejeitos ácidos e para a 
lavagem de gases. 
Principais aplicações: 
- Controle da poluição 
Por sua propriedade alcalina, a soda cáustica é o oposto químico dos ácidos e por isso consegue neutralizá-los. A 
reaçãode neutralização produz a água e o sal. Lavadores de gases são dispositivos para o controle da poluição do 
ar, projetados para utilizar as propriedades alcalinas da soda cáustica. Tais sistemas neutralizam as emissões de 
gases ácidos de chaminés, contribuindo assim para tornar o meio ambiente mais limpo e livre de poluição. 
Além disso, as instalações de galvanização de metal geram efluentes contendo concentrações de metais pesados 
dissolvidos que terão que ser removidos antes dos efluentes serem descarregados nos esgotos municipais ou nos 
corpos d’água receptores. Normalmente, pode-se obter isso adicionando um produto químico alcalino do tipo soda 
cáustica aos efluentes. Os hidróxidos de metais insolúveis formados pela reação da soda cáustica com os metais dos 
efluentes são fisicamente removidos, como parte do processo de pré-tratamento dos efluentes. 
A soda cáustica também pode ser usada para neutralizar a drenagem ácida das minas, um dos principais perigos 
ambientais. Durante o trabalho de mineração, se o ar e a água entram em contato com minerais recentemente 
extraídos que contém enxofre, estes se oxidam rapidamente e liberam uma determinada quantidade de acidez, 
metais e outros componentes químicos prejudiciais ao meio ambiente. A soda cáustica é especialmente eficiente em 
neutralizar fluxos baixos de drenagem ácida das minas localizadas em locais remotos, e também tratar os fluxos que 
apresentam um alto teor em manganês. 
-Limpeza 
A soda cáustica desempenha um papel importante na fabricação de sabão em pó, sabão em barra e detergentes, 
sendo que uma quantidade significativa vem sendo usada na produção de sabões industriais e sabões especiais. Os 
países em desenvolvimento apresentam demanda significativa de soda cáustica, pois o sabão em barra costuma ser 
usado exclusivamente para a lavagem de roupas e para a higiene pessoal. Os sabões especiais incluem os sabões 
para limpeza de fornos e de equipamentos para a preparação de alimentos, detergentes mais potentes para 
lavadoras de pratos, limpeza de pisos, limpeza de metais, removedores de tinta e muitos outros usos. 
Outros usos 
A soda cáustica é usada na produção de tecidos de algodão para fortalecer as fibras e absorver melhor o tingimento. 
Estima-se que cerca de 90% do algodão é tratado com soda cáustica. A soda cáustica também apresenta uma série 
de outras aplicações na indústria de alimentos, como por exemplo, no refino do óleo animal e vegetal, na remoção de 
ácidos graxos e para descascar batatas, frutas e vegetais. Além disso, é usada na produção de celulose, papel e 
alumínio. Também, quantidades significativas de soda cáustica são usadas no tratamento de águas residuais 
municipais e industriais. 
Hipoclorito de sódio 
É um composto químico com fórmula NaClO. Solução de hipoclorito de sódio é usada frequentemente como 
desinfetante e como agente alvejante. 
O composto anidro é instável e pode decompor-se explosivamente. Porém, ele pode ser cristalizado na forma do 
pentahidrato NaOCl·5H2O, um sólido branco com cor levemente verde-amarelada, que não é explosivo e é estável 
enquanto mantido sob refrigeração. O composto, em solução, facilmente decompõe-se, liberando cloro, que é o 
princípio ativo de tais produtos. De fato, o hipoclorito de sódio é o mais antigo, e ainda o mais importante, 
branqueador à base de cloro. 
Ao passo que o hipoclorito de sódio não é propriamente tóxico por si só, sua disponibilidade comum, suas 
propriedades corrosivas, e os produtos de reações podem torná-lo um risco significativo à segurança. 
Particularmente, misturar água sanitária líquida com outros produtos de limpeza, como ácidos ou amônia, pode liberar 
gases tóxicos. 
 
 
Produção 
O hipoclorito de sódio pode ser preparado pela absorção do gás cloro em solução de hidróxido de sódio mantida em 
resfriamento (abaixo dos 40 °C): 
2 N a O H + C l 2 ↔ N a C l + N a C l O + 2O 
O hidróxido de sódio e o cloro não são produzidos comercialmente pelo processo cloro-álcali e, em tal processo, não 
há necessidade de isolá-los para a preparação do hipoclorito de sódio. Portanto, o NaClO é produzido industrialmente 
pela eletrólise de uma solução de cloreto de sódio sem nenhuma separação entre o cátodo e o ânodo. 
A solução deve ser mantida abaixo dos 40 °C por serpentinas de resfriamento, para prevenir a formação de clorato de 
sódio. 
