BALANÇO DE MASSA E ENERGIA

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Universidade Federal de Alagoas 
Unidade Acadêmica Centro de Tecnologia 
Curso de Engenharia Química 
 
 
 
 
 
AMAURY CALHEIROS DA SILVEIRA NETO 
CÉSAR MENDES JÚNIOR DE OLIVEIRA 
DANIEL FERNANDES COSTA 
JOSÉ MANOEL DA SILVA NETO 
MÁGDA CORREIA DOS SANTOS 
MARCOS ANTÔNIO ALVES CARVALHO 
MARCIA ANDREA GOMES 
MARGARETE CORREIA DOS SANTOS 
 
 
 
 
 
FENÔMENOS DE TRANSPORTES I 
 
 
 
 
 
 
 
 
MACEIÓ 
28 de Outubro de 2010 
 
 
AMAURY CALHEIROS DA SILVEIRA NETO 
CÉSAR MENDES JÚNIOR DE OLIVEIRA 
DANIEL FERNANDES COSTA 
JOSÉ MANOEL DA SILVA NETO 
MÁGDA CORREIA DOS SANTOS 
MARCOS ANTÔNIO ALVES CARVALHO 
MARCIA ANDREA GOMES 
MARGARETE CORREIA DOS SANTOS 
 
 
 
BALANÇO GLOBAL DE MASSA E ENERGIA 
 
 
 
Pesquisa descritiva sobre o Balanço de 
Massa e Energia referente à disciplina Fenômenos 
de Transportes 1. 
Orientador: Prof. Jorge José de Brito Silva. 
 
 
 
 
UNIVERSIDADE FEDERAL DE ALAGOAS – UFAL 
UNIDADE ACADÊMICA CENTRO DE TECNOLOGIA – CTEC 
 
 
 
 
MACEIÓ 
26 de Outubro de 2010 
 
SUMÁRIO 
 
 
 
Introdução.............................................................................................. 3 
Balanço de Massa: 
Classificação dos Processos .................................................................. 5 
Equação geral do balanço...................................................................... 6 
Sistemas Monofásicos ............................................................................ 6 
Sistemas Multifásicos ............................................................................. 8 
Balanço de Energia: 
Conceitos básicos ................................................................................... 9 
Balanço Macroscópico .......................................................................... 12 
Processos Isotérmicos ............................................................................ 14 
Processo Isobárico ................................................................................. 14 
Conclusão .............................................................................................. 15 
Referência Bibliográfica ...................................................................... 20 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
INTRODUÇÃO 
 
 
 Um processo químico é qualquer operação ou conjunto de operações coordenadas que 
causam uma transformação física ou química em um material ou misturas de materiais. O 
objetivo dos processos químicos é a obtenção de produtos desejados a partir de matérias 
primas selecionadas ou disponíveis. Os processos químicos são do ponto de vista de produção 
industrial, desenvolvidos dentro da chamada indústria química que se divide em diversas 
ramificações. 
Um balanço de massa (também chamado um balanço material) é uma aplicação do 
princípio da conservação da massa para a análise de sistemas físicos. Pela contabilidade 
(medição) de material entrando e deixando um sistema, fluxos de massa podem ser 
identificados, os quais podem ser desconhecidos, ou difíceis de serem conhecidos sem esta 
técnica. A exata lei de conservação usada na análise do sistema depende do contexto do 
problema, mas tudo é resolvido pela conservação da massa, que matéria não pode desaparecer 
ou ser criada espontaneamente. 
Portanto, balanços de massa são amplamente utilizados em engenharia e análises 
ambientais. A teoria do balanço de massas é usado para o projeto de reatores químicos, na 
análise de processos alternativos para produzir produtos químicos, bem como em modelos de 
dispersão de poluição e outros modelos de sistemas físicos. 
O balanço de energia por sua vez, é uma exposição sistemática dos fluxos e 
transformações de energia em um sistema. A base teórica para um balanço energético é a 
primeira lei da termodinâmica segundo a qual a energia não pode ser criada ou destruída, 
apenas modificada em forma. As fontes de energia ou ondas de energia são, portanto, as 
entradas e saídas do sistema em observação. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2. Balanço de Massa 
 
