isótopos, isóbaros, isótonos e distribuição eletronica

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Isótopos, Isóbaros, Isótonos 
Isótopos: são átomos de mesmo número atômico (mesmo elemento) e 
numero de massa diferente, exemplo o prótio, deutério e trítio. 
 
Isóbaros: São átomos de mesmo número de massa e números atômicos 
diferentes (elementos diferentes) exemplo, cálcio e argônio. 
 
Isótonos: são átomos que apresentam o mesmo numero de nêutrons e 
números atômicos e de massa diferentes, exemplo, boro e berílio. 
 
Distribuição eletrônica 
Os elétrons são associados a quatro estados de energia, denominados 
estados quânticos, que são: nível, subnível, orbital e spins. Cada estado 
quântico corresponde a um número quântico que o representa. 
• Numero quântico principal (n), o numero quântico principal, 
representado por n indica o nível (camada) de energia em que os 
elétrons se encontram e só podem assumir valores inteiros e 
positivos. 
 
Cada um dos níveis é decomposto em determinados números de 
subníveis, que são regiões onde se pode acomodar uma limitada 
quantidade de elétrons. 
 
 Tabela que resume a explicação 
 
 
• Diagrama de Linus Pauling; Foi Linus Pauling que classificou a 
ordem de energia dos subniveis e estabeleceu um diagrama 
visando facilitar a obtenção da configuração eletrônica dos átomos. 
Para ajudar a não esquecer os subniveis pesem em SoPa De Feijão 
ou como conhecemos SPDF. 
 
Cada subnível deve ser preenchido sucessivamente pelo numero máximo 
de elétrons de acordo com a ordem obtida percorrendo as diagonais de 
cima para baixo. 
 
 Regras para distribuição eletrônica 
• Por meio do numero atômico, determine a quantidade de elétrons 
a serem distribuídos. 
• Respeite sempre a ordem de distribuição dos elétrons juntamente 
com a ordem de energia dos subníveis, distribua os elétrons sempre 
colocando o número máximo de elétrons em cada subnível 
deixando sempre por o ultimo subnível o que restar para totalizar 
os elétrons. 
• Sempre some os elétrons distribuídos para não ultrapassar o valor 
do número atômico. 
• É chamado de elétron de diferenciação ou elétron de maior energia 
o ultimo elétron da distribuição na ordem crescente de energia. 
 
Regra de Hund 
• Os elétrons são distribuídos em um átomo segundo a regra de 
Hund: ao ser preenchido um subnível, cada um desses subníveis 
recebem inicialmente apenas um elétron, somente depois de o 
ultimo orbital desse subnível ser preenchido com o seu primeiro 
elétron começa o preenchimento de um orbital semicheio com o 
segundo elétron. 
Exemplo, no subnível P, lembrando que cada seta equivale a um 
elétron e cada quadradinho representa um orbital do átomo. 
 
 
 
 
Principio da exclusão de Pauli 
• Em um mesmo átomo, não pode haver dois elétrons com os quatro 
números quânticos iguais, em um orbital pode haver no máximo 
dois elétrons de spin contrario. 
Exemplo no subnível S, com dois elétrons. 
 Correto/ Errada 
 
 
• É importante lembrar que os átomos terão o conjunto de orbitais, 
independente se os orbitais têm elétrons ou não. 
 
Numero quântico de spin 
• Indica o sentido de rotação do elétron no qual um assume o sentido 
horário e o outro no sentido anti-horário. Só existem duas 
possibilidades dos sentidos de rotação, o primeiro elétron é 
representado por uma seta para cima ( ) e corresponde ao spin 
negativo, a seta para baixo ( ) corresponde a o spin positivo. 
 
 
 
 
Espero que esse breve resumo tenha ajudado a vocês turma.