Química 2A e 2B - 04

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E. E. PROFESSORA THEREZINHA RODRIGUES 
ROTEIRO DE ATIVIDADES – PERÍODO DE AULAS NÃO 
PRESENCIAIS A PARTIR DE 19/10 – 4º BIMESTRE 
 
 
Professor(a): 
Tatiane 
Disciplina: 
Química 
Série: 
2ª ____ 
 
Nome do aluno(a): 
Instrumento para verificação da aprendizagem: Realizar as atividades propostas e entregar no prazo 
solicitado pela escola 
Habilidade(s): – Expressar e inter-relacionar as composições de soluções (em g/L e mol/L, ppm e % 
em massa) 
– Construir o conceito de ligação química em termos das atrações e repulsões entre elétrons e núcleos 
– Identificar possíveis correlações entre os modelos de ligações químicas (iônica, covalente e metálica) 
e as propriedades das substâncias (temperatura de fusão e de ebulição, solubilidade, condutibilidade 
e estado físico à temperatura e pressão ambientes) 
– Descrever o funcionamento de uma pilha galvânica 
 
Instruções para realização e entrega da atividade: 
Você está recebendo as atividades da semana citada acima, que deverá ser realizada em casa. 
Para a realização destas atividades você deverá: 
 
✓ Não esqueça de colocar em sua atividade NOME, NÚMERO E SÉRIE; 
✓ Realize as atividades propostas de acordo com as descrições de cada uma delas; 
✓ Fazer em folhas separadas quando necessário; 
✓ Peça ajuda, quando necessário, para algum familiar para a leitura ou entendimento das atividades; 
✓ Entregar o trabalho na data determinada para finalizar a síntese (nota). 
 
Todo o processo (trabalho, prazo, entrega do trabalho) da atividade será avaliado. 
 
OBS.: Apresentar TODOS os cálculos para chegar na resposta final, seja por desenho, texto, contas, entre 
outros. 
 
 
ATIVIDADE NÃO PRESENCIAIS 
 
PARTE 1 – RECUPERAÇÃO E APROFUNDAMENTO – ATIVIDADES 
1º, 2º E 3º BIMESTRE: 
 
1) O permanganato de potássio (KMnO4) pode ser 
utilizado como germicida no tratamento de 
queimaduras e feridas de um modo geral. Qual a 
massa de permanganato de potássio, em gramas, 
necessária para prepararmos 500 mL de solução 
0,02 mol/L, utilizada para esse fim? 
Dados de massa molares em g/mol: K = 39; Mn = 
55; O = 16 
2) Pessoas intolerantes à lactose podem apesentar 
sintomas como dores abdominais, diarreia, gases e 
outros desconfortos após consumir leite, seus 
derivados ou alimentos que contenham lactose. 
Entretanto, a maioria dos adultos com esse tipo de 
intolerância pode ingerir até 12 g de lactose por dia 
sem apresentar sintomas. Certa marca de leite, com 
baixo teor de lactose, contém no rótulo a 
informação de que em cada copo de 200 mL há 
0,8 g de lactose. Com bases nessas informações: 
a) Calcule a concentração, em g/L, de lactose no 
leite dessa marca. 
b) Calcule o volume máximo de leite dessa marca 
que um adulto com intolerância a lactose pode 
consumir por dia. 
 
3) Para que átomos de enxofre e potássio adquiram 
configuração eletrônica igual à dos gases nobres, é 
necessário que: 
Dados: número atômico S = 16; K = 19. 
 
a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio 
receba 7 elétrons. 
b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 
7 elétrons. 
c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 
elétron. 
d) o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 
1 elétron. 
e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 
1 elétron 
 
4) Baseado nas posições dos elementos na tabela 
periódica, reveja a fórmula do composto químico 
formado pelos seguintes pares de elementos 
químicos: 
 
Dados: número atômico: C = 6; Br = 35; Mg = 12; 
Cl = 17; K = 19; S = 16; N = 7; Si = 14; P = 15; 
F = 9 
 
a) carbono (C) e bromo (Br) 
b) magnésio (Mg) e cloro (Cl) 
c) potássio (K) e enxofre (S) 
d) nitrogênio (N) e cloro (Cl) 
e) silício (Si) e cloro (Cl) 
f) fósforo (P) e flúor (F) 
 
 
 
 
 
5) Analise as propriedades físicas na tabela a 
seguir. 
Condução de corrente elétrica 
Amostra 
Ponto 
de 
fusão 
(°C) 
Ponto 
de 
ebulição 
(°C) 
A 25 °C 1000 °C 
A 801 1413 Isolante Condutor 
B 43 182 Isolante – 
C 1535 2760 Condutor Condutor 
D 1284 2250 Isolante Isolante 
 
Segundo os modelos de ligação química, A, B, C e 
D podem ser classificadas, respectivamente, como: 
a) composto iônico, metal, substância molecular, 
metal. 
b) metal, composto iônico, composto iônico, 
substância molecular. 
c) composto iônico, substância molecular, metal, 
metal. 
d) substância molecular, composto iônico, 
composto iônico, metal. 
e) composto iônico, substância molecular, metal, 
composto iônico. 
 
