Estequiometria completo

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ESTEQUIOMETRIA
ESTEQUIOMETRIA
É importante realizar o cálculo da 
quantidade de substâncias utilizadas
numa reação química, assim como
prever a quantidade obtida de 
produtos. Conseguindo realizar uma
previsão dessa quantidade é possível
saber o rendimento do processo. Isso
é muito importante para as indústrias, 
visto que o ideal é a utilização de 
processos com grande rendimento
de produtos.
ESTEQUIOMETRIA
Durante a realização dos cálculos estequiométricos é muito importante se observar a 
proporção entre as quantidades de produtos e reagentes participantes da reação. Se 
lembra da proporção estequiométrica? O balanceamento das equações químicas é 
quem nos fornece a proporção entre reagentes e produtos.
Pense bem: se você precisa de duas 
xícaras de farinha pra fazer um bolo, 
quantas xícaras serão necessárias para 
fazer dois bolos?
Essa proporção utilizada na produção de bolos
(e outros materiais) é o fundamento dos
cálculos estequiométricos.
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ESTEQUIOMETRIA
Existem diferentes maneiras de se trabalhar os cálculos estequiométricos. 
Podemos relacionar a massa, o volume, a quantidade em mol, o número
de partículas (átomos, íons ou moléculas)...
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1º RELAÇÃO: REAÇÕES COM 
100% DE RENDIMENTO
01. (PUC Minas–2019) A reação a seguir é empregada na produção de oxigênio nas 
máscaras de aviões
4Fe(s) + 4NaCO3(s) → 2Fe2O3(s) + 4NaC(s) +3O2(g)
Assinale a massa de Fe necessária para produzir 145,6L de oxigênio em CNTP.
A) 208,00
B) 432,00
C) 364,56
D) 485,33
02. (UERJ–2019) A equação química a seguir representa a obtenção de ferro metálico 
a partir de seu minério.
2Fe2O3(s) + 3C(s) → 4Fe(s) + 3CO2(g)
Admitindo um rendimento de 100%, a massa de Fe2O3, em quilograma, necessária 
para a obtenção de 28 kg de ferro metálico corresponde a:
A) 20
B) 40
C) 80
D) 160
kg
2º RELAÇÃO: REAÇÕES COM 
MENOS DE 100% DE 
RENDIMENTO
01. (Cesgranrio-RJ) Soluções de amônia são utilizadas com frequência em produtos de limpeza 
doméstica. A amônia pode ser preparada por inúmeras formas. Dentre elas: 
CaO (s) + 2 NH4C (s) → 2 NH3 (g) + H2O (g) + CaC2 (s) 
(H = 1; N = 14; O = 16; C = 35,5; Ca = 40) 
Partindo-se de 224 g de CaO, obtiveram-se 102 g de NH3 . 
O rendimento percentual da reação foi de: 
a)100 
b) 90 
c) 80 
d) 75 
e) 70
3ª RELAÇÃO: REAÇÕES COM 
REAGENTES EM EXCESSO
2 2 22H +O 2H O→
Considere a síntese da molécula de água à partir dos gases oxigênio e hidrogênio
+
Existe uma proporção em mols de 2 : 1 : 2
3ª RELAÇÃO: REAÇÕES COM REAGENTES EM 
EXCESSO
Considere que foram colocadas mais moléculas de O2 no sistema:
+
2 2 22H +O 2H O→
O esquema demonstra a síntese de H2O acontecendo na 
presença de excesso do reagente gás oxigênio. Quando a 
reação se completa, o excesso de um reagente permanece 
sem reagir.
3ª RELAÇÃO: REAÇÕES COM REAGENTES EM 
EXCESSO
Se os reagentes estão presentes no sistema de acordo com as proporções estequiométricas,
consideramos que nenhum deles está em excesso. Porém, se eles não estiverem presentes de
acordo com essa proporção, um deles estará em excesso.
+
2 2 22H +O 2H O→
2 mol de O2
em excesso
3ª RELAÇÃO: REAÇÕES COM REAGENTES EM 
EXCESSO
O reagente limitante é o reagente consumido totalmente em uma reação química. Após o
consumo do reagente limitante não se pode formar mais produto na reação, ou seja, a
reação termina.
