ENGª PROD - QUIMICA AOL - 4

Prévia do material em texto

1º PERIODO QUIMICA INORGANICA E ORGANICA – AOL-4 
 
1. Pergunta 1 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“A porcentagem em massa de cada elemento em um composto é conhecida como 
composição percentual em massa do composto, representada por uma fórmula percentual. 
Uma maneira de verificar a pureza de um composto é comparando sua composição 
percentual em massa, determinada experimentalmente, com sua composição percentual 
calculada.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 85. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as fórmulas centesimais, 
analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): 
I. ( ) A fórmula percentual se refere à porcentagem de átomos presentes em uma molécula 
com 100% de pureza. 
II. ( ) A fórmula centesimal representa as porcentagens dos elementos contidos em um 
composto químico. 
III. ( ) As porcentagens relativas à composição química podem ser obtidas pela proporção 
entre a massa de cada composto e a massa molecular. 
IV. ( ) A fórmula percentual indica o número total de átomos de cada elemento em uma 
única unidade de composto. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
F, V, V, F. 
Resposta correta 
2. 
V, F, V, F. 
3. 
F, V, V, V. 
4. 
V, F, F, V. 
5. 
F, F, V, V. 
 
 
 
 
 
2. Pergunta 2 
/1 
O hidróxido de sódio é uma das bases mais utilizadas no laboratório. No entanto, é difícil 
obter o hidróxido de sódio sólido na forma pura, porque ele tende a absorver água do ar e 
sua solução reage com dióxido de carbono. Por isso, uma solução de NaOH deve ser 
padronizada antes de ser usada em um método analítico preciso. As soluções de NaOH 
podem ser padronizadas ao serem tituladas com uma solução ácida de concentração 
conhecida. O ácido que se usa com maior frequência é o ácido hidrogenoftalato de potássio 
(KHC8H4O4), segundo a reação: 
 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 14 - BQ 4.PNG 
Fonte: CHANG, R. Química. 10. ed. São Paulo: The McGraw-Hill Companies, 2013. p. 153. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre balanceamento de equações 
químicas, é correto afirmar que: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
a molaridade da solução de NaOH em um experimento de padronização em 
que se obteve 23,5 mL da solução básica para neutralizar 0,547 g de 
KHC8H4O4 é de 0,11 mol/L. 
Resposta correta 
2. 
a molaridade da solução de NaOH em um experimento de padronização em 
que se obteve 23,5 mL da solução básica para neutralizar 0,547 g de 
KHC8H4O4 é de 0,25 mol/L. 
3. 
a molaridade da solução de NaOH em um experimento de padronização em 
que se obteve 23,5 mL da solução básica para neutralizar 0,547 g de 
KHC8H4O4 é de 1,10 mol/L. 
4. 
a molaridade da solução de NaOH em um experimento de padronização em 
que se obteve 23,5 mL da solução básica para neutralizar 0,547 g de 
KHC8H4O4 é de 0,15 mol/L. 
5. 
a molaridade da solução de NaOH em um experimento de padronização em 
que se obteve 23,5 mL da solução básica para neutralizar 0,547 g de 
KHC8H4O4 é de 0,21 mol/L. 
 
 
3. Pergunta 3 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“A massa em gramas de 1 mol de certa substância (isto é, a massa em gramas por mol) é 
chamada de massa molar. A massa molar (em g/mol) de uma substância é sempre 
numericamente igual a sua massa molecular (em u). O NaCl, por exemplo, tem massa molar 
de 58,5 g/mol.” 
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São 
Paulo: Pearson Universidades, 2012. p. 79. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os conceitos de mol, massa 
molar e fração molar, analise as afirmativas a seguir: 
I. A massa atômica do nitrogênio molecular (N2(g)) é de 14 u. 
II. O íon de prata tem massa atômica de 107,9 u. 
III. O benzeno, cuja estrutura molecular é representada por 
 
Img01 - Quimica geral e Experimental - Q 10 - BQ 4.PNG 
possui massa molar de 72 g/mol. 
IV. O elemento químico X na molécula X5, que tem massa molar de 154,85 g/mol, é o 
enxofre. 
V. A massa molar do acetato de bário [Ba(C2H3O2)2] é de 255,3 g/mol. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
II e V. 
Resposta correta 
2. 
I, III e IV. 
3. 
I, II e IV. 
4. 
IV e V. 
5. 
III e V. 
 
