Apol 02 Prova 02

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1. Curso: BACHARELADO EM ENGENHARIA CIVIL - DISTÂNCIA 
Química Geral 
Nota: 100 
Disciplina(s): 
Química Geral 
Questão 1/10 - Química Geral 
Na reação de oxirredução, na qual o Ferro (Fe) reage com o Oxigênio (O) presente no ar, 
tendo a ferrugem sendo gerada conforme a reação: 
 
Nota: 10.0 
 A 
O Ferro reduziu, tendo perdido três elétrons e virando cátion e o oxigênio 
oxidou, tendo recebido dois elétrons e virando ânion. 
 B 
O Ferro oxidou, tendo perdido três elétrons e virando cátion e o oxigênio 
reduziu, tendo recebido dois elétrons e virando ânion. 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 1, Item 1.2.1) 
 C 
O Ferro oxidou, tendo perdido três elétrons e virando ânion e o oxigênio 
reduziu, tendo recebido dois elétrons e virando cátion. 
 D 
O Ferro reduziu, tendo perdido três elétrons e virando ânion e o oxigênio 
oxidou, tendo recebido dois elétrons e virando cátion. 
 
Questão 2/10 - Química Geral 
Coeficientes estequiométricos representam as quantidades de matéria dos reagentes e dos 
produtos gerados, em uma equação química, dada em mol. São obtidos quando são 
determinadas as quantidades de reagentes em uma reação química que resultarão em 
quantidades de produtos. Portanto, fornece uma relação de proporcionalidade entre 
reagentes e produtos para uma reação. Isto posto, na reação representada abaixo, quais 
são os coeficientes estequiométricos? 
 
Nota: 10.0 
 A A, B, C e D 
 B a, b, c, e d 
 C 
N1, N2, N3 e N4 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 1, Item 1.2.1.4) 
 D N1 Aa +N2 Bb 
 
Questão 3/10 - Química Geral 
Determinar o potencial padrão de uma célula eletroquímica contendo Zinco metálico 
imerso em uma solução de Nitrato de Prata, tendo como dados a reação de oxirredução 
e os potenciais padrão das semi-reações de redução abaixo: 
 
Nota: 10.0 
 A E° = + 0,80 V 
 B E° = - 0,76 V 
 C 
E° = +1,56 V 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 3, Item 3.2) 
 D E° = - 0,84 V 
 
Questão 4/10 - Química Geral 
Uma reação química é o resultado da interação entre substâncias para gerar outras 
substâncias. As substâncias que reagem para formar outras substâncias são chamadas de 
Reagentes. As substâncias geradas são chamadas de Produtos. Assim, se reagirmos a 
substância AxBy com a substância CzDw para gerarmos EkFl e GmHn, como escreveremos 
a equação química? 
Nota: 10.0 
 A 
AxBy + CzDw ⟶⟶ EkFl + GmHn 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 1, Item 1.2.1.3.3) 
 B EkFl + GmHn ⟶⟶ AxBy + CzDw 
 C AxBy + EkFl ⟶⟶ CzDw + GmHn 
 D CzDw + EkFl ⟶⟶ AxBy + GmHn 
 
Questão 5/10 - Química Geral 
A reação de oxirredução, também conhecida como reação redox, é na verdade uma 
interação entre duas reações concomitantes e dependentes uma da outra, que são a reação 
de oxidação e a reação de redução. A reação de oxidação é aquela na qual um elemento 
perde elétrons, adquirindo carga positiva se transformando em um cátion. A reação de 
redução é aquela na qual um elemento recebe elétrons, adquirindo carga negativa e se 
transformando em um ânion. Um elemento só oxida por que há outro elemento reduzindo 
e só reduz porque há outro elemento oxidando. Portanto, na reação de oxirredução 
envolvendo a produção de ferrugem abaixo: 
 
Nota: 10.0 
 A O Ferro reduz e é agente oxidante do Oxigênio. 
 B 
O Ferro oxida e é agente redutor do Oxigênio. 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 1, Item 1.2.1) 
 C O Ferro reduz e é agente redutor do Oxigênio. 
 D O Ferro oxida e é agente oxidante do Oxigênio. 
 