As soluções comerciais de hipoclorito de sódio sempre contêm quantias significantes de cloreto de sódio como o 
principal subproduto, como pode-se ver na equação acima. 
https://pt.wikipedia.org/wiki/S%C3%B3dio
https://pt.wikipedia.org/wiki/S%C3%B3dio
https://pt.wikipedia.org/wiki/Oxig%C3%A9nio
https://pt.wikipedia.org/wiki/Hidrato
https://pt.wikipedia.org/wiki/Cloro
https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Branqueador&action=edit&redlink=1
https://pt.wikipedia.org/wiki/Am%C3%B4nia
https://pt.wikipedia.org/wiki/Cloro
https://pt.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xido_de_s%C3%B3dio
https://pt.wikipedia.org/wiki/Processo_cloro-%C3%A1lcali
https://pt.wikipedia.org/wiki/Eletr%C3%B3lise
https://pt.wikipedia.org/wiki/Cloreto_de_s%C3%B3dio
https://pt.wikipedia.org/wiki/C%C3%A1todo
https://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%82nodo
https://pt.wikipedia.org/wiki/Destila%C3%A7%C3%A3o
https://pt.wikipedia.org/wiki/Clorato_de_s%C3%B3dio
https://pt.wikipedia.org/wiki/Clorato_de_s%C3%B3dio
Usos: 
No branqueador de uso doméstico, o hipoclorito de sódio é usado para a remoção de manchas de roupas sujas. É 
particularmente eficaz em fibras de algodão, que se mancham facilmente mas também se branqueiam com facilidade. 
Um volume de 50 a 250 mL de branqueador por carga de roupas é geralmente recomendado para uma lavadora de 
roupas de tamanho padrão. A água quente aumenta a atividade do branqueador, devido à decomposição térmica do 
hipoclorito, que em último caso forma cloratos, ambientalmente indesejados. 
Uma solução fraca de 1% de branqueador doméstico em água quente é usada para sanitizar superfícies antes da 
fermentação da cerveja ou do vinho. As superfícies devem ser bem enxaguadas em seguida para evitar dar aromas 
estranhos ao mosto; além disso, os subprodutos clorados das superfícies sanitizadas são perigosos à saúde. 
Uma diluição de 1:5 de lixívia doméstica em água (1 parte de lixívia para 4 de água) é eficaz contra diversas bactérias 
e alguns vírus, e é frequentemente o desinfetante de preferência para limpar superfícies em hospitais. A solução é 
corrosiva e, após seu uso, precisa de ser completamente removida, de forma que é algumas vezes seguida de uma 
desinfecção por etanol. 
Para fazer uma cloração de impacto em poços ou sistemas de água para desinfecção, é usada uma solução 2% de 
lixívia doméstica. Para sistemas maiores, podem-se usar produtos mais concentrados, em menores quantidades. A 
alcalinidade da solução de hipoclorito de sódio também causa a precipitação de minerais presentes na água, como o 
carbonato de cálcio (calcário), de forma que a cloração de impacto é geralmente seguida de entupimento do sistema. 
A precipitação dos minerais também preserva bactérias, o que faz desta prática, de alguma forma, pouco eficaz na 
desinfecção para a qual ela é proposta. 
O hipoclorito de sódio tem sido usado na desinfecção de água potável na concentração de 1 L de lixívia doméstica 
para cada 4000 L de água. A quantidade exata necessária depende da química da água, da temperatura, do tempo 
de contato e da presença ou ausência de sedimentos. Para desinfecções de emergência, a Agência de Proteção 
Ambiental dos Estados Unidos (EPA), órgão americano responsável pela qualidade da água naquele país, 
recomenda o uso de 2 gotas de lixívia doméstica com 5% de hipoclorito de sódio por litro de água. Se a água assim 
tratada não tiver cheiro de lixívia, devem-se adicionar mais 2 gotas. 
O uso de desinfetantes baseados em cloro na água doméstica, embora esteja disseminado, tem levado a 
controvérsias devidas à formação de pequenas quantidadesde subprodutos tóxicos, como clorofórmio. 
O hipoclorito também é usado na Odontologia, durante o tratamento de canal, para desinfetar o canal e dissolver 
qualquer resto de tecido da polpa do dente. 
É usada uma solução alcalina (pH 11,0) de hipoclorito de sódio para tratar água efluente da indústria da 
galvanoplastia contendo diluições de cianeto (< 1 g/L). Soluções mais concentradas de cianeto são bem mais difíceis 
de serem dispostas. 
 
https://pt.wikipedia.org/wiki/Algod%C3%A3o
https://pt.wikipedia.org/wiki/Cloratos
https://pt.wikipedia.org/wiki/Cerveja
https://pt.wikipedia.org/wiki/Vinho
https://pt.wikipedia.org/wiki/Mosto
https://pt.wikipedia.org/wiki/Bact%C3%A9ria
https://pt.wikipedia.org/wiki/V%C3%ADrus
https://pt.wikipedia.org/wiki/Etanol
https://pt.wikipedia.org/wiki/Po%C3%A7o
https://pt.wikipedia.org/wiki/Alcalinidade
https://pt.wikipedia.org/wiki/Carbonato_de_c%C3%A1lcio
https://pt.wikipedia.org/wiki/Calc%C3%A1rio
https://pt.wikipedia.org/wiki/Ag%C3%AAncia_de_Prote%C3%A7%C3%A3o_Ambiental_dos_Estados_Unidos
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https://pt.wikipedia.org/wiki/Clorof%C3%B3rmio
https://pt.wikipedia.org/wiki/Odontologia
https://pt.wikipedia.org/wiki/Dente
https://pt.wikipedia.org/wiki/Galvanoplastia
https://pt.wikipedia.org/wiki/Cianeto