Química Geral 1

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19/10/2020 UNIASSELVI - Centro Universitário Leonardo Da Vinci - Portal do Aluno - Portal do Aluno - Grupo UNIASSELVI
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Acadêmico: Bruno Pacheco Rosa (1912426)
Disciplina: Química Geral (ENG02)
Avaliação: Avaliação I - Individual Semipresencial ( Cod.:656040) ( peso.:1,50)
Prova: 22308105
Nota da Prova: 9,00
Legenda: Resposta Certa Sua Resposta Errada 
1. Hoje compreendemos e aceitamos que o átomo tem um determinado tipo de estrutura, uma determinada forma. Essa
nossa compreensão atual vem de estudos e experimentos realizados com o passar de muitos anos. Esse modelo pode
ainda não ser o real, pois não temos ainda condições para entender o "Divino" existente no átomo. Sobre o exposto,
avalie as asserções a seguir: 
I- A concepção do átomo ser semelhante a um pudim de passas foi negada por Joseph John Thomson. 
PORQUE 
II- Enerst Rutherford realizou experimentos e definiu o átomo no modelo do sistema solar. 
Assinale a alternativa CORRETA:
 a) A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
 b) As asserções I e II são proposições falsas.
 c) As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I.
 d) As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I.
2. Não existe uma coisa igual a outra na natureza. Tudo, até a unidade fundamental da matéria, os átomos, possuem
diferenças estre si. No entanto, algumas diferenças ainda não foram detectadas cientificamente. Atualmente
verificamos semelhanças atômicas, principalmente no que tange ao número atômico, à massa atômica, ao número de
prótons, nêutrons e elétrons. Sobre o exposto, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I- Carbono (grafite) e Carbono (diamante) são elementos químicos que apresentam o mesmo número de massa; a
massa atômica do elemento carbono. 
PORQUE 
II- São átomos Isóbaros são os que apresentam o mesmo número de massa atômica. 
Assinale a alternativa CORRETA:
 a) As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I.
 b) A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
 c) As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I.
 d) As asserções I e II são proposições falsas.
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3. Todas as substâncias existentes ao nosso redor são formadas pela vibração de ondas e partículas. Essa energia cria
tudo que necessitamos. As ligações intermoleculares acontecem pela força de atração entre os elementos envolvidos,
isso é definido pela eletronegatividade. A Tabela Periódica foi construída e mantém uma ordem em relação à
eletronegatividade. Observando a tabela, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
( ) O Cloro, com 7 elétrons na última camada, é mais eletronegativo que o Magnésio, com 2 elétrons na última
camada. 
( ) O Oxigênio, com 6 elétrons na última camada, é menos eletronegativo que o Iodo, também com 6 elétrons na
última camada. 
( ) O Hidrogênio, com 1 elétron na última camada, apresenta eletronegatividade média. 
( ) Hélio, com 2 elétrons na última camada, não apresenta eletronegatividade. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) F - V - V - F.
 b) V - F - F - V.
 c) F - F - V - V.
 d) V - F - V - V.
4. "Feliz Ano Novo!" ... barulhos e estrondos... e no céu, faíscas reluzentes fazem dos fogos de artifícios convidados
especiais nas comemorações. Todo esse brilho e glamour têm explicação na Química. As diferentes cores são obtidas
pela queima de diferentes compostos. Cada sal presente nos fogos de artifício possui um cátion de elementos
químicos diferentes. Quando são aquecidos, os elétrons desses elementos saltam a um nível de energia mais externo,
mas quando voltam ao estado original, liberam essa energia absorvida na forma visível. Cada cor corresponde a uma
quantidade de energia característica. Sobre a justificativa dessa teoria, assinale a alternativa CORRETA:
 a) A cromatografia, técnica da química analítica utilizada para a separação de misturas e substâncias.
 b) O modelo atômico de Rutherford-Bohr.
 c) A sublimação, mudança do estado sólido para o estado gasoso, sem passar pelo estado líquido.
 d) A propriedade dos compostos orgânicos.
5. As ligações químicas são feitas através da doação, recepção e compartilhamento de elétrons, com o intuito de
estabilizar os elementos químicos que se ligaram. Nas ligações químicas, participam apenas os elétrons da camada de
valência. Sobre as ligações químicas, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
( ) Num fio de cobre, os elétrons dos níveis de valência dos átomos formam a nuvem eletrônica responsável pela
união destes átomos e pela boa condutividade elétrica do metal. 
( ) Substâncias moleculares, como os açúcares, têm pontos de fusão mais elevado do que os de substâncias iônicas,
como os sais. 
( ) Amostras de vinagre conduzem corrente elétrica porque têm íons em movimento. 
( ) Na formação da ligação covalente, quando um átomo recebe elétrons, transforma-se num ânion. 