Questão 6/10 - Química Geral 
Eletroquímica é o estudo da relação entre a eletricidade e a química. Assim, é uma área 
de estudos da química que engloba conceitos de física e de química integrados (físico-
química) no estudo de reações químicas de transferência de elétrons para gerar energia 
elétrica, ou a aplicação da energia elétrica para gerar ou inibir reações químicas de 
transferência de elétrons. Como são chamadas estas reações? 
Nota: 10.0 
 A Reações de adição. 
 B Reações de condensação. 
 C Reações de combustão. 
 D 
Reações de oxirredução. 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 1, Item 1.2.1) 
 
Questão 7/10 - Química Geral 
Um dos problemas enfrentados hoje é o aquecimento global provocado pelo excesso de 
emissão de gases como o CO2. Analisando estequiometricamente, uma vez que a massa 
molar de 1 mol do gás carbônico (CO2) é de 44g/mol, qual será a massa de 120 mol 
deste gás? 
Nota: 10.0 
 A 
5280 g 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 1, Item 1.2.1.1) 
m = M.n = 44 . 120 = 5280 g 
 B 2,73 g 
 C 0,37 g 
 D 164 g 
 
Questão 8/10 - Química Geral 
É sabido que a chuva ácida é provocada por emissão de gases como NO2. Analisando 
estequiometricamente, uma vez que a massa molar de 1 mol de NO2 é de 46 g/mol e que 
representa 6,02. 1023 moléculas deste gás, qual a massa e a quantidade de NO2 presentes 
em 50 mols deste gás? 
Nota: 10.0 
 A 2300 g e 6,02.10
23 moléculas 
 B 1,09 g e 6,02.10
23 moléculas 
 C 
2300 g e 3,01.1025 moléculas 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 1, Item 1.2.1.1) 
m = M.n = 46 . 50 = 2300 g 
N= 6,02.1023moléculas . 50 = 3,01 . 1025 moléculas 
 D 1,09 g e 3,01.10
25 moléculas 
 
Questão 9/10 - Química Geral 
A reação de oxirredução, também conhecida como reação redox, é na verdade uma 
interação entre duas reações concomitantes e dependentes uma da outra, que são a reação 
de oxidação e a reação de redução. A reação de oxidação é aquela na qual um elemento 
perde elétrons, adquirindo carga positiva se transformando em um cátion. A reação de 
redução é aquela na qual um elemento recebe elétrons, adquirindo carga negativa e se 
transformando em um ânion. Um elemento só oxida por que há outro elemento reduzindo 
e só reduz porque há outro elemento oxidando. No caso do Alumínio, o óxido de 
Alumínio (Al2O3) se adere firmemente na superfície do metal e não se desprende com 
tanta facilidade, assim óxido de alumínio forma uma camada protetora sobre a superfície 
da peça. Portanto, na reação de oxirredução envolvendo a produção do óxido de 
Alumínio: 
 
Nota: 10.0 
 A O Alumínio reduz e é agente oxidante do Oxigênio. 
 B 
O Alumínio oxida e é agente redutor do Oxigênio. 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 1, Item 1.2.1) 
 C O Alumínio reduz e é agente redutor do Oxigênio. 
 D O Alumínio oxida e é agente oxidante do Oxigênio. 
 
Questão 10/10 - Química Geral 
(ENADE 2011) Os calcários são rochas sedimentares que, na maioria das vezes, resultam 
da precipitação de carbonato de cálcio na forma de bicarbonatos. Podem ser encontrados 
no mar, em rios, lagos ou no subsolo (cavernas). Eles contêm minerais com quantidades 
acima de 30% de carbonato de cálcio (aragonita ou calcita). Quando o mineral 
predominante é a dolomita (CaMg(CO3)2 ou CaCO3.MgCO3), a rocha calcária é 
denominada calcário dolomítico. 
A calcite (CaCO3) é um mineral que se pode formar a partir de sedimentos químicos, 
nomeadamente íons de cálcio e bicarbonato, como segue: 
 
O giz, que é calcário poroso de coloração branca formado pela precipitação de carbonato 
de cálcio com microrganismos e a dolomita, que é um mineral de carbonato de cálcio e 
magnésio. 
Os principais usos do calcário são: produção de cimento Portland, produção de cal (CaO), 
correção do pH do solo na agricultura, fundente em metalurgia, como pedra ornamental. 
O óxido de cálcio, cal virgem, é obtido por meio do aquecimento do carbonato de cálcio 
(calcário), conforme reação a seguir. 
 
Em contato com a água, o óxido de cálcio forma hidróxido de cálcio, de acordo com a 
reação 
 
Considere que uma amostra de 50 g de calcário contenha 10 g de carbonato de cálcio, que 
a obtenção do óxido de cálcio é de 50% do carbonato de cálcio e que todo óxido de cálcio 
se transformaem hidróxido de cálcio. Considere, ainda, os dados: 
O (A = 16), Ca (A = 40), H (A = 1) e C (A = 12) 
Com base nessas informações, caso uma indústria de transformação necessite da 
fabricação de 740 toneladas de hidróxido de cálcio, quantas toneladas do calcário serão 
necessárias para essa produção? 
Nota: 10.0 
 A 100 
 B 560 
 C 1000 
 D 2000 
 E 
10000 
Você acertou!