 
 
 
 
4. Pergunta 4 
/1 
O ferro existe na crosta terrestre em diferentes minerais, como pirita (FeS2), siderita 
(FeCO3), hematita (Fe2O3) e magnetita (Fe3O4). O processamento metalúrgico do ferro 
envolve a redução química dos minerais pelo carbono (na forma de coque) em um alto-
forno. O minério de ferro concentrado e o coque são introduzidos no forno a partir do topo 
e uma explosão de ar quente é forçada a subir pelo forno, formando principalmente 
monóxido de carbono. A reação da extração do Fe é dada pela seguinte equação global: 
 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 17 - BQ 4.PNG 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 1064. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cálculos estequiométricos a 
partir de equações balanceadas, analise as afirmativas a seguir: 
I. A massa de CO2 liberada na produção de 10 g de Fe é de 15 g. 
II. A massa de Fe2O3 necessária para produzir 10 g de Fe é de 14,3 g. III. O número de 
mols de CO2 produzido a partir de 10 g de Fe é de 0,27 mols. 
IV. O ferro é oxidado na reação. 
V. O monóxido de carbono é o agente oxidante. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
I e IV. 
2. 
II e V. 
3. 
III, IV e V. 
4. 
II e III. 
Resposta correta 
5. 
I, II, III e IV. 
 
 
 
 
 
 
 
5. Pergunta 5 
/1 
Leia o excerto a seguir: 
“Um reagente limitante é como uma parte em uma fábrica de motocicletas. Imagine que só 
existem oito rodas e sete chassis de motos. Como cada chassi requer duas rodas, só existem 
rodas suficientes para quatro motos. Em outras palavras, as rodas fazem o papel de 
reagente limitante. Quando todas as rodas forem usadas, três chassis permanecerão sem 
uso porque há chassis em excesso.” 
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o 
meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. F96. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre reagente limitante, analise 
as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. Na reação de 100 g carbeto de cálcio (CaC2) com 100 g água para formar hidróxido de 
cálcio e gás acetileno, o CaC2 é o reagente limitante. 
Porque: 
II. A razão molar da reação indica que a quantidade de H2O presente é duas vezes a de 
CaC2. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa 
correta da I. 
2. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma 
justificativa correta da I. 
Resposta correta 
3. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
4. 
As asserções I e II são proposições falsas. 
5. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
 
 
 
 
 
 
 
 
6. Pergunta 6 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“Gay-Lussac é uma daquelas figuras extraordinárias na história da ciência que realmente 
poderia ser chamado um aventureiro. Ele estava interessado em balões mais leves que o ar 
e em 1804 fez com que um deles subisse até uma altura de 7000 m – façanha que manteve 
o recorde de altitude por várias décadas. Para melhor controlar balões mais leves que o ar, 
os volumes dos gases que reagem entre si estão nas proporções dos menores volumes 
inteiros. Por exemplo, dois volumes de gás hidrogênio reagem com um volume de gás 
oxigênio para formar dois volumes de vapor d’agua.” 
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São 
Paulo: Pearson Universidades, 2012. p. 342. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobreos cálculos estequiométricos 
envolvendo volume de gases, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) 
verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): 
I. ( ) O volume de um gás ideal é diretamente proporcional à pressão e inversamente 
proporcional à temperatura. 
II. ( ) O volume molar de qualquer gás ideal nas condições padrão de 0 ºC e 1 atm é de 22,4 
L. 
III. ( ) Nas condições normais de temperatura e pressão, qualquer gás ideal apresenta a 
mesma massa. 
IV. ( ) O volume de CO2 a 25 ºC e 1 atm que as plantas utilizam para produzir 10 gramas de 
glicose (C6H12O6) na reação 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2 é de 8,1 L. 
V. ( ) Na reação da fotossíntese - 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2, para cada grama de 
glicose produzida, a massa de CO2 consumida é maior do que a de O2 produzida. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
V, F, V, V, F. 
2. 
F, F, V, F, V. 
3. 
F, V, F, V, F. 
4. 
V, V, F, F, V. 
5. 
F, V, F, V, V. 
Resposta correta 
 