O reagente em excesso é o reagente presente numa quantidade superior à necessária
para reagir com a quantidade presente do reagente limitante.
+
2 2 22H +O 2H O→
Limitante Em excesso
H2
O2
3ª RELAÇÃO: REAÇÕES COM REAGENTES EM 
EXCESSO
Considerando outras unidades (como a massa) a mesma proporção é válida
2 2 22H +O 2H O→
4 g 32 g 36 g
Se forem colocadas 96 g de O2 para reagir teremos 64 g em excesso:
96 – 32 = 64
Proporção 
estequiométrica
Atenção: 
Se a questão te passar 
quantidades de dois reagentes, 
provavelmente um eles está em 
excesso
Os cálculos estequiométricos 
sempre têm que ser feitos com 
os valores do reagente limitante.
4ª RELAÇÃO: REAGENTES IMPUROS
Uma substância impura contém, além da substância de interesse, outras substâncias que 
não são importantes para determinado processo.
2 2 22H +O 2H O→
Vamos considerar novamente a reação de formação da água:
Supondo que foram utilizados 2 mol de O2 na produção de água. Porém, 
o O2 utilizado vem do ar atmosférico e por isso, apresenta uma pureza de 
50%. Quando isso ocorre consideramos que somente 50% da quantidade 
total utilizada de O2 participou da reação, pois ele é a substância que 
nos interessa para reagir.
Resumindo: São utilizados 2 mol de O2, porém somente 1 mol 
vai participar da reação química. Esse 1 mol é a quantidade 
que será utilizada para realizar os cálculos estequiométricos
Exercícios Resolvidos
1) (UFSM) – O acetileno, gás utilizado em maçaricos, pode ser obtido a partir do carbeto de
cálcio (carbureto) de acordo com a equação
CaC₂ + 2H₂O ⇒ Ca(OH)₂ + C₂H₂
Utilizando-se 1 kg de carbureto com 36% de impurezas, o volume de acetileno obtido, nas CNTP, 
em litros, é de aproximadamente
a) 0,224
b) 2,24
c) 26
d) 224
e) 260
https://www.ufsm.br/
EXERCÍCIO RESOLVIDO
1º passo: escrever a equação e verificar o balanceamento.
CaC₂ + 2H₂O ⇒ Ca(OH)₂ + C₂H₂
2º passo: reunir as informações dadas na questão:
É utilizado 1 kg de carbureto (CaC2) com 36% de impureza.
3º passo: verificar o questionamento da questão:
Qual volume de acetileno (C2H2), em litros obtido na CNTP?
4º passo: verificar qual a proporção estequiométrica da reação para as
sustâncias que estão sendo mencionadas. Pela equação:
1 mol de CaC₂ 1 mol de C2H2
forma
EXERCÍCIO RESOLVIDO
5º passo: verificar as unidades que estão sendo utilizadas na questão
1 mol de CaC₂ 1 mol de C2H2
É dada a massa em kg de CaC2 e perguntado o volume em litros de C2H2
forma
Podemos montar nossa regra de 3 da seguinte forma
1 mol de CaC2 ____ 1 mol de C2H2
64 g de CaC2 ____ 22,4 L de C2H2
1000 g de CaC2 ____ x L de C2H2 
MM(CaC2) = 64g/mol
1 kg = 1000 g
Volume molar na CNTP = 22,4 L/mol
São colocados para reagir 1 kg de CaC2, sendo que, desses 1 kg, 36%
representam impurezas, nos restando apenas 64% de CaC2 PURO.
Resumindo, apenas 64% da massa total de CaC2 participa da reação
Portanto, a quantidade de CaC2 que utilizamos na reação é:
64% de 1 kg = 0,64 kg = 640 g de CaC2
EXERCÍCIO RESOLVIDO
Substituindo o valor na regra de três apresentada anteriormente, tem-se:
64 g de CaC2 ____ 22,4 L de C2H2
640 g de CaC2 ____ x L de C2H2 
2 2
640 g .22,4L
x = =10 . 22,4L = 224LdeC H
64 g
Gabarito: D