Lista de exercícios de Química Geral sobre Teoria Atômica e Distribuição Eletrônica

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Universidade	Federal	de	Viçosa	
QMF100	–	Química	Geral	
Lista	2:	Teoria	atômica	e	distribuição	eletrônica	
1- Descreva a contribuição dos seguintes cientistas para o nosso conhecimento da estrutura atômica: 
J.J. Thomson, R. A. Millikan, Ernest Rutherford. 
 
2- Para as afirmativas abaixo assinale (V) quando verdadeiras e, (F) falsas. Justifique as falsas. 
a. ( ) Segundo J. Dalton, um composto tem uma combinação específica de átomos de mais de 
um elemento. Um elemento é uma substância formada por um único tipo de átomo. 
b. ( ) A luz visível, aquela que nós humanos percebemos, corresponde, no espectro 
eletromagnético, apenas a uma pequena parte do espectro inteiro. 
c. ( ) A cor da luz depende de sua frequência ou de seu comprimento de onda. A radiação de 
grande comprimento de onda tem frequência menor do que a radiação de pequeno 
comprimento de onda. 
d. ( ) O princípio de Heisemberg afirma que, se quisermos conhecer a energia de um dado 
objeto macroscópico, devemos nos contentar com uma inexatidão relativamente grande na 
posição do objeto no espaço. 
e. ( ) Os números quânticos n, 𝑙 e m𝑙 são todos inteiros, mas os valores a eles atribuídos não 
podem ser escolhidos aleatoriamente. 
f. ( ) Em seu experimento E. Rutherford observou que a maioria das partículas alfa, lançadas 
contra a lâmina de ouro muito delgada sofria desvios com ângulos maiores que 90º. 
g. ( ) Dois elétrons, no máximo, podem ocupar um orbital. Quando dois elétrons ocupam um 
orbital seus spins devem estar desemparelhados. 
h. ( ) A última camada eletrônica dos átomos constituintes do elemento químico, de número 
atômico 24, apresenta dois elétrons com spins diferentes. 
 
3- Em relação aos átomos dos elementos X e Y, sabe-se que: 
a) X4+ tem 40 elétrons 
b) X e Y são isóbaros 
c) Y tem número de massa 101 
Qual o número de nêutrons do átomo X? 
 
4- O elemento químico B possui 20 nêutrons, é isótopo do elemento químico A, que possui 18 
prótons, e isóbaro do elemento químico C, que tem 16 nêutrons. Com base nessas informações, 
indique os números atômicos de A, B e C. 
5- Sobre os orbitais atômicos responda: 
I. Faça um desenho da superfície limite que corresponde aos orbitais 1s, 2p, e 3d. 
II. Quantos orbitais existem em subcamadas com: a) l = 0, b) l = 2, c) l = 1, d) l = 1 e d) l = 3? 
III. Quais são os números quânticos principal e de momento angular do orbital, para cada um 
dos seguintes orbitais: a) 6p, b) 3d, c) 2p, d) 5f? 
IV. Para cada um dos orbitais do item (III) dê os valores possíveis do número quântico 
magnético. 
V. Quantos elétrons no total podem ocupar (a) os orbitais 4p; (b) os orbitais 3d; (c) o orbital 1s; 
(d) os orbitais 4f? 
VI. Quantos elétrons podem ter os seguintes números quânticos em um átomo? a) n = 2, l = 1; 
b) n = 4, l = 2, ml = -2; c) n = 2; d) n = 3, l = 2, ml = +1. 
 
6- Resolva as questões abaixo: 
I. Usando o diagrama de Linus Paulling escreva a configuração eletrônica dos íons: 
a) Al3+; b) Sb(V); c) Cu(II); d) Sn2+. 
II. Diga o número de elétrons de valência de cada um dos seguintes elementos: 
a) N, b) Ag, c) Nb e d) W. 
III. Para cada elemento diga se é diamagnético ou paramagnético: 
a) prata; b) berílio; c) antimônio e d) gálio. 
 
