quimica analitica - quetionario 2 - Uma das operações básicas realizadas em laboratórios químicos é a medida de volume das soluções

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 
Uma das operações básicas realizadas em laboratórios químicos é a medida 
de volume das soluções. Para tanto, são utilizados equipamentos (vidraria) 
que apresentam alta precisão. Assinale a alternativa que apresenta duas 
vidrarias de laboratório utilizadas para medir corretamente e com precisão um 
determinado volume de solução. 
Resposta Selecionada: b. 
Pipeta volumétrica e balão volumétrico. 
Respostas: a. 
Bureta e proveta. 
 b. 
Pipeta volumétrica e balão volumétrico. 
 c. 
Pipeta graduada e tubo de ensaio. 
 d. 
Erlenmeyer e pipeta volumétrica. 
 e. 
Balão volumétrico e béquer. 
Feedback 
da resposta: 
Resposta: B 
Comentário: Os equipamentos de laboratório que apresentam 
maior precisão na transferência de volume de soluções e líquidos, 
preparação de soluções e realização de análises são as pipetas 
volumétricas, as pipetas graduadas, as buretas e os balões 
volumétricos. 
 
 Pergunta 2 
0,3 em 0,3 pontos 
 
Uma das técnicas mais importantes da volumetria de oxidorredução é a 
permanganometria, que consiste na titulação de uma amostra com 
solução padronizada de permanganato de potássio (KMNO 4). Sobre a 
permanganometria, assinale a alternativa correta. 
 
Resposta 
Selecionada: 
c. 
Por ser fotossensível, o permanganato de potássio não é 
padrão primário e suas soluções devem ser padronizadas 
antes da realização das análises químicas. 
Respostas: a. 
A permanganometria é uma técnica que tem como 
fundamento a visualização do ponto final da análise 
através da mudança de cor da solução titulada após a 
reação ter se completado totalmente, uma vez que as 
reações com o íon permanganato não atinge equilíbrio 
químico. 
 
b. 
A permanganometria pode ser utilizada em meio 
altamente ácido ou altamente básico, quando se utilizada 
solução de cromato de potássio como indicador. 
 
 
c. 
Por ser fotossensível, o permanganato de potássio não é 
padrão primário e suas soluções devem ser padronizadas 
antes da realização das análises químicas. 
 
d. 
Na permanganometria deve-se utilizar indicadores que 
apresentam alta solubilidade em meio ácido para que não 
ocorra a precipitação do mesmo. 
 
e. 
Na permanganometria deve-se utilizar como solução 
titulante a solução de permanganato de potássio 
padronizada e esta solução é utilizada na quantificação do 
teor de bases fortes em solução. 
Feedback 
da 
resposta: 
Resposta: C 
Comentário: A permanganometria é uma técnica de titulação 
que pode ser realizada sem a presença de indicadores, uma 
vez que a própria coloração do permanganato permite a 
visualização do ponto final da análise e estas reações 
atingem o equilíbrio químico quando a titulação é encerrada, 
uma vez que são reações reversíveis. Na permanganometria 
deve-se utilizar como solução titulante a solução de 
permanganato de potássio padronizada e esta solução é 
utilizada na quantificação do teor de espécies químicas que 
podem ser oxidadas pelo íon permanganato. 
 
 Pergunta 3 
0,3 em 0,3 pontos 
 
Em análise química, as substâncias classificadas como padrões primários são reagentes 
químicos que apresentam uma série de requisitos e são preparados e purificados através de 
métodos especiais para que apresentem altíssimo grau de pureza. Com relação aos requisitos 
que os padrões primários devem apresentar, analise as afirmações abaixo e assinale a 
alternativa correta. 
I. Devem ser de fácil obtenção, purificação, conservação e secagem em temperaturas na faixa 
de 80oC a 120oC. 
II. Não podem reagir com o gás carbônico e o gás oxigênio presentes no ar e não podem ser 
fotossensíveis. 
III. Não podem ser higroscópicos, mantendo sua composição invariável durante o 
armazenamento e a determinação de massa. 
IV. Podem apresentar um teor de impurezas que não ultrapasse 0,02 % e devem apresentar alta 
solubilidade nas condições de análise. 
 
