Química Analítica - QUESTIONÁRIO UNIDADE II

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UNIP EAD CONTEÚDOS ACADÊMICOS BIBLIOTECAS MURAL DO ALUNO TUTORIAIS 
 
 
QUIMICA ANALITICA 7415-60_44602_R_F1_20222 CONTEÚDO 
Revisar envio do teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE II 
 
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Curso QUIMICA ANALITICA 
Teste QUESTIONÁRIO UNIDADE II 
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2,7 em 3 pontos 
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respondidas incorretamente 
 
 
Pergunta 1 0,3 em 0,3 pontos 
 
 
Uma das operações básicas realizadas em laboratórios químicos é a medida de volume das 
soluções. Para tanto, são utilizados equipamentos (vidraria) que apresentam alta precisão. 
Assinale a alternativa que apresenta duas vidrarias de laboratório utilizadas para medir 
corretamente e com precisão um determinado volume de solução. 
Resposta Selecionada: b. Pipeta volumétrica e balão volumétrico. 
Respostas: a. Bureta e proveta. 
b. Pipeta volumétrica e balão volumétrico. 
c. Pipeta graduada e tubo de ensaio. 
d. Erlenmeyer e pipeta volumétrica. 
e. Balão volumétrico e béquer. 
Comentário 
da resposta: 
Resposta: B 
Comentário: Os equipamentos de laboratório que apresentam maior 
precisão na transferência de volume de soluções e líquidos, preparação 
de soluções e realização de análises são as pipetas volumétricas, as 
pipetas graduadas, as buretas e os balões volumétricos. 
 
 
 
← OK 
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Pergunta 2 0,3 em 0,3 pontos 
 
 
Uma das técnicas mais importantes da volumetria de oxidorredução é a 
permanganometria, que consiste na titulação de uma amostra com solução padronizada de 
permanganato de potássio (KMNO 4). Sobre a permanganometria, assinale a alternativa 
correta. 
Resposta 
Selecionada: 
c. 
Por ser fotossensível, o permanganato de potássio não é padrão primário 
e suas soluções devem ser padronizadas antes da realização das análises 
químicas. 
Respostas: a. 
A permanganometria é uma técnica que tem como fundamento a 
visualização do ponto final da análise através da mudança de cor da 
solução titulada após a reação ter se completado totalmente, uma vez que 
as reações com o íon permanganato não atinge equilíbrio químico. 
b. 
A permanganometria pode ser utilizada em meio altamente ácido ou 
altamente básico, quando se utilizada solução de cromato de potássio 
como indicador. 
c. 
Por ser fotossensível, o permanganato de potássio não é padrão primário 
e suas soluções devem ser padronizadas antes da realização das análises 
químicas. 
d. 
Na permanganometria deve-se utilizar indicadores que apresentam alta 
solubilidade em meio ácido para que não ocorra a precipitação do 
 
 
 
 
 
 
Comentário 
da resposta: 
e. 
Na permanganometria deve-se utilizar como solução titulante a solução 
de permanganato de potássio padronizada e esta solução é utilizada na 
quantificação do teor de bases fortes em solução. 
Resposta: C 
Comentário: A permanganometria é uma técnica de titulação que pode ser 
realizada sem a presença de indicadores, uma vez que a própria coloração 
do permanganato permite a visualização do ponto final da análise e estas 
reações atingem o equilíbrio químico quando a titulação é encerrada, uma 
vez que são reações reversíveis. Na permanganometria deve-se utilizar 
como solução titulante a solução de permanganato de potássio 
padronizada e esta solução é utilizada na quantificação do teor de espécies 
químicas que podem ser oxidadas pelo íon permanganato. 
 