6) S1, S2 e S3 são três substâncias distintas. 
Inicialmente no estado sólido, foram aquecidas 
independentemente até a fusão completa enquanto 
se determinavam suas condutividades elétricas. Os 
resultados das observações estão resumidos na 
tabela. 
 
Comportamento quanto à 
condutividade elétrica 
Substância Estado sólido Estado líquido 
S1 Condutor Condutor 
S2 Isolante Isolante 
S3 Isolante Condutor 
 
S1, S2 e S3 correspondem, respectivamente, a 
compostos: 
a) metálico, covalente e iônico. 
b) metálico, iônico e covalente. 
c) covalente, iônico e metálico. 
d) iônico, metálico e covalente. 
e) iônico, covalente e metálico. 
 
 
 
PARTE 2 – PILHA DE DANIELL: 
 
 O esquema a seguir ilustra o dispositivo para obtenção de corrente elétrica a partir da reação de 
oxidação do zinco e redução dos íons cobre (II) em solução aquosa, conhecido como pilha de Daniell. As 
placas de zinco e de cobre são os eletrodos da pilha. Por convenção, chama-se ânodo o eletrodo em que ocorre 
oxidação e cátodo o eletrodo no qual ocorre redução. 
 
Notamos que: 
• a concentração de íons cobre (II) diminui na solução da direita; 
• a concentração de íons zinco aumenta na solução da esquerda; 
• a placa de zinco sofre corrosão (desgaste); 
• sobre a placa de cobre deposita-se mais cobre metálico. 
 
Esses fatos indicam que elétrons fluem, pelo fio metálico, da placa de zinco (menor potencial) para a de cobre 
(maior potencial). 
 
 O fato de a concentração de íons Zn+2 na solução aumentar e de a placa sofrer corrosão revela que está 
ocorrendo a oxidação do zinco, que pode ser assim equacionada: 
 
 O fato de a concentração de íons Cu+2 diminuir e haver depósito de cobre metálico indica que íons 
cobre (II) da solução estão sofrendo redução: 
 
 O eletrodo de zinco, por apresentar menor potencial elétrico, atua como o polo negativo da pilha. E o 
eletrodo de cobre, que exibe o maior potencial elétrico, atua como polo positivo. 
As placas metálicas existentes em uma pilha, que fazem a sua conexão com a parte do circuito elétrico externa 
à pilha, são denominadas eletrodos. 
O eletrodo no qual ocorre processo de oxidação é denominado ânodo. 
O eletrodo no qual ocorre processo de redução é denominado cátodo. 
 
 Na pilha de Daniell, o ânodo é o eletrodo de zinco e o cátodo é o eletrodo de cobre. O que ocorre em 
cada um desses eletrodos é denominado semirreação, que pode ser representada por meio de uma equação 
química. Se somarmos as equações das semirreações anódica e catódica, obteremos a equação global da reação 
de oxirredução que ocorre na pilha: 
 
 
 
ATIVIDADES – PILHA DE DANIELL: 
 
1) O esquema abaixo ilustra uma pilha na qual se 
verifica que, durante o funcionamento, há desgaste 
da placa de cobre e depósito de metal sobre a placa 
de prata. 
 
Com base na informação dada, responda às 
questões: 
 
a) Qual dos eletrodos é o ânodo? Qual é o cátodo? 
b) Qual dos eletrodos é o polo negativo? E o 
positivo? 
c) Que espécie química é oxidada? E qual é 
reduzida? 
d) Equacione a semirreação anódica. 
e) Equacione a semirreação catódica. 
f) Equacione a reação global da pilha. 
g) Qual o sentido de movimentação dos elétrons no 
fio? 
h) Qual o sentido de movimentação dos íons na 
ponte salina? 
 
2) Considere as seguintes equações: 
 
A reação global da célula galvânica 
correspondente, geradora de eletricidade, é: 
 
O esquema que representa corretamente ofuncionamento dessa célula galvânica é: