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UFRGS - INSTITUTO DE QUÍMICA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA INORGÂNICA QUÍMICA GERAL TEÓRICA B - QUI 01049 EXERCÍCIO DE VERIFICAÇÃO II – 2020/1 NOME:____________________________________ 1ª. QUESTÃO: Os dados seguintes foram obtidos para um novo composto candidato a fármaco: a) Proponha uma curva de aquecimento para este composto. Caracterize e justifique cada etapa da curva proposta. Indique a Tfusão e Tebulição no gráfico proposto. b) Calcule a quantidade de calor envolvido na obtenção 175,0 g de sólido, na maior temperatura possível, partindo do composto aquecido a 500 ºC. Hfusão 75,0 KJ × mol -1 Hvaporização 150,0 KJ × mol -1 Capacidade calorífica específica do sólido 77,0 J/g × K Capacidade calorífica específica do líquido 104,0 J/g × K Capacidade calorífica específica do vapor 232,0 J/g × K Ponto de fusão (Tfusão) 45,0 ºC Ponto de ebulição (Tebulição) ºC Massa Molar g/mol 1 2 3 4 Nota 2ª. QUESTÃO: Para a seguinte reação: N2(g) + O2(g) 2 NO(g) a) Calcule o valor de HºR a partir dos seguintes dados: N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) HºR = - 91,8 kJ 4 NH3(g) + 5 O2(g) 4 NO(g) + 6 H2O(g) HºR = - 906,2 kJ 2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(l) HºR = - 571,6 kJ H2O(g) H2O(l) HºR = - 43,98 kJ b) Calcule o valor de SºR a partir dos seguintes dados: Sºm (N2(g)) = 191,61 J/mol.K Sºm (O2(g)) =205,14 J/mol.K Sºm (NO(g)) = 210,76 J/mol.K c) Calcule o valor de GºR. d) O resultado de GºR encontrado no item “c” permite prever se a reação é termodinamicamente viável ou inviável a 298 K? Justifique sua resposta. 3ª. QUESTÃO: O gráfico abaixo mostra um sistema formado pelos compostos A e B em um recipiente rígido de volume constante. O sistema estava em equilibrio, quando ocorreu uma mudança. a) Descreva a mudança que ocorreu e como ela afetou o equilíbrio. b) Escreva a equação química do processo representado no gráfico acima. c) Calcule o valor de Kc. d) Um segundo experimento foi conduzido na mesma temperatura partindo de uma concentração do composto A igual “ X mol/L ” na ausência de B. Quando o equilíbrio foi atingido as concentrações de A e B eram 0,8950 mol/L e 0,6265 mol/L, respectivamente. Determine a concentração inicial de A. 4ª. QUESTÃO: Haverá precipitação do sal PbBr2 quando massas de 10,3 g de NaBr e 3,32 g de Pb(NO3)2 são dissolvidas em 1,00 L de água? Apresente as concentrações de todos os íons em solução após a mistura. (Kps do PbBr2 = 1,86 x× 10 -5)
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