 
 
 
 
 
Pergunta 3 
 
0,3 em 0,3 pontos 
 
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Em análise química, as substâncias classificadas como padrões primários são reagentes 
químicos que apresentam uma série de requisitos e são preparados e purificados através 
de métodos especiais para que apresentem altíssimo grau de pureza. Com relação aos 
requisitos que os padrões primários devem apresentar, analise as afirmações abaixo e 
assinale a alternativa correta. 
I. Devem ser de fácil obtenção, purificação, conservação e secagem em temperaturas na 
faixa de 80oC a 120oC. 
II. Não podem reagir com o gás carbônico e o gás oxigênio presentes no ar e não podem ser 
fotossensíveis. 
III. Não podem ser higroscópicos, mantendo sua composição invariável durante o 
armazenamento e a determinação de massa. 
IV. Podem apresentar um teor de impurezas que não ultrapasse 0,02 % e devem apresentar 
alta solubilidade nas condições de análise. 
 
Resposta Selecionada: e. As afirmações I, II, III e IV estão corretas. 
Respostas: a. Apenas as afirmações I, II e III estão corretas. 
b. Apenas as afirmações I, III e IV estão corretas. 
c. Apenas as afirmações I, II e IV estão corretas. 
d. Apenas as afirmações II, III e IV estão corretas. 
e. As afirmações I, II, III e IV estão corretas. 
Comentário 
da resposta: 
Resposta: E 
Comentário: Os padrões primários são substâncias que apresentam 
altíssimo grau de pureza (acima de 99,98%), são de fácil obtenção, 
purificação, conservação e secagem em temperaturas entre 80oC a 120oC, 
não podem reagir com o gás carbônico e o gás oxigênio presentes no ar e 
não podem ser fotossensíveis, não podem ser higroscópicos, mantendo 
sua composição invariável durante o armazenamento e a determinação de 
massa e apresentam alta solubilidade nas condições de análise. 
 
 
 
 
 
 
Pergunta 4 
 
0,3 em 0,3 pontos 
 
 
Uma amostra contendo 25,00 mL de solução de ácido sulfúrico foi titulada com solução 
0,100 mol L-1 de hidróxido de sódio utilizando solução de azul de bromotimol como 
indicador. Foram consumidos 13,40 mL de solução de titulante para atingir o ponto final da 
titulação. Assinale a alternativa que contém a concentração em mol/L do ácido sulfúrico na 
solução. 
 
Resposta Selecionada: 
a. 0,0268 mol L
-1 
 
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Respostas: 
a. 0,0268 mol L
-1 
b. 0,0536 mol L
-1 
c. 0,0932 mol L
-1 
d. 0,187 mol L
-1 
e. 0,374 mol L
-1 
Comentário da 
resposta: 
Resposta: A 
Comentário: A reação entre ácido sulfúrico e hidróxido de sódio 
segue uma estequiometria 2:1, portanto: 
 
H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O 
 
2 . Ma . Va = Mb . Vb 
2 . Ma . 25,00 = 0,100 . 13,40 
Ma = 0,100 . 13,40 / 25,00 . 2 
 
Ma = 0,0268 mol/L 
 
 
 
 
 
 
 
Pergunta 5 
 
0,3 em 0,3 pontos 
 
 
Assinale a alternativa correta sobre a análise volumétrica. 
Resposta 
Selecionada: 
b. 
Uma substância só pode ser utilizada como padrão primário quando 
apresentar alto grau de pureza, não reagir com gás oxigênio ou gás 
carbônico da atmosfera, não ser fotossensível, não absorver água em 
curto espaço de tempo, além de ser estável e facilmente seca em estufa. 
Respostas: a. 
A determinação da concentração de cloreto de sódio presente no soro 
fisiológico pode ser realizada por volumetria de complexação utilizando 
EDTA como solução titulante e solução de cromato de potássio com 
indicador. 
b. 
Uma substância só pode ser utilizada como padrão primário quandoapresentar alto grau de pureza, não reagir com gás oxigênio ou gás 
carbônico da atmosfera, não ser fotossensível, não absorver água em 
curto espaço de tempo, além de ser estável e facilmente seca em estufa. 
c. 
Como todos os ácidos orgânicos são ácidos fortes ou extremamente 
fortes, eles podem ser quantificados facilmente por volumetria de 
complexação utilizando fenolftaleína como indicador. 
 
