Apol 02 Prova 03

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1. Curso: BACHARELADO EM ENGENHARIA CIVIL - DISTÂNCIA 
Química Geral 
Nota: 100 
PROTOCOLO: 202010275259303A3A65F 
Disciplina(s): 
Química Geral 
Questão 1/10 - Química Geral 
Uma reação química é o resultado da interação entre substâncias para gerar outras 
substâncias. As substâncias que reagem para formar outras substâncias são chamadas de 
Reagentes. As substâncias geradas são chamadas de Produtos. Assim, se reagirmos a 
substância AxBy com a substância CzDw para gerarmos EkFl e GmHn, como escreveremos 
a equação química? 
Nota: 10.0 
 A 
AxBy + CzDw ⟶⟶ EkFl + GmHn 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 1, Item 1.2.1.3.3) 
 B EkFl + GmHn ⟶⟶ AxBy + CzDw 
 C AxBy + EkFl ⟶⟶ CzDw + GmHn 
 D CzDw + EkFl ⟶⟶ AxBy + GmHn 
 
Questão 2/10 - Química Geral 
Qualquer aplicação dos conceitos de estequiometria para as diversas áreas da indústria 
passa pelo balanceamento das equações químicas. O balanceamento das equações 
químicas nada mais é que a obtenção da quantidade molar de reagentes e de produtos 
necessários em uma reação química, para garantir as mesmas quantidades dos elementos 
nos reagentes e nos produtos. Uma das quantidades mais usadas é a massa molar, que é 
definida como: 
Nota: 10.0 
 A 
a massa da substância por unidade de quantidade de matéria, sendo sua unidade 
no SI dada em g/mol. 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 1, Item 1.2.1) 
 B 
a quantidade de matéria de um sistema que contém tantas entidades elementares 
quantos são os átomos contidos em 0,012 kg de carbono 12. 
 C o volume ocupado por um gás a uma determinada temperatura e pressão. 
 D a quantidade de átomos e moléculas em um volume de gás. 
 
Questão 3/10 - Química Geral 
O ácido fosfórico é bastante usado na indústria de alimentos. Por exemplo, os 
refrigerantes de base cola tem o uso de ácido fosfórico em sua fabricação. Esta ácido atua 
como acidulante, para realçar o paladar e como conservante da bebida. Sabendo que a 
massa molar de 1 mol de H3PO4 é de 98 g/mol e que representa 6,02. 10
23 moléculas deste 
gás, qual a quantidade molar de H3PO4 presentes em 392g deste gás? 
Nota: 10.0 
 A 
4 mols 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 1, Item 1.2.1.1) 
m = M.n 
 
 B 0,25 mol 
 C 490 mols 
 D 1,53 . 10
21 mols 
 
Questão 4/10 - Química Geral 
É sabido que a chuva ácida é provocada por emissão de gases como NO2. Analisando 
estequiometricamente, uma vez que a massa molar de 1 mol de NO2 é de 46 g/mol e que 
representa 6,02. 1023 moléculas deste gás, qual a massa e a quantidade de NO2 presentes 
em 50 mols deste gás? 
Nota: 10.0 
 A 2300 g e 6,02.10
23 moléculas 
 B 1,09 g e 6,02.10
23 moléculas 
 C 
2300 g e 3,01.1025 moléculas 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 1, Item 1.2.1.1) 
m = M.n = 46 . 50 = 2300 g 
N= 6,02.1023moléculas . 50 = 3,01 . 1025 moléculas 
 D 1,09 g e 3,01.10
25 moléculas 
 
Questão 5/10 - Química Geral 
(ENADE 2011) Os calcários são rochas sedimentares que, na maioria das vezes, resultam 
da precipitação de carbonato de cálcio na forma de bicarbonatos. Podem ser encontrados 
no mar, em rios, lagos ou no subsolo (cavernas). Eles contêm minerais com quantidades 
acima de 30% de carbonato de cálcio (aragonita ou calcita). Quando o mineral 
predominante é a dolomita (CaMg(CO3)2 ou CaCO3.MgCO3), a rocha calcária é 
denominada calcário dolomítico. 
A calcite (CaCO3) é um mineral que se pode formar a partir de sedimentos químicos, 
nomeadamente íons de cálcio e bicarbonato, como segue: 
 
O giz, que é calcário poroso de coloração branca formado pela precipitação de carbonato 
de cálcio com microrganismos e a dolomita, que é um mineral de carbonato de cálcio e 
magnésio. 
Os principais usos do calcário são: produção de cimento Portland, produção de cal (CaO), 
correção do pH do solo na agricultura, fundente em metalurgia, como pedra ornamental. 
O óxido de cálcio, cal virgem, é obtido por meio do aquecimento do carbonato de cálcio 
(calcário), conforme reação a seguir. 
 
