AD2-Quimica Geral I - 2020-2

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CENTRO DE EDUCAÇÃO SUPERIOR A DISTÂNCIA DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO 
UNIVERSIDADE ESTADUAL DO NORTE FLUMINENSE 
CURSO: LICENCIATURA EM QUÍMICA - POLOS: Itaocara, Nova Friburgo, Paracambi, São 
Fidélis e São Francisco de Itabapoana 
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL I- PERÍODO:2020-2 - PROF. SERGIO LUIS CARDOSO 
 
SEGUNDA AVALIAÇÃO A DISTÂNCIA – AD2 – data: 11/10/2020 
data máxima envio plataforma: 25/10/2020 
 
QUESTÕES VALOR NOTA 
1 0,50 
2 0,75 
3 0,75 
4 1,00 
5 0,50 
6 0,75 
7 0,75 
8 0,50 
9 0,75 
10 0,75 
11 1,00 
12 1,00 
13 0,75 
14 0,25 
TOTAL 10,00 
 
RESPONDA AS PERGUNTAS EM FOLHAS DE RESPOSTA NA SEQUÊNCIA 
DAS QUESTÕES, INDIQUE TODOS OS CÁLCULOS UTILIZADOS PARA A 
OBTENÇÃO DAS RESPOSTAS E ENVIE O ARQUIVO DIGITAL DAS FOLHAS 
DE RESPOSTA 
 
1) (0,50 ponto) Faça um breve resumo sobre o modelo atômico apelidado de “pudim de passas”, 
descrevendo-o brevemente, indicando quem o propôs e porque foi substituído. 
2) (0,75 ponto) Descreva os átomos propostos por Ernest Rutherford e aponte suas principais contribuições 
e falhas. 
3) (0,75 ponto) Descreva o modelo do átomo de Bohr. Porque sua teoria foi abandonada? Que 
evidência inicial indicava que a teoria de Bohr poderia estar correta? Qual é o modelo atômico aceito 
atualmente? 
4) (1,00 ponto) Utilizando a equação experimental de Rydberg e a relação ∆E = hν = hc/λ, calcule o potencial de 
ionização do átomo de hidrogênio (variação da energia para levar o elétron de n= 1 até n = ∞) . Compare os 
resultados utilizando a equação teórica de Bohr para a energia do elétron para calcular a energia necessária para 
remover um elétron do nível de energia mais baixo do átomo de hidrogênio para produzir o íon H+. Faça suas 
considerações sobre a diferença encontrada. 
5) (0,50 ponto) Calcule a quantidade de energia que deve ser absorvida para que um elétron passe da 
segunda para a terceira órbita de Bohr. 
 
 
 