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Comentário 
da resposta: 
d. 
A determinação da concentração de hidróxido de magnésio em uma 
amostra de leite de magnésia pode ser realizada por volumetria de 
neutralização, através de titulação de uma amostra do leite de magnésia 
com uma solução padrão de nitrato de prata sem a necessidade de 
indicadores. 
e. 
Permanganato de potássio é muito utilizado em volumetria de 
neutralização porque é um agente oxidante forte e as análises podem ser 
realizadas em valores de pH próximos a 7,0 utilizando hidróxido de sódio 
como titulante. 
Resposta: B 
Comentário: A alternativa (a) está errada, pois a determinação da 
concentração de cloreto de sódio é realizada por volumetria de precipitação 
usando nitrato de prata como titulante. A alternativa (c) está errada, pois a 
grande maioria dos ácidos orgânicos é fraca ou extremamente fraca e 
quantificada por titulação de neutralização. A alternativa (d) está errada, 
pois a determinação da concentração de hidróxido de magnésio em uma 
amostra de leite de magnésia pode ser feita por volumetria de 
complexação, através de titulação de uma amostra do leite de magnésia 
com uma solução padrão de EDTA ou titulação de neutralização utilizando 
fenolftaleína como indicador. A alternativa (e) está incorreta, pois 
permanganato de potássio é muito utilizado em volumetria de óxido 
redução porque é um agente oxidante forte e as análises podem ser 
realizadas em qualquer valor de pH. 
 
 
 
 
 
 
Pergunta 6 
 
0,3 em 0,3 pontos 
 
 
Uma amostra contendo 25,00 mL de solução de ácido clorídrico foi titulada com solução 
0,1010 mol L-1 de hidróxido de sódio utilizando solução de fenolftaleína como indicador. 
Foram consumidos 25,90 mL de solução de titulante para atingir o ponto final da titulação. 
Assinale a alternativa que contém a concentração em mol/L do ácido clorídrico na solução. 
 
Resposta Selecionada: 
c. 0,1046 mol L
-1 
Respostas: 
a. 0,0765 mol L
-1 
b. 0,0839 mol L
-1 
c. 0,1046 mol L
-1 
d. 0,1102 mol L
-1 
e. 0,1276 mol L
-1 
Comentário da 
resposta: 
Resposta: C 
Comentário: A reação entre ácido clorídrico e hidróxido de sódio 
 
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segue uma estequiometria 1:1, portanto: 
HCl + NaOH → NaCl + H2O 
Ma . Va = Mb . Vb 
Ma . 25,00 = 0,1010 . 25,90 
Ma = 0,1010 . 25,90 / 25,00 
Ma = 0,1046 mol L
-1 
 
 
 
 
 
Pergunta 7 0,3 em 0,3 pontos 
 
 
Durante o período de internação de um paciente, foram consumidos 5,00 litros de soro 
fisiológico (NaCl) a 0,90% (m/m) e densidade aproximadamente 1,0 g/mL. Com relação ao 
procedimento de análise do teor de cloreto de sódio no soro fisiológico, são feitas as 
seguintes afirmações: 
 
I. Uma amostra de 5,00 mL de soro fisiológico pode ser titulada com solução padronizada 
de nitrato de prata 0,500 mol/L para a quantificação do teor de cloreto de sódio na solução. 
II. A determinação da concentração de cloreto de sódio presente no soro fisiológico pode 
ser realizada por volumetria de precipitação utilizando hidróxido de sódio como solução 
titulante e solução de cromato de potássio com indicador. 
III. A determinação da concentração de cloreto de sódio presente no soro fisiológico pode 
ser realizada por volumetria de precipitação utilizando hidróxido de sódio como solução 
titulante e solução de fluoresceína com indicador. 
Resposta Selecionada: a. Apenas a afirmação I está correta. 
Respostas: a. Apenas a afirmação I está correta. 
b. Apenas a afirmação II está correta. 
c. Apenas a afirmação III está correta. 
d. Apenas as afirmações I e II estão corretas. 
e. Apenas as afirmações I e III estão corretas. 
Comentário 
da resposta: 
Resposta: A 
Comentário: A determinação de cloreto de sódio em solução pode ser 
realizada através da volumetria de precipitação utilizando o método de 
Mohr, na qual uma amostra de soro fisiológico pode ser titulada com 
solução de nitrato de prata utilizando solução de cromato de potássio 5% 
como indicador, entretanto o cloreto de sódio não reage com hidróxido de 
sódio, pois é um sal neutro. 
 