Em contato com a água, o óxido de cálcio forma hidróxido de cálcio, de acordo com a 
reação 
 
Considere que uma amostra de 50 g de calcário contenha 10 g de carbonato de cálcio, que 
a obtenção do óxido de cálcio é de 50% do carbonato de cálcio e que todo óxido de cálcio 
se transforma em hidróxido de cálcio. Considere, ainda, os dados: 
O (A = 16), Ca (A = 40), H (A = 1) e C (A = 12) 
Com base nessas informações, caso uma indústria de transformação necessite da 
fabricação de 740 toneladas de hidróxido de cálcio, quantas toneladas do calcário serão 
necessárias para essa produção? 
Nota: 10.0 
 A 100 
 B 560 
 C 1000 
 D 2000 
 E 
10000 
Você acertou! 
 
 
 
Questão 6/10 - Química Geral 
Um estudo da empresa norte-americana CCTechnologies avaliou que de 1% a 5% do 
Produto Interno Bruto (PIB) dos países industrializados são consumidos pela corrosão. 
Medidas preventivas e preditivas de manutenção contra a corrosão podem levar a uma 
diminuição deste valor consumido em até 25%. Para medidas preventivas é importante 
que o engenheiro responsável esteja atento à identificação dos tipos de corrosão e tenha 
noções de como pode preveni-las ou mesmo corrigir as condições que possam estar 
levando ao processo de corrosão identificado. Dentro desse enfoque temos o tipo de 
corrosão mais comum, normalmente de baixa penetração e que só afeta as propriedades 
de uma forma mais significativa, em um tempo próximo ao da vida útil do equipamento 
ou instalação industrial. Que tipo de corrosão é esse? 
Nota: 10.0 
 A 
Corrosão Superficial ou Uniforme. 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 6, Tema 1, Item 1.2.1) 
 B Corrosão por Placas. 
 C Corrosão Alveolar. 
 D Corrosão por Pite. 
 
Questão 7/10 - Química Geral 
O Carvão é um combustível amplamente usado na indústria, principalmente siderúrgica, 
cuja composição quase que exclusiva é de Carbono (C) sendo obtido por mineração, 
quando é o carvão mineral oriundo de processos geológicos, ou do processo de 
carbonização de madeira, normalmente Pinho ou Eucalipto. Sobre os tipos de carvão, 
temos que: 
Nota: 10.0 
 A 
O carvão mineral representa aproximadamente 75% do carvão usado em 
siderúrgicas. 
 B 
O carvão vegetal tem em sua obtenção um valor positivo no Crédito de 
Carbono. 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 6, Tema 2) 
 C O carvão mineral é um subproduto do petróleo. 
 D 
O carvão vegetal é composto cerca de 50% em massa de Carvão (C), 6% de 
Hidrogênio (H) e 44% de Oxigênio (O) 
 
Questão 8/10 - Química Geral 
Na reação de oxirredução, na qual o Ferro (Fe) reage com o Oxigênio (O) presente no ar, 
tendo a ferrugem sendo gerada conforme a reação: 
 
Nota: 10.0 
 A 
O Ferro reduziu, tendo perdido três elétrons e virando cátion e o oxigênio 
oxidou, tendo recebido dois elétrons e virando ânion. 
 B 
O Ferro oxidou, tendo perdido três elétrons e virando cátion e o oxigênio 
reduziu, tendo recebido dois elétrons e virando ânion. 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 1, Item 1.2.1) 
 C 
O Ferro oxidou, tendo perdido três elétrons e virando ânion e o oxigênio 
reduziu, tendo recebido dois elétrons e virando cátion. 
 D 
O Ferro reduziu, tendo perdido três elétrons e virando ânion e o oxigênio 
oxidou, tendo recebido dois elétrons e virando cátion. 
 
Questão 9/10 - Química Geral 
O conceito do número de oxidação, de forma abreviada nox, foi desenvolvido para que 
se possa identificar facilmente a quantidade de elétrons perdidos pelo elemento que oxida 
ou a quantidade de elétrons recebidos pelo elemento que reduz em uma reação de 
oxirredução. Pode ser definido como a carga que um elemento adquire em uma reação de 
oxirredução, podendo ser uma carga real quando o elemento participante da reação for 
monoatômico, ou hipotética quando este elemento estiver presenteem uma molécula de 
substância ou material. Assim, Para a molécula de Sulfato de Cálcio, qual será o NOX do 
Enxofre (S)? 
 
Nota: 10.0 
 A 0 
 B +2 
 C +4 
 D 
+6 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 1, Item 1.2.2) 
 
Questão 10/10 - Química Geral 
Determinar o potencial padrão de uma célula eletroquímica contendo Zinco metálico 
imerso em uma solução de Nitrato de Prata, tendo como dados a reação de oxirredução 
e os potenciais padrão das semi-reações de redução abaixo: 
 
Nota: 10.0 
 A E° = + 0,80 V 
 B E° = - 0,76 V 
 C 
E° = +1,56 V 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 3, Item 3.2) 
 D E° = - 0,84 V