( ) Na ligação iônica, quando um halogênio cede elétrons, este transforma-se num ânion. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) V - F - V - F - F.
 b) V - V - V - F - V.
 c) F - F - V - V - V.
 d) F - V - F - V - F.
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6. O modelo atômico de Niels Bohr, teoria atômica atual, enuncia que o átomo possui sete camadas eletrônicas ou níveis
de energia. Cada camada eletrônica ou nível de energia foi representada por uma letra, de K a Q, respectivamente.
Sobre as camadas eletrônicas ou níveis de energia, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
( ) A camada K comporta no máximo dois elétrons. 
( ) A camada L comporta no máximo dezoito elétrons. 
( ) A camada M comporta no máximo oito elétrons. 
( ) A camada N comporta no máximo trinta e dois elétrons. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) V - F - F - V.
 b) F - F - V - V.
 c) F - V - F - F.
 d) V - V - V - F.
7. Leucipo e Demócrito, dois filósofos gregos que viveram durante o século IV a.C., foram os pensadores que cunharam o
termo "átomo", que significa qualquer coisa que não pode ser cortada ou que é indivisível. A partir desse conceito,
principalmente do século XVIII em diante, alguns pesquisadores passaram a propor modelos atômicos baseados em
evidências científicas. Sobre os modelos atômicos, assinale a alternativa CORRETA:
 a) Os modelos atômicos são uma representação do átomo e de seus componentes.
 b) Todos os modelos atômicos propostos consideravam que o átomo era formado por prótons e elétrons.
 c) A principal função dos modelos atômicos é provar que os átomos são realmente indivisíveis, não sendo formado
por subpartículas.
 d) Todos os modelos atômicos propostos estão vigentes até o momento, o que significa que podemos usar o modelo
de Dalton para explicar alguns fenômenos, enquanto que para outros podemos usar o modelo de Rutherford, por
exemplo.
8. A observação e o estudo da natureza, das substâncias e de seu comportamento é intrigante e, por isso, fascinante. A
água é a molécula mais abundante na superfície da Terra, cobrindo cerca de 70% desta, somente em sua forma
líquida, além de estar presente em abundância na atmosfera terrestre, como vapor, e nos polos, como gelo. Classifique
V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
( ) A estrutura hexagonal da água mantida pelas pontes de hidrogênio no estado sólido provoca "um vazio" dentro do
cristal de gelo, tornando-omais volumoso. 
( ) A existência de dipolos elétricos na água faz com que as moléculas se atraiam fortemente, levando-as ao estado
líquido. 
( ) Ao contrário do que ocorre na água, substâncias simples como o hidrogênio e o oxigênio apresentam grande força
de atração entre suas moléculas, portanto, são gases. 
( ) As passagens da água da fase sólida para a líquida (fusão) e da fase líquida para a gasosa (ebulição)
representam processos endotérmicos, em que há formação de interações intermoleculares por pontes de hidrogênio. 
( ) O estado físico das substâncias depende das forças de atração entre suas moléculas. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) F - V - V - F - V.
 b) F - V - F - F - V.
 c) F - F - V - V - F.
 d) V - F - F - V - V.
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9. Quando na aproximação entre dois átomos for verificado o surgimento de uma força de atração suficientemente forte
para mantê-los unidos, estes ficarão ligados. A união dos átomos acontece devido a uma ligação química.
Considerando os tipos de ligações para as espécies químicas, associe os itens, utilizando o código a seguir: 
I- Ne 
II- Fe 
III- NH3 
IV- KF 
V- O2 
( ) Iônica. 
( ) Covalente polar. 
( ) Covalente apolar. 
( ) Metálica. 
( ) Van der Waals. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) V - II - I - IV - III.
 b) III - IV - V - I - II.
 c) IV - III - V - II - I.
 d) IV - III - II - V - I.
10. A tabela periódica é um material didático e científico indispensável ao estudo das ciências exatas, principalmente da
química, pois nela está contido um histórico organizado dos elementos químicos naturais e dos elementos químicos
sintetizados pelo homem. Com relação às informações contidas na tabela periódica, analise as sentenças a seguir: 
I- Possui 18 famílias, linhas verticais e 7 períodos, linhas horizontais. 
II- Apresenta o cálculo de velocidade de formação dos elementos químicos. 
III- O período indica o número da camada eletrônica ocupada pelo elemento. 
IV- Na organização da Tabela Periódica, os elementos estão dispostos em ordem crescente de massa atômica. 
Assinale a alternativa CORRETA:
 a) As sentenças II e IV estão corretas.
 b) As sentenças I e II estão corretas.
 c) As sentenças III e IV estão corretas.
 d) As sentenças I e III estão corretas.
Prova finalizada com 9 acertos e 1 questões erradas.