Resposta Selecionada: e. 
As afirmações I, II, III e IV estão corretas. 
Respostas: a. 
Apenas as afirmações I, II e III estão corretas. 
 b. 
Apenas as afirmações I, III e IV estão corretas. 
 c. 
Apenas as afirmações I, II e IV estão corretas. 
 d. 
 
Apenas as afirmações II, III e IV estão corretas. 
 e. 
As afirmações I, II, III e IV estão corretas. 
Feedback 
da 
resposta: 
Resposta: E 
Comentário: Os padrões primários são substâncias que apresentam altíssimo 
grau de pureza (acima de 99,98%), são de fácil obtenção, purificação, 
conservação e secagem em temperaturas entre 80oC a 120oC, não podem reagir 
com o gás carbônico e o gás oxigênio presentes no ar e não podem ser 
fotossensíveis, não podem ser higroscópicos, mantendo sua composição 
invariável durante o armazenamento e a determinação de massa e apresentam 
alta solubilidade nas condições de análise. 
 
 Pergunta 4 
0,3 em 0,3 pontos 
 
Uma amostra contendo 25,00 mL de solução de ácido sulfúrico foi titulada com solução 0,100 
mol L-1 de hidróxido de sódio utilizando solução de azul de bromotimol como indicador. Foram 
consumidos 13,40 mL de solução de titulante para atingir o ponto final da titulação. Assinale a 
alternativa que contém a concentração em mol/L do ácido sulfúrico na solução. 
 
Resposta Selecionada: a. 
0,0268 mol L-1 
Respostas: a. 
0,0268 mol L-1 
 b. 
0,0536 mol L-1 
 c. 
0,0932 mol L-1 
 d. 
0,187 mol L-1 
 e. 
0,374 mol L-1 
Feedback da 
resposta: 
Resposta: A 
Comentário: A reação entre ácido sulfúrico e hidróxido de sódio segue 
uma estequiometria 2:1, portanto: 
 
H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O 
 
2 . Ma . Va = Mb . Vb 
2 . Ma . 25,00 = 0,100 . 13,40 
Ma = 0,100 . 13,40 / 25,00 . 2 
 
Ma = 0,0268 mol/L 
 
 
 Pergunta 5 
0,3 em 0,3 pontos 
 
Assinale a alternativa correta sobre a análise volumétrica. 
Resposta 
Selecionada: 
b. 
Uma substância só pode ser utilizada como padrão 
primário quando apresentar alto grau de pureza, não 
reagir com gás oxigênio ou gás carbônico da atmosfera, 
não ser fotossensível, não absorver água em curto espaço 
de tempo, além de ser estável e facilmente seca em 
estufa. 
 
Respostas: a. 
A determinação da concentração de cloreto de sódio 
presente no soro fisiológico pode ser realizada por 
volumetria de complexação utilizando EDTA como solução 
titulante e solução de cromato de potássio com indicador. 
 
b. 
Uma substância só pode ser utilizada como padrão 
primário quando apresentar alto grau de pureza, não 
reagir com gás oxigênio ou gás carbônico da atmosfera, 
não ser fotossensível, não absorver água em curto espaço 
de tempo, além de ser estável e facilmente seca em 
estufa. 
 
c. 
Como todos os ácidos orgânicos são ácidos fortes ou 
extremamente fortes, eles podem ser quantificados 
facilmente por volumetria de complexação utilizando 
fenolftaleína como indicador. 
 
d. 
A determinação da concentração de hidróxido de 
magnésio em uma amostra de leite de magnésia pode ser 
realizada por volumetria de neutralização, através de 
titulação de uma amostra do leite de magnésia com uma 
solução padrão de nitrato de prata sem a necessidade de 
indicadores. 
 