 'Tudo tem que ir para algum lugar' é uma maneira simples de expressar um dos 
princípios mais fundamentais da engenharia. Mais precisamente, a lei de conservação de 
massa diz que quando reações químicas ocorrem, matéria não é criada nem destruída (embora 
em reações nucleares massa possa ser convertida em energia). O que esse conceito nos 
permite fazer é observar o movimento dos materiais (ex. poluentes) de um lugar para outro, 
com equações de balanço de massa. 
 O primeiro passo numa análise de balanço de massa é definir a região particular no 
espaço que será analisada. Como exemplo, essa região pode incluir qualquer coisa, desde um 
simples tanque de mistura química até uma usina de carvão, um lago, um braço de rio, etc. 
Desenhando um limite imaginário ao redor de uma região, como está sugerido na figura 
abaixo, nós podemos então começar a identificar um fluxo de matéria através das fronteiras, 
como também a acumulação de material dentro da região. 
 Uma substância que entra na região tem três possíveis destinos. Algumas podem 
deixar a região sem mudanças; algumas podem ficar acumuladas dentro da região; e algumas 
devem se converter em outras substâncias (ex. CO entrando deve ser oxidado para CO2 dentro 
da região). Assim, usando a figura 1 como um guia, as seguintes equações de balanço de 
massa podem ser escritas para cada substância de interesse: 
 
(Taxa de entrada) = (Taxa de saída) + (Taxa de conversão) + (Taxa de acumulação) (1) 
 
 Freqüentemente, a equação 1 pode ser simplificada. A simplificação mais comum 
resulta quando condições de regime permanente ou equilíbrio podem ser considerados. 
Equilíbrio simplesmente significa que nada varia com o tempo; o sistema teve suas 
alimentações ('inputs') mantidas constantes, por tempo suficiente, que qualquer transiente teve 
tempo de dispersar-se. As concentrações dos poluentes são constantes. Então, a taxa de 
acumulação na equação 1 é zero, e os problemas podem ser resolvidos usando somente 
álgebra simples. 
 Uma segunda simplificação da equação 1, resulta quando uma substância é 
conservada dentro da região em questão, significando que não há decaimento radioativo, 
decomposição bacteriana, ou reação química ocorrendo. Para tais substâncias conservativas, 
o termo da taxa de conversão é zero na equação 1. Exemplos de substâncias que são 
tipicamente modeladas como conservativas incluem sólidos totais dissolvidos em um corpo 
d'água, metais pesados em solos, e dióxido de carbono no ar. Substâncias não conservativas 
incluiriam o gás radon radioativo em uma casa ou decomposição de resíduos orgânicos em 
um lago. Muitas vezes, problemas envolvendo substâncias não conservativas podem ser 
simplificados quando o termo taxa de conversão ou reação, é pequeno o bastante para ser 
ignorado. 
 
2.1 Classificação de Processos 
 
Os balanços de massa podem ser escritos para alguns tipos de processos; 
 
� Processos em batelada 
 
A alimentação é carregada no sistema no começo do processo, e os produtos são 
retirados todos juntos depois de algum tempo. Não existe transferência de massa através 
dos limites do sistema entre o momento da carga da alimentação e o momento da retirada 
dos produtos. 
 
� Processos Contínuos 
 
As entradas e saídas fluem continuamente ao longo do tempo total de duração do 
processo. 
 
� Processos em Semibatelada ou Semicontínuo 
 
Qualquer processo que não é nem contínuo nem em batelada. 
 
 
 
2.2 Equação Geral do Balanço 
 
Figura 1 – Esquema de Balanço de Massa. 
Um balanço de uma quantidade conservada (massa total, massa de uma espécie 
particular, energia, momento) em um sistema (uma unidade de processo, uma série de 
unidades ou um processo completo) pode ser escrito na seguinte forma geral: 
entrada + geração – saída = acúmulo + consumo 
entrada � entra através das fronteiras do sistema; 
geração� produzido dentro do sistema; 
saída � sai através das fronteiras do sistema; 
consumo � consumido dentro do sistema; 
acúmulo � acumula-se dentro do sistema. 
 
2.2.1 Tipos de Balanço 
 
� Balanço diferencial, aquele que indica o que está acontecendo em um sistema em um 
instante determinado do tempo. Cada termo da equação do balanço é uma taxa e tem as 
unidades da quantidade balanceada divididas por uma unidade de tempo. Este tipo de 
balanço é usualmente utilizado em um processo contínuo. 
 
� Balanço integral, aquele que descreve o que acontece entre dois instantes de tempo. Cada 
termo da equação é então uma porção da grandeza balanceada e tem as unidades 
correspondentes. Este tipo de balanço é normalmente aplicado a processos em batelada. 
 