7. Pergunta 7 
/1 
Um mesmo composto molecular pode ser representado de diferentes formas na química, 
variando com as informações que desejamos transmitir ao público de interesse. Por 
exemplo, se a informação essencial se relacionar à identificação do composto, apenas a 
fórmula empírica ou mínima pode não ser suficiente. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cálculos específicos para 
fórmulas químicas, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. A fórmula condensada de uma substância molecular é uma fórmula compatível com a 
representação molecular completa. 
Porque: 
II. Na fórmula condensada, a função química presente na fórmula molecular é colocada em 
evidência e o número de átomos de cada elemento é o mesmo, resultando no número total 
da substância em questão. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa 
correta da I. 
Resposta correta 
2. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
3. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
4. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma 
justificativa correta da I. 
5. Incorreta: 
As asserções I e II são proposições falsas. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
8. Pergunta 8 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“O número de Avogadro é tão grande que se torna difícil de concebê-lo. Espalhar 6,02.1023 
bolas de gude por toda a superfície da Terra produziria uma camada aproximadamente 
igual a 5 km de espessura. Se o número de Avogadro de moedas norte-americanas de um 
centavo fosse colocado lado a lado em uma linha reta, circularia a Terra 300 trilhões de 
vezes.” 
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São 
Paulo: Pearson Universidades, 2012. p. 77. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os conceitos de mol, massa 
molar e fração molar, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F 
para a(s) falsa(s): 
I. ( ) Um dispositivo que armazena 1,29.1024 átomos de hidrogênio possui menos de um mol 
de hidrogênio. 
II. ( ) O número de átomos de flúor presente em 22,5 g de flúor corresponde a 7,1.1023. 
III. ( ) Em um mol de íons nitrato há 6,02.1023 átomos de nitrato. 
IV. ( ) A quantidade de átomos de hidrogênio em 25,6 gramas de ureia [(NH2)2CO] é de 
1,03.1024. 
V. ( ) É correto dizer que 9.1023 moléculas de CO2 possui menos átomos de carbono do que 
1 mol de C2H2. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
F, V, F, V, V. 
Resposta correta 
2. 
F, V, F, V, F. 
3. 
F, F, V, F, V. 
4. 
V, V, F, F, V. 
5. 
V, F, V, V, F. 
 
 
 
 
 
 
9. Pergunta 9 
/1 
Leia o excerto a seguir: 
“Atualmente estamos produzindo CO2 muito mais rapidamente do que ele tem sido 
absorvido. Químicos tem monitorado as concentrações de CO2 atmosférico desde 1958. A 
análise do ar confinado no gelo da Antártida e Groenlândia possibilita determinar os níveis 
atmosféricos de CO2 durante os últimos 160 mil anos. Essas medições revelam que o nível 
de CO2 permaneceu razoavelmente constante desde o último período glacial, cerca de 10 
mil anos atrás, até aproximadamente o início da revolução industrial, cerca de 300 anos 
atrás. Desde então, a concentração de CO2 aumentou por volta de 25%.” 
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São 
Paulo: Pearson Universidades, 2012. p. 88. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a cálculos estequiométricos 
a partir de equações balanceadas, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre 
elas: 
I. A reação de combustão na presença de excesso de oxigênio da gasolina, composta 
principalmente por octano e seus isômeros (C8H18), produz mais CO2 comparado à 
combustão do etanol (C2H5OH). 
Porque: 
II. A relação estequiométrica entre a massa de CO2 e a massa de combustível na combustão 
da gasolina é maior do que na combustão do etanol. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa 
correta da I. 
Resposta correta 
2. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
3. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma 
justificativa correta da I. 
4. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
5. 
As asserções I e II são proposições falsas. 
 
 
 
 
10. Pergunta 10 
/1 
Uma vez em que os reagentes e produtos de uma reação química são identificados e suas 
fórmulas são escritas corretamente, acomoda-se os reagentes à esquerda, separando-os 
por uma flecha dos produtos, que ficam à direita. É muito provável que a equação escrita 
não esteja balanceada, ou seja, o número de átomos de cada elemento não é o mesmo entre 
os reagentes e produtos, devendo, portanto, ser igualado a fim de balancear a reação 
química. 
Fonte: CHANG, R. Química. 10. ed. São Paulo: The McGraw-Hill Companies, 2013. 
Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre balanceamento de 
equações químicas, analise as afirmativas a seguir: 
I. O método redox de balanceamento leva em consideração a perda e o ganho de elétrons 
entre as espécies que sofrem oxidação e redução na reação química. 
II. Os cálculos estequiométricos devem ser realizados a partir da equação química que 
apresenta diferença entre o número de átomos do lado do reagente e o número de átomos 
do lado dos produtos. III. A decomposição térmica de clorato de potássio (KClO3) produz 
cloreto de potássio (KCl) e gás oxigênio (O2), sendo que, para cada mol de KClO3 
decomposto, são produzidos 1,5 mols de O2. 
IV. No método algébrico de balanceamento, ou de tentativa e erro, deve-se buscar 
balancear primeiro os elementos que aparecem em mais de um composto e depois os que 
aparecem uma única vez em cada lado da reação. 
V. Na reação de combustão completa do etano (C2H6), o número de mols de oxigênio 
requerido para cada mol de etano oxidado é de 7 mols. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
II, III e V. 
2. 
I, II e IV. 
3. 
I e III. 
Resposta correta 
4. 
II e V. 
5. 
I, II, III e V.