Química Geral - Atividade IV

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Atividade IV
1. De acordo com a Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, os pares de elétrons em torno de um átomo central se repelem e se orientam para o maior afastamento angular possível. Considere que os pares de elétrons em torno do átomo central podem ser uma ligação covalente (simples, dupla ou tripla) ou simplesmente um par de elétrons livres (sem ligação). Com base nessa teoria, é correto afirmar que a geometria molecular do dióxido de carbono é:
tetraédrica
trigonal plana
piramidal
angular
linear (Alternativa correta)
2. A química está na base do desenvolvimento econômico e tecnológico. Da siderurgia à indústria da informática, das artes à construção civil, da agricultura à indústria aeroespacial, não há área ou setor que não utilize em seus processos ou produtos algum insumo de origem química. Um desses insumos é o metano, gás natural, usado como combustível na indústria química. A queima do metano pode ser representada pela seguinte equação:   CH4(g) + 2O2(g) ® CO2(g) + 2H2O   Em relação ao metano (CH4) e ao dióxido de carbono (CO2), pode-se dizer que a forma geométrica de cada um desses compostos, respectivamente, é 
tetraédrica e linear (Alternativa correta)
quadrática planar e trigonal planar
tetraédrica e trigonal planar
tetraédrica e quadrática planar
quadrática planar e linear
3. Nas substâncias CO2, KMnO4, H2SO4, os números de oxidação do carbono, manganês e enxofre são, respectivamente, 
+3, +7, +6.
+4, +6, +6.
+3, +7, +4.
+4, +7, +6. (Alternativa correta)
+4, +7, +5
4. O trabalho produzido por uma pilha é proporcional à diferença de potencial (ddp) nela desenvolvida quando se une uma meia-pilha onde a reação eletrolítica de redução ocorre espontaneamente (catodo) com outra meia pilha onde a reação eletrolítica de oxidação, ocorre espontaneamente (anodo).   Ag   →     Ag+       +      e-           E = - 0,80 V Cu   →     Cu2+     +    2 e-          E = - 0,34 V  Cd   →     Cd2+     +    2 e-          E = + 0,40 V   Fe   →     Fe2+      +    2 e-          E = + 0,44 V   Zn   →     Zn2+      +    2 e-         E = + 0,76 V   Com base nas semi-reações eletrolíticas acima, colocadas no sentido da oxidação, e seus respectivos potenciais, assinale a opção que indica os metais que produzirão maior valor de ddp quando combinados para formar uma pilha. 
Zinco é o catodo e o Cádmio o anodo
Cobre é o catodo e a prata o anodo
Ferro é o catodo e o zinco o anodo
Prata é o catodo e o zinco o anodo (Alternativa correta)
Cádmio é o catodo e o cobre o anodo
5. Uma forma de proteger um metal contra corrosão é conectá-lo eletricamente a um ânodo de sacrifício. Este deve ser:
um metal com potencial de redução maior do que o do metal que se quer proteger.
o mesmo metal que se quer proteger.
um metal menos facilmente oxidável do que o metal que se quer proteger.
um metal mais facilmente oxidável do que o metal que se quer proteger. (Alternativa correta)
uma pintura.
6. Considere uma cela galvânica formada por semi-reações padrão de Cu e de Sn, cujos potenciais de redução são os seguintes:   Cu2+(aq) + 2 e- → Cu(s)   Sn2+(aq)  + 2 e- → Sn(s)        É correto afirmar que: Justifique sua resposta. 
os íons cobre são reduzidos a cobre metálico (Alternativa correta)
o agente redutor é o cobre
o potencial-padrão da pilha é – 0,204 V
os elétrons no circuito externo fluirão do eletrodo de cobre para o eletrodo de estrôncio
o eletrodo de Sn é o cátodo
7. O modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência estabelece que a configuração eletrônica dos elementos que constituem uma molécula é responsável pela sua geometria molecular. Relacione as moléculas com as respectivas geometrias:   
	Coluna I - Geometria molecular 
	Coluna II - Moléculas 
	1 - linear 
	( ) SO3 
	2 - quadrada 
	( ) NH3 
	3 - trigonal plana 
	( ) CO2 
	4 - angular 
	( ) SO2 
	5 - pirâmide trigonal 
	  
	6 - bipirâmide trigonal 
	  
  A relação numérica, de cima para baixo, da coluna II, que estabelece a sequência de associações corretas é: 
3 - 5 - 4 - 6
3 - 5 - 1 – 4 (Alternativa correta)
5 - 3 - 2 - 1
5 - 3 - 1 - 4
5 - 3 - 2 – 1
8. As pilhas de níquel-cádmio têm sido muito usadas na construção de baterias empregadas como fonte de energia, tanto em pequenos aparelhos (calculadoras, brinquedos, telefones sem fio, etc.) como, até mesmo, em satélites espaciais. Semi-reações, que possivelmente ocorrem nesse tipo de pilhas alcalinas, estão representadas a seguir:   Cd(s)       + 2OH-(aq)   →   Cd(OH)2 + 2 e- 2 Ni(OH)3 + 2e-   →  2 Ni(OH)2  +  2 OH-(aq)   Assinale a alternativa incorreta. 
O Ni(OH)3 constitui o cátodo da pilha.
O ΔG do processo é negativo
Os elétrons fluem do eletrodo de Ni(OH)3 para o eletrodo de cádmio. (Alternativa correta)
O cádmio é o polo negativo da pilha
O Cd é o agente redutor e seu número de oxidação aumenta de 0 para +2 no processo direto
9. Descobertas recentes da Medicina indicam a eficiência do óxido nítrico, NO, no tratamento de determinado tipo de pneumonia. Sendo facilmente oxidado pelo oxigênio a NO2, quando preparado em laboratório, o ácido nítrico deve ser recolhido em meio que não contenha O2. Os números de oxidação do nitrogênio no NO e NO2‚ são respectivamente, 
+2 e +4 (Alternativa correta)
0 e +2
+3 e +6
0 e +4
+2 e +2
10. Considerando a molécula de amônia, assinale a alternativa correta.
O átomo de nitrogênio e dois átomos de hidrogênio ocupam os vértices de um triângulo equilátero
Os átomos de hidrogênio ocupam os vértices de um triângulo equilátero (Alternativa correta)
As arestas da pirâmide formada pelos átomos de nitrogênio e pelos átomos de hidrogênio correspondem a ligações iônicas
A geometria molecular corresponde a um tetraedro regular
O centro da pirâmide formada pelos átomos de nitrogênio e pelos átomos de hidrogênio é ocupado pelo par de elétrons livres