7- Escreva a configuração eletrônica dos átomos no estado fundamental usando a notação 
condessada (ou notação do cerne do gás nobre) e diga se são paramagnéticos ou diamagnéticos. 
a) Magnésio; 
b) Titânio; 
c) Cromo; 
d) Cobalto: 
 
8- Determine se as seguintes configurações eletrônicas representam o estado fundamental ou um 
estado excitado do átomo em questão: 
 
 
9- As seguintes configurações de camada de valência são possíveis para um átomo neutro. Que 
elementos e que configuração correspondem ao estado fundamental? 
 
 
 
10- Que elementos têm as seguintes configurações eletrônicas no estado fundamental: 
a) [Kr] 4d10 5s2 5p4; 
b) [Ar] 3d3 4s2; 
c) [He] 2s2 2p2 
d) [Rn] 7s2 6d2 
11- As torcidas vêm colorindo cada vez mais os estádios de futebol com fogos de artifício. Sabemos 
que as cores desses fogos são devidas à presença de certos elementos químicos. Um dos mais 
usados para obter a cor vermelha é o estrôncio (Z = 38), que, na forma do íon Sr+2, tem a seguinte 
configuração eletrônica: 
 
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p65s2 5p2 
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d2 
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 5s2 
a)
c)
b)
d)
a) 
c) 
b) 
d) 
 
12- Para os elétrons do átomo de nitrogênio (Z = 7), a distribuição correta, no estado fundamental, 
é: 
 
 
13- Sabendo que um elemento que apresenta todos os elétrons emparelhados (“em par”) em seus 
orbitais é diamagnético e o que apresenta elétrons desemparelhados é classificado como 
paramagnético, faça a distribuição eletrônica em orbitais e estabeleça essa classificação para os 
seguintes elementos: 
a) prata; 
b) berílio; 
c) antimônio; 
d) gálio. 
 
14- Quais são os valores compatíveis, respectivamente, com os números quânticos principal, 
momento angular, magnético e spin do elétron mais energético do átomo de número atômico 31, no 
estado fundamental? 
 
15- O modelo atômico de Bohr, apesar de ter sido considerado obsoleto em poucos anos, trouxe 
como principal contribuição o reconhecimento de que os elétrons ocupam diferentes níveis de 
energia nos átomos. O reconhecimento da existência de diferentes níveis na eletrosfera permitiu 
explicar, entre outros fenômenos, a periodicidade química. Modernamente, reconhece-se que cada 
nível, por sua vez, pode ser subdividido em diferentes subníveis. Levando em consideração o 
exposto, assinale a alternativa correta. 
a) O que caracteriza os elementos de números atômicos 25 a 28 é o preenchimento sucessivo 
de elétrons no mesmo nível e no mesmo subnível. 
b) Os três níveis de mais baixa energia podem acomodar no máximo, respectivamente, 2, 8 e 8 
elétrons. 
c) O terceiro nível de energia é composto por quatro subníveis, denominados s, p, d e f. 
d) O que caracteriza os elementos de números atômicos 11 a 14 é o preenchimento sucessivo 
de elétrons no mesmo nível e no mesmo subnível. 
e) Os elementos de números atômicos 10, 18, 36 e 54 têm o elétron mais energético no mesmo 
nível, mas em diferentes subníveis. 
16- Sendo o subnível 4s1 (com um elétron) o mais energético de um átomo, podemos afirmar que: 
 
I. O número total de elétrons desse átomo é igual a 19; 
II. Esse apresenta quatro camadas eletrônicas; 
III. A configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 
 
a- Apenas a firmação I é correta. 
b- Apenas a firmação II é correta. 
c- Apenas a firmação III é correta. 
d- As afirmações I e II são corretas. 
 
17- Dentre os conjuntos de números quânticos {n,ℓ,m,s} apresentados nas alternativas a seguir, um 
deles representa números quânticos NÃO permitidos para os elétrons da subcamada mais energética 
do Fe2+, um íon indispensável para a sustentação da vida dos mamíferos, pois está diretamente 
relacionado com a respiração desses animais. Esse conjunto descrito corresponde a: 
(considere o primeiro elétron com spin +1/2) 
a) {3, 2, 0, 1/2} 
b) {3, 2, - 2, -1/2} 
c) {3, 2, 2, 1/2} 
d) {3, 2, - 3, 1/2} 
e) {3, 2,1, 1/2}