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Pergunta 8 0,3 em 0,3 pontos 
 
 
Uma amostra contendo 6,00 g de um fármaco utilizado para reposição de íons cálcio no 
organismo foi dissolvida em um balão volumétrico de 1000,0 mL de capacidade. Uma 
alíquota contendo 25,00 mL da solução foi titulada com solução de EDTA 0,01000 mol L-1, 
consumindo 19,30 mL para observar o final da titulação. Assinale a alternativa que contém 
a concentração de cálcio em mol por litro presente na solução e a massa de íons cálcio 
presente na amostra dissolvida. 
 
Resposta Selecionada: 
a. 0,0772 mol L
-1 e 3,088 g 
Respostas: 
a. 0,0772 mol L
-1 e 3,088 g 
b. 0,1295 mol L
-1 e 5,180 g 
c. 0,0772 mol L
-1 e 5,180 g 
d. 0,0772 mol L
-1 e 1,544 g 
e. 0,1295 mol L
-1 e 1,544 g 
Comentário da 
resposta: 
Resposta: A 
Comentário: A reação entre íons cálcio e EDTA segue uma 
estequiometria 1:1, portanto: 
 
Ca2+ + EDTA → Ca[EDTA] 
MCa . VCa = ME . VE 
MCa . 25,00 = 0,1000 . 19,30 
 
MCa = 0,1000 . 19,30 / 25,00 MCa = 0,0772 mol L
-1 
mCa = M . MM . V 
mCa = 0,0772 . 40 . 1,00 mCa = 3,088 gramas 
 
 
 
 
 
 
 
Pergunta 9 
 
0 em 0,3 pontos 
 
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Uma amostra contendo 1,000 g de iodo foi dissolvida em álcool e a seguir, juntou-se água 
até o volume de 250 mL. Dessa solução, retirou-se uma alíquota de 25,00 mL, que foi 
titulada com 5,00 mL de tiossulfato de sódio 0,200 mol L-1. Considerando a reação 
balanceada de óxido redução entre iodo e tiossulfato descrita abaixo, assinale a alternativa 
que contém a concentração de iodo na solução preparada. 
 
I2 + 2 Na2S2O3 → 2 NaI + Na2S4O6 
 
Resposta Selecionada: 
a. 0,20 mol L
-1 
Respostas: 
a. 0,20 mol L
-1 
b. 0,25 mol L
-1 
c. 0,50 mol L
-1 
d. 1,00 mol L
-1 
e. 2,00 mol L
-1 
 
 
 
 
 
 
Pergunta 10 0,3 em 0,3 pontos 
 
 
A concentração de íons ferro em soluções pode ser determinada por volumetria de óxido 
redução. Como exemplo uma alíquota de 10,00 mL de uma 
solução contendo íons ferro II foi acidificada e titulada com solução de íons permanganato 
0,0197 mol L-1, tendo-se consumido 14,34 mL. Assinale a que contém a concentração de 
íons ferro na solução considerando a reação entre íons permanganato e íons ferro descrita 
abaixo. 
 
MnO4
- + 8 H+ + 5 Fe2+ → Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O 
 
Resposta Selecionada: 
a. 0,141 mol L
-1 
Respostas: 
a. 0,141 mol L
-1 
b. 0,0282 mol L
-1 
c. 0,0137 mol L
-1 
d. 0,00565 mol L
-1 
e. 0,00275 mol L
-1 
Comentário da 
resposta: 
Resposta: A 
Comentário: Considerando a reação de óxido redução entre íons 
permanganato e íons ferro descrita abaixo, tem-se: 
 
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MnO4
- + 8 H + + 5 Fe2+ → Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O 
5 . Mo . Vo = Mr . Vr 
5 . 0,0197 . 14,34 = Mr . 10,00 
Mr = 0,141 mol L
-1 
Concentração de íons ferro II em solução é igual a 0,141 mol L-1.