2.3 Sistemas Monofásicos 
 
Os problemas reais em análises de processos, raramente vêm com as informações 
completas, normalmente tem-se que determinar uma série de propriedades físicas 
relacionadas a cada material do processo e usá-las para deduzir relações adicionais entre 
as variáveis do sistema. 
 
2.3.1 Massas específicas de líquidos e sólidos 
Quando se aquece um sólido ou líquido, este normalmente expande-se. No 
entanto, na maior parte das aplicações de processos, pode-se admitir, com um erro 
pequeno, que as massas específicas de sólidos e líquidos são independentes da 
temperatura. Da mesma forma, mudanças na pressão não ocasionam mudanças 
significativas na massa específica de sólidos ou líquidos, portanto, estas substâncias 
são denominadas incompressíveis. 
A maneira mais exata de determinar a massa específica de uma mistura de 
líquidos ou de uma solução de um sólido em um líquido é a partir de dados 
experimentais, neste caso, o Perrys Chemical Engineer’s Handbook fornece dados de 
uma série de substâncias. 
 
2.3.2 Gases Ideais 
 
Para problemas envolvendo gases, precisa-se de uma expressão que relacione o 
volume específico com a temperatura e a pressão. 
A equação de estado dos gases ideais pode ser deduzida da teoria cinética dos 
gases, admitido-se que as moléculas de gás têm um volume desprezível, que não 
exercem forças uma sobre as outras e que colidem de forma elástica entre si e entre as 
paredes dos recipientes. 
P.V = n.R.T 
 P � pressão absoluta do gás 
 V � volume (vazão volumétrica) do gás 
 N � número de moles (vazão molar) do gás 
 R � a constante dos gases 
 T � temperatura absoluta do gás 
 
 
 
2.3.3 Equações de Estado para Gases Não-Ideais 
 
O gás ideal é a base para a mais simples e conveniente das equações de estado, a 
solução é trivial e o cálculo é independente da espécie do gás e é o mesmo para compostos 
puros e suas misturas. 
Na análise de gases não-ideais faz-se o uso dos fatores de compressibilidade e 
descrevemos a regra de Kay, um método para se fazer cálculos de PVT em misturas gasosas. 
 
2.4 Sistemas Multifásicos 
 
As operações multifásicas incluem todas as operações de mudança de fase de uma 
espécie pura, como congelação, fusão, evaporação e condensação, e a maior parte dos 
processos de separação e purificação, que são projetadas para separar os componentes de uma 
mistura uns dos outros. 
A maior parte das separações são realizadas alimentando-se uma mistura das espécies 
A e B em um sistema bifásico sob condições tais que a maior parte de A permanece na fase 
original e a maior parte de B se transfere para a segunda fase. 
Existem vários processos de separação multifásicos, exemplos: remoção de dióxido de 
enxofre de uma corrente gasosa; recuperação de metanol de uma solução aquosa; separação 
de hidrocarbonetos parafínicas e aromáticos, etc. 
 
 
3. Balanço de Energia 
 
Balanço de energia nada mais é do que a aplicação da 1 Lei da Termodinâmica, que é 
essencialmente um estabelecimento matemático do princípio da conservação da energia 
aplicada aos sistemas. Esta lei em última análise estabelece que, embora a energia possa 
assumir diferentes formas, a quantidade total de energia é constante, que a energia não pode 
ser criada, nem destruída, apenas transformada. A propriedade é um atributo ou uma 
característica de um sistema, que pode ser medida ou calculada e é função das condições do 
sistema. 
Uma propriedade extensiva é aquela que é proporcional à massa do material. Propriedades 
intensivas independem da quantidade de material. Massa, número de mols, volume, vazão 
mássica, molar e volumétrica, energia cinética, potencial e interna (ou as taxas de transporte 
destas quantidades em uma corrente contínua) são propriedades extensivas. Temperatura, 
pressão e densidade são propriedades intensivas, pois independem da quantidade de material. 
Um sistema fechado é aquele em que não há matéria atravessando suas fronteiras, 
enquanto o processo ocorre. No sistema aberto, ocorre passagem de matéria através da 
fronteira. Os processos em batelada são sistemas fechados. Os processos contínuos e 
semicontínuos são sistemas abertos. A exemplo dos balanços de massa, o desenho de um 
fluxograma com as informações devidamente indicadas é essencial para a resolução dos 
problemas de balanço de energia. Quando indicamos os dados nas correntes, é essencial 
incluir todas as informações necessárias para a determinação da entalpia específica de cada 
corrente: as temperaturas e as pressões conhecidas e o estado de agregação (sólido, líquido ou 
gasoso). Quando as correntes de processo contêm vários componentes, as entalpias 
especificadas de cada corrente devem ser determinadas separadamente e substituídas na 
equação de balanço de energia quando H for avaliado. Para misturas de gases ou líquidos com 
estruturas moleculares similares (por exemplo, hidrocarbonetos de cadeia reta), pode-se 
assumir que a entalpia para um componente de mistura é o mesmo que a entalpia H para a 
substância pura na mesma temperatura e pressão. 
 
