2014 2ª Avaliação Semestral de Química - tipo B

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Química Página 1 de 2 2ª Provinha - 2014 
 
 
 
Nº Ordem: Nota: 
Média: 
 Aluno: XXXXXXXXX DE YYYYYYYYYY RA: 2014XXXXX 
 Assinatura: GABARITO 
 
 Disciplina: QUÍMICA. Turma: 1º E N 
 Prova: Int ( X ) P1 ( ) P2 ( X ) Esp ( ) Sub ( ) Duração: 50 min 
 Divisão: U ( ) A ( ) B ( X ) C ( ) D ( ) 
 Professor: Data: / 09 / 2014. 
 Uso de Calculadora: Sim ( X ) Não ( ) Consulta: Sim ( ) Não ( X ) 
 Outras Informações: VALOR DA PROVA 5,0 , A PROVA DEVE SER FEITA À TINTA. 
 
1. (Valor = 2,0 pontos). Justificar a resposta. 
 
O gás oxigênio, O2, é comercializado em cilindros de 50 dm
3
 e apresenta à temperatura ambiente uma pressão de 
200 atm. Qual a massa de oxigênio contida no cilindro, sabendo que a temperatura ambiente é 25,0º C. 
Lembre-se de expressar sua resposta com o número de algarismos significativos. 
 
(dados: Massa atômica do O = 16 u, 1 L = 1 dm
3
; 1 atm = 760 torr ; R = 62,3 torr.L/mol.K). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2. (Valor = 0,5 pontos). Justificar a resposta. 
 
Frequentemente tem-se recorrido à exumação de ossadas para investigação policial e arqueológica. Os ossos que 
restam após um longo período de sepultamento resistiam à ação do tempo por serem constituídos, principalmente, 
por um tipo de fosfato de cálcio, muito estável, de fórmula molecular Ca10(PO4)6(OH)x. 
Determine o valor de x indicado na fórmula molecular acima. 
(Lembre-se de que a fórmula do ácido fosfórico é H3PO4). 
 
 
 
 
 
 
 
 1 atm 760 torr
 200 atm x
x = 152000 torr = 1,52.10
5
 torr
P.V = n . R . T onde n =
m
M
m =
P.V.M
 R . T
m =
M.M do O2 = (2. 16u) = 32 u
= 0,130996.10
5
g = 13099,6 g = 13 kg
 M do O2 = 32 g/mol
 1,51.10
5
 torr . 50 L . 32 g/mol
62,3 torr.L/mol.K . (25º C + 273)K
H3PO4 Ca10(PO4)6(OH)X
1+ 5+ 2-
3+ 5+ 8-
(PO4)
3-
(2+.10) + (3- . 6) + (1- . X) = 0
(20+) + (18-) -X = 0
2 = X X = 2
OHe
2- 1+
2- 1+
(OH)
-
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3. Teste (Valor = 0,5 pontos). 
 
Nas espécies químicas a seguir, o nitrogênio tem número de oxidação mínimo no: 
 
a) N2O ; b) NH4 
+
 ; c) NO2
¯
 ; d) N2O3 ; e) NO3
¯
 . 
 
 
 
 
 
4. (Valor = 2,0 pontos). Justificar a resposta. 
 
O minério usado na fabricação de ferro em algumas siderúrgicas brasileira contém cerca de 68,0% de óxido de ferro 
III. Quantas toneladas de ferro podem ser obtidas pela redução de 1500 toneladas diária desse minério, sabendo 
que o rendimento do processo é de 86,0%. 
Lembre-se de expressar sua resposta com o número de algarismos significativos. 
 
(dados: Massa atômica do C = 12 u, O =16 u e Fe = 56 u). 
 
 Fe2O3 (s) + C (s) + O2 (g) Fe (s) + CO2 (g) ( não balanceada) 
 
 
N2O (NH4)
+ 
(NO2)
-
 N2O3 (NO3)
-
1+ 2- 3- 1+ 3+ 2- 3+ 2- 5+ 2-
2+ 2- 3- 4+ 3+ 4- 6+ 6- 5+ 6-
2 mol 6 mol 3 mol 4 mol 6 mol
Fe2O3 (s) + 3 C (s) + 3 O2 (g) 2 Fe (s) + 3 CO2 (g) x 2
2 Fe2O3 (s) + 6 C (s) + 3 O2 (g) 4 Fe (s) + 6 CO2 (g)
2
M.M do Fe2O3
M do Fe2O3
= (2.56u)+(3.16u)= 160u
= 160 g/mol
M.A do Fe = 56u
M do Fe = 56 g/mol
2 mol Fe2O3 4 mol Fe
 2 . 160 g 4 . 56g
1,02.10
9
 g y
y = m Fe teórico = 7,14.10
8
 = 714 t
Obs: No decorrer do dia (24h) a 
massa de Fe produzida, em média,com 
rendimento de 86% no processo é de 
614 t.
1500 t minério 100%
 x 68%
x = m Fe O pura = 1020 t = 1,02.10
9
 g
714 t 100 % (teórico)
 z 86 % (prático)
z = m Fe puro = 614,04 t = 614 t