e. 
Permanganato de potássio é muito utilizado em volumetria 
de neutralização porque é um agente oxidante forte e as 
análises podem ser realizadas em valores de pH próximos 
a 7,0 utilizando hidróxido de sódio como titulante. 
Feedback 
da 
resposta: 
Resposta: B 
Comentário: A alternativa (a) está errada, pois a 
determinação da concentração de cloreto de sódio é 
realizada por volumetria de precipitação usando nitrato de 
prata como titulante. A alternativa (c) está errada, pois a 
grande maioria dos ácidos orgânicos é fraca ou 
extremamente fraca e quantificada por titulação de 
neutralização. A alternativa (d) está errada, pois a 
determinação da concentração de hidróxido de magnésio 
em uma amostra de leite de magnésia pode ser feita por 
volumetria de complexação, através de titulação de uma 
amostra do leite de magnésia com uma solução padrão de 
EDTA ou titulação de neutralização utilizando fenolftaleínacomo indicador. A alternativa (e) está incorreta, pois 
permanganato de potássio é muito utilizado em volumetria 
de óxido redução porque é um agente oxidante forte e as 
análises podem ser realizadas em qualquer valor de pH. 
 
 Pergunta 6 
0,3 em 0,3 pontos 
 
Uma amostra contendo 25,00 mL de solução de ácido clorídrico foi titulada com solução 
0,1010 mol L-1 de hidróxido de sódio utilizando solução de fenolftaleína como indicador. 
Foram consumidos 25,90 mL de solução de titulante para atingir o ponto final da titulação. 
Assinale a alternativa que contém a concentração em mol/L do ácido clorídrico na solução. 
 
Resposta Selecionada: c. 
0,1046 mol L-1 
Respostas: a. 
0,0765 mol L-1 
 b. 
0,0839 mol L-1 
 c. 
0,1046 mol L-1 
 d. 
0,1102 mol L-1 
 e. 
0,1276 mol L-1 
Feedback da 
resposta: 
Resposta: C 
Comentário: A reação entre ácido clorídrico e hidróxido de sódio segue 
uma estequiometria 1:1, portanto: 
 
HCl + NaOH → NaCl + H2O 
 
Ma . Va = Mb . Vb 
Ma . 25,00 = 0,1010 . 25,90 
Ma = 0,1010 . 25,90 / 25,00 
 
Ma = 0,1046 mol L-1 
 
 
 Pergunta 7 
0,3 em 0,3 pontos 
 
Durante o período de internação de um paciente, foram consumidos 
5,00 litros de soro fisiológico (NaCl) a 0,90% (m/m) e densidade 
aproximadamente 1,0 g/mL. Com relação ao procedimento de análise 
do teor de cloreto de sódio no soro fisiológico, são feitas as seguintes 
afirmações: 
 
I. Uma amostra de 5,00 mL de soro fisiológico pode ser titulada com 
solução padronizada de nitrato de prata 0,500 mol/L para a 
quantificação do teor de cloreto de sódio na solução. 
II. A determinação da concentração de cloreto de sódio presente no 
soro fisiológico pode ser realizada por volumetria de precipitação 
utilizando hidróxido de sódio como solução titulante e solução de 
cromato de potássio com indicador. 
III. A determinação da concentração de cloreto de sódio presente no 
soro fisiológico pode ser realizada por volumetria de precipitação 
utilizando hidróxido de sódio como solução titulante e solução de 
fluoresceína com indicador. 
 
Resposta Selecionada: a. 
Apenas a afirmação I está correta. 
Respostas: a. 
 
Apenas a afirmação I está correta. 
 b. 
Apenas a afirmação II está correta. 
 c. 
Apenas a afirmação III está correta. 
 d. 
Apenas as afirmações I e II estão corretas. 
 e. 
Apenas as afirmações I e III estão corretas. 
Feedback 
da 
resposta: 
Resposta: A 
Comentário: A determinação de cloreto de sódio em solução 
pode ser realizada através da volumetria de precipitação 
utilizando o método de Mohr, na qual uma amostra de soro 
fisiológico pode ser titulada com solução de nitrato de prata 
utilizando solução de cromato de potássio 5% como 
indicador, entretanto o cloreto de sódio não reage com 
hidróxido de sódio, pois é um sal neutro. 
 