3.1 Conceitos Básicos 
 
3.1.1 Sistema 
 
Um sistema é qualquer parte da matéria ou de um equipamento escolhido arbitrariamente 
para que possamos analisar o problema. Ele pode ser especificamente definido como, por 
exemplo, um reator químico, uma coluna de destilação, uma bomba de transferência de 
líquidos ou um compressor para gases. Por outro lado um sistema pode ser uma quantidade 
arbitrária de uma substância. Um sistema é fechado quando a massa não atravessa os seus 
limites, embora a energia possa cruzá-lo. Um sistema é aberto ou em escoamento, quando a 
massa e/ou a energia cruzam os limites do sistema. Um sistema é dito isolado quando nem a 
massa nem a energia cruza os seus limites. 
 
3.1.2 Propriedades ou variáveis de um sistema 
 
As propriedades do sistema podem ser divididas em extensivas e intensivas. Uma 
propriedade é extensiva quando depende do tamanho do sistema e, portanto, o seu valor é a 
soma dos valores dos subsistemas que p compõem, tal como a massa, a quantidade de matéria 
e o volume, por exemplo. Uma propriedade é intensiva quando independe do tamanho do 
sistema, ou seja, se o sistema for dividido ao meio, por exemplo, a propriedade não variará; 
isto ocorre no caso da pressão, da temperatura, da massa específica ou do volume especifico. 
 
3.1.3 Propriedades ou funções do estado 
 
É dito que uma certa propriedade é uma propriedade (ou função) de estado quando o seu 
valor depende somente do estado do sistema (temperatura, pressão, fase e composição); 
portanto, a propriedade não depende de como o sistema alcançou esse estado. 
 
3.1.4 Estado de um sistema e Regra das Fases 
 
O estado é definido como um conjunto de propriedades que caracterizam o sistema e não 
depende da forma, da posição no campo gravitacional e da velocidade do sistema. Para a 
grande maioria das situações, o estado de uma sistema pode ser definido pelos valores das 
seguintes propriedades intensivas: composição mássica ou molar, fase ou estado de agregação 
da matéria (sólido, líquido ou gás), forma (no caso de sólidos), temperaturae pressão. Uma 
vez que o estado seja fixado pelos valores das propriedades citadas, todas as demais terão 
valores fixados. 
Para se definir exatamente o estado de um sistema é necessário fazer uso do teorema das 
fases, estabelecido por J. Willard Gibbs, em 1875, através de um raciocínio teórico, 
normalmente demonstrado nos livros de termodinâmica. O teorema, conhecido como regra 
das fases, estabelece: 
F+V=C+2 
Onde: 
F é o número de fases presentes no sistema. 
V é o número de variáveis (ou propriedades intensivas) a serem especificadas (ou os graus de 
liberdade do sistema). 
C é o número de componentes presentes no sistema. 
 
Quando duas fases são colocadas em contato, normalmente ocorre uma redistribuição dos 
componentes de cada fase- os componentes podem condensar, evaporar, dissolver ou 
precipitar- até que um estado de equilíbrio seja alcançado, no qual as temperaturas e as 
pressões de ambas as fases sejam as mesmas e as composições de cada fase permaneçam 
constantes com o tempo. Um exemplo é especificar o número de graus de liberdade de alguns 
substituientes através da equação acima. 
 
3.1.5 Formas de Energia 
 
� Energias armazenadas e de transição Uma vez que a energia pode ser armazenada dentro de 
um sistema, o sistema tem capacidade de produzir algum efeito. Se a energia cruza os limites 
do sistema, ela provoca mudanças na quantidade de energia do sistema e das vizinhanças. 
Essas energias cruzam os limites do sistema são de duas formas: energia térmica e trabalho 
(no sentido mais amplo). Deve ficar claro que estas formas de energia são transitórias, ou seja, 
elas cessam assim que a energia pára de cruzar os limites entre o sistema e as vizinhanças. 
Tanto o trabalho quando a energia térmica não podem ser armazenadas, portanto não são 
propriedades de estado, diferentemente das energias armazenadas ( potencial, cinética, 
molecular, química e outras) que só dependem dos valores das propriedades nos estados finais 
e iniciais, sendo assim, propriedades de estado. 
 