 
6) (0,75 ponto) O modelo de Niels Bohr do átomo de hidrogênio era poderoso porque poderia reproduzir os 
espectros de linhas observados experimentalmente. Se o elétron do átomo de hidrogênio for movido do estado 
fundamental, onde n = 1, ao nível de energia onde n = ∞, dizemos que o átomo de hidrogênio foi ionizado: 
H (g) H+ (g) + e- 
Qual a variação de energia (∆E) para a ionização de 1 mol de átomos de hidrogênio (em joules e em quilojoules)? 
7) (0,50 ponto) O microscópio eletrônico é muito utilizado para a obtenção de imagens altamente ampliadas. 
Quando um elétron é acelerado por um campo potencial específico, ele atinge uma velocidade de 5,93 x 
106 m.s-1. Qual é o comprimento de onda característico desse elétron? Obs. Consulte em uma tabela 
apropriada a massa de um elétron. 
8) (0,50 ponto) Classifique cada uma das seguintes afirmativas como falsas ou verdadeiras. Corrija as 
afirmativas que são falsas justificando a sua correção. 
a) A luz visível é uma forma de radiação eletromagnética. 
b) A frequência de radiação aumenta à medida que o comprimento de onda aumenta. 
9) (0,75 ponto) Uma certa estação de rádio transmite seu sinal na frequência de 95,7 megahertz (MHz).Qual 
o comprimento de onda e a energia associados a este sinal? 
10) (0,75 ponto) A luz de sódio amarela, das lâmpadas de vapor de sódio que iluminam o Campus da UENF tem 
o comprimento de onda de 589 nm. 
a) Qual a freqüência desta radiação? 
b) Qual a energia de um quantum (fóton) desta radiação? 
c) O calor específico da água é 4,184 J/gK (esta é a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de 
1g de água em 1 0C. A quantidade de calor necessária para levar 1 litro de água de 25 0C a 100 0C é de 104,6 kJ. 
Quantos fótons emitidos por uma lâmpada de sódio seriam necessários para fornecer o mesmo equivalente em 
energia (104,6 kJ)? 
11) (1,00 ponto) A principal fonte natural de radiação eletromagnética que atinge a terra é proveniente da radiação 
solar. Os raios de maior energia (raios gama, raios X e parte da radiação ultravioleta) são absorvidos antes de 
atingirem a superfície da Terra. A região do ultravioleta pode ser dividida em: UV-C (200-280 nm), UV-B (280-
320) e UV-A (320-400 nm). Nos últimos anos, em decorrência da formação do buraco na camada de ozônio da 
Terra, observa-se um aumento na intensidade de radiação nas regiões no UV-B e até mesmo do UV-C que tem 
atingido a superfície do planeta. A absorção destas faixas de radiação pelo corpo humano pode causar sérios 
danos ao nosso organismo, como por exemplo, o cancer de pele. No caso da radiação UV-A, esta não é filtrada 
pela camada de ozônio porém, exposição a esta radiação em horários de alta incidência e com certa frequência 
também pode levar ao surgimento de cancer de pele. Um tipo de queimadura de sol (vermelhidão) ocorre com a 
exposição à luz UV de comprimento de onda na vizinhança de 325 nm. Responda: 
a) Qual a frequência (em Hz) de um fóton com este comprimento de onda? 
b) Qual a energia ( em joules) de um fóton com este comprimento de onda? 
c) Quantos fótons existem em uma feixe de 1 mJ desta radiação UV? 
d) Quantos fótons existem em 1 mol de fótons? 
12) (1,00 ponto) Um tipo de queimadura de sol ocorre com exposição á luz UV de comprimento de onda na 
vizinhança de 325 nm. Responda: 
a) Qual a frequência (n) desta radiação? 
b) Qual é a energia de um fóton com esse comprimento de onda? 
c) Qual é a energia de um mol desses fótons? 
13) (0,75 ponto) Coloque os seguintes tipos de radiação em ordem crescente de energia por fóton 
(a) Luz amarela de uma lâmpada de sódio 
(b) Raios X de um instrumento no consultório de um dentista 
(c) Microondas em um forno de microondas 
(d) Sua estação FM favorita 
14) (0,25 ponto) Em 1926, Erwin Schrodinger aplicou a matemática para investigar as ondas estacionárias como 
equivalentes ao elétron particular no átomo de hidrogênio. Este modelo ficou conhecido como modelo atômico da 
mecânica ondulatória ou mecânica quântica. Ao resolver uma equação chamada de equação de onda, ele obteve 
um conjunto de funções matemáticas chamadas de funções de onda (que descrevem as formas e as energias das 
ondas eletrônicas). Cada uma destas possíveis ondas é chamada de um orbital. Cada orbital em um átomo possuí 
uma energia característica e é interpretado como uma descrição da região em torno do núcleo onde se espera 
poder encontrar o elétron. As funções de onda que descrevem os orbitais são caracterizadas por um conjunto de 
valores chamados de números quânticos (n – número quântico principal), l (número quântico azimutal), m (número 
quântico magnético). 
Em no máximo 5 linhas, descreva o número quântico n (principal) e as características que sua interpretação 
matemática confere ao átomo 
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