Propriedades Periódicas: Carga Nuclear, Raio Iônico e Energia de Ionização

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Universidade	Federal	de	Viçosa	
QMF100	–	Química	Geral	
Lista	3:	Propriedades	periódicas	
	
	
	
1-	a)	Qual	sofrerá	a	maior	carga	nuclear	efetiva,	os	elétrons	no	nível	n=3	no	Ar	ou	os	do	nível	
n=3	no	Kr?	
b)	Em	relação	ao	item	anterior	qual	elétron	estará	mais	próximo	do	núcleo?	Explique.	
c)	Quais	sofrem	a	maior	carga	nuclear	efetiva,	um	elétron	2p	em	F-,	um	elétron	2p	em	Ne,	ou	
um	elétron	2p	em	Na+?		
	
2-	Em	cada	alternativa	coloque	os	seguintes	íons	em	ordem	crescente	do	raio	iônico:	
a)	S2-,	Cl-	e	P3-	
b)	Rb+,	Sr2+,	In3+	
c)	I-,	Cs+,	Ba2+	
	
3-	Para	cada	um	dos	casos	vistos	a	seguir,	selecione	a	partícula	que	tem	a	propriedade	
especificada.		
 (a)		O	átomo	com	maior	raio:	Rb	ou	Sr		
 (b)		A	partícula	com	maior	raio:	Mn2+	ou	Mn3+		
 (c)		O	átomo	com	maior	raio:	P	ou	As		
 (d)		O	átomo	com	a	energia	de	ionização	mais	endotérmica:	O	ou	F		
 (e)		O	átomo	com	a	energia	de	ionização	mais	endotérmica:	Be	ou	B		
(f)		O	átomo	com	a	afinidade	ao	elétron	mais	exotérmica:		O	ou	S		
	
4-	Por	que	a	variação	no	tamanho	atômico	ao	prosseguir	de	um	elemento	para	o	próximo	ao	
longo	de	um	período	é	menor	para	os	elementos	de	transição	que	para	os	elemen-	tos	
representativos?		
	
5-	Analise	o	gráfico	abaixo	e	explique	a	variação	nas	energias	de	ionização	do	enxofre:	
	 	
6-	 Um	 determinado	 elemento	 tem	 configuração	 eletrônica	 1s22s22p63s23p1.	 Sem	 nenhuma	
consulta,	 faça	 um	 gráfico	 mostrando	 a	 variação	 esperada	 para	 as	 4	 primeiras	 energias	 de	
ionização.	
	
7-	 Explique	por	que	 a	 energia	de	 ionização	do	potássio	 (419	kJ/mol)	 é	menor	do	que	 a	 do	
sódio	(496	kJ/mol),	ainda	que	a	carga	nuclear	efetiva	do	sódio	seja	menor.	
	
0
5000
10000
15000
20000
25000
30000
0 1 2 3 4 5 6 7 8
Número	de	ionização
(k
Jm
ol
-1
)
En
er
gi
a	
de
	io
ni
za
çã
o	
do
	e
nx
of
re
8-	Três	elementos,	X,	Y,	e	Z,	têm	as	configurações	eletrônicas:	
X:	1s2	2s2	2p6	3s2	3p6	
Y:	1s2	2s2	2p6	3s2		
Z:	1s2	2s2	2p6	3s2	3p6	4s1	
	
Considerando	 que	 os	 valores	 das	 primeiras	 energias	 de	 ionização	 desses	 átomos	 sejam:	
0,4188	kJ/mol;	0,4958	kJ/mol;	1,5205	kJ/mol	
E	os	raios	covalentes:	0,157	nm;	0,094	nm;	0,202	nm	
	
a)	 Identifique	cada	elemento	e	associe	o	valor	apropriado	da	energia	de	 ionização	e	do	raio	
covalente	a	cada	configuração.	
b)	Qual(is)	é(são)	paramagnético(s)?		
c)	Quantos	elétrons	de	valência	cada	átomo	possui?	
	
9-	 A	 seguinte	 tabela	 fornece	 as	 afinidades	 eletrônicas,	 em	 kJ/mol,	 para	 alguns	 metais	
alcalinos,	metais	de	transição	e	halogênios.	
	
Grupo	1	(1A)	 	Grupo	12	(2B)	 Grupo	17	(7A)	
Li	
-57	
Zn	
>0	
F	
-328	
Na	
-53	
Cd	
>0	
Cl	
-349	
K	
-48	
Hg	
>0	
Br	
-325	
Rb	
-47	
_____	 I	
-295	
	
a)	 Por	 que	 as	 afinidades	 eletrônicas	 dos	 elementos	 do	 grupo	 1A	 tornam	menos	 negativas	
quando	descemos	no	grupo?	
b)	Por	que	as	afinidades	eletrônicas	dos	elementos	do	grupo	12	(2B)	são	maiores	que	zero?	
c)	Explique	porque	os	elementos	da	família	7A	possuem	as	maiores	afinidades	eletrônicas;	
d)	Por	que	a	afinidade	eletrônica	do	átomo	de	F	é	menos	negativa	do	que	o	esperado	
contrariando	a	tendência	observada	no	grupo?