� Energia Potencial (Ep), é a energia associada à força de atração exercida por um campo 
gravitacional sobre a massa m de um corpo (ou de um sistema), situada em um nível h em 
relação a um nível de referência. 
 
� Energia Cinética (Ec) É a energia associada à velocidade de um corpo (ou de um sistema) e 
relação a um ponto de referência. 
 
� Energia Interna (E) É a energia devido ao movimento de moléculas relativo ao centro de 
massa do sistema, ao movimento rotacional e vibracional ou de interação eletromagnética de 
moléculas, e ao movimento e interações de constituintes atômicos ou subatômicos das 
moléculas. Do ponto de vista microscópico, energia interna de um sistema é simplesmente a 
soma de todas as diferentes formas de energia possuídas pelas moléculas das substâncias que 
compõe o sistema, entre as quais estão incluídas as energias molecular, química e atômica. 
Em escala macroscópica, não se consegue quantificar a energia interna de uma forma 
absoluta, mas ela pode ser determinada relativamente a algum nível de estado ou referência, 
arbitrário e conveniente, em que a energia interna é tomada como zero. 
 
� Trabalho é uma energia que flui em resposta a qualquer força motora que não seja diferença 
de temperatura, tais como força, torque, voltagem, elevação de um peso, giro de um eixo ou 
alguma operação mecânica equivalente. Por exemplo, se um gás em um cilindro expande e 
movimenta um pistão, o gás faz trabalho sobre o pistão (gás = sistema; pistão = vizinhança). 
Desde que a força aplicada possa variar com a distância, deve-se escrever W = FdL , onde F é 
uma força externa na direção L, atuando sobre o sistema (ou uma força do sistema atuando 
sobre as vizinhanças. 
 
3.2 Balanço Macroscópico 
 
O balanço de energia será desenvolvido e aplicado do ponto de vista macroscópico 
(global sobre o sistema) em vez do ponto de vista microscópico, isto é, um elemento de 
volume dentro do sistema. De acordo com o princípio de conservação de energia, também 
chamado Primeira Lei da Termodinâmica, a energia é indestrutível, e a quantidade de energia 
total que entra em qualquer sistema deve ser exatamente igual à que sai do sistema mais 
qualquer acúmulo dentro do sistema. Quando a energia é gerada ou consumida dentro do 
sistema (o que ocorre nos processos com reações químicas), ela deve ser consumida no 
balanço global. 
 
3.2.1 Balanço de Energia num sistema fechado 
 
Um sistema é classificado como aberto ou fechado de acordo em haver ou não massa 
atravessando as fronteiras do sistema, durante o período de tempo coberto pelo balanço de 
energia. Um processo em batelada é então, um processo fechado; Processos contínuos e 
semicontínuos são processos abertos. 
Para sistemas fechados, desde que a energia não pode ser criada ou destruída, a equação 
geral do balanço transforma-se em: 
SAÍDA = ENTRADA + ACÚMULO 
No balanço de massa para sistemas fechados, os termos ENTRADA e SAÍDA, são 
eliminados, pois não há matéria atravessando as fronteiras do sistema. No balanço de energia, 
no entanto, é possível transferir energia nas formas de calor e trabalho através da fronteira. 
Desta forma, os termos SAÍDA e ENTRADA não podem ser eliminados automaticamente. O 
termo ACÚMULO, como no caso do balanço de massa, é dado pelo valor final menos o valor 
inicial e portanto: 
[energia final do sistema] [energia inicial do sistema] = energia líquida transferida para o 
sistema (entra-sai) 
Como vimos, a energia é dada pela soma pela soma das 3 partes: energia interna, cinética e 
potencial. 
A energia inicial é dada por: Ui + Eci + Epi 
A energia final é dada por: Uf + Ecf + Epf 
A energia transferida é dada por Q + W Onde o subscrito i e f indicam os estados inicial e 
final do sistema e U, Ec, Ep W e Q representam a energia interna, a energia cinética, a energia 
potencial, o trabalho realizado e o calor transferido para o sistema a partir de sua vizinhança. 
Então: 
(Uf Ui) + (Ecf Eci) + (Epf Epi) = Q + W 
Ou U + Ec + Ep = Q + W para sistema fechado. 
 