 Pergunta 8 
0,3 em 0,3 pontos 
 
Uma amostra contendo 6,00 g de um fármaco utilizado para reposição de íons cálcio no 
organismo foi dissolvida em um balão volumétrico de 1000,0 mL de capacidade. Uma alíquota 
contendo 25,00 mL da solução foi titulada com solução de EDTA 0,01000 mol L-1, 
consumindo 19,30 mL para observar o final da titulação. Assinale a alternativa que contém a 
concentração de cálcio em mol por litro presente na solução e a massa de íons cálcio presente 
na amostra dissolvida. 
 
Resposta Selecionada: a. 
0,0772 mol L-1 e 3,088 g 
Respostas: a. 
0,0772 mol L-1 e 3,088 g 
 b. 
0,1295 mol L-1 e 5,180 g 
 c. 
0,0772 mol L-1 e 5,180 g 
 d. 
0,0772 mol L-1 e 1,544 g 
 e. 
0,1295 mol L-1 e 1,544 g 
Feedback da 
resposta: 
Resposta: A 
Comentário: A reação entre íons cálcio e EDTA segue uma 
estequiometria 1:1, portanto: 
 
Ca2+ + EDTA → Ca[EDTA] 
MCa . VCa = ME . VE 
MCa . 25,00 = 0,1000 . 19,30 
 
MCa = 0,1000 . 19,30 / 25,00 MCa = 0,0772 mol L-1 
 
mCa = M . MM . V 
 
 
mCa = 0,0772 . 40 . 1,00 mCa = 3,088 gramas 
 
 Pergunta 9 
0,3 em 0,3 pontos 
 
Uma amostra contendo 1,000 g de iodo foi dissolvida em álcool e a seguir, juntou-se água até o 
volume de 250 mL. Dessa solução, retirou-se uma alíquota de 25,00 mL, que foi titulada com 
5,00 mL de tiossulfato de sódio 0,200 mol L-1. Considerando a reação balanceada de óxido 
redução entre iodo e tiossulfato descrita abaixo, assinale a alternativa que contém a 
concentração de iodo na solução preparada. 
 
I2 + 2 Na2S2O3 → 2 NaI + Na2S4O6 
 
Resposta Selecionada: a. 
0,20 mol L-1 
Respostas: a. 
0,20 mol L-1 
 b. 
0,25 mol L-1 
 c. 
0,50 mol L-1 
 d. 
1,00 mol L-1 
 e. 
2,00 mol L-1 
Feedback da 
resposta: 
Resposta: C 
Comentário: Considerando a reação entre iodo e tiossulfato de sódio, 
tem-se: 
 
I2 + 2 Na2S2O3 → 2 NaI + Na2S4O6 
2 . Mo . Vo = Mr . Vr 
2 . Mo . 5,00 = 0,200 . 25,00 
Mo = 0,500 mol L-1 
Concentração de iodo igual a 0,500 mol L-1. 
 
 
 Pergunta 10 
0,3 em 0,3 pontos 
 
A concentração de íons ferro em soluções pode ser determinada por volumetria de óxido 
redução. Como exemplo uma alíquota de 10,00 mL de uma 
solução contendo íons ferro II foi acidificada e titulada com solução de íons permanganato 
0,0197 mol L-1, tendo-se consumido 14,34 mL. Assinale a que contém a concentração de íons 
ferro na solução considerando a reação entre íons permanganato e íons ferro descrita abaixo. 
 
MnO4- + 8 H+ + 5 Fe2+ → Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O 
 
Resposta Selecionada: a. 
0,141 mol L-1 
Respostas: a. 
0,141 mol L-1 
 b. 
0,0282 mol L-1 
 c. 
0,0137 mol L-1 
 d. 
 
0,00565 mol L-1 
 e. 
0,00275 mol L-1 
Feedback da 
resposta: 
Resposta: A 
Comentário: Considerando a reação de óxido redução entre íons 
permanganato e íons ferro descrita abaixo, tem-se: 
 
MnO4- + 8 H + + 5 Fe2+ → Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O 
 
5 . Mo . Vo = Mr . Vr 
5 . 0,0197 . 14,34 = Mr . 10,00 
 
Mr = 0,141 mol L-1 
 
Concentração de íons ferro II em solução é igual a 0,141 mol L-1.