3.2.2 Balanço de energia em sistemas abertos 
 
Sem reação química em sistema estacionário e não estacionário. A equação E= Q W está 
restrita aos processos estacionários (a massa no interior do sistema é constante) em que só 
ocorrem modificações da energia interna do sistema. 
Os processos mais importantes são os que envolvem o escoamento permanente de um 
fluido através de um ou mais equipamentos. Vamos considerar inicialmente os processos 
físicos (sem reação química) em que a massa e energia passam através das fronteiras do 
sistema. 
Como se trata de um processo com escoamento de um fluido, a massa do mesmo em 
escoamento foi substituída pela vazão mássica, e os termos de energia transferida foram 
substituídos pelas taxas de energia correspondentes, ou seja, energia por unidade de tempo. 
Nos sistemas abertos, por definição, há massa atravessando as fronteiras do sistema 
quando ocorre um processo. Trabalho pode então ser feito sobre tal sistema para forçar a 
massa a entrar ou trabalho é feito nas vizinhanças pela massa que sai do sistema. 
O balanço de energia para o sistema aberto em regime permanente fornece: 
ENTRADA = SAIDA. 
Isto por que: ACUMULA = 0, já que o estado é estacionário GERAÇÃO OU CONSUMO 
= 0, já que a energia não pode ser criada nem destruída, apenas transformada. O que ENTRA 
significa a taxa total de transporte de energia cinética, potencial e interna através de todas as 
correntes de processo de entrada, mais as taxas com que a energia é transferida como calor e 
trabalho. O que SAI é a velocidade do transporte de energia através das correntes de saída. 
 
3.3 Processos Isotérmicos 
 
Neste processo o volume não varia. Em geral isso significa que o sistema não realizou 
trabalho com a sua vizinhança, ou seja, U = Q. 
A expansão livre de um gás é um experimento onde um recipiente contendo gásestá 
ligado por uma válvula com outro recipiente mantido a vácuo. Quando a válvula é aberta, o 
gás se 20 expande livremente para o recipiente com vácuo, como o ar não empurra nenhuma 
parede no seu movimento o trabalho realizado pelo gás é nulo, apesar de variar o volume. 
Este não é um processo isocórico, pois o volume do gás aumenta; entretanto, o gás não realiza 
trabalho porque não empurra uma parede. 
 
3.4 Processo Isobárico 
 
A pressão é mantida constante neste processo. Neste caso, em geral nenhuma das 
grandezas dU, Q e Wi- f é nula. Isso ocorre, por exemplo, no processo de ebulição da água 
numa panela aberta, onde a pressão atmosférica é constante (p = 1,0atm ). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
CONCLUSÃO 
 
 
 
 Nota-se com a pesquisa, que nos processos químicos, o balanço de massa e energia é 
de suma importância para o desenvolvimento de um determinado processo. Tais balanços 
permitem o aperfeiçoamento dos próprios processos com base nas informações obtidas com 
análises experimentais. 
 O balanço de material nada mais é que a lei de conservação de massa, de acordo com 
esta, matéria não é criada nem destruída, com isso, portanto, o balanço de massa consiste em 
analisar o deslocamento da mesma de uma região para outra. 
Quanto ao balanço de energia, esta pode assumir muitas formas, porém a quantidade 
total de energia é constante e, quando, energia desaparece em uma forma, aparece 
simultaneamente em outras formas. Este balanço é muito importante na indústria, pois 
determina muitas variáveis importantes como, potência necessária para bombear um 
determinado produto, quanto de um material é necessário queimar para gerar vapor e 
movimentar um equipamento, dentre outros. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 
 
 
Livros: 
[1] Felder, Richard M. Princípios Elementares dos Processos Químicos. Rio de Janeiro: LTC, 
2008. 
[2] Brunetti, Franco. Mecânica dos Fluidos. 2ª Ed. São Paulo. Pearson Prentice Hall, 2008. 
Sites: 
[1] http://www.ebah.com.br/balanco-de-energia-docx-a60590.html, acessado no dia 21 de 
outubro de 2010 às 17h42min. 
[2] http://www.ebah.com.br/balanco-de-energia-doc-a23331.html, acessado no dia 23 de 
outubro de 2010 às 18h41min.